1、1“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。（1）捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H1=-41.0kJmol-1，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2=-49.0kJmol-1，CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）H3=+23.5kJmol-1，则反应2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的H=_。（2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入
2、含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：_。来源:ZXXK离子NO3-NO2-Cl-c/（molL-1）2.010-41.010-41.7510-4（3）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。973K时测得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20则反应SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=_。973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各aml，平
3、衡时SO2的转化率为_。恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数_（填“增大”或”减小”），判断理由是_。（4）用纳米铁可去除污水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异，下表中和产生差异的原因可能是_；中020mim内用NO3-表示的平均反应速率为_molL-1min-1。反应时间/min010203040c（NO3-）/10-4molL-183.21.60.80.64c（NO3-）/10-4mo
4、lL-1（含少量Cu2+）80.480.320.320.32【答案】-203.5kJ/mol 12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O 0.36 37.5% 减小 温度升高时，-lgp（SO2）增大。化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小 Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NO3-的去除速率 3.8410-5 K3=x2/（a-x）2=0.36，则x/（a-x）=0.6，x=3a/8，则转化率=3a/8/a=37.5%；根据图像可知，升高温度，-log p(SO2)减小，则p(SO2)增大，即升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小；（4）反应II中含有少量的铜
5、离子，与铁粉发生置换反应，铁粉与铜粉和电解质溶液构成原电池，加快铁粉的反应速率，反应II速率加快；v=c/t=（8-0.32）10-4/20=3.8410-5mol/（Lmin），答案为：Fe与置换出的Cu构成原电池，加快NO3-的去除速率；3.8410-5；2NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。(1)已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0 kJmol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=_。(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。N
6、aOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH-N+N+H2O，反应中形成的化学键是_(填化学键的类型)；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为_。(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0(NO2):n0(SO2)进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率(NO2)。部分实验结果如图所示:当容器内_(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度 d.NO2的体积分数如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_。若A点对应实验中，SO2(
7、g)的起始浓度为c0 molL-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=_molL-1min-1。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断:TC_(填“”、“=”或“”)TD。【答案】-41.8 kJmol-1 共价键(或极性键) SO2+2OH-S+H2O d 降低温度 = (3) a. NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)反应前后气体物质的量不变，气体的压强是恒量，气体的压强不变不一定平衡，故不选a； b.根据 ，气体总质量、总物质的量不变，所以气体的平均摩尔质量是恒量，气体的平均摩尔质量不变不一定平衡，故不选b；c.根据 ，气体总质
8、量、容器体积都不变，所以气体密度是恒量，气体的密度不变不一定平衡，故不选c； d.根据平衡定义，NO2的体积分数不变，一定达到平衡状态，故选d； n0(NO2):n0(SO2)不变，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)正反应放热，降低温度可使平衡正向移动，NO2的平衡转化率增大，可以将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态；A点n0(NO2):n0(SO2)=0.4，SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1，则NO2的起始浓度为0.4c0 molL-1，NO2的平衡转化率为50%，NO2的浓度变化为0.2c0 molL-1，v(NO2)= = molL-1min-1；假设C点N
9、O2的起始浓度为a molL-1，则SO2(g)的起始浓度为a molL-1，NO2的平衡转化率为50%NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)初始 a a 0 0转化 0.5a 0.5a 0.5a 0.5a 平衡 0.5a 0.5a 0.5a 0.5aKc= 假设D点NO2的起始浓度为1.5b molL-1，则SO2(g)的起始浓度为b molL-1，NO2的平衡转化率为40%NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)初始 1.5b b 0 0转化 0.6b 0.6b 0.6b 0.6b 平衡 0.9b 0.6b 0.6b 0.6bKD= ；KcKD，所以TCTD。3硒(S
10、e)是第四周期A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。（1）已知：2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) H1=a kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2=b kJmol1反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热H3=_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。（2）T时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。下列情况可判断反应达到平衡状态的是_（填字母）。a气体的密度不变 bv(H2)=v(H2Se) c气体的压强不变
11、d气体的平均摩尔质量不变当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_。以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示：则制备H2Se的最佳温度和压强为_。（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3104，K2=5.01011，则NaHSe溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为_。（4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示：写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_。（5）H2Se在一定条
12、件下可以制备CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.91049，CuS的Ksp=1.31036，则反应CuS(s)+Se2(aq)CuSe(s)+S2(aq)的化学平衡常数K=_（保留2位有效数字）。【答案】(ba) ad 将分离出的H2重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高 550，0.3 MPa 碱性 c(Na+)=c(HSe)+c(Se2)+c(H2Se) CO2e+H2OCO2+2H+ 1.61012 【解析】（1）根据盖斯定律可知H3 =(H2H1)=(ba)kJmol1，故答案为：(ba)；故答案为：将分离出的H2重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高；由于最终是
13、以5小时内得到的H2Se为产量指标，则从图1可知，在550时产率最高，所以最适宜的反应温度为550 ；由图2可知，反应5小时左右时，压强为0.3 Mpa条件下产率最高，因此最适宜压强为0.3 Mpa，故答案为：550，0.3 MPa；（3）HSe 在溶液中存在电离平衡和水解平衡，HSe的水解平衡常数 = 7.71011，大于其电离平衡常数K2，即HSe的水解能力大于其电离能力，则NaHSe溶液呈碱性，溶液中的物料守恒关系为c(Na+)=c(HSe)+c(Se2)+c(H2Se)，故答案为：碱性；c(Na+)=c(HSe)+c(Se2)+c(H2Se)；（4）通入CO的电极为原电池的负极，失电子
14、发生氧化反应，电极反应式为CO2e+H2OCO2+2H+，故答案为：CO2e+H2OCO2+2H+；（5）反应CuS(s)+Se2(aq)CuSe(s)+S2(aq)的化学平衡常数K=1.61012，故答案为：1.61012。4羰基硫(COS)与氢气或与水在催化剂作用下的反应如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=-17kJ/mol；COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/mol。回答下列问题：(1)两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是：_。(2)反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的H=_。(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混
15、体系初始投料比不变，提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是_。(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应设起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示：m1_m2(填“”、“”或“”。温度高于T0，COS转化率减小的可能原因为：i有副应发生；ii_；iii_。(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应.COS(g)与H2O(g)投料比分别为1：3和1：1，反应物的总物质的量相同时，COS(g)的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：M点对应的平衡常数_Q点填“”、“”或“”；M点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数为_；M点和Q点对
16、应的平衡混合气体的总物质的量之比为_。【答案】两个反应均为放热较少的反应 -18kJ/mol 选择高效的催化剂 催化剂活性最低 平衡逆向进行 20% 1：1 【解析】 (1)COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=-17kJ/mol；COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/mol。两个反应放出的热量较少，因此两个反应在热力学上趋势均不大；(2)COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H1=-17kJ/mol；COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/mol。根据盖斯定律计算得到：CO(g)+H2O(g)H2
17、(g)+CO2(g)的H=-18kJ/mol；正反应为放热反应，升温平衡逆向进行，化学平衡常数减小，则M点对应的平衡常数Q点的平衡常数；N点COS转化率为60%，COS(g)与H2O(g)投料比1：1，COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)起始量(mol) 1 1 0 0变化量(mol)0.6 0.6 0.6 0.6平衡量(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数=20%；M点COS转化率为60%，COS(g)与H2O(g)投料比1：3，N点COS转化率为60%，COS(g)与H2O(g)投料比1：1，反应物的总物质的量相同时，反应前后气
18、体物质的量不变，则M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为1：1。5氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。（1）某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)（快） H10N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢） H2”“”“”“”“”“”或“=”）P点v逆(NH3)。【答案】H1+H2 【解析】来源:ZXXK（1）根据盖斯定律，由+得到反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，则该反应的焓变H = H1+H2；反应慢说明该反应的活化能较高，故E1E2，故答案为：H1+H2；373K，故答案为：2.
19、0103；k1=60k2；投料比为34、400 K时，NO2的转化率为50%，n(NO2)/n(NH3)为34，0.14 mol NO2和NH3的混合气体中，n(NO2)为0.06 mol，n(NH3)为0.08 mol，则由2L的恒容密闭容器中的反应建立如下三段式： 6NO2(g) + 8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(l)起始（mol/L）： 0.03 0.04 0变化（mol/L）： 0.0350% 0.0350% 0.0350%平衡（mol/L）： 0.015 0.02 0.0175由平衡常数公式可得，反应的平衡常数为，故答案为：；投料比为34时，Q点移向P点，NO2的转化率增
20、大，说明平衡正向移动，逆反应速率逐渐增大，即Q点v逆(NH3)小于P点的v逆(NH3)，故答案为：”、“”或“=”)0。在一个恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。试回答:010 min内，氢气的平均反应速率为_molL-1min-1；该温度下，反应的平衡常数的值为_(结果保留一位小数)；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)脱硫。有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的
21、化工原料，A、B是惰性电极。则导线中电子移动方向为_(用“AC”或“CA”表示)，A极的电极反应式为_。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成的硫酸铵和硝酸铵的混合物可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH”、“=”或“”)【答案】CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJmol-1 0.225 5.3 增大 AC SO2-2e-+2H2O4H+S N+H2ONH3H2O+H+ 故答案为：；由CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化图线可知：故010 min内，氢气的平均反应速率为(H2)= = = 0.225 molL-1min
22、-1；该温度下，反应达到平衡时各种物质的浓度分别是：c(CO2)=0.25mol/L；c(H2)=0.75mol/L；c(CH3OH)=0.75mol/L；c(H2O)= 0.75mol/L。所以反应的平衡常数的值为K= = = 5.3；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，由于该反应是在恒容条件下进行，正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，因此当再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数将增大；故答案为：0.225；5.3；增大；7NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)已知：N2(
23、g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmollC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmoll2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJmoll若某反应的平衡常数表达式为K=c(N2).c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)，请写出此反应的热化学方程式_。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25时，将amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液显酸性的原因是_(用离子方程式表示)，常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中
24、性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”“逆向”)移动，通入标准状况下氨气的体积为_L(设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH3H2O的电离平衡常数为2.010-5)(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是 _。曲线a中NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO
25、的脱除速率为_mg/(m3s)。曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_。【答案】2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.5kJ/mol HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+ NH4+H2O=NH3 H2O +H+ 逆向 22.4a/200或0.112a 催化剂活性下降 1.510-4 1:3 （2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1mol HNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO22eH2O=NO33H。故答案为：HNO22eH2O=NO33H（3）NO2可用氢水吸收生
26、成NH4NO3，25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为较根离子水解，反应的离子方程式为：NH4H2O=NH3H2OH；向硝酸铵中加入氨水，溶液酸性减弱，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以滴加氨水过程中抑制水电离，则水的电离平衡向逆向移动；将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒可知c(NH4)c(H)=c(OH)c(NO3)，则可知n(NH4)n(H)=n(OH)n(NO3)，因为通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性溶液，则c (H)= c (OH)=10-7 mol/L，所以c (NH4)= c (NO3)=mol/L，
27、混合后溶液体积为bL，加入的氨水的浓度为cmol/L，平衡常数Kb= ，计到得到c=mol/L，根据通入标准状况下VL氨气，结合氮元素守恒，得到c (NH3H2O)=，故得到通入标准状况下氨气的体积为V=或0.112a，故答案为：NH4H2O=NH3H2OH；逆向；或0.112a；8游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。.氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示
28、：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=_。（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_、_（填字母）。A.加了催化剂B升高温度C增加NH3的物质的量D.压缩体积E.分离出氨气（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_（填字母）。A.容器中气体密度不变B容器中压强不变C.3v(H2)正=2v(NH3)逆 来源:Z|xx|k.ComDN2、H2、NH3分子数之比为132催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。（4）在25，101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1= 92.4kJ/mol2H2(
29、g)+O2(g)=2H2O(l) H2= 571.6kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H3= +180kJ/mol则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式_。（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0，相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2) /molL-12.01.71.561.51.5c(N2) /molL-100.150.220.250.25计算此温度下的化学平衡常数
30、K=_，实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（ab），电解时NO2发生反应的电极反应式：_。【答案】0.02molL-1min-1 AB E B 6NO(g)+4NH3(g)=5 N2(g)+6H2O(l) H-2070 kJmol-1 1/9（或0.11）(molL-1)-1（单位可以不写） H2O+NO2e = NO3+2H+ （3）A. 容器中气体密度= ，根据质量守恒定律，气体总质量是定值，又因为恒容，所以密度在反应过程中始终是定值，不可作为是否达到平衡状态的依据，A错误； B. T、V一定时，反应正向进行，气体的物质的量一
31、直减少，压强在减小，当容器中压强不变时，化学反应达到平衡状态，B正确；C.正逆反应速率比不等于化学计量数之比，并未达到平衡，C错误； D.平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，D错误；答案：B（4）根据盖斯定律3-2-3得NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式6NO(g)+4NH3(g)=5 N2(g)+6H2O(l) H-2070 kJmol-1；答案：6NO(g)+4NH3(g)=5 N2(g)+6H2O(l) H-2070 kJmol-1。（5）根据表格数据列三行式 4CO(g)+2NO
32、2(g)N2(g)+ 4CO2(g)c（初） 2.0 2.0 0 0c 1.0 0.5 0.25 1.0c（平） 1.0 1.5 0.25 1.0K=1/9（或0.11）答案：1/9（或0.11）(molL-1)-1（单位可以不写）。根据图像可知，NO2化合价升高失电子生成硝酸根离子，电解时NO2发生反应的电极反应式：H2O+NO2e = NO3+2H+；答案：H2O+NO2e = NO3+2H+。9C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO
33、（g）+2H2（g）H1=+247kJ/molCH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H2=+205kJ/mol则CO2重整的热化学方程式为_。（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断_（填“减小”、“不变”或“增大）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol/L，则溶液中c（HSO3-）=_；（3）催化还原法去除NO一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理：4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下，n（NH3）：n（NO）的物质
34、的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图1所示。随温度升高NO脱除率下降的原因是_；曲线a中，NO的起始浓度为610-4mgm-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mgm-3s-1；曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_。（4）间接电化学法除NO其原理如图2所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_；吸收池中除去NO的离子方程式为_。【答案】CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H1=-163kJ/mo1 减小 1.6mol/L 该反应正向是放热反应，升高温度有利于向吸热的逆方向移动 1.510-4 3:1 2HSO3-+2
35、e-+2H+=S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- （3）N2和H2O相对稳定，能量较低，NH3和NO能量高，所以反应4NH3+6NO5N2+6H2O正向是放热反应，升高温度有利于向吸热的逆方向移动，故随温度升高NO脱除率下降。曲线a中，NO的起始浓度为610-4mgm-3，A点的脱除率为0.55，B点的脱除率0.75，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为610-4mgm-3(0.75-0.55)0.8s=1.510-4mgm-3s-1。NH3与NO的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，故其物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，对
36、应的曲线为a、b、c，故曲线b对应的物质的量之比是3:1。（4）阴极是HSO3-在酸性条件下发生还原反应，生成S2O42-，其电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；根据图示，吸收池中S2O42-和NO是反应物，N2和HSO3-是生成物，则吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。10C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。(1)尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) H=272KJmol-1第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+138kJmo