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考点12 物质结构元素周期律 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2(原卷版)

1、1(江苏省盐城市阜宁中学2019届高三上学期第一次月考)Q、W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A 原子半径:XYZWB QZ2所形成的分子空间构型为直线形C Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性2(黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三10月月考)X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外

2、层电子数的3倍。下列说法正确的是() A X、Y、Z的原子半径大小:XYZB Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定C Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强D X、W的气态氢化物相互反应,生成物中只含离子键不含共价键3(2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三10月月考)下列叙述正确的是()A 铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处,可作半导体材料B 若存在简单阴离子R2,则R一定属于第A族元素C S和Se属于第A族元素,H2S的还原性比H2Se的强来源:ZXXKD 最外层电子数为1的元素一定属于第A族元素4(安徽省黄山市屯溪第一中学2019届高三上学期第二次月考)短周期主族元素W

3、、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,X2与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 ( )A X的简单氢化物的热稳定性比W强B Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D Z与X不属于同一主族,与Y属于同一周期5(2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强

4、碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2 ,它们之间的转化关系如下图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是()A C、D两元素形成化合物属共价化合物B A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C C、D的简单离子均能促进水的电离D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性6(2018届四川成都七中(高新校区)高三理科综合化学测试八)短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若

5、往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法中,正确的是A B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物B 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红C B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强D 某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C元素的盐7(安徽师大附中2019届高三9月测试二)X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为 r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是( )A X元素位于第A族B A能溶解于B中C A和C不可

6、能发生氧化还原反应D B的沸点高于C的沸点8(2018年成都七中高考模拟考试)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A是周期表原子半径最小的元素,B、C、D同周期且相邻,C的L层电子数是K层的3倍,E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是A 纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中,稳定性最好的是ADC A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D 由元素A、C组成的某种化合物可与SO2反应生成强酸9(2019届云南省玉溪市峨山一中高三9月份考试)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,曾获

7、得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是()A 10246Pd和10346Pd互为同位素B 钯是第五周期元素C Pd2核外有48个电子D 10846Pd的原子核内有62个中子10(2018届重庆市西南大学附属中学校高三第六次月考)被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A 原子半径:YZRTB 气态氢化物的稳定性:

8、WRTC 最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZD XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同11(2018届广西玉林高级中学高三化学模拟试题三)X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素,且原子半径依次减小,其中X 和Q同主族,X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2,X、Y原子最外层电子数之比为1:4,Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是A R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质 B X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物C Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构 D X的失电子能力比Q强12(2018届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考理科综合)短周期主族元素X

9、、Y、Z、W的原子序数依次减小,其中只有Z为金属元素,X、Y、Z同周期且位于不同奇数族,Z、W同主族,Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是( )A W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B 非金属性:XY,所以X和Y分别对应含氧酸的酸性:X一定强于YC X、 Y形成的单质一定都是双原子分子D Z、W形成化合物的电子式为13(2019届衡水中学高三开学二调考试)若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列能够表达它们的共性反应的是 ( )A X2+H2OHX+HXO B 2Fe+3X22FeX3C X2+H22HX D X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O14(2019届衡水中学

10、高三开学二调考试)下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是A 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高15(2019届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次(8月)联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,甲、乙分别是X、W两元素对应的单质,丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,戊是Z的最高价氧化物对应的水化物,且25时0.1mol/L 戊溶液的pH为13,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是()A 原子半径:ZWY

11、XB Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C 元素Y与X、Z都能组成两种化合物D 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性16(山东省济宁市第一中学20182019学年度第一学期高三年级收心考试)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,W 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;W 和 X 能形成 XW3 型化合物,X 在化合物中只显一种化合价;W 和 Z 位于同主族,Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有 关推断正确的是( )A 原子半径大小为 WXYZ B Z 的氢化物水溶液酸性强于 W 的C Y 的氧化物对应的水化物均为强酸 D X 和 Z 形成的化合物的为离子化合

12、物17(山东省济宁市第一中学20182019学年度第一学期高三年级收心考试)下列实验无法达到实验目的的是( )A 检验铵根离子来源:B 检验碘离子C 制取乙酸乙酯D 比较氮、碳、硅元素的非金属性18(2019届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试)化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是A 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中B 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C 共价键只存在于共价化合物中D 非金属元素的原子之间不可能形成离子键19(2019届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试)a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族

13、元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是A 4种元素中b的金属性最强 B 原子半径:dcbaC c的氧化物的水化物是强碱 D d单质的氧化性比a单质的氧化性强20(2018届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a原子的最外层电子数是其质子数的2/3,b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数,元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A 单质的佛点:acC b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D b、c可形成离子化合物b2c2。21(2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测

14、)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是来源:Z.X.X.KA 原子半径:YZWC X、Y形成的化合物只含有极性键 D Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强22(2019届四川省成都经济技术开发区实验中学校高三上学期入学考试)下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是A 31d和33d属于同种核素B 气态氢化物的稳定性:adeC b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸

15、盐D e和其它四种元素均能形成共价化合物23(黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期开学阶段性考试)以下各项叙述中错误的是()A 原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB 同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C 碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD 碱金属离子的氧化性比较为LiNaK或“”或“=”)。(3)常温下,相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH是4.7,G(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则在相同条件下,溶解度较大的是:_(填化学式)。(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能

16、引发的后果有:_。酸雨 温室效应 光化学烟雾 臭氧层破坏(5)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是_。(6)用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程_。(7)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式_。29(2018届山东省实验中学高三上学期第二次诊断考试)下表为元素周期表的一部分,请参照元素(1-8)在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)画出元素的原子结构示意图_。(2)写出元素的气态氢化物的电子式_。写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液的化学

17、反应方程式_。(3)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(用元素形成的酸的化学式表示)(4)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_。(5)由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应,其中物质X、Y、N均为两种元素组成的物质。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。30(2018届云南省曲靖市第一中学高三上学期第三次月考)下列图中A、B、C、D、E均为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:反应C+GB+H,能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分;I是一种常见的温室气体,它和E可以发

18、生反应:2E+I 2F+D,F中E元素的质量分 数为60%。回答下列问题:(1)写出I的化学式是_,化合物I中所存在的化学键是_(填“离子”或“极性”或“非极性”)。(2)反应的化学方程式是_。(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,产生气体的体积在标准状况下为_L。(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是_(单选),欲检验其中的Fe2+的方案是_(单选)。(均填序号)A.滴加KSCNS溶液,溶液变血红色B.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色C.加铁粉,溶液变浅绿色D.

19、滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色31(2018届贵州省贵阳市第一中凯里市第一中学高三下学期高考适应性月考)第三周期的元素单质及其化合物有广泛的用途,请根据相关知识回答下列问题:(1)原子最外层电子数是核外电子总数的元素,其原子结构示意图为_;还原性最弱的简单阴离子_ (填离子符号)。(2)晶体硅(熔点1410)是良好的半导体材料,可通过如图所示过程制备:在上述由SiCl4制纯硅的反应中, 测得每生成2.8kg纯硅需要吸收akJ热量,请写出该反应的热化学方程式_。(3)氯化铝的水溶液可用于净水,其原因是_ (用离子方程式表示)。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含

20、有Fe2O3、SiO2等杂质)来制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2Al2O3Fe2O3SiO2沸点/57.6180(升华)300(升华)1023298034142230工业制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的理由是_。 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多, 其作用是_ (只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气,则生成相对原子质量比硅大的单质_。尾气经冷却至室温后用足量的KOH浓溶液吸收,生成的盐中除了K2CO3外,还有3种,其化学式分别为_;其中一种盐可用于实验室制O2,若不加催化剂,400时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:_。结合流程及相关数据分析,步骤V中加入铝粉的目的是_。11