ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:9 ,大小:356KB ,
资源ID:92519      下载积分:20 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-92519.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(专题11 化学反应速率、化学平衡 备战2020高考化学2018届名校好题分项版汇编(原卷版))为本站会员(hua****011)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

专题11 化学反应速率、化学平衡 备战2020高考化学2018届名校好题分项版汇编(原卷版)

1、专题11化学反应速率、化学平衡1【江苏省海安高级中学2018年第一次模拟】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2mol CO2,在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是A 反应CO2(g)c(s)2CO(g) H0B 体系的总压强P总:P总(状态)2P总(状态III)C 体系中c(CO):6c(CO,状态I)正2【重庆市第一中合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期模拟】工业上以CH4为原料制备H2

2、的原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g),测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L,温度为Ta,下列说法不正确的是A 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025molL-1min-1B a、b两容器的温度可能相同C 在达到平衡前,容器a的压强逐渐增大D 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(molL-1)23【潍坊市2018届高三第三次高考模拟】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取

3、等量CH3COCH分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是A 曲线表示20时的转化反应B 升高温度能提高反应物的平衡转化率C 在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D 化学反应速率的大小顺序为:dbc4【天津市河北区2018届高三总复习质量检测(二)】对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Hv逆C 达到平衡时,容器中1 D 达到平衡时,容器与容器中的总压强之比为16176【安阳市2018届高三第三次模拟】已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol的反应机理如下:2NO(g)N

4、2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是A N2O2和N2O是该反应的催化剂 B 的反应的活化能最小C 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大7【延边州2018届高三年级高考仿真模拟】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆为速

5、率常数,受温度影响。下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度(molL1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A 设k为该反应的化学平衡常数,则有k=k逆:k正B 达平衡时,容器与容器中的总压强之比为2017C 容器中起始平衡正向移动,达平衡时,容器中NO2的转化率比容器中的小D 若改变温度为T2,且T2T1,则k正:k逆T1),在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是 容器温度/()物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度

6、/ molL-1c(NO)c(Cl2)C(ClNO).vC(ClNO)T10.200.1000.04T2.0200.100.20clT3000.20C2A 达到平衡时,容器与容器中的总压强之比为1:2B 达到平衡时,容器中ClNO的转化率小于80%C 达到平衡时,容器中c(ClNO)/C(NO)比容器中的大D 若温度为T1,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g),则该反应向正反应方向进行9【榆林市2018届高三第三次模拟】CO常用于工业冶炼金属,如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)/c(

7、CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是A 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量B CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C 工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D CO还原PbO2的反应H 010【海淀区2018届高三第一次模拟】以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H2=-90kJ/mol已知: T1时,反应II 的平衡常数数值为100;T2时,反应II 在密闭容器中达到平

8、衡,测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中,正确的是A 反应I中,使用催化剂可以减小H1,提高反应速率B 反应II 中,加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C 由上述数据可判断反应II 的温度: T1 T2D CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol11【沈阳市东北育才学校2018届高三第三次模拟】在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:实验编号实验I实验II实验III反应

9、温度/700700750达平衡时间/min405030n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是A 升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能,使活化分子百分数提高B 实验III达平衡后,保持其他条件不变,再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动C 实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍D K3K2K112【晋城市2018届高三上学期第一次模拟】在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B,再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s)2C(g)达到平衡,平衡时A的物质的量浓度c(A)随

10、温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )A 反应A(g)+B(s)2C(g)S0、Ha(状态)C 体系中c(C)c(C,状态)(C,状态)D 化学平衡常数:K(状态)=K(状态)K(状态)13【太原市2018届高三上学期期末】以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是A 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B 若实验测得 KMnO4溶

11、液的褪色时间为 40 s, 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响, 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用14【大连市2018届高三双基测试】已知“在反应物和生成物均为气体的可逆反应中,若反应物按计量系数比投料,则平衡时产物的体积分数最大”。对于2A2(g)+3B2(g)2A2B3(g) HT2B a、b、c三点都处于平衡状态;但正向速率最大的是a点C 在n(A2)=d的点:n(B2)=1.5dD a、b、c三点中:B2的转

12、化率顺序为:bac15【2018届南通泰州扬州等七市高三化学三模试卷】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度,平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/molSO2 NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A 该反应的H0B T1时,该反应的平衡常数为C 容器与容器均在T1时达到平衡,总压强之比小于1:2D 若T2T1,达到平衡时,容器中NO的体积分数小于40%16【徐州市2018届高三考前模拟检测】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO

13、(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是A H2转化率:abcB 上述三种温度之间关系为T1T2T3C a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡向正方向移动D c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中CH3OH的体积分数增大17【泰州中学2018届高三第四次模拟】现有三个体积相同的密闭容器,按下图所示投料,并在T条件下开始反应,其中容器I保持恒压100k

14、Pa。已知:分压=总压物质的量分数,对于2NO2(g)N2O4(g)H0,T时,标准平衡常数K=p(N2O4)/100kPa/p(NO2) /100kPa2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是A 达平衡时,容器中N2O4转化率小于50%B 达平衡时,容器中N2O4分压比容器中的大C 达平衡时,容器中N2O4的体积分数比容器中的大D 若起始时向容器中充入2molN2O4、2molNO2,达到平衡前v(正)v(逆)18【南通市2018年高三第三次调研测试】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I

15、的反应温度,平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A 该反应的H0B T1时,该反应的平衡常数为C 容器与容器均在T1时达到平衡,总压强之比小于1:2D 若T20D T1时,容器中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各210-4mol,则反应将向逆反应方向进行20【泰州中学2018届二模模拟】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/LSO2或SO3平衡转化率c(SO2)c(O2)c(SO3)c(SO3)I7230.20.100.16a1II7230.40.20a2III823000.2a3A 达到平衡时,a1+a31B 达到平衡时,容器中的压强: PIIPIPIIIC 达到平衡时,容器III中的逆反应速率比容器I中的大D 若起始时,向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3,则此时反应向逆反应方向进行9