1、2.3化学平衡 第1课时练习1现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N23H22NH3，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【解析】当可逆反应达到化学平衡状态时，v正v逆0，各组分的浓度(或质量)保持不变，但不一定相等。【答案】C2模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(
2、)【解析】可逆反应中反应物与生成物同时存在。【答案】C3一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率AvA2 mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)BvA2 mol/(Lmin)vC2 mol/(Lmin)CvA1 mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)DvA1 mol/(Lmin)vC1.5 mol/(Lmin)【解析】v正与v逆比值等于其化学计量数之比时，说明达到化学平衡状态。【答案】D4判断A(g)B(g)C(g)D(g)是否达到平衡的依据为()A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成
3、C和D的物质的量相等【解析】假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据可知，密度也不变，A、B选项均不符合题意；D选项，均是表示正反应速率，不符合题意。【答案】C5如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应B0t1，c(Z)在减小Ct2t3，反应不再进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【解析】根据vt图像，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，0t1时段v正v逆，c(Z)在增大；t2时刻v正v逆，说明反应达到化学平衡状态；t2t3时段，反应仍在进行，但由于v正v逆，所以各
4、物质的浓度不再发生变化。【答案】D6以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)在混合气体中(NH3)33.3%BCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D2NO2(g)2NO(g)O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)【解析】A项中，(NH3)33.3%，未说明后续是否变化，不能说明达到平衡状态；B项中，对于反应前后气体物质的量不变的反应，p总始终为恒量；C项中，总质量始终为恒量，不能作为判断是否达到平衡状态的依据。 【答案
5、】D7一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_v逆(填“”、“v(C)BA、B、C、D、E各状态中，v正v逆的是状态EC维持P1不变，EA所需时间为x；维持P2不变，DC所需时间为y，则xyD使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1【解析】在有气体参加的反应体系中，增大压强，反应速率增大，A点的
6、压强小于C点，故反应速率v(A)v逆，D点表示向逆向进行，v正P1，故在P2时反应速率大于P1时，因此，达到平衡的时间比P1要短，yx，C项错误。【答案】D10698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。【解析】(1)由图知初始反应时，c(H2)c(I2)1 molL1，而加入的H2和I2的物质的量均为2 mol，所以V2。(2)反应达到最大限度即达到化学平衡，所需时间为5 s，v(HI)0.316 molL1s1。(3)可逆反应从正反应建立，所以需放出热量。由反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5 kJmol1，达到平衡时共生成n(HI)1.58 molL12 L3.16 mol，所以放出的热量为3.16 mol41.87 kJ。【答案】(1)2(2)5 s0.316 molL1s1(3)放出41.87 kJ