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人教版高中化学选修4练习:第三章检测题 Word版含答案

1、第三章检测题 (时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)106 molL1的溶液Cc(H)水c(OH) 水的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案:B2氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能说明它是弱电解质的是()A1 molL1氢氰酸溶液的pH约为3B同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合,溶液呈碱性D10 mL 1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应答案:D3下列方程式书写正确的是()

2、ANaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=NaHSOBH2SO3的电离方程式:H2SO32HSOCCO的水解方程式:COH2OHCOOHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2(aq)CO(aq)答案:C4下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液DpH8的NaOH溶液答案:A5(2015海南卷)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka1.8105)和一氯乙酸(乙,Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()答案:B6t 时,水的离子积为KW,该温度下将a molL1的一元酸HA与b mol

3、L1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()A混合液中c(H)B混合液的pH7CabD混合液中c(B)c(A)c(OH)答案:A7在25 时,向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时,溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量,则mn的值为()A13 B14 C15 D不能确定答案:A8pH3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50 mL。加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)V(HY),则下列说法正确的是()AHX可能是强酸B. HX的酸性强于HY的酸性CHY一定是强酸D反应开始时二者生成H2的速

4、率相等答案:D9下列有关叙述正确的是()A在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C用标准液滴定待测液时,最后仰视读数,结果偏小D滴定过程中,溶液颜色发生变化,既达到了滴定终点答案:A10(2015山东卷)室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时,c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)答案:D1

5、1下列与盐类水解有关的叙述不正确的是()A对于0.1 molL1Na2SO3溶液,升高温度,溶液碱性增强B在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液,均不能得到原溶质D配制FeCl3溶液时,要在溶液中加入少量盐酸答案:C12(2015天津卷)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后,c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)

6、不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na)不变答案:B13根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)答案:A14室温下,将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合,实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10

7、.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中:c (K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中:c(OH)c(K)c(A)molL1C实验反应后的溶液中:c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)答案:B15某温度时,AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点B加入少量水,平衡右移,Cl浓度减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的K等于a点对应的K答案:D二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)16(12分)物质在水中可能存在电

8、离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 molL1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因_。(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)AgCl,在25 时,氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入:100 mL 蒸馏水中;

9、100 mL 0.2 molL1 AgNO3溶液中;100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中;100 mL 0.1 molL1盐酸溶液中,充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号);中氯离子的浓度为_ molL1。解析:(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性;(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度,故溶液显碱性;(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸,Fe3与HCO可发生双水解反应;(4)Ag浓度与溶液中的Cl浓度有关,即c(Ag)c(Cl)Ksp。答案:(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH)c

10、(H),故溶液显碱性(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101017(14分)(1)25 时,浓度为0.1 molL1的6种溶液:HCl,CH3COOH,Ba(OH)2,Na2CO3,KCl,NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。(2)25 时,醋酸的电离常数Ka1.7105 molL1,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数K_(保留到小数点后一位)。(3)25 时,pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”),请写出溶液中离子浓度间的一个等式: _。(4)25 时,将m molL1的醋酸和n molL1的氢氧

11、化钠溶液等体积混合后,溶液的pH7,则溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_,m与n的大小关系是m_n(填“”“”或“n。(5)25 时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH7,说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同,也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka1.7105molL1,所以NH3H2O的电离常数Ka1.7105molL1。答案:(1)(2)5.91010(3)酸性c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)(4) molL1 (5)1.7105 molL118(10分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A在250 mL

12、的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调节液面,记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2回答下列各问题:(1)正确操作步骤的顺序是_ _ _ D_(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (4)D步骤中液面应调节到_,尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_,终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗,在其他操作均正确的前提下,会对

13、测定结果(指烧碱的纯度)有何影响?_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_。答案:(1)CABE(2)滴定管要直立,装液或放液后需等12 min后才能读数,读数时不能俯视或仰视,视线应与凹液面最低点保持水平,读数应准确至0.1 mL,估读至0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(4)零刻度或零稍下的某一刻度充满液体,无气泡(5)4.4由黄色变为橙色 (6)偏高(7)%(注意:V的单位为 mL)19(8分)水的电离平衡曲线如图所示:(1)若以A点表示25 时水电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100 时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从

14、_增加到_。(2)将pH8的氢氧化钡溶液与pH5的盐酸溶液混合并保持100 恒温,欲使混合溶液的pH7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_。(3)已知AnBm的离子积Kc(Am)nc(Bn)m,式中c(Am)和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下,氢氧化钙溶解度为0.74 g,其饱和溶液密度设为1 gcm3,其离子积为K_。解析:(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va,(1012/108Vb105Va)/(VaVb)1012/107,Vb/Va29。(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g,所以该温度下1 000 g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g,氢氧化钙物质的量为

15、0.1 mol,即c(Ca2)0.1 molL1,c(OH)0.2 molL1,所以Kc(Ca2)c2(OH)0.004。答案:(1)1101411012(2)29(3)0.00420(11分)环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O和CrO,常用的方法为还原沉淀法,该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3。其中第步存在平衡2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应,下列说法正确的是_。A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境,溶液的颜色为橙色(3)

16、第步中,还原0.1 mol Cr2O,需要_ mol的FeSO47H2O。(4)第步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为_。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的度积Ksp1032,当c(Cr3)降至105 molL1,认为c(Cr3)已经完全沉淀。现将第步溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)。解析:(1)因H2O是纯液态物质,其浓度视为常数,故第步反应的平衡常数表达式为Kc(Cr2O)/c2(CrO)c2(H)。(2)利用反应可知,反应正向进行时,溶液pH增大,故pH不变时说明反应达

17、到平衡,A项正确;CrO和Cr2O中Cr均为6价,该反应不是氧化还原反应,B项错误;在酸性环境中,溶液中c(Cr2O)较大,溶液呈橙色,C项正确。(3)在第步反应中Cr2O被还原为Cr3,0.1 mol Cr2O被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol2(63)0.6 mol,而还原剂Fe2被氧化为Fe3,故需要消耗0.6 mol FeSO47H2O。(4)在第步反应中Fe2被氧化为Fe3,故第步还有Fe(OH)3生成。答案:(1)K(2)AC (3)0.6(4)Fe(OH)3(5)当pH调至4时,c(OH)1010 molL1,c(Cr3)1032/c3(OH) 102 molL1105 molL1,因此Cr3没有沉淀完全