1、 高中同步测试卷(七)第七单元盐类水解和难溶电解质的溶解平衡(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈酸性，其原因是()ANH水解生成NH3H2O和HD2O BNH水解生成NH3DHO和HD2OCNH水解生成NH3D2O和HD2O DNH水解生成NH3DHO和D3O2物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2
2、SO4、Na2S、NaNO33下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AHCOH2OCOH3O BHSH2OH2SOHCCO2H2OH2CO32OH DClOH2OCl2OH4为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是(已知镁离子、铁离子开始沉淀和完全沉淀时的pH分别为Mg28.10和9.43，Fe31.5和3.7)()NH3H2OMgONa2CO3NaOHMgCO3A BC D5室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的
3、醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合6下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl晶体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg27相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HCl
4、O的说法中正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)10对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)c(OH)Kw，存在等式c(M)c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入等体积的下列物质中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是()0.01 mol/L KCl溶液0.02 mol/L CaCl2溶液0
5、.03 mol/L HCl溶液蒸馏水0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D11已知A、B、C、D四种盐，它们分别是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一种。已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A熔融态的A中阴离子有2种BC溶于水会促进水的电离C将A溶液滴入到B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大DB溶液的焰色反应呈黄色12下列溶液中浓度关系正确的是()A小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)c(Na)C物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶
6、液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液的pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)13有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是14为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的试剂是()ANaOH BNa2CO3 CNH3H2O DMg
7、O15已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.11010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25 时，向c(SO)1.05105 mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO)增大B25 时，向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，BaSO4的溶度积增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，该溶液中c(SO)减小16已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH
8、范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 ()A该混合溶液的pH3B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(13分)25 时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。
9、(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。18(8分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_。(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母序号)。A溶液pH7 B水的离子积Kwc2(OH)CV10 Dc(K)7；B项，盐酸中c(H)110
10、3 mol/L，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 mol/L，等体积混合时n(H)n(OH)，混合后溶液呈中性，pH7；C项，醋酸是弱酸，反应时醋酸过量，反应后溶液显酸性，pH7。6导学号75940126解析：选C。A项中温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl晶体，平衡左移，但溶液中离子的总浓度增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等且组成相似的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低溶液中Ca2、Mg2的浓度，而不能完全除去Ca2、Mg2，D项
11、错误。7导学号75940127解析：选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误；pH：HClOHCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性：HCNHClO，电离度：HCNHClO，故c(CN)c(A)c(OH)c(H)，A、B项均错误；根据溶液中电荷守恒得，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确。10导学号75940130解析：选B。中c(Cl)0.01 mol
12、/L；中c(Cl)0.04 mol/L；中c(Cl)0.03 mol/L；中c(Cl)0；中c(Ag)0.05 mol/L，Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。11导学号75940131解析：选C。因A、B溶液的pH相同，所以A、B分别为NH4Cl、NaHSO4中的一种，又因A、C溶液混合后溶液变浑浊，所以A、C分别为BaCl2和NaHSO4中的一种，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，D为CH3COONa。B项，BaCl2溶于水对水的电离不产生影响；C项，A溶液滴入B溶液中，会抑制NH4Cl的水解，NH浓度增大；A溶液和D溶液的焰色反应呈黄色。12导学号75940132解析：选C
13、。A项不符合电荷守恒，c(CO)的系数应为2。B项，应是c(CH3COO)c(H)c(A2)c(H2A)，D错。13导学号75940133解析：选C。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小顺序应为。若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水促进了的水解，其pH变化小。加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，变成NaHCO3溶液(呈碱性)，变成CH3COOH与NaCl的混合溶液(呈酸性)，变成NaCl溶液(呈中性)，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为。14导学号75940134解析：选D。要除去FeCl3实际上就是除去Fe3，除去
14、Fe3的方法是加入某种物质，使之转化为沉淀过滤掉即可。同时抓住Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可使Fe(OH)3沉淀析出而Mg2不会生成Mg(OH)2沉淀析出。NaOH、Na2CO3、NH3H2O能使两种离子同时沉淀，且能引入新的杂质，不能使用，只有D正确。15导学号75940135解析：选D。BaSO4的溶度积Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)，即BaSO4饱和溶液中c(SO)1.05105mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A错误；溶度积只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，C错误；加入BaCl2固
15、体，溶解平衡向左移动，c(SO)减小，D正确。16导学号75940136解析：选C。溶液pH3时，溶液中才能含有大量Fe3，A项正确；根据溶度积常数可判断B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3在pH4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。17导学号75940137解析：(1)CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，同时CH3COONa有剩余，故溶液中的三个平衡体系是CH3COOHCH3COOH、CH3COOH2OCH3COOHOH、H2OHOH。(2)溶液中有Na、Cl、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O七种不同的
16、粒子。(3)溶液中：c(Na)0.01 mol/L，c(Cl)0.002 mol/L。(4)根据物料守恒，推知n(CH3COOH)n(CH3COO)0.01 mol。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO18导学号75940138解析：(1)由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA不能发生水解，只能电离产生H，则NaHA溶液呈酸性。(2)选项A，该反应不一定是在25 下进行的，所以反应后溶液pH7时，溶液不一定呈中性。选项B，Kwc(H)c(OH)，因c(H)c(OH)，故Kw
17、c2(OH)。选项C，V10说明NaHA与KOH刚好完全反应，生成的A2水解导致溶液呈碱性。选项D，由于A2水解导致溶液呈碱性，而NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故c(Na)c(K)。答案：(1)酸HA只电离不水解(2)BD19导学号75940139解析：(1)若a7，说明NanB为强酸强碱盐，HnB为强酸；若a7，说明NanB发生水解，则HnB为弱酸。当a10时，HnB为弱酸，Bn发生水解反应，即BnH2OHB(n1)OH。当a10、n1时，NaB溶液中存在以下平衡：BH2OHBOH、H2OHOH，而B的水解较微弱，其离子浓度大小关系为c(Na)c(B)c(OH)c(H
18、)，则BHB，HH2OH3O得质子守恒关系式c(OH)c(HB)c(H)，所以 c(OH)c(HB)c(H)1010 mol/L。可设溶液B水解x mol/L，则有，得x0.001，故c(OH)0.001 mol/L，溶液中c(H) mol/L11011 mol/L，即pH11。(2)由XnYmnXmmYn可知，当c(Xm)c mol/L时，c(Yn) mol/L，则Kspcn(Xm)cm(Yn)cn()m()mcmn。设XnYm溶液体积为1 L，则溶解XnYm mol达到饱和，由，得S。答案：(1)当a7时，HnB为强酸；当a7时HnB为弱酸BnH2OHB(n1)OHc(Na)c(B)c(O
19、H)c(H)1010 mol/L11(2)()mcmn20导学号75940140解析：(1)据图知pH45时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH3时，主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知pH为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5) B