1、第二篇 物质科学(化学部分)第15课时 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断12018兰州下列关于物质除杂所选用方法正确的是 (A)选项物质所含杂质除杂方法AFeSO4 溶液CuSO4 加入过量Fe粉并过滤 BCO2CO将混合气体通过红热铜网 CNaCl溶液BaCl2加入过量Na2SO4并过滤DMgCu加入过量稀硫酸并过滤【解析】 过量Fe粉与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质；铜与一氧化碳不反应，不能将二氧化碳中的一氧化碳除去；BaCl2与过量Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质硫酸钠；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜
2、不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去。22018长春下列实验中，能够达到实验目的的是 (B)A制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合B鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液C除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末D分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤【解析】 CuO不与NaOH溶液反应，不能制备Cu(OH)2固体；稀H2SO4和Ba(NO3)2溶液生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不与Ba(NO3)2溶液反应，可以用Ba(NO3)2溶液鉴别稀H2SO4和稀盐酸；CO通过灼热的CuO粉末会生成红色的铜和CO2，原物质反而被除去；分离M
3、nO2和KCl固体混合物，需加入足量的水溶解，过滤，然后对滤渣洗涤、干燥，对滤液蒸发结晶。32018广安下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是 (C)ANa2CO3、HCl、H2SO4 BKCl、NaCl、Na2SO4CFeCl3、NaOH、KNO3 DHCl、NaOH、Ca(OH)2【解析】 A选项中碳酸钠能与其他两种物质都反应放出气体，而稀盐酸和稀硫酸不能鉴别；B选项中三种物质两两混合均不发生反应，故不能鉴别； C选项中氯化铁溶液显黄色，可以根据颜色先确定氯化铁，另外两种物质中与氯化铁反应有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，另一种是硝酸钾；D选项中稀盐酸可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，
4、但是均无明显现象。4下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是(多选)(BD)选项实验目的所用试剂或方法A鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液AgNO3溶液B除去铁粉中混有的锌粉硫酸亚铁溶液，过滤C除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶D鉴别黄金和黄铜稀盐酸【解析】 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液时，AgNO3溶液与氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸银微溶物也可能沉淀；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，过滤后可将铁和硫酸锌分离；氯化钠溶解度随温度降低变化不大，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，但硝酸钾作为杂质量少，不可采用降温结晶法提纯氯化钠；稀盐酸和黄金不反应，黄铜是铜锌合金，
5、其中的锌会与稀盐酸反应产生氢气。注意：硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用降温结晶法提纯硝酸钾。5襄阳中考借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是 (D)A固体：铁粉氧化铜木炭粉(稀硫酸)B固体：NaClNaOHNH4NO3(水)C溶液：NaOHCa(OH)2盐酸(CO2气体)D溶液：KNO3MgCl2盐酸(AgNO3溶液)【解析】 稀硫酸能与铁粉反应生成氢气，能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝，与木炭粉不反应，能出现三种明显不同的现象；NaOH和NH4NO3溶于水分别会放热和吸热，使溶液的温度分别升高和降低，NaCl溶于水温度几乎无变化，能出现三种明显不同的现象
6、；二氧化碳能使Ca(OH)2变浑浊，与NaOH反应生成碳酸钠和水，与稀盐酸不反应，再将剩余的两种溶液分别滴加至变浑浊的石灰水中，能使石灰水变澄清的是盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液；MgCl2、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，KNO3与AgNO3溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象。6某溶液中含有Ag、Ba2、Mg2，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是 (D)ANa2CO3、NaCl、NaOHBNaCl、Na2CO3、NaOHCNaOH、NaCl、Na2CO3DNaCl、NaOH、Na2CO3【解析】 本题关键在于“逐一分离”，在分离一种离子时不能有其
7、他离子共同分离出来。若先加Na2CO3则会有Ag2CO3、BaCO3、MgCO3(微溶)三种沉淀出现；若先加NaOH，则会有AgOH和Mg(OH)2共同沉淀出来，所以只能先加入NaCl，让Ag沉淀，其次再加入NaOH让Mg2沉淀，最后再加入Na2CO3让Ba2沉淀。7台州中考有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：图151(1)根据实验现象，白色粉末中一定有_氯化钠、碳酸钠_。(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是_氯化钡引入氯离子，会影响对氯化钠的推断_。【解析】 白色粉末溶于水得到无色溶液，因
8、此没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且加稀硝酸沉淀全部溶解，说明沉淀全是碳酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠。82018兰州下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如图所示。图152请回答以下问题：(1)B溶液中的阴离子是_OH_，E的化学式为_H2O_。(2)反应的化学方程式：_FeCuCl2=FeCl2Cu_。(3)四个反应中属于复分解反应的是_。(4)写出H的一种用途：_燃料、清洁能源、还原剂(写出1种即可)_。【解析】 (1)A为生活中使
9、用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜。铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水。(3)铁和盐酸的反应属于置换反应，铁和氯化铜的反应属于置换反应，氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，氢氧化钠和氯化铜的反应属于复分解反应，所以四个反应中属于复分解反应的是。图15392018金华丽水有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分
10、做了以下实验：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。(1)仅通过可以得出的结论是：原白色固体中一定有_Ba(NO3)2_。(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_ABD_(填字母)。A碳酸钠 B硫酸钠C硝酸钡 D氢氧化钠【解析】 (1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，原白色固体一定存在硝酸钡。(2)取少量无色溶液甲于试管中，
11、滴加酚酞试液，溶液不变色，说明无色溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若无色溶液甲中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，同时会有硫酸钡沉淀生成，固体质量会增大，与图示不符，故无色溶液甲中一定没有硫酸钠。图154102018广安A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“”表示两物质能发生化学反应，“”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题：(1)敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_密封_保存。(2
12、)写出物质E的一种用途：_除去铁锈(或制造药物，或帮助消化，合理 即可)_。(3)写出C与D反应的化学方程式：_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_。(4)能比较两种金属活动性强弱的反应是_(填数字序号)。【解析】 C物质水溶液呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与BD反应，故BD是氢氧化钠和金属镁，则AE是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸。(4)反应是金属镁与硫酸铜的反应，生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性 强弱。112018长春改编某白色固体甲的主要成分为N
13、aCl，可能含有MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：图155(1)写出生成白色固体丙的化学方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是_除去过量的NaOH和Na2CO3_。(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_NaOH_。(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验_2、3、4_。图156【解析】 (4)无色溶液A：NaCl、BaCl2和MgCl2，无色溶液B：Na
14、Cl、BaCl2、MgCl2和酚酞，无色溶液C：NaCl、BaCl2和NaOH，无色溶液D：NaCl、Na2CO3和NaOH。122018杭州碱式碳酸锌Znx(OH)y(CO3)z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)zZnOCO2H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：图157(1)图甲中装置B的作用是_吸收反应生成的二氧化碳_。(2)查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达
15、到_300_(选填“200”“300”或“400”)。(3)部分实验步骤为：“加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，控制一定温度下加热”。实验过程中可根据_一段时间后，A装置长导管管口无气泡冒出_现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。(4)小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则xyz的最简整数比为_562_。【解析】 (1)实验目的是探究碱式碳酸锌的组成，装置A中浓硫酸用来吸收生成的水，装置B中碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，用来吸收反应生成的二氧化碳，通过水和二氧化碳的质量来计算碱式碳酸锌中氢、
16、碳元素的质量。(2)据图可知碱式碳酸铜在200时开始分解，温度达到300时，固体质量不再发生变化，说明其完全分解，所以温度至少要达到300。(4)利用A增加的水的质量，求得氢元素的质量，可以求得碱式碳酸锌中氢氧根的质量；B增加的二氧化碳的质量求得碳元素的质量，可以求得碱式碳酸锌中碳酸根的质量，如此可以求得碱式碳酸锌中锌的质量，根据质量守恒定律，通过元素质量与相对原子质量的比可以求得x、y、z的比。图158132018益阳某科学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液(受损标签如图所示)。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究：【
17、提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：碳酸钠溶液；硫酸钠溶液；氯化钠溶液【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。(1)请你指出不合理的假设并说明不合理的理由：_，氯化钠中不含氧元素_。【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba(OH)2 的化学性质与 Ca(OH)2相似。【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。组次实验操作出现的现象与结论同学相互评价第1组产生白色沉淀，第 1 组同学认为猜想成立。第 2 组同学认为此方案结论不正确。(2)你认为其理由是硫酸钡和_碳酸钡_都不溶于水。第2组试管中无明显现象，第2组同学认为猜想成立。第3组同学认为此方案结论不正确。(3)你认为其理由是_氢氧化钡和盐酸反应也没有明显现象_。第3组溶液无明显变化，第3组同学认为猜想成立。第1组同学认为此方案结论正确。(4)你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点是_节约样品_(写一条即可)。【实验反思】针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。