1、1（江苏省盐城市阜宁中学2019届高三上学期第一次月考）Q、W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A 原子半径：XYZWB QZ2所形成的分子空间构型为直线形C Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性【答案】C2（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三10月月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子
2、数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是() A X、Y、Z的原子半径大小：XYZB Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键【答案】B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y的最外层电子数为6，可知Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl，A同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大；B非金属性越强，对于氢化物越稳定；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；DX、W的气态
3、氢化物相互反应生成氯化铵。X、Y、Z、W均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y的最外层电子数为6，可知Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl，A同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，X、Y、Z的原子半径大小：ZXY，即SNO，选项A错误；B非金属性YZ，则Y和Z的气态氢化物，前者更稳定，选项B正确；C非金属性WZ，最高价氧化物对应水化物的酸性为WZ，选项C错误；DX、W的气态氢化物相互反应生成氯化铵，含离子键和N-H共价键，选项D错误。3（2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三10月月考）下列
4、叙述正确的是()A 铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B 若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素C S和Se属于第A族元素，H2S的还原性比H2Se的强D 最外层电子数为1的元素一定属于第A族元素【答案】B4（安徽省黄山市屯溪第一中学2019届高三上学期第二次月考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 ( )A X的简单氢化物的热稳定性比W强B Y的简单离
5、子半径比X的简单离子半径大C X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】B【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素；X2与Y的简单离子的核外电子排布相同，则X为O元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，则Z为Cl元素。由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。A非金属性ON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；BY的简单离子与X的简单离子均有10个电子，具有相同的电子层结构，Y原
6、子序数大于X，则Y离子半径小于X离子半径，故B错误；CX与Y形成化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液均为氢氧化钠，显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D根据上述分析，Z为Cl元素，与O不属于同一主族，与Na处于同一周期，故D正确。5（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正
7、确的是（）A C、D两元素形成化合物属共价化合物B A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C C、D的简单离子均能促进水的电离D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】C6（2018届四川成都七中（高新校区）高三理科综合化学测试八）短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是A B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物B 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加
8、酚酞，溶液变红C B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强D 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐【答案】B【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素。由上述分析可知，A为C，B为N，C为Na，D为Mg，E为Cl。A. A
9、 的氢化物若为苯等烃类物质，常温下为液态，则沸点比氨气的高，故A错误；B. Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故B正确；C. 因非金属性ClN，则HClO4的酸性强于HNO3，故C错误；网D. 某物质焰色反应呈黄色，该物质含有Na元素，可能是含Na元素的盐，也可能为NaOH等，故D错误。7（安徽师大附中2019届高三9月测试二）X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为 r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是( )A X元素位于第A族B A能溶解
10、于B中C A和C不可能发生氧化还原反应D B的沸点高于C的沸点【答案】D8（2018年成都七中高考模拟考试）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是A 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是ADC A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D 由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸【答案】C9（2019届云南省玉溪市峨山一中高三9月份考试）美日科学家因在研究“钯
11、催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A 10246Pd和10346Pd互为同位素B 钯是第五周期元素C Pd2核外有48个电子D 10846Pd的原子核内有62个中子【答案】C【解析】A. 10246Pd和10346Pd两种原子的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A叙述正确；B.钯原子核外有五个电子层，位于第五周期，故B叙述正确；C.Pd原子核外有46个电子，则Pd2核外有44个电子，故C叙述错误；D. 10846Pd的原子核内中子数为：108-46=62，故D叙述正确。10（2018届重庆市西南大学附属中学校高三第六
12、次月考）被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A 原子半径：YZRTB 气态氢化物的稳定性：WRTC 最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZD XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同【答案】D素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：YZRT，选项A正确；BW为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FO
13、Si，则气态氢化物的稳定性WRT，选项B正确； CX为钙元素、Z为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，选项C正确； DXR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误。来源:ZXXK11（2018届广西玉林高级中学高三化学模拟试题三）X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X 和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是A R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质 B
14、X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物C Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构 D X的失电子能力比Q强【答案】A【解析】X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X与Z原子的电子层数都相差2，X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，X原子最外层电子数只能为1，Y原子最外层电子数为4，则X为K元素；X和Q同主族，Y与Q原子的电子层数也相差2，结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则Q为H元素、Y为Si；R的原子半径小于O，则R为F元素，据此解答。
15、X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X与Z原子的电子层数都相差2，X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，X原子最外层电子数只能为1，Y原子最外层电子数为4，则X为K元素；X和Q同主族，Y与Q原子的电子层数也相差2，结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则Q为H元素、Y为Si；R的原子半径小于O，则R为F元素，AF和H形成的化合物为HF，含有共价键，为弱电解质，选项A错误； BK和O可形成K2O、K2O2等化合物，选项B正确；CSi和O形成
16、的二氧化硅，属于原子晶体，具有空间网状结构，选项C正确；DX为K元素，Q为H元素，K失去电子能力更强，选项D正确。12（2018届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考理科综合）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是（ ）A W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B 非金属性：XY，所以X和Y分别对应含氧酸的酸性：X一定强于YC X、 Y形成的单质一定都是双原子分子D Z、W形成化合物的电子式为【答案】D13（2019届衡水中学高三开学二调考试）若用X代表F、Cl
17、、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是 ( )A X2+H2OHX+HXO B 2Fe+3X22FeX3C X2+H22HX D X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O【答案】C【解析】A、F2与水反应，生成HF和O2为特例；B. I2+ Fe= FeI2为特例；C.均能发生X2+H22HX反应；D. F2与NaOH溶液反应生成氟化钠和氧气为特例。A、F2与水反应，生成HF和O2，其它符合X2+H2OHX+HXO规律，A错误；B. I2与铁反应生成碘化亚铁，其它符合2Fe+3X22FeX3规律，B错误；卤素单质均能与氢气化合，C正确；F2与水反应，生成HF和O2，生成的HF与
18、NaOH反应生成NaF和H2O，不符合X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O反应规律，D错误。14（2019届衡水中学高三开学二调考试）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强来源:ZXXKD 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高【答案】D15（2019届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次（8月）联考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应
19、的水化物，且25时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A 原子半径：ZWYXB Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C 元素Y与X、Z都能组成两种化合物D 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性【答案】B【解析】根据工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊，可推测是电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，故甲为氢气，所以X是H元素，乙是氯气，所以W为Cl元素，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，所以戊为氢氧化钠，根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所
20、以Y为O元素，Z为钠元素。A、Z为钠元素，W为Cl元素，Y为O元素，X是H元素，原子半径大小比较先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径：ZWYX，故A正确；B、钠与氧气在点燃那条件下生成过氧化钠，其中含有氧与氧之间的共价键，故B错误；C、Y为O元素，X是H元素，两者可以形成水和过氧化氢两种化合物，Z为钠元素，可以与氧元素生成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C正确；D、乙为氯气，戊为氢氧化钠两者反应可生成次氯酸钠、氯化钠和水，此溶液具有漂白效果，故D正确。16（山东省济宁市第一中学20182019学年度第一学期高三年级收心考试）短周期元素 W、X、Y、
21、Z 的原子序数依次递增，W 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；W 和 X 能形成 XW3 型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；W 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有 关推断正确的是( )A 原子半径大小为 WXYZ B Z 的氢化物水溶液酸性强于 W 的C Y 的氧化物对应的水化物均为强酸 D X 和 Z 形成的化合物的为离子化合物【答案】B17（山东省济宁市第一中学20182019学年度第一学期高三年级收心考试）下列实验无法达到实验目的的是( )A 检验铵根离子B 检验碘离子C 制取乙酸乙酯D 比较氮、碳、硅元素的非金属性【答案】C18（2019届福建
22、省三明市第一中学高三第二次返校考试）化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是A 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中B 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C 共价键只存在于共价化合物中D 非金属元素的原子之间不可能形成离子键【答案】B【解析】A项，化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称，必须有“强烈”二字，例如稀有气体，相邻原子之间有相互作用，但不是化学键，而是分子间作用力，故A错误；B项，离子键是通过原子间电子转移，形成阴、阳离子，由静电作用形成的，故B正确；C项，共价键存在于共价化合物中
23、，但离子化合物、单质中也可能存在共价键，如过氧化钠、氢氧化钾、O2、Cl2等，故C错误；D项，非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子间存在离子键，故D错误。19（2019届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是A 4种元素中b的金属性最强 B 原子半径:dcbaC c的氧化物的水化物是强碱 D d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】A20（2018届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试）短周期主族元素a、b、c、d的
24、原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A 单质的佛点:acC b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D b、c可形成离子化合物b2c2。【答案】B【解析】由题意，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，则a为C元素；元素c的最高正化合价为+2价，可知元素c位于周期表A族，又a、b、c、d的原子序数依次增大，则c为Mg元素；b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，则b为N元素、d为Cl元素，由以上分析可知a为C元素、b为N元素、c为Mg元素、d为Cl元素。a为C，对应的单质中，金刚石为原子
25、晶体、石墨为过度型晶体，沸点都较高，A错误；氯离子核外有3个电子层，镁离子核外有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：dc，B正确；d为Cl元素，其氧化物对应的水化物可能为HClO，HClO为弱酸， C错误；b为N元素、c为Mg元素 ，N元素和Mg元素可形成离子化合物Mg3N2， D错误。21（2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是A 原子半径:YZWC X、Y形成的化合物只含有极性
26、键 D Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强【答案】B22（2019届四川省成都经济技术开发区实验中学校高三上学期入学考试）下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A 31d和33d属于同种核素B 气态氢化物的稳定性：adeC b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐来源:D e和其它四种元素均能形成共价化合物【答案】C23（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期开学阶段性考试）以下各项叙述中错误的是()A 原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB 同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C 碱金属单质的
27、密度比较为LiKNaRbD 碱金属离子的氧化性比较为LiNaKRb【答案】D【解析】A、同主族元素，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCs，故A正确；B、碱金属原子失去最外力电子形成离子，同一种碱属元素的离子半径比原子半径小，故B正确；C、碱金属单质的密度比较，密度有反常的变化（Na与K的位置颠倒），所以碱金属单质的密度比较为LiKNaSiClCHClO4H2CO3 H2SiO2F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2NCl3+3H2O=NH3+3HClO素
28、。(1) HWO为HClO，氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对，故其结构式为HOCl；(2) C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由大到小的顺序为AlSiClC；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性ClC Si，则X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是HClO4H2CO3 H2SiO3；(3) W为Cl元素，W同族上一周期元素为F，F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2是因为F2与溶剂水反应，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；(4) Y为Al元素，加入一定量的水
29、，Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，含Y元素的盐为Al2(SO4)3，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应反应的离子方程式为Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；(5) NW3为NCl3，根据价键规则，NCl3的电子式为：；滴入50左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。NCl3与热水反应生成HClO，NCl3在热水中发生水解的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HC
30、lO。26（天津市武清区大良中学2018-2019学年度高三上学期第一次月考）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素请回答下列问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_（3）Y在周期表中的位置是_（4）比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：_（5）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原：_（6）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：_（7）Z的最高价氧化物
31、为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量写出该反应的热化学方程式：_（8）以N2、H2 为电极反应物,以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:_【答案】Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O第三周期第A族S 2ClNa+Al3+HClH2S酸性Al3+3H2OAl（OH）3+3H+SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClCl2O7（l）+H2O（l）2HClO4（aq）H=4QkJmol1N28H+6e2NH4+ (2) W是金属钠，W与Y可形成化合物W2Y,则Y是非金属硫,
32、硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为:； （3）Y为硫元素，核电荷数为16，原子结构示意图为，在周期表中的位置是第三周期第A族； （4）W为钠，X为铝，Y为硫，Z为氯，四种元素简单离子分别为Na+ 、Al3+ 、S 2、Cl；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以：S 2Cl，Na+Al3+ ；电子层数多的，离子半径大，所以四种元素简单离子的半径大小S 2ClNa+Al3+；Y、Z的气态氢化物分别为H2S和HCl，由于非金属性Cl S，所以气态氢化物稳定性HClH2S； （5）X为铝，硝酸铝为强酸弱碱盐，铝离子能够水解，离子方程式：Al3+3H2OAl
33、（OH）3+3H+ 水解后溶液显酸性；正确答案：酸性； Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ 。 （6）Y为硫，Z为氯，Y的低价氧化物为SO2通入Cl2的水溶液中，发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为： SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。（7）Z为氯，氯的最高价氧化物为Cl2O7， Cl2O7（l）与水反应生成HClO4，0.25mol Cl2O7（l）与水反应生成HClO4放出Q kJ的热量，则1mol Cl2O7（l）与水反应生成HClO4放出4Q kJ的热量，反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4（aq）H=4QkJmol1； (8)在N2+3H2=
34、2NH3反应中，氮气做氧化剂，在正极得电子被还原为NH3，在HClNH4Cl为电解质溶液中，N2被还原的产物为NH4+，正极反应式: N28H+6e2NH4+。27（2019届云南省玉溪市通海三中高三一轮复习摸底考试）一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
35、CH2Z比HY的稳定性强来源:DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2-=2Y-ZD用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_。【答案】20 CaCl2硫碳BB、D水分子间存在氢键D、Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca2的核电荷数大，离子半径小，故D错误；（4）A、XY2为CaCl2，其电子式为，故A错误；B、WZ2为CS2，其空间结构类似与CO2，因此其结构式为S=C=S，故B正确；C、Y的单质为Cl2，H
36、2Z为H2S，因为氯气的氧化性强于S，因此发生Cl2H2S=2HClS，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，故C错误；D、CaCl2为离子化合物，根据CaCl2的电子式，故D正确；（5）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，存在分子氢键物质的熔沸点高于不含有分子间的氢键的，故水的沸点高于H2S。28（2018届四川省成都市郫都区高三期中）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质
37、是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_。（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则a_b(填“或“b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为c）Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=cc3(OH-)=(10-9.3)3c=10-27.9c；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp= cc3(OH-)= (10-11.2)3c=10-33.6c，则ksp较大的是Al(OH)3；（4）A
38、与B组成质量比为7:16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选；（5）N和Na组成的离子化合物是Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O；（6）用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为：；（6）根据能量图，C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol；CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律由-2得：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H= +172.5k
39、J/mol。29（2018届山东省实验中学高三上学期第二次诊断考试）下表为元素周期表的一部分，请参照元素（1-8）在表中的位置，用化学用语回答下列问题:（1）画出元素的原子结构示意图_。（2）写出元素的气态氢化物的电子式_。写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液的化学反应方程式_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（用元素形成的酸的化学式表示）（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应，其中物质X、Y、N均为两种元素组成的物质。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。【答案】 C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O HNO3 H2CO3 H2SiO3 Al3+ + 3NH3H2O=Al（OH）3+ 3NH4+（3）、对应的元素分别为C 、N、Si，非金属性大小顺序为：NCSi，所以三种元素的最高价氧化物的水化物即酸的酸性的大小顺序为：HNO3 H2CO3 H2SiO3（4）、对应的元素分别为H、O、Na、Cl，含有离子键又含有极性共价键的化合物有 NaOH 或NaClO或 NaClO2 或NaClO3或NaClO4