1、专题讲座(三)pH的相关计算(对应学生用书P48)一、单一溶液pH 的计算1. 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，则：c(H)nc molL1，pHlg(nc)。2强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c molL1，c(OH)nc molL1，则：c(H)，pH14lg(nc)。二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算1强酸与强酸混合。c(H)，pHlgc(H)。2强碱与强碱混合(25 )。c(OH)，c(H)，pHlgc(H)。3强酸与强碱混合(25 )。(1)恰好反应：pH7。(2)酸过量：c(H)，pHlgc(H)。(3)碱过量：c(OH)，c(H)，pHlgc(H)。三
2、、溶液稀释后pH的计算稀释条件酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍bnbn无限稀释pH趋向于7练习_125 时，0.01 molL1的盐酸的pH2。2100 时，0.05 molL1的Ba(OH)2的pH11(100 时，KW1012)。325 时，pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合pH3.2。4 25 时，将pH8的NaOH与pH11的NaOH溶液等体积混合pH10.7。525 时，常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合pH6。625 时，将0.1 molL1的盐酸和0.06 molL1的氢氧化钡溶液等体积混合pH12。7 25 时，1 mL p
3、H5的盐酸，加水稀释到10 mL pH6；加水稀释到100 mL，pH接近7。825 时，1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH8；加水稀释到100 mL，pH接近7。925 时，pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为0.1。10pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()Ac(H)1103 molL1Bc(OH)21012 molL1CpH2.3DpH3解析：强酸等体积混合，c混(H) molL15.05103 molL1，则pHlgc混(H)lg(5.05103)2.3。答案：C11取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以32体积比混合后溶液的c(OH)0.01 molL1，故NaOH过量，反应后c(OH)(3c2c)/50.01 molL1，解得c0.05 molL1。答案：C
