1、第8课时酸和碱学生用书P54一、酸碱性与酸碱度(b)1酸碱性酸性物质能使紫色石蕊试液变_红色_；碱性物质能使紫色石蕊试液变_蓝色_；使无色酚酞试液变_红色_。2酸碱度用_pH_来表示，用_pH试纸_测定物质的酸碱度；当pH7时，溶液显_碱性_，pH越大，_碱性_越强；当pH7时，溶液显_中性_；当pH7时，溶液显_酸性_，pH越小，_酸性_越强；用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入被测试的溶液中，而应用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。二、酸的性质(b)1酸的含义：在水中电离时，生成的阳离子都是_氢离子(或H)_的化合物。2酸的通性：具有通性
2、的原因是酸电离时生成的阳离子都是_氢离子(或H)_。3酸的特性浓盐酸具有_挥发性_和腐蚀性；浓硫酸具有_吸水性_(常用来作干燥剂)、脱水性和腐蚀性；浓硫酸的稀释：把_浓硫酸_沿容器壁慢慢注入_水_中，并不断地搅拌。【知识拓展】1浓盐酸由于具有挥发性，所以长期放置溶质质量会减少，溶质质量分数会下降。2浓硫酸由于具有吸水性，所以长期放置溶剂质量会增加，溶质质量分数会下降。三、碱的性质(b)1碱的含义：在水中电离时，生成的阴离子都是_氢氧根离子(或OH)_的化合物。2碱的通性碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子都是_氢氧根离子(或OH)_；化学上研究的碱一般指可溶性碱。在碱的通性中，不溶性碱只能和
3、酸反应；可溶性碱受热不能分解，而不溶性碱受热可能分解。3碱的特性氢氧化钠俗称_苛性钠或烧碱_；氢氧化钙俗称_熟石灰或消石灰_；氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量热，具有强腐蚀性；氢氧化钙_微溶_于水。【知识拓展】1氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。2实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，用氢氧化钙检验二氧化碳。四、酸与碱的反应(中和反应)(b)1由酸和碱反应生成盐和水的反应，专称为中和反应，属于复分解反应。酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。2应用：中和反应在工农业、生活和科学实验中应用很广。如用_熟石灰_来中和土壤的酸性，用胃舒平(主要成分为氢
4、氧化铝)来中和过多的胃酸等。类型一酸碱性与酸碱度典例 2018兰州如表是人体中四种液体的 pH 范围，有关它们的说法正确的是(D)物质类别胃液唾液胆汁胰液pH0.91.56.67.17.17.37.58.0A.胃液不能与碳酸钙反应B唾液一定显酸性C胆汁是中性液体D胰液的碱性最强【解析】 酸性溶液的pH7；中性溶液的pH7；碱性溶液的pH7。可简记为：“小酸大碱中7”；并且其中的“小酸大碱”还可暗示为：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强”。胃液显酸性，里面有H，能够与碳酸钙反应；唾液的pH为6.67.1，可能显酸性，可能显中性，也可能显碱性；胆汁的 pH为7.17.3，显碱性；
5、胰液的pH为7.58.0，显碱性，pH越大，碱性越强。在四种液体中胰液pH最大，碱性最强。跟踪训练 宁波中考有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是(D)图81溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A甲溶液呈酸性B乙溶液的pH可能为11C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【解析】 由表中信息可知甲溶液能使A指示剂变黄色，故甲溶液的pH值在06.2之间；乙溶液能使B指示剂呈粉红色，说明乙的pH值在1014之间；甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中
6、性，它们能使A指示剂显示不同的颜色，故能用A指示剂鉴别；在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量且溶液pH7.6时，溶液呈蓝色。类型二酸的性质典例 深圳中考小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4X盐Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点描述错误的是(A)选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀【解析】 金属活动性排在氢前面的金属才可以置换酸中的氢，如镁、铝、锌、铁等，铜不能置换酸中的氢。跟踪训练 湖州中考科学兴趣小组在探究酸的性质时
7、，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】两种酸溶液的pH不同。(注：pH相同，则单位体积溶液中的H数目相同)两种酸溶液中的_阴离子_不同。【实验过程】实验次数试剂实验条件实验现象10.2g CuO粉末6MlpH0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色20.2g CuO粉末6mLpH0的硫酸常温无明显现象30.2g CuO粉末6mLpH0的硫酸0.35g NaCl常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色40.2g CuO粉末6mLpH0
8、的硫酸0.35g_Na2SO4_常温无明显现象【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于_氯离子(或Cl)_促进了反应的进行。类型三碱的性质典例 2018长春为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：图82(1)实验一中能够观察到的明显现象是_溶液由无色变红色_。(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些_盐_(填物质类别)发生化学反应。(3)实验四中发生反应的化学方程式为_Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O_。(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH
9、)2溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是_NaCl、HCl和MgCl2_。【解析】 (1)无色酚酞遇碱性Ba(OH)2溶液变红；(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐；(3)酸碱中和反应：Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O；(4)往溶液A中加入少量Ba(OH)2溶液，得到无色溶液，由于溶液A中含有酚酞，因此溶液A显酸性，一定含有HCl。四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，所以Mg(OH)2沉淀会与HCl反应，形成MgCl2。白色固体为BaSO4，所以不含SO。因此溶液A中除酚酞外，还含有HCl、MgCl2、NaCl，可能含有BaCl2。跟踪训练 杭
10、州中考小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。图83(1)打开止水夹后观察到的现象是_CaCl2溶液通过导管进入左边集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)_。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质是_NaCl、NaOH和Ca(OH)2_。【解析】 (1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液被压入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。类型四酸与碱的反应(中和反应)典例 2018益阳
11、某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是(B)图84Aa点所示溶液呈酸性B向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色C该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中Dc点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH【解析】 a点时溶液的pH大于7，呈碱性。b点时溶液的pH等于7，呈中性，滴加石蕊试液，溶液呈紫色。由图像可知，pH值是从大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液呈碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是将稀硫酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中。c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4。跟踪训练 鄂
12、州中考某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和反应实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。(2)探究烧杯内溶液的溶质成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_可能是NaCl和HCl_。【进行实验】实验步骤实验操作实验现象结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，振荡_溶液不变色_猜想一不成立取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液_产生气泡_猜想三成立类型五与酸碱有关反应的计算
13、练习典例 2018黄石取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。图85所加盐酸质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量。(2)稀盐酸中溶质的质量分数。(精确到0.01%，请写出计算过程)【答案】 (1)由图中信息可知，杂质的质量是5.4g。则该样品中氧化铁的质量为15.0g5.4g9.6g。(2)设稀盐酸中溶质的质量分数为x，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 160219 9.6g200gx，x6.57%。跟踪训练 实验室用10g 8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：图8
14、6(1)A点溶液中的溶质有_Na2SO4、H2SO4_(填化学式)。(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。【答案】 (2)设该稀硫酸的溶质质量分数为x，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O988010gx10g8%，x9.8%。1黄石中考下列是人体内一些体液的正常pH值范围，其中酸性最强的体液是(A)液体唾液胃液胆汁胰液pH6.67.10.91.57.17.37.58.0A.胃液 B唾液C胆汁 D胰液22018梧州关于硫酸的说法错误的是 (C)A稀硫酸与锌反应可制得氢气B稀硫酸可用于除铁锈C可将水注入浓硫酸中进行稀释D浓硫酸可用来干燥氢气【解析】 实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与
15、稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，否则会导致局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。32018兰州下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是 (D)A B CD图87A氢氧化钠溶液加水稀释B一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸【解析】 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液碱性减弱，但是仍为碱性，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会等于或小于7；气体的溶解度随着温度的升高而减小；一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯
16、化钠固体，氯化钠不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变；向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，铁锈先与酸反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与酸反应生成氢气，直到铁完全反应后氢气的质量不再改变。图8842018衢州小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是(A)A不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C反应没有气体生成D反应没有热量放出【解析】 鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，与醋酸反应产生二氧化碳气体，反应放热。该装置反应后气体充满气球
17、，体积增大，受到空气的浮力增加，验证质量守恒定律误差较大。冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变小。5杭州中考向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“” “”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是 (D)图89A. 表示氯离子B. 表示钠离子C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D此反应的实质是和结合生成水分子【解析】 根据题意，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，则表示氢离子，表示钠离子，表示氯离子，表示氢氧根离子。62018衢州为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品
18、配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)图810(1)小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：_不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色_。(2)分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为_部分变质_。 图811(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质 量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸的质量变化”的大致 图像。【答案】 (3)如答图所示。第6(3)题答图72018达州无论在科学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物
19、质。下面对常见的酸硫酸的部分性质进行探究。(1)浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1_m2(选填“” “”或“”)。图812如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是_AC_。A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离(2)与金属反应图813向依次装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象
20、的是_C_(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式：_MgH2SO4=MgSO4H2_。(3)与非金属反应将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。【查阅资料】碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某科学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液。图814为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲_戊_
21、 _丁_丙_乙_(填序号)。请完成表中的相关内容：实验现象实验结论乙中观察到的现象_乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊_证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置A中溶液褪色，丁装置C中溶液不褪色证明气体中有_二氧化硫(或SO2)_，装置C的作用_证明SO2被除尽_戊中白色固体变蓝证明气体中有水蒸气【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式：_C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O_。【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。【解析】 (1)浓硫酸具有吸水性，故将浓硫酸置于
22、空气中质量增加，m1m2；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中；浓硫酸溶于水是强放热过程，故锥形瓶底部的石蜡熔化。(2)在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，故C试管中无明显现象；镁比铁活泼，故装有镁的试管反应最剧烈，反应方程式为MgH2SO4=MgSO4H2。(3)后面的装置中都有水带出，为了验证反应中有水生成，需要先经过戊装置，检验有水生成，然后经过丁装置检验并除尽二氧化硫，最后剩余的气体中可能有一氧化碳或二氧化碳，通入乙装置。根据实验结论可知，反应生成碳的氧化物不是一氧化碳，则乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊；丁装置A中溶液褪色，说明溶液中一定有二氧化硫气体；丁装置C中溶液不褪色，说明
23、二氧化硫被完全吸收；碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。图81582018广安某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。(1)图中A点表示的意义是_酸碱恰好中和_。(2)A点消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为_4_g。(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。【答案】 (3)设石油产品中残余硫酸的质量为x，2NaOHH2SO4=2H2ONa2SO480984gx，x4.9g。【解析】 (1)图中A点的pH7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。(2)40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g10%4g。