1、易错题12 反应热 热化学方程式1最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )ACO和O生成了具有共价键的CO2 B在该过程中，CO断键形成C和OC状态状态表示CO与O2反应的过程 DCO和O生成CO2是吸热反应2在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=3/2S2(g)2H2O(g)H2 H2S(g)1/2O2(g)=S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH42/3(H1H23H
2、3) BH42/3(3H3H1H2)CH42/3(H1H22H3) DH42/3(H1H23H3)3已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=b kJ/mol P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJ/mol，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJ/mol。 下列叙述正确的是 ( )APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 kJ/molDPP键的键能为kJ/mol4研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化
3、及反应历程如图所示，两步反应分別为：N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：FeO+CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定来源:Zxxk.ComCFe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O5已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是AH= E4- E3+E2-E1B加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率C加入V2O5，H不变，但反应速率改变
4、D向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ6“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4kJmol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=175.6kJmol-17在催化条件下发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可
5、使环境污染性气体转化为无害气体。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A加入催化剂使反应的H变小B该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) H - 226 kJ/molC反应物的总能量小于生成物的总能量D该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能8在一定条件下，N2O氧化NO生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应生成1molN2时转移4mole-B反应物的总能量大于生成物的总能量CN2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g); H=139kJ/molD反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量9以太阳能为热源，热化学硫碘循
6、环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) H1 =213 kJmol-1反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) H2 = +327 kJmol-1反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) H3 = +172 kJmol-1下列说法不正确的是：A该过程实现了太阳能到化学能的转化BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) H = +28
7、6 kJmol-1D该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变10我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是来源:Z|X|X|KA生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C放出能量并形成了CC键DCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂11已知：2NO2(g) N2O4(g)H1； 2NO2(g) N2O4(l)H2 下列能量变化示意图中，正确的是()A BC D12某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气
8、合成NH3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（）A状态，吸收能量并有NN键发生断裂 B合成NH3总反应的原子利用率是100%C“TMLiH”能降低合成氨反应的H D生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH313炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是A氧分子的活化包括OO键的断裂与CO键的生成B每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂14研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键
9、能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键来源:PPPOO=OP=O键能kJ/mol-1197360499X已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)P4O10(s)，该反应放出热量2379.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X为A434 B335 C237 D18815中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A该催化反应实现了太阳能向化学
10、能的转化B阶段I中，H2O2是氧化产物C每生成1molO2，阶段II中转移电子2 molD反应的两个阶段均为吸热过程16当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是来源:A部分光能转变为化学能B消除总变化为NO2+O2+H2OHNO3C消除反应能全天候发生D使用纳米TiO2的消除效率更高17Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) H1，其反应机理如下：若反应的晗变为H2，反应、的化学计量数均为最简整数比，则反应的晗变H为( )AH1+H2 BH
11、1-H2 C2H1-H2 DH1-2H218与发生反应的过程可用模型图表示（“”表示化学键）。下列说法不正确的是（ ）A过程I是吸热过程B过程III一定是放热过程C该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D发生该反应时的能量转化形式只能是化学能与热能的转化19科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol NN键吸收193kJ热量，断裂1mol NN键吸收941kJ热量，则()AN4与N2互称为同位素 B1mol N4气体转化为N2时要吸收748kJ能量CN4是N2的同系物 D1mol N4气体转化为N2时要放出724k
12、J能量20如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A过程中断裂极性键C-Cl键B过程可表示为O3+ Cl =ClO + O2C过程中O + O = O2是吸热过程D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂21中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是A该过程将太阳能转化成为化学能B该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D原料气N2可通过分离液态空气获得22由下表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl
13、(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为硅的晶体结构化学键Si-ClH-HSi-SiH-ClO=OSi-O键能kJ/mol）360436176431498460A+236kJ/mol，-990kJ/mol B-116kJ/mol，-990kJ/molC-116kJ/mol，-70kJ/mol D+236kJ/mol，-70kJ/mol232018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是（ ）A图中能量转化方式只有2种BH+向a极区移动Cb极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3Da极上每产生22.4
14、LO2流过电极的电子数一定为46.02102324当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：来源:下列分析不合理的是A产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D实验1在t min时，若升高温度至25，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B25化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)H=-479.8 kJmol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H=akJmol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)H=b kJmol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H=156.9 kJmol-1下列说法错误的是（ ）ACO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H=(2a-b) kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.7 kJmol-1C甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收11