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高中同步测试卷·人教化学选修3:高中同步测试卷(三) Word版含答案

1、 高中同步测试卷(三)集训3共价键(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B由共价键形成的分子一定是共价化合物C分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键2下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是()AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl3在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨

2、道4具有下列电子排布式的原子中,不能形成键的是()A1s22s22p63s23p4 B1s22s22p3C1s22s22p63s1 D1s22s22p25硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90,其原因是()共价键的饱和性S原子的电子排布共价键的方向性S原子中p轨道的形状A BC D6下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低,趋于稳定D两原子体积大小要适中7下列事实不能用键能的大小来解释的是()A氮元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容

3、易与H2反应8下列有关键的说法中错误的是()A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的,即形成ss 键Bs电子与p电子形成sp 键Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子里含一个sp 键9氰气的分子式为(CN)2,结构式为NCCN,性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A分子中原子的最外层均满足8电子结构B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能和氢氧化钠溶液发生反应10固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 m

4、ol NH键DNH5固体投入少量水中,可产生两种气体11N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BN2分子与CO分子中的键并不完全相同CN2分子与CO分子互为等电子体DN2分子与CO分子的化学性质相同12通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同,则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体,键角均为60BNO和CO是等电子体,均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

5、13已知NN、N=N、NN键能之比为100217490,而CC、C=C、CC键能之比为100177234。下列有关叙述不正确的是()A乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同B乙炔分子中键重叠程度比键小,易发生加成反应C氮分子中的NN键非常牢固,不易发生加成反应D氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧14从实验测得不同物质中氧氧键之间的键长和键能数据如下表:氧氧键数据OOO2O键长/1012 m149128121112键能/kJmol1XYZ4973W628其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律推导键能的大小顺序为WZYX。该规律是()A成键时电子数越多,键能越大 B键长越长,键能越小C成键所用的电

6、子数越少,键能越大D成键时电子对越偏移,键能越大15下列说法正确的是()ACl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的BH2O2中既含有键,又含有键C并非所有的共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小16下列说法中正确的是()A稀有气体的化学性质很稳定,是由于其分子间键能较大决定的B共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键能均相等DH2O分子中的两个OH键的键角为180题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17(12分)在下

7、列分子中,HF,Br2,H2O,N2,CO2,H2,H2O2,HCN分子中只有键的是_(填序号,下同),分子中含有键的是_,分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是_,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_,分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_,分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。18(8分)氮是地球上极为丰富的元素。NN的键能为946 kJmol1,NN的键能为193 kJmol1,计算键的键能是_,这说明N2中的_(填“”或“”,下同)键比_键稳定。19(14分)现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素

8、,它们的原子序数依次增大,已知B元素是地壳中含量最多的元素;A和C的价电子数相同,B和D的价电子数也相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的;C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上的电子数比D原子的p轨道上多一个电子;6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程:_。(2)写出基态F原子核外电子排布式:_。(3)写出A2D的电子式:_,其分子中_(填“含”或“不含”)键,_(填“含”或“不含”)键。(4)A、B、C共同形成的化合物化学式为_,其中化学键的类型有_。

9、20(18分)现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:C、D在同一周期,A、B在同一主族;它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答:(1)写出元素符号:A_、B_、C_、D_。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_;按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是_。化合物分子中的键角是180的是_(填化学式),其结构式是_。(3)

10、A2C分子的立体构型是_形,按原子轨道重叠方式,其共价键的类型是_。D2A4是平面形分子,其分子中含有_个键,_个键。(4)写出化学方程式或离子方程式:B2C2与A2C反应的化学方程式:_;B2C2与DC2反应的化学方程式:_;B与A2C反应的离子方程式:_。参考答案与解析1导学号02020041【解析】选C。在离子化合物中也有共价键,如NaOH;由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物,由相同元素的原子形成的共价键分子是单质,如H2、Cl2等;对于D项,也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物,如AlCl3等。2导学号02020042【解析】选C。A项,Na2O2中既有

11、离子键又有OO共价键,不正确;B项,CaF2中只有离子键,不正确;D项,NaCl属于离子化合物,没有共价键。3导学号02020043【解析】选C。成键的电子一般为元素的价电子。在氯化氢分子中,成键的原子轨道为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。4导学号02020044【解析】选C。四种原子分别是S、N、Na、C,其中Na是活泼金属,在化学反应中易失去一个电子,形成的是离子键,而键是共价键中的一种。5导学号02020045【解析】选D。S原子的价电子排布式是3s23p4,有2个未成对电子,并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中,当与两个H原子配对成键时,形成的两个共价键间夹角接近90,这体现了

12、共价键的方向性,是由轨道的伸展方向决定的。6导学号02020046【解析】选D。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠,即电子在两原子核之间出现的机会更多;两原子轨道重叠越多,键越牢固,体系的能量也越低;原子体积的大小与能否形成共价键无必然联系。7导学号02020047【解析】选B。本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键。卤族元素从F到I原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱。由于HF键的键能大于HO键的键能,所以更容易生成HF。8导学号0202

13、0048【解析】选C。s电子能且只能形成键,p电子与p电子的原子轨道若以“头碰头”的方式重叠则形成键,故C错。9导学号02020049【解析】选A。(CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键,原子的最外层均满足8电子结构,且含有3个键,4个键。成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C,故NC键比CC键的键长短;由(CN)2与卤素性质相似,卤素能和NaOH溶液反应,知(CN)2也可以和NaOH溶液反应,所以D错误。10导学号02020050C11导学号02020051【解析】选D。从图示看出,N2分子和CO分子中均含有一个键和两个键,故二者均含有三键,A正确;N2分子中的键是由每个

14、N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成,而CO分子中的一个键是由氧原子单方面提供电子而形成的,B正确;N2与CO的原子总数和价电子总数均相同,互为等电子体,它们的化学结构相似,化学性质相似,但并不完全相同,C正确,D不正确。12导学号02020052【解析】选B。CH4和NH为等电子体,都是正四面体结构,键角均为10928,A项不正确;NO和CO是等电子体,均为平面正三角形结构,B项正确;H3O和PCl3价电子总数不相等,不是等电子体,C项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。13导学号02020053【解析】选D。由题意知,NN键能大于NN键能

15、的三倍,N=N键能大于NN键能的两倍;而CC键能小于CC键能的三倍,C=C键能小于CC键能的两倍。说明乙炔分子和乙烯分子中的键不牢固,易发生加成反应,也易发生氧化反应;而氮分子中的NN键非常牢固,化学性质稳定,不易发生加成反应及氧化反应。键的电子云形状呈轴对称,键的电子云形状呈镜面对称。14导学号02020054【解析】选B。电子数由多到少的顺序为OOO2O,键能大小顺序为WZYX,A项错误;这些微粒都是O成键,无偏移,D项错误;对于这些微粒在成键时所用电子情况,题中无信息,已有的知识中也没有,说明这不是本题考查的知识点。15导学号02020055【解析】选C。共价键的饱和性决定组成分子中原子

16、间的数量关系,A项错误;H2O2分子中仅含有键,不含键,B项错误;ss 键没有方向性,C项正确;原子轨道重叠后,电子在两核间出现的概率增大,D项错误。16导学号02020056【解析】选B。稀有气体为单原子分子,分子间不存在化学键,故A错;由于F、Cl、Br、I的原子半径不同,故CX的键长不相等,所以C错;H2O分子中的键角为105,故D错。17导学号02020057【解析】写出分子的结构式,明确键与键的判断方法与键的类型是解题的关键。【答案】18导学号02020058【解析】解此类题的关键是掌握三键中有一个键(即单键)和两个键,所以键的键能等于(946 kJmol1193 kJmol1)23

17、76.5 kJmol1。键能越大,共价键越稳定,所以N2中键比键稳定。【答案】376.5 kJmol119导学号02020059【解析】已知B元素是地壳中含量最多的元素,则B为氧元素;B和D的价电子数相同,则D为硫元素;B、D两元素原子核内质子数之和为24,其为12,A和C的价电子数相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的,则A为氢元素,C为钠元素;C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上的电子数比D原子的p轨道上多一个电子,则E为氯元素;6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族,则F为钾元素。【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1(3)含不含(4)NaOH离子键、共价键20导学号02020060【解析】由A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体,可知该液体是H2O,A是H元素,C是O元素;由B与A2C反应生成气体A2知,B是Na元素;由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知,D是碳元素。【答案】(1)HNaOC(2)Na 2Napp 键CO2O=C=O(3)Vsp 键51(4)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2Na2OHH2