1、1【2018年成都七中高考模拟】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是A 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是ADC A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D 由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸【答案】C【解析】来源:ZXXK2【西南大学附属中学校2018届高三第六次月（3月）】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的
2、6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A 原子半径：YZRTB 气态氢化物的稳定性：WRTC 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同【答案】D【解析】【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T
3、为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为Si元素，符合题意。【详解】AY为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，选项A正确；BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，选项B正确； CX为钙元素、Z为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性
4、：氢氧化钙氢氧化铍，选项C正确； DXR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。3【红河州2018届高三复习统一检测】A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A 3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B 元素非金属性由弱到强的顺序是CBCAD A元素最高价氧化物对应的水
5、化物的化学式可表示为H3AO4【答案】B【详解】A.因三种元素中非金属性的最强的为A，则A的气态氢化物最稳定，故A错误；B.非金属性的强弱为NPSi，即CBPN，故C错误；A元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故D错误；答案选B。【点睛】第VA族元素的最高价为+5，其最高价氧化物对应水化物的化学式要注意硝酸和磷酸的不同。4【漳州市2018届高三考前模拟考试试卷（二）】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1molL1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转
6、化关系如图所示。下列说法正确的是A 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B 1.0 L 0.1molL1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子D 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)【答案】C【解析】1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.021023个电子，选项C正确；D同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：NaCO，即：DBC，选项D错误；答案选C。5【渭南韩城市2018届高三下学期第三次模拟】短周期主族元素a、b、c、d的原子
7、序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A 单质的佛点:acC b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D b、c可形成离子化合物b2c2。来源:Z|X|X|K【答案】B详解：a为C，对应的单质中，金刚石为原子晶体、石墨为过度型晶体，沸点都较高，A错误；氯离子核外有3个电子层，镁离子核外有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：dc，B正确；d为Cl元素，其氧化物对应的水化物可能为HClO，HClO为弱酸， C错误；b为N元素、c为Mg元素 ，N元素和Mg元素可形成离子化合物Mg
8、3N2， D错误。故选B。点睛：本题考查结构与位置关系、原子的结构及电子排布规律，明确各层电子数的关系，掌握核外电子排布规律是解答本题的关键。6【江西师大附中2018届高三年级测试（最后一卷）】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn-、Ym+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是A 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B X形成的氧化物的种类最多为4种C 最高价氧化物对应水化物的碱性:Zr(Y)r(W)r(X)，A错误；B. X如果是N，则形成的氧化物的种类最多为6种，B错误；C. 金属性Z大
9、于Y，则最高价氧化物对应水化物的碱性：ZY，C错误；D. Y、Z、W如果是Al、Na、S，则对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应，D正确。答案选D。7【吉林省实验中学2018届高三下学期第十次模拟】寿山石X4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（ ）A 简单氢化物的热稳定性：YZ B 原子半径：YX ZWC 最高价氧化物水化物的酸性：X Y D NaW与水反应时作还原剂【答案】D点睛：非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强、最高价氧化物的水化物的
10、酸性越强；原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小。8【山东省师范大学附属中学2018届高三第十一次模拟】短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是A 原子半径： RWYX ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大B X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为11的化合物有很多种C Z、W、R的氧化物对应的水化物两
11、两之间，一定能发生反应D W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质【答案】B详解：同一周期，原子序数越大，原子半径减小，同一主族，原子序数越大，原子半径增大，因此原子半径： WRYX，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氧离子半径比钠离子半径大，A错误；水分子间有氢键，沸点大于硫化氢；氢与碳形成有机物烃类，种类繁多，B正确；氢氧化铝与亚硫酸不反应，C错误；铝离子、硫离子均能发生水解，促进水电离；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝来制取铝单质，D错误；正确选项B。9【宿州市2018届高三第三次教学质量检测】下表是部分短周期主族元素的相关信息。
12、下列说法错误的是元素编号元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-bM来源:是地壳中含量最多的金属元素W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍A 上述五种元素分布在三个不同周期B 最简单氢化物的稳定性：YZC M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应D Y、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径最小【答案】C【解析】X的周期序数=主族序数=原子序数，X是H元素；Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z原子L层电子数为a+b，M层电子数为a-b，则a=6、b=2，所以Y是O元素、Z是
13、Si元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M是Al元素；W位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，W是S元素。H、O、Si、Al、S分布在三个不同周期，故A正确；最简单氢化物的稳定性：H2OSiH4 ，故B正确；Al(OH)3与H2SO4，故C错误；O2-、Al3+、S2-的半径S2- O2- Al3+，故D正确。10【莆田市2018届高三下学期第二次（5月）质量测试】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是A 最简单的氢化物的沸点：XWB 元素的非金属性：ZWYC 简单离子的半径大小：YWZD 氧化物对
14、应水化物的酸性：YWZ【答案】DB同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：ZWY，B正确；C具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：YWZ，C正确；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，D错误；答案选D。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。11【黄冈中学2018届高三5月适应性考试】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之
15、和为20。则下列说法正确的是( )XYWZA 氢化物的沸点：YZB 原子半径大小：ZWYXC 工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WD X的一种氢化物可以和Z的单质反应生成大量白烟【答案】D详解：水分子间存在有氢键，所以氢化物的沸点：YZ，A错误；同一周期元素从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径大小：MgClNO, B错误；氧化镁熔点高，浪费能源，因此工业上用电解熔融的氯化镁制备金属镁，C错误；氨气和氯气反应可以生成氯化铵和氮气，有白烟产生，D正确；正确选项D。点睛：工业上制备金属镁：电解熔融的氯化镁而不是氧化镁，因为氧化镁熔点高；制备金属铝：电解
16、熔融的氧化铝而不是氯化铝，因为氯化铝不导电。12【徐州市2018届高三考前模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是A 单质的还原性：XZB 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D W的氧化物的水化物一定是强酸【答案】C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大, Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素，则Z为Na，W为Cl（W不能为F，若为F，X、Y、Z、W原子序数之和不可能为42）；因X、Y、
17、Z、W原子序数之和为42，则X和Y原子序数之和为42-11-17=14，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，则X为C，Y为O,以此来解答。详解:由上述分析可以知道,X为C,Y为O,Z为Na,W为Cl；A.X的单质是C,Z的单质是Na，还原性NaC，故A错误；B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z),所以B选项是错误的；C.Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物，一定含有离子键，故C正确；D.氯的氧化物的水化物有多种，若为HClO则为弱酸，故D错误；所以本题答案为C。13【宜宾市高2018届高三第三次诊断】短周期元素X、Y、M、R
18、在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是来源:Z,X,X,KXYMRA Y的氢化物中一定不存在非极性键B X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C 食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D 氧化物对应的水化物的酸性：RM【答案】C14【日照市2018届高三5月校际联考】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是A 简单离子半径：ZYB 反应为吸热反应C 反应为工业上制备漂白粉的反应原理D X、Y分
19、别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同【答案】C点睛：此题在进行元素推断时，如果只按照题干信息及各物质间的转化关系，进行各元素及各物质的判定，确实不易确定；如果根据题给的第三个判据提供信息，就很容易想到甲乙具体物质，则迅速突破此题的难点，问题就迎刃而解。15【泰州中学2018届高三第四次模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是A X和Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物B Z和W形成的化合物中既有离子键又有共价键C 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的
20、顺序:W、Y、XD 原子半径由大到小的顺序:r(X)r(Y)r(Z)【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则X为C；元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，则Y为N，W为Cl；Z在空气中燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg; A.X的氧化物为CO2,CO2不会形成酸雨，A错误；B. Z和W形成的化合物为MgCl2，只含有离子键，不含有共价键，B错误；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，W、Y、X分别为Cl、N、C，因此W、Y、X的非金属性强弱顺序为：WX，所以最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：W、Y、
21、X，C正确；D.X、Y、Z分别为：C、N、Mg ，原子半径由大到小的顺序为r(Z) r(X)r(Y)，D错误；答案选C.16【重庆市第一中合肥八中、石家庄市第一中学2018届高三下学期高考模拟】下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是A 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2B X、Z原子序数可能相差18C Y最高价氧化物的水化物可能是强酸D Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应【答案】A17【鄂州市2018届高三下学期第三次模拟】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的
22、化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是A Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C 含W的盐溶液可能呈碱性D 简单离子半径：XYZXB Y元素的相对原子质量为18C X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：lD 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z【答案】C【解析】分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢化物是氨气，则X是N。Y的一种核素质量数为18，中子数为10，质子数是18108，Y是O。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，原子序数大于X与Y，所以Z是Al。W的单质是良好
23、的半导体材料，W是Si，据此解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、O、Al、Si。则A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属NSi，则简单气态氢化物稳定性：WX，A错误；B. 氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是18，B错误；C. N2H4的电子式为，因此分子中极性键和非极性键数目比为4：l，C正确；D. 铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质Al，熔融的氯化铝不导电，D错误；答案选C。19【临沂市2018届高三第三次高考模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法
24、正确的是A 简单氢化物的还原性：YZB Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D20【衡水中学2018届高三第二十次模拟】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是A W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/LB 氧化物水化物的酸性可能存在:WZC W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒D 氢化物的沸点
25、一定是:YW【答案】D【解析】装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3，由此得到气体为NO2，所以X为N，Y为O，W为C；Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z为Cl；W的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度16/22.4=0.714g/L, A正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B正确；碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种18电子微粒，C正确；水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D错误；正确选项D。点睛：水分子间存在有氢键，造成沸点反常，甲烷分子间不存在氢键，沸点较低；但是，碳和氢形成的化合物中，随着碳原子数的增多，沸点升高，可以高于水的沸点，因此选项D中氢化物的沸点:YW，结论不一定正确。14