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考点07 氧化还原反应 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2(解析版)

1、1(2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试)工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量,下列说法中正确的是( )A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色B Cr2O7n-发生氧化反应C 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1,则Cr2O7n-中的n=2D 若有3.2 g CH3OH参加反应,则转移的电子数为6.021022【答案】C2(2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试)在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B 被氧化的HCl占参加反

2、应HCl总分子数的5/8C KMnO4只有一部分发生还原反应D KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应【答案】B【解析】A.由反应可知,2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等,则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:5,故A错误;B.由反应分析可知,16molHCl参加反应,10molHCl被氧化,则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8,故B正确;C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原,故C错误;D.在反应中HCl只有部分被氧化,故D错误。3(2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三上学期第一次调研考试)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应:3Fe3O428H

3、NO3=9Fe(NO3)xNO14H2O,下列判断合理的是()A Fe(NO3)x中x为2B 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C 稀硝酸在反应中只作氧化剂D 反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒,则9x+1=28,解得x=3,选项A错误;B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3,磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价,只有部分铁元素被氧化,选项B错误;C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO,所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用,选项C错误;D、反应中只有氮元素被还原,氮元素化合价由+5价降低为+2,还原产物为NO,所以生成0.4mol

4、NO转移电子为0.4mol(5-2)=1.2mol,选项D正确。4(2019届江苏省东台市创新学校高三9月月考)已知歧化反应:3NO2H2O=2HNO3NO,下列说法正确的是()A 氧化产物与还原产物的物质的量之比为12B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C 1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NAD 每生成22.4 L NO,有2 mol NO2被氧化【答案】B5(2019届湖南师大附中高三上学期月考)已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A 反应中硫酸作氧化剂B

5、 NH4CuSO3中硫元素被氧化C 刺激性气味的气体是氨气D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子【答案】D6(2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中不正确的是() A 还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B 氧化剂是ClO-,HCO3-是氧化产物来源:C 参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D 标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子1mol【答案】A【解析】由曲线变

6、化图可知,随反应进行ClO-的物质的量降低,N2的物质的量增大,故ClO-为反应物,N2是生成物,根据电子转移相等可知,CN-是反应物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,由碳元素守恒可知HCO3-是生成物,由氢元素守恒可知H2O是反应物反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价,化合价总共降低2价,C元素化合价由+2价升高为+4价,N元素化合价由-3价升高为0价,化合价总共升降最小公倍数为2(4-2)+(3-0)=10价,故CN-系数为2,ClO-系数为5,由元素守恒可知HCO3-系数为2,N2系数为1,Cl-系数为5,H2O系数为1,反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+

7、5Cl-。A、反应中,C元素化合价由CN-中+2价升高为HCO3-中+4价,N元素化合价由CN-中-3价升高为N2中0价,可知氧化产物有HCO3-、N2,选项A不正确;B、反应中Cl元素化合价由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价,ClO-是氧化剂,HCO3-是氧化产物,选项B正确;C、由上述分析可知,反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl-,反应中是CN-是还原剂,ClO-是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2,选项C正确;D、2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol,所以参加反应的ClO-的物质的量为0.5mol,反应中只有氯元素化合价降低,由C

8、lO-中+1价降低为Cl-中-1价,所以转移电子为0.5mol2=1mol,选项D正确。7(2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考)N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O:3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A 上述反应中每生成1 mol N2O,转移的电子数为3NAB 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C N2O只具有氧化性,无还原性D N2O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒【答案】B8(2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考)实验室用HCl和O2制备氯气并检验氯气性质的装置如图所示。下列说法正确的是A 、中盛放的试

9、剂依次为浓盐酸、浓硫酸B 管式炉中发生反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C 实验结東时先停止加热,关闭K,再从中拿出导管D 装置Q(贮气瓶)可用于贮存NH3【答案】A9(2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )A 该过程中可得到化工产品H2SO4B 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SC 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2D 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4【答案】B【

10、解析】A.由工艺流程图可以看出,转化过程中吸收了氧气和二氧化硫,排出了硫酸,所以该流程中可得到化工产品硫酸,故A正确;B.该流程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O,故B错误;C.由工艺流程可知,二氧化硫被吸收生成了硫酸,所以该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,故C正确;D.硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸,所以图中吸收SO2的化学反应方程式为:Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4,故D正确。10(2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试)铜的冶炼过程大致可分为: 富集,将硫化物矿进行浮选;焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O

11、2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);制粗铜,在1200发生的主要反应为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2;电解精炼铜下列说法正确的是( )A 冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B 上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2C 在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中,只有Cu2O作氧化剂D 电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32g【答案】A11(2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试)下列实验方案能达到实验目的的是 ( )实验目的实验方案A证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为F

12、e(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性:Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色【答案】D【解析】A、向2mL1mol/LNaOH溶液中先加3滴1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀,由于NaOH过量,再加入FeCl3时,FeCl3直接与NaOH反应,不能证明沉淀的转化,故A错误;B、将盐酸滴入碳酸

13、氢钠溶液中,产生气泡,证明盐酸酸性强于碳酸,而比较元素的非金属性强弱,要通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来进行判断,若要比较Cl和C的非金属性强弱,则应比较HClO4与H2CO3的酸性强弱,故B错误;C、将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中,溶质CuSO4的物质的量为1mol,而溶液的体积不是100mL,所配溶液的浓度不是1mol/L,故C错误;D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层液体变成紫色,则证明产生了I2,说明Fe3+将I氧化为I2,氧化性Fe3+I2,故D正确。12(2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考)下列根据

14、实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中含Na+B用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解,加稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性:H2O2:Fe3+D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X是浓盐酸【答案】B13(2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考)LiBH4是有机合成中常用的试剂,与水反应:LiBH42H2O=LiBO2+4H2(LiBH4中B为+ 3价),下列说法中正确的是()A LiBH4被氧化

15、,LiBO2是氧化产物B 生成lmolH2,反应转移2mol电子C 与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径LiHD LiBH4与D2O反应,生成的气体相对分子质量为3【答案】D【解析】A、根据上述分析可知,LiBH4中Li为+1价,B为+3价,则H元素的化合价为-1,反应后氢元素化合价是0价,失去电子,LiBH4被氧化,氢气既是氧化产物又是还原产物,故A错误;B、生成lmolH2,反应转移1mol电子,故B错误;C、H和Li的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,因此两种离子的半径LiH,故C错误,D、LiBH4与D2O反应,生成的氢气化学式为HD,相对分子质量为3,故D

16、正确。14(2019届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考)将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是( )A 0.6mol NO B 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4C 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D 0.3mol NO2和0.3mol NO【答案】B15(2019届山西省应县第一中学高三9月月考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+

17、HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )A NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C 若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】A、根据方程式可知N元素的化合价从3价部分升高到5价,失去2个电子,部分降低到2价得到1个电子,其余元素的化合价均没有发生变化,因此NF3既是氧化剂也是还原剂,水不是氧化剂,也不是还原剂,A错误;B、根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,B错误;C、若生成0.2 mol HNO3,则转移0.4mol电子,C错误;D、NF3在潮湿的空

18、气中泄漏会与水反应生成NO,NO极易被氧化产生红棕色气体NO2,D正确。16(2019届山西省应县第一中学高三9月月考)已知氧化还原反应: 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。则有关该反应的说法正确的是( )A 当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B 反应中KI被氧化C I2是氧化产物CuI是还原产物 D 当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2mol【答案】B17(2019届湖北省黄冈市高三年级9月质量检测)K2FeO4可用作水处理剂,它可由3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O

19、制得。下列说法不正确的是A Cl2是氧化剂,Fe(OH)3在反应中失去电子来源:B 氧化性:Fe(OH)3 K2FeO4C 每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 molD K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关【答案】B【解析】A、Cl元素的化合价降低,被还原,Cl2是氧化剂,Fe元素的化合价升高,被氧化,Fe(OH)3发生氧化反应,失去电子,选项A正确;B. Fe(OH)3中铁是+3价,FeO42中铁是+6价,所以,Fe(OH)3是还原剂,它的还原性强于FeO42,选项B不正确;C、由Fe元素的化合价变化可知,每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol

20、,选项C正确;D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,选项D正确。18(2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测)已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()氧化性:Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯气后,原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶

21、液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D 【答案】B19(2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72- (橙色)H2O2CrO42- (黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是 ()A 中溶液橙色加深,中溶液变黄来源:B 中Cr2O72-被C2H5OH还原C 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D 若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色【答案】D【解析】A。因为K2 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72- (橙色)H2O2CrO42- (黄色)2HCr2O7溶液中加入70%的H

22、2SO4 溶液,平衡逆向移动,橙色加深,K2Cr2O7溶液中加入30%的NaOH溶液,平衡正向移动,溶液变黄,故A项正确;B项,K2Cr2O7在酸性条件下与C2H5OH发生反应:K2Cr2O7+ 8H2SO4+C2H5OH=CH3COOH+Cr2(SO4)3+11H2O+ 2K2SO4,还原生成的Cr3+为绿色,故B项正确;C项,是酸性条件,是碱性条件,酸性条件下溶液变色,碱性不变色说明酸性K2Cr2O7可以氧化乙醇,即K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性,故C项正确。D项,若向溶液中加入70%的H2SO4 溶液到过量,平衡逆向移动,溶液为酸性,K2Cr2O7可以氧化乙醇,溶液变绿色,故D项

23、错误。网20(2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测)某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3,不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A 处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2molB 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molC 反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmolD 在FeOFeyCrxO3中,3xy【答案】B21(2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x

24、mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ()A x0.6a,2BrCl2=Br22ClB x0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClC xa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD x1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【答案】A【解析】Ax=0.6a,n(Cl2):n(FeBr2)介于1/23/2,Fe2+被完全氧化,Br-被部分氧化,故A错误;Bx=0.4a,n(Cl2):n(FeBr2)=0.41/2,只氧化Fe2+,故B正确;Cx=a,n(Cl2):n(FeBr2)介于1/23/2,Fe2+被完全氧化,amol

25、Fe2+被氧化消耗0.5amolCl2,剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应,则反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-,故C正确;Dx=1.5a,Fe2+和Br-恰好被完全氧化,反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-,故D正确。22(2019届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考)利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示:下列说法不正确的是( )A 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B

26、转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48L NH3C 该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3D 转化NO2过程的化学方程式为:8NH3+6NO22N2+12H2O【答案】B23(2019届山东省日照青山学校高三上学期第一次月考)下列有关叙述正确的是( )A 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2I2B 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液变成红色,则Fe2既有氧化性又有还原性C Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O22

27、H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应【答案】A【解析】A、新制氯水的主要成分是Cl2,加入氯水后,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝说明产生I2,即氯水与I发生的离子反应是为Cl22I=I22Cl,根据氧化还原反应规律,氯气的氧化性强于I2,故A正确;B、H2O2具有强氧化性,能把Fe2氧化成Fe3,体现Fe2的还原性,故B错误;C、氯气置换出的Br2的反应,氯气作氧化剂,被还原,Zn置换出铜的反应方程式中锌作还原剂,被氧化,故C错误;D、过氧化钠与水的反应中,H2O既不是氧化剂又不是还原剂,故D错误。24(2019届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟

28、考试)非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多,单质及化合物的用途很广泛。 O2-的电子式为_; O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例_(写化学式,任写两种); CH3OH在常温下为液态,沸点高于乙烷的主要原因是_; Cl2是一种大气污染物,液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_。若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是_。将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KCl

29、O3。当溶液中c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时,则c(ClO-) :c(ClO3-)比值等于_。 镁是一种较活泼的金属, Mg与Ca类似,也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后,产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式_。【答案】ClO2、O3、Cl2甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应1:2MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2钢瓶中Fe单质可以与Cl2反应生

30、成FeCl3,FeCl3能催化苯的氯代反应;Cl2通入KOH溶液发生氧化还原反应,部分氯元素由0价将至-1,部分氯元素由0价升至+1(ClO-)、+5(ClO3-),c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1,设ClO-物质的量为xmol,则Cl-物质的量为11 xmol,该氧化还原反应中,化学价降低得到的电子物质的量为11 xmol,化学价升高至+1失去的电子物质的量为xmol,则化学价升高至+5失去的电子物质的量为11 xmol - xmol =10 xmol ,则n(ClO3-)=2xmol,则c(ClO-) :c(ClO3-)=x:2x=1:2。(5)根据气体的物质的量和溴水增重质

31、量可知该气体的相对分子质量为26,Ca与C形成常见易水解的离子化合物为电石CaC2,CaC2水解的方程式为:CaC2+ 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2,乙炔的相对分子质量为26,符合题目要求,钙镁化学性质相似,故镁碳化合物水解后的化学方程式为MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2。25(2019届云南省玉溪市一中高三上学期第二次调研考试)根据信息写方程式: (1)Pb与C同主族,化合价有2价和4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物,已知PbO2具有强氧化性,与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式:_。(2)过

32、氧化钠可用于实验室制O2,其化学方程式为_。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为_。(4)Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式:_。【答案】Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2 I2H2SO3H2O=4H2ISO4

33、2-4FeO42-20H=4Fe33O210H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(4)Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色说明生成Fe3,并有无色气体氧气产生。该反应的离子方程式是4FeO42-20H=4Fe33O210H2O;(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸反应生成硫酸亚铁,过滤后,再加入H2O2。加入H2O2氧化时硫酸亚铁被氧化为硫酸铁同时生成水,发生反应的化学方程式:2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O。26(2019届黑龙江省哈尔滨市第三中学校高三

34、上学期第一次调研考试)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,该反应中的氧化剂是_,还原剂是_,每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用:_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配

35、平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题?_。【答案】Na2O2Na2O2和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒消毒过程中自身被还原为Fe3,Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小来源:Z&X&X&K还原为Fe3,Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降;(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-

36、、H2O。根据化合价有升必有降找出反应物和生成物,故湿法制高铁酸钾反应的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;低温下,在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小,故答案为:该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。27(2018届四川省乐山市第二次调查研究考试)硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍镇、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲确主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下:已知:碲酸四氢钠(Na2H4TeO6)难溶,碲酸(H6TeO6)

37、可溶。回答下列问题:(1)阳极泥在600K左右加入一定浓度H2SO4焙烧时,,单质Te转化为TeO2 的化学方程式为_。(2)“焙砂”与碳酸钠充分混合,干燥后通入空气焙烧,发生氧化反应,每生成1mol碲酸四氢钠(Na2H4TeO6),则需要的氧化剂O2至少为_mol;生成的碲酸四氢钠不用“水浸”,而采取“酸浸”的原因是_。(3)流程中“反应”处发生反应的化学方程式为_。(4)检验“还原”后的溶液中Na2SO3是否过量的实验操作方法为_。(5)工艺路线中可以循环利用的物质有_、_。【答案】Te+2H2SO4TeO2+2SO2+2H2O0.5Na2H4TeO6在水中难溶,酸浸生成的H6TeO6可溶

38、SeO2+2H2O+2SO2=2H2SO4+Se取少量“还原”后的容液于试管,加入稀H2SO4将生成的气体道入澄清石灰水,若溶液变浑浊,则Na2SO3过量。反之不过量H2SO4NaOH28(2019届江苏省东台市创新学校高三9月月考)(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O,该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为_mol。(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O,在该反应中,还原剂是_。(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400时分

39、解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:_。(4)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I等)中回收碘,其实验过程如下:向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为_;该操作将I2还原为I的目的是_。(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是_。(6)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为_,反应消耗1 mol NaBH4时转移

40、的电子数目为_。【答案】Cu2S4S4KClO3KCl3KClO4SO32-I2H2O=2ISO42-2H使CCl4中的碘进入水层Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)NaBH42H2O=NaBO24H24NA或2.4081024(2)4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价,硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价,氧化剂是KAl(SO4)212H2O,还原剂是硫单质;答案为S;(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,则该无氧酸为KC

41、l,KCl中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低,则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾,根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为:4KClO3KCl3KClO4;(4)碘具有氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原生成碘离子,离子反应方程式为SO32-I2H2O=2ISO42-2H;碘微溶于水,而碘离子易溶于水,为了使CCl4中的碘进入水层应将碘还原为碘离子;(5)根据图示可知,整个过程中2价的S与0价的S之间相互转化,还存在Fe2与Fe3之间的相互转化。故在图示的转化中,化合价不变的元素是Cu、H、C

42、l(或铜、氢、氯);(2)NaBH4与水发生氧化还原反应生成NaBO2和H2,H元素化合价由-1价、+1价变为0价,要使氧化还原反应得失电子守恒,则反应的化学方程式为:NaBH42H2O=NaBO24H2,依据方程式可知:反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4NA或2.4081024。29(2019届湖南师大附中高三上学期月考)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示:NONO2N2反应为NOO3=NO2O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是_mol。反应中,当n(NO2)n

43、CO(NH2)232时,氧化产物与还原产物的质量比为_。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CONOxN2CO2(未配平),若x1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为_。(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。装置中,酸性条件下NO被Ce4氧化的产物主要是NO3-和NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式:_。(4)装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生,再生时生成的Ce4在电解槽的_(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为_。(5)已知进入装置的溶液中NO2-的浓度为a gL1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置中通入标准状况下的氧气_L(用含a代数式表示,结果保留整数)。【答案】143 312NO3H2O4Ce4=NO3-NO2-6H4Ce3阳极2H2HSO3-2e=S2O42-2H2O243a(2)CONOxN2CO2(未配平),若x1.5