1、 高中同步测试卷(十五)模块测试B卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是() AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2下列说法或表示方法中正确的是()A吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多C相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和
2、醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出的热量多D氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol3升高温度，下列数据不一定增大的是()A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw4用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
3、D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂增大反应物浓度A B C D6用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A20 mL 2 molL1FeCl3溶液 B40 mL 1 molL1NaHCO3溶液C20 mL 1 molL1Na2SO3溶液 D40 mL 2 molL1NH4HCO3溶液7.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是() A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催
4、化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O O2H0.1 mol/L；将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液中时，均有白色沉淀生成；向丙溶液中滴人AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列判断正确的是()A甲溶液中含有SO B乙溶液中含有SOC丙溶液显碱性 D丁溶液显酸性12下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B10 mL 0.1 molL1NH4Cl与5 mL 0.2 molL1NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(
5、OH)c(H)C10 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL1NaOH溶液混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)13对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0，下列结论中不正确的是()A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mn”“”“0.1 moL/L，可以确定甲为硫酸；Al3只能与Cl组成氯化铝，剩余离子可能组成氢氧化钠、碳酸氢钡或氢氧化钡与碳酸氢钠，将少量乙溶液分别滴入
6、其他三种物质的溶液中时，均有白色沉淀生成，可确定乙可能是碳酸氢钡或氢氧化钡。则丙为氯化铝，丁是氢氧化钠或碳酸氢钠。12导学号75940292解析：选B。A项中氨水与盐酸混合后恰好反应生成氯化铵，所以溶液显酸性，A错。B项中NH4Cl与NaOH溶液混合后恰好反应生成NH3H2O和NaCl，溶液显碱性，B正确。C项混合后溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO水解使c(Na)c(CH3COO)，C错。D项混合后溶质为CH3COOH、HCl、NaCl，溶液显酸性，D错。13导学号75940293解析：选D。若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半(即增大压强)，假设平衡不移动，A的浓度为原来的2倍
7、，而实际A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡逆向移动，则逆向反应是气体体积减小的反应，故mnpq，A项正确；因为反应时，各物质的浓度(或物质的量)的变化量之比等于化学计量数之比(mn)，因此若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mn，B项正确；若mnpq，即反应前后气体总物质的量不变，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol，因为反应前后体积不变，反应时消耗多少，就会生成多少，所以总量不变(可以通过计算证明)，C项正确；D项错误。14导学号75940294解析：选D。A.根据表格中数据，容器和容器中起始物
8、质的量都是0.20 mol，温度在387 时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 mol，而温度在207 时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090 mol，说明该反应的正反应为放热反应，A选项错误。B由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器和容器的平衡为等效平衡，故CH3OH的体积分数一样大，B选项错误。C容器的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短，C选项错误。D容器中的K4，而此时的Qc0.67，因此Qc7，说明HA为弱酸，A水解而使溶液显碱性。(3)根据电荷守恒得c(M)c(H)c(OH)c(A)，又因为pH7，c(H)c(OH)，所以c(M)c(A)
9、，故离子浓度大小顺序为c(M)c(A)c(H)c(OH)。(4)根据物料守恒，可得c(A)c(HA)2c(M)，根据电荷守恒得c(H)c(M)c(OH)c(A)，两式联立，可得c(H)c(HA)c(OH)c(M)(0.051011) mol/L。答案：(1)MOH=MOH(2)碱AH2OHAOH(3)c(M)c(A)c(H)c(OH)(4)(0.051011)19导学号75940299解析：解答本题时需注意以下两点：在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。(1)实验室中有500 mL(与480 mL最
10、接近)的容量瓶，进行配制时应配制500 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40.0 gmol110.0 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到0.1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。答案：(1)胶头滴管500 mL 容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切20导学号75940300解析：(1)
11、04 min内消耗A的物质的量为0.4 mol，根据反应速率概念可求出A的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin)。(2)利用反应速率之比等于化学计量数之比，可得化学反应方程式为2A(g)B(g)C(g)。(3)4 min时，B、C的物质的量浓度分别为0.14 mol/L、0.02 mol/L。(4)根据平衡状态判断，A、B、C三种物质的物质的量相等，不能确定其正、逆反应速率是否相等；容器体积固定，不论反应是否达到平衡，其密度均不变；反应后任何状态容器内A、B、C三者均共存。(5)保持400 不变，若向5 L密闭容器中投入a mol A和2 mol B，达到平衡时平衡常数K不变，由题中图像知10 min时反应达到平衡，此时c(A)0.16 mol/L、c(B)0.12 mol/L、c(C)0.04 mol/L，K13.02。K是温度的函数，所以改变其他条件，K不变。答案：(1)0.01 mol/(Lmin)(2)2A(g)B(g)C(g)(3)0.14 mol/L、0.02 mol/L(4)(5)13.02