1、 高中同步测试卷(十四)第三部分模块测试卷模块测试A卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ2通入相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(汞元素的化合价为1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质
2、的量之比为21，则下列叙述正确的是()A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的化学式为HgNO3D硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)23保持温度相同时，可逆反应2A(g)B(s)2C(g)在1105 Pa达到平衡时逆反应速率为v1，在1106 Pa达到平衡时逆反应速率为v2，v1与v2的关系是()Av1v2 Bv1 B C D7下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能
3、实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化8等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A平衡常数K值越大，达到平衡时X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动9已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT110已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，2NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1。下列热化学
4、方程式正确的是()ANO2(g)SO2(g)SO3(s)NO(g)H41.8 kJmol1BSO3(g)NO(g)NO2(g)SO2(g)H41.8 kJmol1CNO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H77.4 kJmol1DNO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H183.6 kJmol111已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若
5、要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011mol/L12温度为T 时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g)C(g)xD(g)H0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是()A反应在前10 min内的平均反应速率v(D)0.3 molL1min1B若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小C反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积D反应至15 min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度13用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COO
6、Na配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，下列对该混合溶液的判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.2 molL114.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释后，pH变化如图所示。下列叙述不正确的是() AROH是一种强碱 B在x点，MOH未完全电离C在x点，c(M)c(R) D稀释前，c(ROH)10c(MOH)15在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到化学平衡。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡。现将平衡的混合气体全部压
7、入平衡的容器中，在同样条件下达到化学平衡。下列关于平衡、的说法错误的是()A平衡中A的转化率等于B的转化率B平衡中A的转化率小于B的转化率Cn(C)/n(A)的值，平衡的比平衡的小Dn(A)/n(B)的值，平衡的比平衡的大1625 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液
8、中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。实验序号金属质量(g)金属状态c(H2SO4)(molL1)V(H2SO4)(mL)溶液温度()金属消失的时间(s)反应前反应后10.10丝0
9、.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：(1)该实验主要是探究_对反应速率的影响。(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。3：_，5：_，6：_，7：_。(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为
10、_。推测的依据是_。18(13分)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料，在110 可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶
11、液20.02 mL。滴定中MnO被还原成Mn2。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题：(1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。(2)加入锌粉的目的是_。(3)写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。(4)实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_(填“偏低”“偏高”或“不变”)。19(10分)已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)
12、c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。20(15分)某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭
13、状态)。实验过程中看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：_；阳极：_。(2)先后观察到A装置中的现象是：烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红，_；烧瓶中液面_，烧杯A中导管又有气泡冒出。(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置(此溶液经过煮沸，且上层有油膜)，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：_；片刻后再向烧杯C 中吹入大量空气，则C中的现象是_。参考答案与解析1导学号75940261解析：选C。根据题意，1 mol B
14、e完全燃烧放出的热量为62 700 kJ(1 0009)564.3 kJ。根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知A错误；放出热量的反应，H的符号为“”，B错误；H的单位应该是“kJmol1”，D错误。2导学号75940262解析：选D。银离子与汞元素的化合价均为1，在电量相等的情况下应得到等物质的量的两种金属。现被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为21，说明每摩尔硝酸亚汞含2 mol亚汞离子，即其化学式为Hg2(NO3)2。阳极均产生氧气，故阳极上得到的产物的物质的量相等。3导学号75940263解析：选B。压强越大，反应速率越大，故v1T2，不正确。10导学号75
15、940270解析：选B。根据盖斯定律，由()2即得：SO3(g)NO(g)NO2(g)SO2(g)H41.8 kJmol1。11导学号75940271解析：选A。Ksp(AgI)Ksp，故I的浓度必须不低于mol/L1011mol/L。12导学号75940272解析：选C。反应在前10 min内的平均反应速率v(D)0.15 molL1min1；根据反应速率之比等于化学计量数之比，得出x2，则反应方程式为A(g)B(g)C(g)2D(g)，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，由于温度不变，则平衡常数不变；反应至15 min时，其他条件不变，若仅缩小容器体积或降低反应体系温度，则平衡均逆向移动，
16、由题图知反应速率加快，所以C选项正确，D选项错误。13导学号75940273解析：选B。CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(H)，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1 molL1的CH3COOH和0.1 molL1的CH3COONa混合溶液中，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度。根据物料守恒，可推出B是正确的。14导学号75940274解析：选D。由图像可知分别稀释MOH和ROH的溶液10倍，RO
17、H的pH下降1，MOH的pH下降小于1，所以ROH是一种强碱、MOH是一种弱碱，A、B均正确；ROH溶液中的离子为R、OH、H，MOH溶液中的离子为M、OH、H，依电荷守恒：c(R)c(H)c(OH)、c(M)c(H)c(OH)，在x点，两种溶液中的c(H)、c(OH)相同，所以c(M)c(R)；稀释前，ROH中的c(OH)是MOH中的10倍，但ROH是一种强碱，MOH是弱碱，所以c(ROH)10c(MOH)。15导学号75940275解析：选C。平衡、的起始状态可以认为是 2A(g)B(g)2C(g)(mol) 3 1 0(mol) 3 2 0(mol) 6 3 0在平衡中，n(A)n(B)
18、21，与化学计量数之比相等，所以(A)(B)；而平衡中n(A)n(B)31，所以(A)(B)；由于保持恒温恒压，相当于在的基础上又单独加入了B，会使n(C)/n(A)变大；也相当于在的基础上，单独减少了B，会使n(A)/n(B)变大。故C项符合题意。16导学号75940276解析：选C。由图像可知c(CH3COOH)浓度越大，溶液的pH越小，即虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，pH4.75时c(CH3COOH)c(CH3COO)，当pH5.5时，c(CH3COOH)c(NH)c(H)c(OH)，即正确。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中的溶质除含有NH4Cl
19、外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中的溶质含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl溶液水解呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明混合前氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2O)。答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于20导学号75940280解析：(1)根据电解原理，铁做阳极，活泼金属作阳极，先失电子，其电极反应式为：Fe2e=Fe2，Pt作阴极，其电极反应式为：2H2O2e=H22OH；(2)B装置产生的氢气，进入烧瓶中，使NH3和水接触，利用NH3极易溶于水，造成导管内的压强突然减小，产生喷泉，因此溶液变红，A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；烧杯A中导管又有气泡冒出，说明B中不断产生氢气，因此烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平；(3)关闭止水夹a，打开止水夹b，生成的Fe2和NaOH反应，Fe22OH=Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧气氧化，则吹入空气后产生的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案：(1)2H2O2e=H22OH(或2H2e=H2)Fe2e=Fe2(2) A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平(3)Fe22OH=Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色