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专题16 元素及化合物与基本理论综合题 备战2020高考化学2018届名校好题分项版汇编(原卷版)

1、专题16元素及其化合物基本理论综合题1【海南中学2018届高三第五次月考】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系:(1)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性氢氧化物,则反应的离子方程式是:_。(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应的化学方程式为_。(3)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,则B的化学式可能是_。(4)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则反应的化学方程式_。(5)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,D为CO2,用离子方程式解释B溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)_。2【江苏省海安高级

2、中学2018届二模】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一种流程如下:(1)废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是_。(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_。如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_。(3)“过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是_。(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量1:4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4,升温到515时,开始有CO2产生,同时生成固

3、体A,比预计碳酸锂的分解温度(723)低很多,可能的原因是_。(5)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中,制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH:向Mn(OH)2中边搅拌边加入_。3【西安市长安区2018届高三教学质量检测】下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。(1)KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂,其消毒机理与下列物质相似的是_(填序号)。A双

4、氧水 B75%酒精 C84消毒液(NaClO溶液) D苯酚(2)黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率,常采用的措施为_(答出一条即可)。滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物,操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl,该过程中发生反应的化学方程式为_。图中产物A是一种难溶于水的黑色固体,其化学式为_。(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。配制250 mL0.100 0 molL-1标准Na2S2O3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_、_;取KMnO4配成溶液(酸化)后,用0.100 0 molL-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,判断滴定至终点的

5、现象为_。4【重庆市第一中合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期高考模拟】人类对锡(50Sn)的使用有悠久的历史,可以追溯到大约公元前3000年,但这也是对锡的“异常”不断加深认识,不断“驯服”它的历史。(1)锡与硅同主族,稳定化合价均为+4价,锡原子比硅原子核外多2个电子层,锡元素在周期表中的位置为_。(2)锡单质在常温下稳定(主要单质类别为白锡),但是它既怕冷又怕热。在-13.2以下,白锡转变成一种无定形的灰锡(粉末状),而且只要白锡接触到很少的灰锡。很失就会变成灰锡完全毁坏,就像得了瘟疫一样。克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金,合金与组分金属相比一般具有_性质。a不导电 b

6、硬度大 c耐腐蚀对锡器的“瘟疫”作分析,以下推测合理的是_。A灰锡携带病毒B灰锡与白锡形成原电池,加速白锡的转化C灰锡是白锡转化的催化剂,加速反应(3)实验室配制氯化亚锡(SnCl2)溶液时发现,向SnCl2固体中加水的过程中,产生刺激性气味气体,且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl2溶液时,要用到的试剂为氯化亚锡固体、_、_和水(填试剂名称)。(4)工业上,硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 molL-1硫化钠溶液(pH=12)中逐渐加入SnCl2粉末时,一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_。当加SnCl2至溶液pH=9时,有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为_(保留两位有效数字

7、)。(提示:25时,KspSn(OH)2=1.410-28,Ksp(SnS)=1.010-25。 Sn(OH)2 是两性物质。)(5)测定固体中锡的含量时,常用的一种方法为:在强酸性环境中将固体溶解,然后将锡元素全部转化成Sn2+,以淀粉为指示剂,用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色,滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_,_。5【2018年云南省文山州高三毕业生复习统一检测】某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下:.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ),搅拌

8、,测量温度为T1;.静置恒温后测量温度为T2;.分别加入10 mL 密度约为1.1 gmL120%的盐酸(20 ),搅拌,测量温度T3。得到下表1的数据:回答下列问题:(1)Na2CO3溶于水显碱性,其原因是_(用离子方程式表示)。(2)根据试题后的附表判断:步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。(3)分析表1的数据得出:Na2CO3固体溶于水_,NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。(4)甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向盛有10 mL水(20 )的烧杯中加入10 m

9、L_,搅拌,测量温度为22.2 。(5)结合上述探究,下列说法正确的是_。ANaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体CNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,称取m1g混合物,加热至质量不变时,称其质量为m2g,则原混合物中NaHCO3的质量分数为_(用代数式表示)。附表:溶解度表.6【天津市红桥区2018届高三下学期第二次模拟】I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价,能与O2分子结合成氧合血红蛋白(

10、HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂,解毒时美蓝发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl3溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+_。(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气,该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下),则转移电子数目为_;“引火铁” 是一种极细的铁粉,它在空气中可以自燃,其原因是_。II.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成

11、,设计如下实验:气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答:(1)M的化学式_,气体甲的电子式_。来源:Zxxk.Com(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_。(3)高温条件下,丁与甲反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为_。7【天津市和平区2018届第二学期高三第二次质量调查】铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出铁元索在周期表中的位置_。(2)写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_。(3)绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料,易变质。由FeSO4溶液制得FeSO47H2O过程中的操作有_、过滤、洗涤、干燥。检验绿矾是否变质的

12、试剂是_。(4)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_。取干燥后的FeCO3样品12.49g,焙烧,最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量_。(5)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质),反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) H”、“”或“=”)。8【朝阳区2018届高三年级理综二模】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域,回收废气中的SO2可用如下方法。方法用碱式硫酸铝Al2(SO4)x

13、(OH)y溶液吸收富集SO2方法在Fe2+或Fe3+催化下,用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4(1)方法的过程如下。 制备Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_水解(填离子符号,下同),二是沉淀一部分_。 吸收:Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_(写化学式)。 解吸:加热中产物,产生SO2,Al2(SO4)x(OH)y再生。(2)方法中,在Fe2+催化下,SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是_。(3)方法中,Fe2+的催化过程可表示如下:2 Fe2+ SO2+ O2=2 Fe3+ SO42

14、-: 写出的离子方程式:_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向FeCl2溶液滴入KSCN,无变化b向FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,颜色变红。c取b中溶液,_。(4)方法中,催化氧化后,采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收,吸收液用下图所示装置滴定,共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。 H2O2氧化SO2的化学方程式_。 废气中残留SO2的体积分数为_。9【安顺市2018届高三适应性监测考试(三)】钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石,主要用于生产玻璃、陶瓷制品,还可用

15、于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料,从中提取氧化铝、碳酸钾等物质,工艺流程如下:回答以下问题:(1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_(2) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2,写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。(3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性,分析其原因为_(用离子方程式解释),若要提高浸取的速率,可采取的措施有_(回答一条)。(4) 滤液1的主要成分是_(填写化学式)(5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。(6) 以石墨为电极,通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电

16、极反应式是_。长时间电解后,需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。10【陕西省2018届高三教学质量检测二】亚硝酸钠(化学式为 NaNO2)是一种常用的防腐剂,回答下列问题:(1)NaNO2 中 N 元素的化合价为_.(2)亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。(3)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克,以此计算,200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。(4)在酸性条件下,NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应,且I被氧化为 I2时,产物中含氮的物质为_(填化学式)。

17、(5)工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去,已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。(6)某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定,你取固体样品 2g,完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定(杂质不与 KMnO4 反应),实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.00来源:19.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.(已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2

18、O)11【天津市河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测(一)】A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。来源:Zxxk.Com请回答下列问题。(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,写出反应()的化学方程式:_。(2)若D为氯碱工业的重要产品,A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应()的离子方程式为_。(3)若B为非金属单质,且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5,则反应()中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_,0.1mol A与含0.15mol

19、NaOH 的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为_。(已知: 常温下H2S 的电离平衡常数Ka1= 1.310-7 Ka2=7.110-15)(4)若A、B、C 的溶液均显碱性,C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为_,D的电子式为_25时,浓度均为0.1mol/L 的B、C 溶液,pH 较大的是_(填溶质的化学式)溶液,写出B 溶液中显电中性的原因:_(用B 溶液中有关粒子的浓度关系表示)12【沈阳市东北育才学校2018届高三第三次模拟】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种

20、成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。图1 图2在图示的转化中,被还原的元素是_,X的化学式为_。钡元素在周期表中的位置是_。(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应,实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时,写出发生反应的化学方程式:_。(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下:NONO2N2反应的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + 2HCl,反应的离子方程式是_。(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2,而本身被还原为NaCl。写出次氯酸钠的电子式_。检验

21、废水中是否存在NH4+的方法是_。若处理废水产生了0.448LN2(标准状况),则需消耗浓度为2molL-1的次氯酸钠的体积为_mL。13【天津一中2018届高三下学期第四次月考】已知元素 X 位于 Y 的下一周期,X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答:来源:ZXXK(1)常温下 Y 的单质能与水发生反应,则 X 在周期表中的位置_,X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_Y(填“大于”、“小于”或“等于”)。395时,甲能发生分解反应生成两种盐,一种是含 Y 元素的无氧酸盐,该反应的化学方程式是_。(2)若甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙。则:乙的

22、电子式为_。甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,该反应的化学方程式为_。(3)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。 则甲为_(填化学式)。该气体能使高锰酸钾溶液褪色,该反应的离子方程式为_。 25时,甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,若要使溶液 X2+离子沉淀完全,则加入 YO32-离子的最小浓度为_molL1。14【河南省天一大联考2018届高三阶段性测试(三)】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题:(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是_(填化学式),该物质的类

23、别属于_(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”) ,实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液,原因是_(用离子方程式表示)(2)“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成,其中合成树脂是高分子化合物,则制备合成树脂的反应类型是_。(3)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉,其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。 天宫二号使用的光伏太阳能电池,该电池的核心材料是_,其能量转化方式为_。 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理:太阳照射时的总反应为V3+ VO2+ H2O=V2+VO2+2H+

24、,则负极反应式为_;夜间时,电池正极为_(填“a”或“b”)。15【太原市2018届高三上学期期末】I A、 B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物, B 为最常见液体,它们之间有如下的反应关系:来源:(1)若 A 为短周期的金属单质, D 为气态单质, 0.1 mol L-1 C 溶液的 pH=13,则该反应的离子方程式为_。(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝, C 为非金属氧化物, 且能使品红溶液褪色, 则该反应的化学方程式为_。(3)若 A、 C、 D、 E 均为化合物, E 为白色胶状沉淀,且 A、 C、 E 均含有同一种元素, 则该反应的离子方程式为_。(4)若单质 A 是

25、良好的半导体材料,请写出工业上制取单质 A 粗品的化学方程式为_。II(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由 KClO3 在 H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出该反应的离子方程式_。(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为 Na2CO33H2O2,它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_ (填字母)。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 D Na2SO3溶液16【河南省信阳市2017-2018学年高三上学期期末】分类是学习和研究化学物质及其变化的

26、一种常用的科学方法。(1)下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。ACaO、Na2O、CO2、MgO BCH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3CH2、Cl2、P、Cu DHCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3写出D组中不同于其他三种的物质的化学式:_。A组中的一种物质与B组中的一种物质反应,反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式:_。C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式:_。(2)NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向5

27、00mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加02molL1盐酸,所消耗盐酸体积如图所示,回答下列问题:写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式:_。用365(密度为119gmL1)的浓盐酸配制945mL02molL1盐酸,需要量取的浓盐酸体积为_。若V150mL,V2100mL,V3200mL,则V4_。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为_。17【莆田第六中学2018届高三上学期期中】I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成,可以发生如图转化:(1)写出无色气体B的一种用途_。(2)

28、甲与乙反应的离子方程式为:_。(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中,其溶解的化学方程式为:_。II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用,工业上常用含镍原料所制得的NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得,已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl26H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式_,NiCl26H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_。III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种,其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O42H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关

29、系如图所示,则:214 时,剩余固体的成分为_(填化学式); 943 时,剩余固体的成分为_(填名称)。18【西安中学2018届高三上学期期中】某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:(1)气体 A 的化学式为_,气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为_。(2)用化学方程式表示 B 溶液

30、酸性增强的原因_。(3)气体 A 与 NH3反应的化学方程式为_,该反应体现气体 A 具有_性。(4)试写出制取气体 A 的化学方程式为_。(5)设计实验探究离子晶体 C 的成分为_。19【玉溪市玉溪一中2018届高三上学期期中】、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:(1)若D是具有氧化性的单质,A为金属且属于主族,写出B和D生成C 的化学方程式_。(2)若D是金属,A是强酸,写出A和D生成B的化学方程式_;且A和C可生成B,写出该离子方程式_。(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B,写出该反应的离子方程

31、式_。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示 。则固体混合物中E的质量为_,H2SO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N2 ,从而消除污染。其反应的离子方程式是:6NO+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-(1)上述反应中,生成标准状况下5.6L氮气时,转移的电子为_mol;(2)有人认为金属镁比铝能更快消

32、除氮的污染,其反应原理和金属铝相同。写出镁和含氮废水反应的离子方程式_;已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得的,若要除去1m3含氮元素0.2mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在),则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl2的海水_kg。20【福建省三明市第一中学2018届高三上学期期中】I双氧水(主要成分H2O2)是常见的氧化剂、还原剂。(1)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法,写出实际发生反应的总方程式_。(2)H2O2可看作二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式_。IIA、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:_。(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则X可能为_(填代号)。aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNaAl(OH)4(3)若A为淡黄色粉末,则A的电子式为_。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为_(填代号)。a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_,E是_(填化学式)。15