1、第一章 章末系统总结一、重点知识梳理二、实验专项探究中和反应反应热的测定实验原理测定强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的反应热H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1实验装置实验步骤组装量热计：大小烧杯口要相平，烧杯间要填满隔热材料。往小烧杯中加入50 mL，0. 50 molL1的盐酸，并用温度计测量盐酸的温度。用量筒量取50 mL，0.55 molL1的NaOH溶液，并测量温度。将NaOH溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃棒充分搅拌，读取混合液的最高温度。重复实验两次。续上表实验纪录反应热的计算H kJmol1即时训练50 mL 0.50 molL1盐酸与50
2、mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。解析：(1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此所用装置必须保温、隔热且可使体系温度尽快达到一致。故缺少的仪
3、器应为环形玻璃搅拌棒。(2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏低。(3)由中和热概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，而与过量部分的酸、碱无关。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)偏小(3)不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸、碱的用量无关实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和反应反应热的实验，得到下表中的数据。实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差(T2T1)/盐酸NaOH溶液平均值120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9
4、完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)经数据处理得T2T13.4 ，则该实验测得中和反应反应热H_设盐酸和NaOH溶液的密度为1 gcm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18 Jg11。(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和反应反应热为H1，则H1与H的关系为：H1_(填“”“”或“”)H，理由是_。解析：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，可使HCl与NaOH的反应充分进行，上下搅动可防止温度计损坏；烧杯内填满碎泡沫塑料是为了降低热量的损失。(2)H(100 g4.18103 kJg113.4 )0.025 mol56.8 kJmol1。(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，故将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水后，反应放出的热量减少，即H1H。答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)铜传热快，热量损失大保温、隔热，减少热量的损失(2)56.8 kJmol1(3)NH3H2O电离吸热