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高中同步测试卷·人教化学选修4:高中同步测试卷(十五) Word版含答案

1、 高中同步测试卷(十五)模块测试B卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是() AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输,无开发利用价值2下列说法或表示方法中正确的是()A吸热反应中,新化学键形成吸收能量;放热反应中,新化学键形成放出能量B等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多C相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和

2、醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应,前者放出的热量多D氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol3升高温度,下列数据不一定增大的是()A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw4用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定

3、D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5对于一定条件下进行的化学反应:2SO3(g)2SO2(g)O2(g),改变下列条件,可以提高反应物活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂增大反应物浓度A B C D6用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是()A20 mL 2 molL1FeCl3溶液 B40 mL 1 molL1NaHCO3溶液C20 mL 1 molL1Na2SO3溶液 D40 mL 2 molL1NH4HCO3溶液7.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是() A加入催化剂,减小了反应的热效应B加入催

4、化剂,可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式:H2O2H2O O2H0.1 mol/L;将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液中时,均有白色沉淀生成;向丙溶液中滴人AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列判断正确的是()A甲溶液中含有SO B乙溶液中含有SOC丙溶液显碱性 D丁溶液显酸性12下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是()A10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B10 mL 0.1 molL1NH4Cl与5 mL 0.2 molL1NaOH溶液混合:c(Na)c(Cl)c(

5、OH)c(H)C10 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL1NaOH溶液混合:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合:c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)13对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0,下列结论中不正确的是()A若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则mn”“”“0.1 moL/L,可以确定甲为硫酸;Al3只能与Cl组成氯化铝,剩余离子可能组成氢氧化钠、碳酸氢钡或氢氧化钡与碳酸氢钠,将少量乙溶液分别滴入

6、其他三种物质的溶液中时,均有白色沉淀生成,可确定乙可能是碳酸氢钡或氢氧化钡。则丙为氯化铝,丁是氢氧化钠或碳酸氢钠。12导学号75940292解析:选B。A项中氨水与盐酸混合后恰好反应生成氯化铵,所以溶液显酸性,A错。B项中NH4Cl与NaOH溶液混合后恰好反应生成NH3H2O和NaCl,溶液显碱性,B正确。C项混合后溶液中溶质为CH3COONa,CH3COO水解使c(Na)c(CH3COO),C错。D项混合后溶质为CH3COOH、HCl、NaCl,溶液显酸性,D错。13导学号75940293解析:选D。若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半(即增大压强),假设平衡不移动,A的浓度为原来的2倍

7、,而实际A的浓度为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,则逆向反应是气体体积减小的反应,故mnpq,A项正确;因为反应时,各物质的浓度(或物质的量)的变化量之比等于化学计量数之比(mn),因此若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为mn,B项正确;若mnpq,即反应前后气体总物质的量不变,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol,因为反应前后体积不变,反应时消耗多少,就会生成多少,所以总量不变(可以通过计算证明),C项正确;D项错误。14导学号75940294解析:选D。A.根据表格中数据,容器和容器中起始物

8、质的量都是0.20 mol,温度在387 时,达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 mol,而温度在207 时,达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090 mol,说明该反应的正反应为放热反应,A选项错误。B由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应,因此容器和容器的平衡为等效平衡,故CH3OH的体积分数一样大,B选项错误。C容器的温度高,反应速率快,达到平衡所用的时间短,C选项错误。D容器中的K4,而此时的Qc0.67,因此Qc7,说明HA为弱酸,A水解而使溶液显碱性。(3)根据电荷守恒得c(M)c(H)c(OH)c(A),又因为pH7,c(H)c(OH),所以c(M)c(A)

9、,故离子浓度大小顺序为c(M)c(A)c(H)c(OH)。(4)根据物料守恒,可得c(A)c(HA)2c(M),根据电荷守恒得c(H)c(M)c(OH)c(A),两式联立,可得c(H)c(HA)c(OH)c(M)(0.051011) mol/L。答案:(1)MOH=MOH(2)碱AH2OHAOH(3)c(M)c(A)c(H)c(OH)(4)(0.051011)19导学号75940299解析:解答本题时需注意以下两点:在计算所需溶质的物质的量或质量时,要按容量瓶的容积进行计算。用容量瓶不能配制任意体积的溶液,只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。(1)实验室中有500 mL(与480 mL最

10、接近)的容量瓶,进行配制时应配制500 mL溶液,另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40.0 gmol110.0 g。(3)用托盘天平称量时,物品放在左盘,托盘天平精确到0.1 g。在称量时,取砝码的顺序为先大后小,然后移动游码。答案:(1)胶头滴管500 mL 容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切20导学号75940300解析:(1)

11、04 min内消耗A的物质的量为0.4 mol,根据反应速率概念可求出A的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin)。(2)利用反应速率之比等于化学计量数之比,可得化学反应方程式为2A(g)B(g)C(g)。(3)4 min时,B、C的物质的量浓度分别为0.14 mol/L、0.02 mol/L。(4)根据平衡状态判断,A、B、C三种物质的物质的量相等,不能确定其正、逆反应速率是否相等;容器体积固定,不论反应是否达到平衡,其密度均不变;反应后任何状态容器内A、B、C三者均共存。(5)保持400 不变,若向5 L密闭容器中投入a mol A和2 mol B,达到平衡时平衡常数K不变,由题中图像知10 min时反应达到平衡,此时c(A)0.16 mol/L、c(B)0.12 mol/L、c(C)0.04 mol/L,K13.02。K是温度的函数,所以改变其他条件,K不变。答案:(1)0.01 mol/(Lmin)(2)2A(g)B(g)C(g)(3)0.14 mol/L、0.02 mol/L(4)(5)13.02