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高中同步测试卷·人教化学选修4:高中同步测试卷(十二) Word版含答案

1、 高中同步测试卷(十二)第二部分阶段测试卷阶段测试A卷(第一七单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料,建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能,集电、热(冷)、气、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的是()A电能是二级能源 B水力是一级能源C煤、石油、天然气是一级能源 D新型能源基地提供的能源是一级能源2下列关于化学反应与能量的说法正确的是()AZ

2、n(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ/mol,则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下,A=BH0,说明A物质比B物质稳定C101 kPa时,2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6 kJ/molDH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3下列各组反应(表中物质均为反应物)中,反应刚开始时,放出氢气的反应速率最大的是()选项金属(块状)酸的浓度及体积反应温度/A0.4 mol Mg6 mo

3、lL1硝酸10 mL70B0.3 mol Mg3 molL1盐酸40 mL60C0.4 mol Fe3 molL1盐酸50 mL60D0.1 mol Mg3 molL1硫酸10 mL604.已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示,曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂时的情况。下列判断正确的是()A该反应说明氢气的燃烧热是45.5 kJmol1B加入催化剂,该反应的H变小C若转移10 mol e,则反应热H227.5 kJmol1D如果该反应生成液态CH3OH,则反应热H增大5将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应:2A(g)B(g

4、)2C(g)H甲 B平衡时O2的浓度:乙甲C平衡时SO2的转化率:乙甲 D平衡时SO2的体积分数:乙甲7为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为ab开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是()AH0,abc BH0,abc CHc DH0,abc(N)CMN的电离是吸热过程 DMN的电离程度(25 )(35 )925 时,水的电离达到平衡:H2OHOH,下列叙述正确的是()A向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(

5、H)增大,Kw不变D将水加热,Kw增大,pH不变10下列说法正确的是()A常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中,所得溶液中Ag浓度大小关系:11有4种混合溶液,分

6、别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成:NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH: B溶液中c(H):Cc(NH): Dc(NH3H2O):HBB等体积等pH的HA和HB溶液与等浓度的NaOH溶液反应,HA消耗的NaOH多C等体积等pH的HA和HB溶液与等质量的Zn反应,HA反应速率大D若有等浓度的NaA、NaB溶液,则碱性NaANaB13下列说法正确的是()A25 时,NH4Cl溶液的Kw大于100 时NH4Cl溶液的KwB25 时,向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中不

7、变C25 时,pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合,c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D100 时,将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性14下列说法合理的是()A增加反应物的用量,化学反应速率一定加快B在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)Ksp(B),则溶解度S(A)S(B)D将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠15向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列判断中,正确的是()A在M点,两者恰好反应完全 B滴定前,酸中c(H)等于

8、碱中c(OH)CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1 molL1 D在N点,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(CH3COOH)16下表是25 时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na)c(CN),则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D

9、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17(12分)现有可逆反应:A(g)B(g)xC(g),在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数(C%)与反应时间(t)的关系如图所示,请根据图像回答下列问题:(1)若甲图中分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则_曲线表示无催化剂的情况(填字母,下同);(2)根据乙图可判断该可逆反应的正反应为_热反应(填“放”或“吸”);(3)化学计量数x的值_(填取值范围);(4)若丙图表示反应达到平衡后再充入惰性

10、气体的情况,则_曲线表示恒温恒容的情况。18(12分)如下图所示,有两只密闭容器A和B,A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2与O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图)。在保持400 的条件下使之发生如下反应:2SO2O22SO3,填写下列空格。(1)A容器比B容器达到平衡时所需的时间_,A容器中SO2的转化率比B容器_。(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气,A容器化学平衡_移动,B容器化学平衡_移动。(3)达到(1)所述平衡时,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的

11、体积分数和原平衡相比_(填“增大”“减小”或“不变”,下同),B容器中SO3的体积分数比原平衡_。19(12分)硼酸在玻璃制造和医药领域应用十分广泛。(1)硼与硅的某些化学性质类似,写出硼酸(H3BO3)加热至300 时发生反应的化学方程式:_。(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下电离平衡:H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)K5.71010(298 K)实验中不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时,用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式:_。计算25 时0.70 molL1硼酸溶液中H的浓度。(写出计算过程,计算结果保留小数点后一位)(3)已知298

12、 K时碳酸和醋酸的电离常数如表所示,下列说法正确的是_。化学式H2CO3CH3COOH电离常数K14.4107K24.71011K1.75105A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者后者D等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者后者20(16分).用NH4Cl进行如下实验,试判断产生的现象,并简单说明原因。(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现NH4Cl溶液的pH_7(填“”或“”),其原因可用离子方程式表示为_。(2)在浓NH4

13、Cl溶液中加入镁粉,可观察到有气体生成,气体的主要成分为_。(3)室温下,如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)。_和_的物质的量之和等于0.1 mol。(用微粒符号填空,下同)_和_的物质的量之和比OH多 0.05 mol。.有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)COCaCO3(s)SO。已知298 K时,Ksp(CaCO3)2.80109,Ksp(CaSO4)4.90105,求此温度下该反应的平衡常数K。(计算结果保留三位有效数字)参考答案与解析1导学号75940221解析:选D。新型能源基地提供的能源是

14、需依靠其他能源的能量间接制取的能源,故是二级能源,D项错误。2导学号75940222解析:选A。H甲,A正确;由过程知,甲与丙为等效平衡,O2浓度、SO2转化率及SO2的体积分数相同,由丙到乙,增大压强,平衡向正反应方向移动,即SO2的转化率增大,O2的浓度增大,SO2的体积分数减小,故B、C正确,D错误。7导学号75940227解析:选C。由图可知,随压强的增大,Z的体积分数增大,说明平衡正向移动,正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高,Z的体积分数减小,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应。8导学号75940228解析:选C。A选项错误,从不同温度的电离平衡常

15、数可知,温度升高,MN的电离程度增大,c(M)升高;B选项错误,在无其他离子干扰时,c(M)c(N);C选项正确,从不同温度的电离平衡常数变化趋势可判断出MN的电离是吸热过程;D选项错误,温度升高,MN的电离程度增大。9导学号75940229解析:选C。向水中加入氨水,平衡逆向移动,但c(OH)增大;向水中加入固体醋酸钠,由于CH3COO水解,促进水的电离,平衡正向移动,c(H)降低;将水加热,Kw增大,pH变小。10导学号75940230解析:选C。A项,将醋酸溶液稀释,促进CH3COOH的电离,所以pH4;B项,NaHSO3溶液的pH7(CH3COONa),现溶液呈中性,显然醋酸有剩余,C

16、项正确;D项,AgCl在溶液中存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),HCl、MgCl2中Cl均使平衡左移,但MgCl2中Cl浓度大,对平衡影响大,是AgNO3溶液,c(Ag)最大,故溶液中c(Ag)大小顺序为,D错误。11导学号75940231解析:选C。分析可知,C项正确;A选项中pH排序应是;B选项中c(H)排序应是;D项选项中c(NH3H2O)排序应是HB,故电离平衡常数HAHB,A项正确;等体积等pH的HA和HB溶液,HA的物质的量小于HB的物质的量,故HB消耗的NaOH多,B项错误;等体积等pH的HA和HB溶液与等质量的Zn反应时,起始速率相同,反应过程中HB反应速率大,C项错

17、误;因HA的酸性强,所以NaA的水解程度小、其溶液的碱性弱,故D项错误。13导学号75940233解析:选B。A项,升高温度,水的离子积Kw增大,A项错误;,Ka、Kw只受温度的影响,温度不变,Ka、Kw不变,故B项正确;C项,氨水浓度大于盐酸浓度,混合后溶液显碱性,C项错;D项,c(HCl)0.01 mol/L,c(NaOH)1 mol/L,二者等体积混合时,NaOH有剩余,溶液显碱性,D项错误。14导学号75940234解析:选D。增加固体或纯液体反应物的用量,对化学反应速率无影响,A项错误;不同类型的电解质,无法根据溶解度判断Ksp的大小,也不能根据Ksp的大小判断溶解度的大小,B、C项

18、错误;碳酸氢钠受热时发生分解也会生成碳酸钠,故D项正确。15导学号75940235解析:选C。CH3COOH是弱电解质,当混合液pH7时,CH3COOH是过量的,A错;由图可以看出NaOH溶液的pH13,c(OH)0.1 molL1,而CH3COOH是弱电解质,部分电离,c(H)0.1 molL1,B错,C正确;由图像可知,在N点时为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液,pHc(Na)c(H)c(OH),但是由于CH3COOH的电离程度较小,故 c(CH3COOH)c(H),D错。16导学号75940236解析:选D。根据电离常数可以判断酸性强弱顺序依次为CH3COOHH2CO3HCNHCO,故其

19、对应钠盐的水解程度:CH3COONaNaHCO3NaCNpH(NaCN)pH(CH3COONa),A项错误。B项中,当ab时,c(Na)一定大于c(CN);当ab时,c(Na)可能大于c(CN),也可能小于c(CN),B项错误。C项中,冰醋酸加水稀释时,导电性先增强后减弱,溶液的pH先减小后增大,电离程度逐渐增大,C项错误。根据电荷守恒可知D项正确。17导学号75940237(1)b(2)吸(3)2(4)a18导学号75940238解析:(1)A容器保持恒压,活塞向下移动,相对于B容器相当于增大压强,所以A容器内反应速率比B容器内大,先达到平衡,且A容器内SO2的转化率或SO3的含量均大于B容

20、器的。(2)当充入氩气时,A中活塞向上移动,相当于减小压强,平衡向逆方向移动,B容器内不变化。(3)由于A中活塞移动,就相当于有两个(1)中所述A容器;B相当于增大压强或把体积缩小到1/2。答案:(1)少大(2)向逆方向不(3)不变增大19导学号75940239解析:(1)硼酸与硅酸的性质相似,受热易分解:2H3BO3B2O33H2O。(2)根据硼酸在水溶液中的电离方程式可得硼酸与NaOH发生中和反应的离子方程式为H3BO3OH=B(OH)4。(3)由于K(H3BO3)5.71010,而K1(H2CO3)4.4107,K2(H2CO3)4.71011,K(CH3COOH)1.75105,即酸性

21、强弱关系为CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。A项错误,因为K(H3BO3)K1(H2CO3);C项错误,由于K1(H2CO3)K(H3BO3),所以等物质的量浓度的H2CO3溶液的pH小于硼酸溶液的pH;D项正确,因为K1(H2CO3)K(CH3COOH),即HCO的水解程度大于CH3COO的水解程度。答案:(1)2H3BO3B2O33H2O(2)H3BO3OH=B(OH)4H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq) 0.70 0 0 x x x 0.70x x xK5.71010,解得x2.0105,即c(H)为2.0105 molL1。(3)BD20导学号75940240解析:.NH4Cl水解使溶液显酸性,故pH7;由元素守恒知n(NH3H2O)n(NH)0.1 mol;由电荷守恒知:c(NH)c(H)c(Na)c(Cl)c(OH),将c(Na)0.05 mol,c(Cl)0.1 mol代入式,得c(NH)c(H)c(OH)0.05 mol。答案:.(1)NHH2ONH3H2OH(2)NH3和H2(3)NH3H2ONHNHH.CaSO4(s)Ca2SO,Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO);CaCO3(s)Ca2CO,Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO);CaSO4(s)COCaCO3(s)SO,K1.75104。