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人教版高中化学选修4练习:第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性pH Word版含答案

1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离溶液的酸碱性pH1下列说法中,正确的是()A在任何条件下,纯水的pH都等于7B在任何条件下,纯水都呈中性C在95 时,纯水的pH大于7D在95 时,纯水中H的物质的量浓度c(H)小于107molL1解析:室温下,纯水的pH才等于7,A错误;任何条件下,纯水中c(H)c(OH),呈中性,B正确;加热能促进水的电离,故95 时纯水的c(H)大于107 molL1,pH小于7,C、D错误。答案:B2常温下,在0.1 molL1 CH3COOH溶液中,水的离子积是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.3

2、21015解析:水的离子积只与温度有关,与溶液的酸、碱性无关。常温下,KW1.01014。答案:A3下列说法正确的是()ApHc(OH)时溶液才呈酸性。例如:在100 时,KW11012,此时pH6时为中性,小于7,由于c(H)c(OH)仍呈中性,所以不能用pH7作为判断溶液酸碱性的标准,当然室温下可以;B.pH5,c(OH)1109 molL1,pH3,c (OH)11011 molL1,前者c(OH)是后者的100倍,故B正确;C.室温时,每升水有1107 mol水分子发生电离,即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离,1107个水分子中只有个水分子电离,故C错;D.氨水中

3、存在NH3H2ONHOH平衡,当加NH4Cl晶体时,c(NH)增大,平衡向左移动,c(OH)减小,pH减小,故D错。答案:B4常温下,某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1,则该溶液的pH可能是()A4 B7 C8 D11解析:由题意知水电离产生的c(H)11011 molL11107 molL1,抑制水的电离,可能是酸,也可能是碱,若是酸,c(H)1103 molL1,pH3,若是碱,c(OH)1103 molL1,pH11。答案:D525 的下列溶液中,碱性最强的是()Ac(OH)103molL1的溶液Bc(OH)0.01 molL1的溶液C1 L溶液中含有4 g NaOH的

4、溶液Dc(H)11010 molL1的溶液解析:C项中c(OH)0.1 molL1, D项中c(OH) molL1104 molL1,溶液中c(OH)越大,其碱性越强。答案:C6现有下列物质100 纯水;25 0.1 molL1HCl溶液;25 0.1 molL1KOH溶液;25 0.1 molL1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25纯水相比,能促进水电离的是_(填序号),能抑制水电离的是_,水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_,水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。(2)从和溶液中水的电离度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,_时,水的电离度相等。解析:水的电离吸热,升温促

5、进水的电离,酸或碱抑制水的电离;强酸溶液中,由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H),酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H),强碱溶液中,由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH),碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。答案:(1)(2)酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH) (时间:40分钟满分:100分)一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1关于水的离子积常数,下列说法不正确的是()A100 水中,c(H)c(OH)11014B纯水中,25 时,c(H)c(OH)11014C25 时,任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)

6、11014DKW值随温度升高而增大解析:KW只与温度有关,升高温度,KW增大,25 时,纯水和任何物质的水溶液中KWc(H)c(OH)11014。答案:A2在100 时,水的离子积等于1.01012,若该温度下某溶液中的c(H)1107 molL1,则该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 Dc(H)c(OH)解析:100 时,该溶液中c(H)1107 molL1,c(OH)1105 molL1,c(H)c(OH),故该溶液呈碱性。答案:A3在一定温度下,向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是()Ac(H)和c(OH)的乘积不变B促进了水的电离 Cc(OH)降低了D水电离出的c(H)降低了

7、解析:在水溶液中,温度不变时, c(H)和c(OH)的乘积不变,A项正确; 向蒸馏水中滴入少量盐酸,会使c(H)升高, c(OH)降低,抑制水的电离,所以B项错误,C、D两项正确。答案:B4用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化,跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上,跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色变化,跟标准比色卡比较解析:pH试纸在使用时,只能用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央,待试纸变色后,再与标准比色卡比较。答案:C5常温下,下列三

8、种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为()1 molL1 的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOHA110100 B0112C141312 D14132解析:1 molL1的HCl溶液中c(H)1 molL1,由水电离出的c(H)水1014 molL1,0.1 molL1的HCl溶液中,c(H)0.1 molL1,由水电离出的c(H)水1013 molL1,0.01 molL1的 NaOH溶液中,c(OH)0.01 molL1,由水电离出的c(H)水1012 molL1,则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为:101410131012110100。答案:A625 时,某溶

9、液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018,则下列说法正确的是()A该溶液的pH一定是9B该溶液的pH可能为5C该溶液的pH可能是7D不会有这样的溶液解析:该溶液中水提供的c水(OH)c水(H)1109 molL1。显然远比纯水提供的c(H)和c(OH)小得多,这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液,则酸提供的c(H)1105 molL1,pH5;若为碱溶液,则碱提供的c(OH)1105 molL1,即pH9。答案:B二、非选择题(本题包括3个小题,共52分)7(16分)有一学生甲在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检

10、测。学生乙对学生甲的操作的评价为:操作错误,测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为:操作错误,但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点,原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是_,原因是_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品,你_(填“能”或“不能”)区分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能,简述操作过程_。紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸解析:本题考查pH试纸的使用,pH试纸使用不能用蒸馏水润湿,若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同:若溶液为

11、中性,则测得结果无误差;若为酸性,测得结果偏大;若为碱性,测得结果偏小。答案:(1)丙当溶液呈中性时,则不产生误差,否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中,醋酸继续电离产生H,使得溶液中c(H)较盐酸溶液中c(H)大,误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上,与标准比色卡比较其pH,pH较大的为0.01 molL1的硫酸8(12分)已知水在25 和100 时,电离平衡曲线如图所示:(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”),请说明理由_。(2)下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H)c(OH)的是_。A向纯水中投入少量Na2O2B将水加热煮沸C向水中通入C

12、O2D向水中加入NaCl解析:(1)水的电离是吸热过程,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中c(H)、c(OH)都增大,结合图象中A、B曲线变化情况及c(H)、c(OH)可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A。(2)影响水电离平衡的因素很多。A生成NaOH,使c(OH)c(H);B可促进水的电离,但c(H)c(OH);D对水的电离无影响;C可与水反应生成H2CO3,抑制水的电离,但H2CO3HHCO,使c(H)c(OH)。答案:(1)A水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H)、c(OH)小(2)C9(24分)某同学为探究KW的影响因素,做了以下实验:(1)查阅资料,不同温

13、度下水的离子积常数。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出:随着温度的升高,KW的值_;水的电离程度_,水的电离平衡向_移动,水的电离过程是_过程。(2)取三只烧杯A、B、C,分别加入适量水,再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH,并分析下表:项目纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H)1.0107molL1增大c(OH)1.0107molL1增大c(H)和c(OH)比较c(H)c(OH)c(H)_c(OH)c(H)_c(OH)平衡移动方向不移动KW值1.01014综上所述,可得出如下结论:温度、_、_均能影响水的电离平衡。KW只受_的影响,而与其他因素无关。解析:水的电离是吸热的,在升高温度时,KW增大,在向水中加入酸或碱时,c(H)或c(OH)增大,抑制水的电离,但溶液中只要温度不变,KW不变。答案:(1)增大增大右吸热(2)减小 减小 向左 向左 1.01014 1.01014酸 碱温度