1、 高中同步测试卷(二)集训2原子结构与元素的性质(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是 ()A金属元素B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定2元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化3下列元素电负性大小的比较错误的是()AHLi BAsPCSiC DCaAl4有关核电荷数为118的元素，下列叙述中正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元
2、素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子达到稳定结构5已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期A族，p区 B第四周期B族，s区C第四周期族，d区 D第四周期A族，s区6下列说法中正确的是()A所有非金属元素都分布在p区B最外层电子数为2的元素都分布在s区C元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化7具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族元素的是()Ans1 Bns2Cns2np6 Dns2np28已知某元素
3、3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A第三周期第族 B第三周期第B族C第四周期第族 D第四周期第B族9X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小，Xm的离子半径比Yn大BXm和Yn的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C电负性XYD第一电离能XY10下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素外围电子排布为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素电负性最大的元素A BC D 11下列叙述中可以确定X金属比Y金属的活泼性强的是()AX原子的最外层电子数
4、比Y原子的最外层电子数少BX的氢氧化物为两性化合物，Y的氢氧化物为碱C1 mol X与酸反应产生的H2比1 mol Y与酸反应产生的H2多DX元素的电负性比Y元素的电负性小12已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应13下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1
5、s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子14X和Y均为短周期元素，已知aXn比bYm多2个电子层，则下列说法正确的是()b5X只能位于第三周期anbm10或16Y不可能位于第二周期A BC D15具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A两种原子的电子层上全部是s电子B3p上只有一个空轨道的原子和3p上有一个未成对电子的原
6、子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都充满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子16已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(13分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子
7、排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_(填元素名称，下同)，位于第_周期，第_族；D是_，位于第_周期，第_族；E是_，位于第_周期，第_族。(2)写出C元素基态原子的电子排布式_，由此可见，该元素为_区元素。(3)写出D元素原子的价电子排布图_，由此可见，该元素为_区元素。18(12分)按要求填空：(1)钠元素的基态原子简化电子排布式为_，位于元素周期表中第_周期_族。(2)基态原子简化电子排布式为Ar3d34s2的元素位于元素周期表中第_周期_族。(3)基态原子的电子
8、排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素符号是_，位于元素周期表中第_周期_族。(4)基态原子简化电子排布式为Ne3s23p5的元素位于元素周期表中第_周期_族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是_，最低化合价是_。19(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)上述第三周期中第一电离能(I1)最大的是_，c和f的I1大小关系是_大于_。(填字母)(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_(填字母)，写出该元素的电子排布式：_。(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。锂XYI1519502580I27 2964 5701 820
9、I311 7996 9202 750I49 55011 600表中X可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式为_。Y是周期表中的_族的元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。20(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：(1
10、)上述六种元素中，_元素的第一电离能最大，理由是_。(2)C、D元素的第一电离能较大的是_，原因是_。(3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是_。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是_，是共价化合物的是_。参考答案与解析1导学号02020021【解析】选D。可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到A、A族，其中氢为非金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。2导学号02020022【解析】选D。原子结
11、构决定元素的性质，元素的性质(化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性等)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈周期性变化。3导学号02020023C4导学号02020024C5导学号02020025【解析】选D。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期A族元素Ca，处于s区。6导学号02020026【解析】选C。氢元素为非金属元素，位于s区，其余非金属元素均分布在p区，A错；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg、Ca)，p区(如He)、d区(如
12、Fe)、ds区(如Zn)，B错；同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，属递变性质，D错。7导学号02020027【解析】选D。A.第一副族元素的基态原子最外层电子排布也为ns1，错误；B.氦、第二副族元素的基态原子最外层电子排布也为ns2，错误；C.除氦以外的零族元素的基态原子最外层电子排布为ns2np6，错误；D.具有ns2np2排布的元素是p区的第四主族元素，正确。8导学号02020028【解析】选C。3价离子的核外有23个电子，则原子核外共有26个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。由最高能层序数为4知位于第四周期，由价电子层排布为3d64s2知纵行数为8
13、在第族。9导学号02020029【解析】选B。Xm与Yn的电子排布式相同，则电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同，原子半径：XY，离子半径：XmYn。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y的，电负性X小于Y的。10导学号02020030D11导学号02020031【解析】选D。比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：Ca的最外层电子数为2，比Na的最外层电子数多1，但Ca活泼；Ag虽然拥有5个电子层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有3个电子层的Na；金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是
14、判断金属活泼性的依据，与置换H2的多少无必然的关系；元素的电负性越小，金属性越强，越活泼。12导学号02020032【解析】选D。X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故其常见化合价为1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，与I4相差悬殊，故Y最外层有3个电子，为A族元素，当处于第三周期时，Y为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。13导学号02020033【解析】选C。A项中，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p能级无空轨道，且有一个未成
15、对电子的基态原子，它的2p能级上只能有5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项中，前者M层全充满的原子即M层有18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项中，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的最外层电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。14导学号02020034【解析】选B。当Ym为H(无电子层)时，Xn可以是N3
16、、O2、F(2个电子层)；当Ym为Li、Be2(1个电子层)时，Xn可以是P3、S2、Cl(3个电子层)；aXn的电子数为an，bYm的电子数为bm，显然，an(bm)10或16。15导学号02020035【解析】选B。电子层上全都是s电子的原子有氢、氦、锂、铍，A错；3p能级上有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，B对；最外层电子排布为2s22p6的原子是氖，最外层电子排布为2s22p6的离子有氟离子、钠离子、镁离子等，C错；M层上的s能级和p能级都填满电子，而d能级上尚未有电子的原子有氩、钾、钙，D错。16导学号02020036B17导学号02020037【解析
17、】由“A和E属同一族，原子的最外层电子排布为ns1”、“C、E是金属元素”可推知A为H，E为Na或K；B和D的最外层s能级电子数为2，所以它们的最外层p能级电子数为4，是A族元素，分别为O、S；则E为K；由“C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半”可知C为Al。【答案】(1)氢一A硫三A钾四A(2)1s22s22p63s23p1p(3)18导学号02020038【解析】由简化电子排布式判断元素在周期表中的位置时：周期序数能层数， 主族序数价电子数。【答案】(1)Ne3s1三A(2)四B(3)Cu四B(4)三AHClO4119导学号02020039【解析】(1)周期表中所列13种元素am
18、分别是：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar属于第三周期，原子最稳定的是Ar，故其I1最大，Mg、Al的核外电子排布分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，Mg中3s2为全满状态，故其I1比Al的I1大。(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，是最多的。(3)由表中数据可以看出，锂和X的I1均比I2、I3小得多，说明X与Li同主族，且X的I1比Li的I1更小，说明X的金属性比锂更强，则X为Na(即a)；由Y的电离能数据可以看出，它的I1、I2、I3比I4小得多，故Y原子属于A族元素
19、。稀有气体元素的原子最外层电子已达到稳定结构，失去1个电子所需能量最多。【答案】(1)mcf(2)i1s22s22p63s23p3(3)aNa2O(或Na2O2)Am20导学号02020040【解析】A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A、B在第二周期，A原子核外有2个未成对电子，是氧元素，B只能为氟元素；C、D在第三周期，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁，D只能是铝。F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F，为硫元素。E原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，是磷元素。【答案】(1)氟其最外层有7个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子(2)MgMg最外层3s轨道全满，3p全空，是较稳定状态(3)MgAlPSOF(4)MgO、Al2O3P2O5、SO3