1、一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。只有一项是符合题目要求的。1、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式： B. 原子核内有10个中子的氧原子：18O C. CH4分子的比例模型： D.新戊烷的结构简式： 2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（ ） A. 常温常压下，22.4 L的O2含有分子数为NA B. 标准状况下，22.4 L的SO3
2、含有分子数为NA C. 标准状况下，17g NH3含有的电子数为8 NA D.常温常压下，14 g C2H4和C3H6的混合物含原子数为3 NA3. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 A1A. B. C. &nb
3、sp; D. 4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( ) A.某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、CO32- B.与金属铝反应放出氢气的溶液：K、NH4+、NO3、Cl C. 滴加酚酞试液显红色的溶液： K、Na+、CO32-、Cl来源:学科网ZXXK D. c (Fe2+) =l mol/L的溶液： K、NH4+、MnO4、SO42-5.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是 ( )选项实验目的仪器和药品A从
4、碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、BaCl2溶液C验证非金属性：Cl >C试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D配制l00mL0.1mol/L NaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧碱、水6、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是 （ ）A二氧化硫可用于纸浆漂白,是因为二氧化硫具有还原性B静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e =Fe3+7、使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1
5、molL-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A称取25 g胆矾，溶解在1 L水里B称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中 8、下列说法正确的是 （ ）A增加固体反应物的质量，反应速率一定加快B镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的速率不变C对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率均增加D A(g)B(g)C(g)D(g)，恒温恒容充入 He 以增大压强，化学反应速率加快9、下列检验方法，利用该气体的氧化性的是
6、 （ ）ACl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 BSO2使品红溶液褪色CNH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 DNO遇到空气变为红棕色10Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是()A 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子C Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D Cu既是氧化产物又是还原产物11下列叙述正确的是
7、（ ）A. 在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数为0.1NAB. 1mol铁与足量的氯气反应，失去电子数为2NAC. 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD. 1mol Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA12以物质a为原料，制备物质d （金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中, 错误的是（ ）A. 物质b的分子式为C10H12 B. 物质a所有原子均在同一平面上C. 物质c与物质d互为同分异构体 &nbs
8、p; D. 物质d的一氯代物有2种13用下列实验装置进行相应实验。能达到实验目的是（夹持装置未画出） （ ）A. 检验溶液中是否有K+ B. 制取并收集少量NH3C. 进行喷泉实验 D. 加热熔融NaOH固体14四种短周期元素W、X、Y、Z，其中W元素的一种单质在自然界硬度最大；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z单质的水溶液具有漂白性。下列叙述中，不正确的是（ ）A. Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低B.
9、 工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YC. 将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体D. 将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，则非金属性：W>Si 15、将二氧化碳转化为乙烯的装置如图，使用的电极材料均为惰性电极。下列正确的是（ ） Aa为电源的正极 B每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72 L O2C电解过程中，阳极区c(H+)逐渐减小 D阴极反应为：2CO2+12
10、H+12e- = C2H4+4H2O1625，向20mL 0.1molL1MOH溶液中滴加0.1molL1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. MOH是强碱B. b点溶液中，c(CH3COO) c(CH3COOH)0.1 molL1C. 水的离子积常数Kw：bcaD. c点溶液中，c(CH3COO)c(M+)c(H+)c(OH)第卷二、非选择题：每空2分，共52分17. (10分) 原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中 X是在周期表中原子半径最小的元素
11、，Z 的最外层电子数是内层的3倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，M与W同周期，且与X同主族。 (1) M元素是 (填元素符号)。 (2) Z、W形成的气态氢化物中，较稳定的是 (填化学式)。 (3) 写出M2Z2的电子式： 。
12、 (4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，其稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。(5) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知： 1 mol A能
13、与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体； A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使品红溶液退色。写出中反应的化学方程式： 18（8分）为了测定含氰废水中CN的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶
14、液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。已知B中发生反应：CNClO=CNOCl、 2CNO2H3ClO=N22CO23ClH2O；(1)装置D的作用是_。(2)反应过程中，装置C中的实验现象为_。(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是_。来源:学科网(4)反应结束后，装置C中生成59.1 mg沉淀，则废水中c(CN)_molL1。19（10分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489
15、.0 kJmol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_ &nb
16、sp; 。（3）将CO2和H2充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见下图1。该反应的平衡常数表达式为K= 。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K &nb
17、sp; K（填“>”或“=”或“<”）。 一定温度下，往该容器中投入1 mol CO2、3 mol H2 ，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO2的平衡转化率= 。20 (12分) 稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）钪(Sc)为21号元素，基态原子电子
18、排布式为 。（2）离子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化学键除离子键外还有_ 。（3）Sm(钐)的单质与l，2二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH2CH2I SmI2+ CH2=CH2。 则lmol CH2=CH2中含有的键数目为_ _。（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）（4）与N3-互为等电子体的分子有_（写其中一个的化学式即可）。（5）Ce（铈）单质为面心立方
19、晶体，其晶胞参数a=516pm。Ce（铈）原子的配位数为 ，列式表示Ce（铈）单质的密度： g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）21（12分）一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：（1）“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子_ _mol ；（2）为提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有_(列举2点)（3）“调pH”是将溶液pH 调至约为10，写出用p
20、H试纸测定溶液pH的操作 。（4）MnO2煅烧反应的化学方程式为_ &
21、nbsp; _。（5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：步骤1准确称取mg产品，加入c1molL-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2+2H2O+Na2SO4)步骤2然后用c2molL-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O)步骤
22、2达滴定终点时判断依据是_ _；产品中MnO2的质量分数为(MnO2)= (列出计算的表达式即可)。化学参考答案一、选择题（48分）1，B 2,D 3，D 4，C 5，D 6，B
23、 7B 8C 9A 10C 11D 12B 13B 14，C 15，D 16，D二、填空题 ( 52分)17、（1）Na (2) H2O (3)电子式略 （4）3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O (5) (NH4)2SO3+2NaOH = Na2SO3+2NH3+2H2O18(1)防止空气中的CO2进入装置C(2)有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪去(3)将反应产生的CO2全部排入装置C并被
24、Ba(OH)2溶液完全吸收(4)0.003来源:Zxxk.Com19（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJmol1（2）CO + 4OH 2eCO32+ 2H2O（3） 略 40%20. (1) 1S22S22P63S23P63D14S2 (2)共价键和配位键 (3) 5NA (4) N2O、CO2、CS2、BeF2等 (5) 12 21（1）4mol （2） 固体进行粉碎，提高浸取温度，充分搅拌 等 来源:学.科.网Z.X.X.K（3） MnO4-(或NaMnO4) 取一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH （4） 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O（5） 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去 100%