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福建省上杭县第一中学2020届高三暑假开学考试化学试题(含答案)

1、2020届高三化学期初考试题(2019-8)(化学反应原理)命题:范发强 审题:陈紫贤 第I卷(选择题,共36分)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(42分,每小题3分)来源:Zxxk.Com1本草纲目中对利用K2CO3去油污有如下叙述:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于(A80%)A水解反应B置换反应 C酯化反应 D加成反应2下列水解方程式的书写不正确的是(B60%)ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOC2H5 + H2OCH3COOH + C2H5OHDMgCO3 + H2OMg(

2、OH)2 + CO23甲酸是一元有机酸。室温下,下列事实不能说明它是弱电解质的是( C87%)A0.1 molL1 HCOONa溶液的pH大于7B1molL-1甲酸溶液的pH值约为2C10mL 1molL-1甲酸恰好与10mL 1molL-1NaOH溶液完全反应D相同条件下,浓度均为0.1 molL1甲酸溶液和盐酸,甲酸溶液的导电能力弱4下列关于热化学反应的描述中正确的是( B63% ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1,则2CO2(g) 2CO(g) +

3、O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010下列说法不正确的是(C76%)A在冰醋酸中这四种酸都是弱酸B在冰醋酸中可能发生:HClO4 + NaHSO4 = NaClO4 + H2SO4C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H+ SOD酸性:HCl HNO36当CH3COOH CH3COO-

4、 + H+已达平衡,若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是( B83% ) ACH3COONa BHCl CNH3H2O DH2O 7用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( B66%) 在外电路中,电流由铜电极流向银电极; 正极反应为:Ag+ + e- = Ag; 实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作; 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD8已知:4NH4(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g),H =1025kJmol1,该反应是一

5、个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( C97%)9化学反应N2 + 3H2 2NH3的能量变化如图所示,表示该反应的热化学方程式中正确的是( A76% )AN2(g) + 3H2(g) 2NH3(l);H 2(a - b - c)kJmol1BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ;H 2(b - a)kJmol1CN2(g) + H2(g) NH3(l) ;H (b + c - a)kJmol1DN2(g) + H2(g) NH3(g) ;H (a + b)kJmol110常温下,有关水溶液的pH说法正确的是( D13% )A在pH=12的溶液中,

6、水电离出的c(OH-)一定等于10-2molL-1B将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后,溶液的pH一定等于7C若强酸、强碱中和后pH=7,则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 D含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于711室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(A60%)A. b点所示溶液中AHAB. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH7时,NaAHAD. a点所示溶液中NaAHHA12Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液

7、pH随n(SO)n(HSO)变化图象如图:则以下离子浓度关系的判断正确的是( D73% )ANaHSO3溶液中:H+SOHSOOH-H+C当吸收液呈中性时:Na+SOHSOOH-=H+D当吸收液呈中性时:Na+ HSO + SO13某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是( D76% )A放电时,a极为负极B充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能C充电时,阳极的电极反应式为3I- - 2e- = I3-DM是阴离子交换膜14下列有关电解质溶液的说法不正确的是(AB46%)A向0.1 molL1 CH3

8、COONa溶液中加入少量水,溶液中减小B将CH3COOH溶液从20 升温至30 ,溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 =1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变第卷二、填空题(58分,每空2分)15.(10分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是:称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。(1)由于CO2溶在溶液中会影响pH值,为准确滴定,终点宜选在pH值45之间,那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用_。当滴定至溶液由_时,即表示到达终点

9、。(2)若达到滴定终点时,中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升,则盐酸的物质的量的浓度为_mol/L。(3)若所称取的Na2CO3不纯,则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1 mol/L,用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2 mol/L。在下述情况下,c1与c2的关系是(填“”或“”或“=”):当Na2CO3中含有NaHCO3时,则c1_c2。当Na2CO3中含有NaOH时,则c1_c2。16.(10分)(1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示:B是电池的_极(填“正”或“负”);A极的电极反应式为_。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到

10、乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A表示乳酸根离子)。阳极的电极反应式为_;简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:_;电解过程中,采取一定的措施可控制阴极室的pH约为68,此时进入浓缩室的OH可忽略不计,400 mL 10 gL1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 gL1(溶液体积变化忽略不计),则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_ L。(乳酸的摩尔质量为90 gmol1)17. (14分)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_(双选;填选项字母)。

11、a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KwKaKh(2)25 时,将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中NHCl,则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(3)高炉炼铁中发生的反应有FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)H”“”或“”)。(4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011,向浓度均为0

12、.1 molL1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀,应把溶液pH的范围调节到_之间。(已知lg 20.3,离子浓度低于105molL1时认为沉淀完全)18.(12分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:(1) 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气,反应温度为323 K,NaClO2碱性溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/molL18.351046.871061.51041.

13、21053.4103写出NaClO2碱性溶液脱硝(NO)过程中主要反应的离子方程式:_。增加压强,NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_。(2)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压px如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应:S

14、O2(g) + 2OH (aq) = SO32 (aq) + H2O(l) H1ClO (aq) + SO32(aq) = SO42 (aq) + Cl (aq) H2CaSO4(s) = Ca2+(aq) + SO42(aq) H3则反应SO2(g) + Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) + H2O(l) + Cl(aq) 的H=_。19. (12分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出

15、率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件可能是_。(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式_。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为_。(5)若“滤液”中c(Mg2+) = 0.02mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+) = 1.010-5mol/L,

16、此时是否有沉淀生成?(列式计算)【已知:Ksp(FePO4)=1.310-22、KspMg3(PO4)2=1.010-24。】_。(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。参考答案及评分标准一、(36分,每题3分)15.ABCBC 610.BBCAD 1114ADDA 二、(58分,除注明外每空2分)15、(10分)(1)甲基橙; 黄色变为橙色。(2)1000W/53V; (3)C1 C216. (10分)(1)负;(2)2H2O4e=4H+O2;水在阳极放电,c(H)增大,H通过阳离子交换膜进入浓缩室;阴极区H放电,A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,HA=HA,

17、乳酸浓度增大;6.72。17.(14分)(1)ad;(2)中;(3);20%;(4)3.39或3.3,9)。18.(12分)(1)4NO+3ClO2- + 4OH- =4NO3- + 3Cl- + 2H2O;提高; NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高;(3)增大;(4)形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高;H1+H2-H3 (2分)19(12分)(1)100,2h或90,5h;(2)FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O;(3)低于40,TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降;(4)4;(5)Fe3+恰好沉淀完全时,(PO43-) =1.310-22/1.010-5=1.310-17 molL1,c3(Mg2+)c2(PO43-)=(0.01)3(1.310-17)2=1.710-40Ksp Mg3(PO4)2,因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。(6)2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO29