1、1（2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色B Cr2O7n-发生氧化反应C 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022【答案】C2（2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试）在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B 被氧化的HCl占参加反
2、应HCl总分子数的5/8C KMnO4只有一部分发生还原反应D KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应【答案】B【解析】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误。3（2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试）将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O428H
3、NO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()A Fe(NO3)x中x为2B 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C 稀硝酸在反应中只作氧化剂D 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4mol
4、NO转移电子为0.4mol（5-2）=1.2mol，选项D正确。4（2019届江苏省东台市创新学校高三9月月考）已知歧化反应：3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是()A 氧化产物与还原产物的物质的量之比为12B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NAD 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化【答案】B5（2019届湖南师大附中高三上学期月考）已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A 反应中硫酸作氧化剂B
5、 NH4CuSO3中硫元素被氧化C 刺激性气味的气体是氨气D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子【答案】D6（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中不正确的是（） A 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2B 氧化剂是ClO-，HCO3-是氧化产物来源:C 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D 标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol【答案】A【解析】由曲线变
6、化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2（4-2）+（3-0）=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+
7、5Cl-。A、反应中，C元素化合价由CN-中+2价升高为HCO3-中+4价，N元素化合价由CN-中-3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3-、N2，选项A不正确；B、反应中Cl元素化合价由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，ClO-是氧化剂，HCO3-是氧化产物，选项B正确；C、由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl-，反应中是CN-是还原剂，ClO-是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，选项C正确；D、2.24LN2（标准状况）的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO-的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由C
8、lO-中+1价降低为Cl-中-1价，所以转移电子为0.5mol2=1mol，选项D正确。7（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A 上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NAB 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C N2O只具有氧化性，无还原性D N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒【答案】B8（2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考）实验室用HCl和O2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。下列说法正确的是A 、中盛放的试
9、剂依次为浓盐酸、浓硫酸B 管式炉中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C 实验结東时先停止加热，关闭K，再从中拿出导管D 装置Q（贮气瓶）可用于贮存NH3【答案】A9（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SC 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2D 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4【答案】B【
10、解析】A.由工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确；B.该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，故B错误；C.由工艺流程可知，二氧化硫被吸收生成了硫酸，所以该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，故C正确；D.硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D正确。10（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）铜的冶炼过程大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O
11、2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；电解精炼铜下列说法正确的是（ ）A 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B 上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C 在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D 电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32g【答案】A11（2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试）下列实验方案能达到实验目的的是 ( )实验目的实验方案A证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为F
12、e(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色【答案】D【解析】A、向2mL1mol/LNaOH溶液中先加3滴1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，由于NaOH过量，再加入FeCl3时，FeCl3直接与NaOH反应，不能证明沉淀的转化，故A错误；B、将盐酸滴入碳酸
13、氢钠溶液中，产生气泡，证明盐酸酸性强于碳酸，而比较元素的非金属性强弱，要通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来进行判断，若要比较Cl和C的非金属性强弱，则应比较HClO4与H2CO3的酸性强弱，故B错误；C、将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中，溶质CuSO4的物质的量为1mol，而溶液的体积不是100mL，所配溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层液体变成紫色，则证明产生了I2，说明Fe3+将I氧化为I2，氧化性Fe3+I2，故D正确。12（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列根据
14、实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中含Na+B用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2:Fe3+D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X是浓盐酸【答案】B13（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH42H2O=LiBO2+4H2（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是()A LiBH4被氧化
15、，LiBO2是氧化产物B 生成lmolH2，反应转移2mol电子C 与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径LiHD LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3【答案】D【解析】A、根据上述分析可知，LiBH4中Li为+1价，B为+3价，则H元素的化合价为-1，反应后氢元素化合价是0价，失去电子，LiBH4被氧化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B、生成lmolH2，反应转移1mol电子，故B错误；C、H和Li的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此两种离子的半径LiH，故C错误，D、LiBH4与D2O反应，生成的氢气化学式为HD，相对分子质量为3，故D
16、正确。14（2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）A 0.6mol NO B 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4C 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D 0.3mol NO2和0.3mol NO【答案】B15（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+
17、HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C 若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】A、根据方程式可知N元素的化合价从3价部分升高到5价，失去2个电子，部分降低到2价得到1个电子，其余元素的化合价均没有发生变化，因此NF3既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B、根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，B错误；C、若生成0.2 mol HNO3，则转移0.4mol电子，C错误；D、NF3在潮湿的空
18、气中泄漏会与水反应生成NO，NO极易被氧化产生红棕色气体NO2，D正确。16（2019届山西省应县第一中学高三9月月考）已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。则有关该反应的说法正确的是（ ）A 当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B 反应中KI被氧化C I2是氧化产物CuI是还原产物 D 当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2mol【答案】B17（2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测）K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O
19、制得。下列说法不正确的是A Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子来源:B 氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 molD K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关【答案】B【解析】A、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，失去电子，选项A正确；B. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42，选项B不正确；C、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol
20、，选项C正确；D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，选项D正确。18（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶
21、液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D 【答案】B19（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- (橙色)H2O2CrO42- (黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 ()A 中溶液橙色加深，中溶液变黄来源:B 中Cr2O72-被C2H5OH还原C 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】A。因为K2 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- (橙色)H2O2CrO42- (黄色)2HCr2O7溶液中加入70%的H
22、2SO4 溶液，平衡逆向移动，橙色加深，K2Cr2O7溶液中加入30%的NaOH溶液，平衡正向移动，溶液变黄，故A项正确；B项，K2Cr2O7在酸性条件下与C2H5OH发生反应：K2Cr2O7+ 8H2SO4+C2H5OH=CH3COOH+Cr2(SO4)3+11H2O+ 2K2SO4，还原生成的Cr3+为绿色，故B项正确；C项，是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下溶液变色，碱性不变色说明酸性K2Cr2O7可以氧化乙醇，即K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性，故C项正确。D项，若向溶液中加入70%的H2SO4 溶液到过量，平衡逆向移动，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D项
23、错误。网20（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A 处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2molB 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molC 反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmolD 在FeOFeyCrxO3中，3xy【答案】B21（2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x
24、mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ()A x0.6a，2BrCl2=Br22ClB x0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClC xa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD x1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【答案】A【解析】Ax=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/23/2，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故A错误；Bx=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.41/2，只氧化Fe2+，故B正确；Cx=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/23/2，Fe2+被完全氧化，amol
25、Fe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-，故C正确；Dx=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-，故D正确。22（2019届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考）利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是( )A 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B
26、转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3C 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O【答案】B23（2019届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考）下列有关叙述正确的是( )A 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2B 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2既有氧化性又有还原性C Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O22
27、H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】A【解析】A、新制氯水的主要成分是Cl2，加入氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明产生I2，即氯水与I发生的离子反应是为Cl22I=I22Cl，根据氧化还原反应规律，氯气的氧化性强于I2，故A正确；B、H2O2具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，体现Fe2的还原性，故B错误；C、氯气置换出的Br2的反应，氯气作氧化剂，被还原，Zn置换出铜的反应方程式中锌作还原剂，被氧化，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。24（2019届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟
28、考试）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。 O2-的电子式为_； O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）； CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是_； Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_。将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KCl
29、O3。当溶液中c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_。 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式_。【答案】ClO2、O3、Cl2甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应1：2MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2钢瓶中Fe单质可以与Cl2反应生
30、成FeCl3，FeCl3能催化苯的氯代反应；Cl2通入KOH溶液发生氧化还原反应，部分氯元素由0价将至-1，部分氯元素由0价升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1，设ClO-物质的量为xmol，则Cl-物质的量为11 xmol，该氧化还原反应中，化学价降低得到的电子物质的量为11 xmol，化学价升高至+1失去的电子物质的量为xmol，则化学价升高至+5失去的电子物质的量为11 xmol - xmol =10 xmol ，则n（ClO3-）=2xmol，则c(ClO-) ：c(ClO3-)=x:2x=1:2。（5）根据气体的物质的量和溴水增重质
31、量可知该气体的相对分子质量为26，Ca与C形成常见易水解的离子化合物为电石CaC2，CaC2水解的方程式为：CaC2+ 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2，乙炔的相对分子质量为26，符合题目要求，钙镁化学性质相似，故镁碳化合物水解后的化学方程式为MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2。25（2019届云南省玉溪市一中高三上学期第二次调研考试）根据信息写方程式： （1）Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。（2）过
32、氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为_。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。（4）Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。（5）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_。【答案】Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2 I2H2SO3H2O=4H2ISO4
33、2-4FeO42-20H=4Fe33O210H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(4)Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色说明生成Fe3，并有无色气体氧气产生。该反应的离子方程式是4FeO42-20H=4Fe33O210H2O；(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤后，再加入H2O2。加入H2O2氧化时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水，发生反应的化学方程式：2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O。26（2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三
34、上学期第一次调研考试）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配
35、平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？_。【答案】Na2O2Na2O2和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小来源:Z&X&X&K还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降；（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-
36、、H2O。根据化合价有升必有降找出反应物和生成物，故湿法制高铁酸钾反应的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为：该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。27（2018届四川省乐山市第二次调查研究考试）硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)
37、可溶。回答下列问题:(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时，,单质Te转化为TeO2 的化学方程式为_。(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合，干燥后通入空气焙烧，发生氧化反应，每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)，则需要的氧化剂O2至少为_mol；生成的碲酸四氢钠不用“水浸”，而采取“酸浸”的原因是_。(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为_。(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为_。(5)工艺路线中可以循环利用的物质有_、_。【答案】Te+2H2SO4TeO2+2SO2+2H2O0.5Na2H4TeO6在水中难溶，酸浸生成的H6TeO6可溶
38、SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se取少量“还原”后的容液于试管，加入稀H2SO4将生成的气体道入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则Na2SO3过量。反之不过量H2SO4NaOH28（2019届江苏省东台市创新学校高三9月月考）(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O，在该反应中，还原剂是_。(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分
39、解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。(4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。(6)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移
40、的电子数目为_。【答案】Cu2S4S4KClO3KCl3KClO4SO32-I2H2O=2ISO42-2H使CCl4中的碘进入水层Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)NaBH42H2O=NaBO24H24NA或2.4081024（2）4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价，硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，氧化剂是KAl(SO4)212H2O，还原剂是硫单质；答案为S；（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KC
41、l，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl3KClO4；（4）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-I2H2O=2ISO42-2H；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使CCl4中的碘进入水层应将碘还原为碘离子；(5)根据图示可知，整个过程中2价的S与0价的S之间相互转化，还存在Fe2与Fe3之间的相互转化。故在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、C
42、l(或铜、氢、氯)；（2）NaBH4与水发生氧化还原反应生成NaBO2和H2，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，要使氧化还原反应得失电子守恒，则反应的化学方程式为：NaBH42H2O=NaBO24H2，依据方程式可知：反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4NA或2.4081024。29（2019届湖南师大附中高三上学期月考）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NONO2N2反应为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_mol。反应中，当n(NO2)n
43、CO(NH2)232时，氧化产物与还原产物的质量比为_。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONOxN2CO2(未配平)，若x1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为_。(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。装置中，酸性条件下NO被Ce4氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：_。(4)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生，再生时生成的Ce4在电解槽的_(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_。(5)已知进入装置的溶液中NO2-的浓度为a gL1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气_L(用含a代数式表示，结果保留整数)。【答案】143 312NO3H2O4Ce4=NO3-NO2-6H4Ce3阳极2H2HSO3-2e=S2O42-2H2O243a（2）CONOxN2CO2(未配平)，若x1.5