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高中同步测试卷·人教化学选修3:高中同步测试卷(八) Word版含答案

1、 高中同步测试卷(八)第二部分滚动测评卷滚动测评卷A(集训12)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1基态原子的核外电子排布的原则不包括()A能量守恒原理 B能量最低原理C泡利原理 D洪特规则2为揭示原子光谱是线状光谱这一事实,玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中,不符合这一理论的是()A电子绕核运动具有特定的半径和能量B电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C电子跃迁时,会吸收或放出特定的能量D揭示了氢原子光谱存在多条谱线3下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3 Bns2np5Cns2np4 Dns2np64某元

2、素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是()AX元素可能为4价 BX可能为非金属CX为第五周期元素 DX最可能生成的阳离子为X35下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫作基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多6X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A原子序数:XY B原子半径:XYC离子半径:XY D电负性:XY7肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2B结构示意图:CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,B原

3、子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子8中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是7C根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO9在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s

4、轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低10下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()A BNaC1s22s22p63s1 D11下列四种元素中,能表明其单质的氧化性最强的是()A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于元素周期表中第三周期第A族的元素C基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D基态原子最外层电子排布为2s22p5的元素12下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同D基态

5、原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量13利用元素的电负性大小,不能判断出()A在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B元素在元素周期表中的准确位置C某元素是金属元素还是非金属元素D元素在化合物中的化合价的正负14下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s215现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1

6、s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:16如图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性:YZMB离子半径:MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17(16分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是_,违反了洪特规则的是_。(2)

7、某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为_;其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能:Na_Mg,Mg_Ca。电负性:O_F,F_Cl。能量高低:ns_(n1)s,ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价数(O、F除外)。18(12分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子

8、排布式为_,该元素的符号为_;(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_,该元素的名称是_;(3)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性:_。19(12分)(1)某元素原子的价电子构型为4s24p1,该元素的符号为_。(2)某元素3价离子的3d轨道半充满,该元素的符号为_。(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同,A的离子结构示意图为_,B的元素名称为_。(4)下列变化:H(g)=H(g)e吸收的能量为73 kJmol1,H(g)=H(g)e吸收的能量为1 311 kJmol1,则氢负离子(H)的第一电离能为_。20(12分)第一电离能I1是指气态

9、原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中1217号元素的有关数据缺失)。(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断NaAr元素中,Al的第一电离能的大小范围为_Al_;(填元素符号)(2)从图中分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_;(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。参考答案与解析1导学号02020141【解析】选A。基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则:泡利原理、能量最低原理和洪特规则,能量守恒原理与核外电子排布无关。2导学号02020142【解

10、析】选D。D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线,需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。3导学号02020143【解析】选C。电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。4导学号02020144【解析】选D。由图像知,该元素的I4I3,故该元素原子最外层有3个电子,易形成3价阳离子,A、B两项错误,D项正确;无法确定该元素是否位于第五周期,C项错误。5导学号02

11、020145【解析】选A。3p2表示3p能级上有2个电子,故B错;1s、2s、3s电子的能量依次增大,故C错;不同能层的同一能级上所能容纳的轨道数相同,故D错。6导学号02020146【解析】选D。具有相同电子层结构的离子,阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一个电子层。所以原子序数:XY,原子半径:XY,离子半径:XY。X为金属元素,Y为非金属元素,电负性:XY,D项正确。7导学号02020147【解析】选D。A中,A为第A族元素Be,B为0族元素He,显然,二者不属于同族元素,当然性质也不会相似;B中,A为0族元素Ne,B为碱金属离子Na,也不合题意;C中,由于p轨道有三个空轨道,若有一个

12、未成对电子,意味着p轨道有两种电子排布情况即np5 或np1 ,所以A、B两种元素不一定属于同族元素;D中,对于p轨道上有一对成对电子,根据泡利原理和洪特规则,该轨道只能有一种电子排布方式:即np4,所以A、B肯定属于同族元素。8导学号02020148【解析】选D。Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为:CO2ClOH2O=HCOHClO,因此只有D项正确。9导学号02020149【解析】选C。原子在反应中失去的电子应是离

13、核最远的外层电子,其能量最高,A正确;电离能最小的电子离原子核最远,受原子核的吸引力最小,能量最高,B正确;处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高,C错误;能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上,D正确。10导学号02020150【解析】选D。只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。11导学号02020151【解析】选D。A项中基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素为氮元素,B项中位于元素周期表中第三周期第A族的元素为铝元素,C项中基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素为氖元素,D项中基态原子最外层电子排布为2s22p5的元素为氟元素,单质氧化性最强的为

14、氟,D正确。12导学号02020152【解析】选D。按照各能级能量的大小顺序,原子中电子排满4s后再排布3d轨道,A项错误;B项,根据洪特规则,同一能级、不同轨道上的电子的自旋方向相同,错误;C项,根据泡利原理,同一轨道上的2个电子自旋方向相反,错误。13导学号02020153【解析】选B。电负性大的元素的原子吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性小的元素的原子吸引电子能力弱,在化合物中显正价,还可以根据电负性推断元素的种类。通常,金属元素的电负性小于1.8,非金属元素的电负性大于1.8。14导学号02020154【解析】选B。由表中数据I3I2知其最高正价为2价,R元素位于A族,最外层有2

15、个电子,R不一定是Be元素。15导学号02020155【解析】选A。根据核外电子排布式可确定分别是S、P、N、F,选项A正确;原子半径最大的是P,选项B错误;电负性正确的顺序应为,选项C错误;由于F无正价,选项D错误。16导学号02020156【解析】选C。由图示关系可推知:X为氦元素,Y为氟元素,M为氯元素,Z为硫元素。元素的电负性关系为FClS,故A项不正确;离子半径关系为S2ClF,故B项不正确;SCl2的电子式为,故C项正确;S元素基态原子最外层电子排布图为,故D项不正确。17导学号02020157【解析】(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子,违反了泡利原理;对于基态原子,电

16、子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d,激发态为1s22s22p63s13p33d2,基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势,电负性逐渐增大;同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知,能量ns(n1)s,nsnp;主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数(O、F除外)相等。【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3) 1

17、8导学号02020158【解析】本题考查核外电子排布式、电子排布图及氢化物稳定性的比较,考查知识比较基础,关键是根据题干信息推出各种元素。由X原子的4p轨道上有3个未成对电子,可知X为As,原子序数为33,Y原子的2p轨道上有2个未成对电子,则Y为1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素),若Y为碳元素,碳元素原子序数为6,则Z元素原子序数为3,是锂元素,锂元素不能形成负一价离子,所以Y为氧元素,原子序数为8,Z为氢元素,氢元素可形成负一价离子。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)NH3PH3AsH319导学号02020159【解析

18、】(1)由该元素的原子的价电子构型为4s24p1,可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,即为31号元素Ga。(2)根据构造原理电子先排4s轨道再排3d轨道,即有4s2。原子失去电子从最外层开始,失去4s的两个电子后必定再失去3d轨道上的一个电子,故该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,原子序数为26,是铁元素。(3)氩元素的电子排布式为1s22s22p63s23p6,A元素的负二价离子同其相同可知A元素的电子排布式为1s22s22p63s23p4,A为硫元素,S2的结构示意图为;B元素的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,知B为钙元素。(4)由第一电离能的定义可知,H的第一电离能即为失去一个电子时所需要的最低能量,即73 kJmol1。【答案】(1)Ga(2)Fe(3)钙(4)73 kJmol120导学号02020160【解析】(1)由图可以看出,同周期的A族元素的第一电离能最小,而A族元素的第一电离能小于A族元素的第一电离能,故NaAlMg。(2)从图中可以看出同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。(3)根据第一电离能的递变规律可以看出,图中所给元素中Rb的第一电离能最小,其位置为第五周期A族。【答案】(1)NaMg(2)从上到下依次减小(3)五IA