1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离溶液的酸碱性pH1下列说法中，正确的是()A在任何条件下，纯水的pH都等于7B在任何条件下，纯水都呈中性C在95 时，纯水的pH大于7D在95 时，纯水中H的物质的量浓度c(H)小于107molL1解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H)c(OH)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 时纯水的c(H)大于107 molL1，pH小于7，C、D错误。答案：B2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.3
2、21015解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.01014。答案：A3下列说法正确的是()ApHc(OH)时溶液才呈酸性。例如：在100 时，KW11012，此时pH6时为中性，小于7，由于c(H)c(OH)仍呈中性，所以不能用pH7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH5，c(OH)1109 molL1，pH3，c (OH)11011 molL1，前者c(OH)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离，1107个水分子中只有个水分子电离，故C错；D.氨水中
3、存在NH3H2ONHOH平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH)减小，pH减小，故D错。答案：B4常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是()A4 B7 C8 D11解析：由题意知水电离产生的c(H)11011 molL11107 molL1，抑制水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H)1103 molL1，pH3，若是碱，c(OH)1103 molL1，pH11。答案：D525 的下列溶液中，碱性最强的是()Ac(OH)103molL1的溶液Bc(OH)0.01 molL1的溶液C1 L溶液中含有4 g NaOH的
4、溶液Dc(H)11010 molL1的溶液解析：C项中c(OH)0.1 molL1， D项中c(OH) molL1104 molL1，溶液中c(OH)越大，其碱性越强。答案：C6现有下列物质100 纯水；25 0.1 molL1HCl溶液；25 0.1 molL1KOH溶液；25 0.1 molL1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25纯水相比，能促进水电离的是_(填序号)，能抑制水电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。(2)从和溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。解析：水的电离吸热，升温促
5、进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。答案：(1)(2)酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH) (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A100 水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)
6、11014DKW值随温度升高而增大解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25 时，纯水和任何物质的水溶液中KWc(H)c(OH)11014。答案：A2在100 时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(H)1107 molL1，则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(H)c(OH)解析：100 时，该溶液中c(H)1107 molL1，c(OH)1105 molL1，c(H)c(OH)，故该溶液呈碱性。答案：A3在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)和c(OH)的乘积不变B促进了水的电离 Cc(OH)降低了D水电离出的c(H)降低了
7、解析：在水溶液中，温度不变时， c(H)和c(OH)的乘积不变，A项正确； 向蒸馏水中滴入少量盐酸，会使c(H)升高， c(OH)降低，抑制水的电离，所以B项错误，C、D两项正确。答案：B4用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较解析：pH试纸在使用时，只能用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。答案：C5常温下，下列三
8、种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 molL1 的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D14132解析：1 molL1的HCl溶液中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)水1014 molL1，0.1 molL1的HCl溶液中，c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)水1013 molL1，0.01 molL1的 NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，由水电离出的c(H)水1012 molL1，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为：101410131012110100。答案：A625 时，某溶
9、液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，则下列说法正确的是()A该溶液的pH一定是9B该溶液的pH可能为5C该溶液的pH可能是7D不会有这样的溶液解析：该溶液中水提供的c水(OH)c水(H)1109 molL1。显然远比纯水提供的c(H)和c(OH)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H)1105 molL1，pH5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH)1105 molL1，即pH9。答案：B二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7(16分)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检
10、测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，简述操作过程_。紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸解析：本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为
11、中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差，否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL1的硫酸8(12分)已知水在25 和100 时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的是_。A向纯水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入C
12、O2D向水中加入NaCl解析：(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H)、c(OH)都增大，结合图象中A、B曲线变化情况及c(H)、c(OH)可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A。(2)影响水电离平衡的因素很多。A生成NaOH，使c(OH)c(H)；B可促进水的电离，但c(H)c(OH)；D对水的电离无影响；C可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，但H2CO3HHCO，使c(H)c(OH)。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)C9(24分)某同学为探究KW的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温
13、度下水的离子积常数。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_；水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：项目纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H)1.0107molL1增大c(OH)1.0107molL1增大c(H)和c(OH)比较c(H)c(OH)c(H)_c(OH)c(H)_c(OH)平衡移动方向不移动KW值1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。KW只受_的影响，而与其他因素无关。解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，KW增大，在向水中加入酸或碱时，c(H)或c(OH)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。答案：(1)增大增大右吸热(2)减小 减小 向左 向左 1.01014 1.01014酸 碱温度