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考点14 原电池 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编2(解析版)

1、1(广西贺州市平桂区平桂高级中学2019届高三摸底考试)某同学利用右图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理,盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液。下列叙述正确的是( )A 导线中电子流向为baB 电池工作时,电流方向abC 电池工作时,盐桥中的K+向右侧烧杯移动,Cl-向左侧烧杯移动D 电池工作时,盐桥中的K+向左侧烧杯移动,Cl-向右侧烧杯移动【答案】C2(四川省德阳五中2018-2019学年高三第一次月考)下列装置或操作能达到实验目的的是【答案】A3(2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考)如图所示为酸性介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3) 构成的原电池,总

2、反应方程式为: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2+NH4+。下列叙述错误的是( )A 离子交换膜为阳离子交换膜B 若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降C 负极的电极反应式为:Cu-e-=Cu+D 当外电路中流过0.1mol电子时,交换膜左侧离子减少0.2mol【答案】C【解析】根据总反应方程式,Cu元素的化合价由0价升至+1价,Cu发生氧化反应,Cu为负极,石墨为正极。A项,负极电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl(s),正极电极反应式为HN3+2e-+3H+=NH4+N2,根据电极反应式和平衡电荷,离子交换膜将负极室的H+迁移到正极室,离子交换膜为阳离子交

3、换膜,A项正确;B项,若将盐酸换成NaCl,NaCl溶液呈中性,则正极HN3还原成NH3,电池的运行效率会下降,B项正确;C项,负极电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl(s),C项错误;D项,当电路中流过0.1mol电子时,左侧电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl(s),该电极反应消耗0.1molCl-,为了平衡电荷,有0.1molH+迁移到右侧,交换膜左侧离子减少0.2mol,D项正确。4(2018届湖南省衡阳市高三下学期第三次联考)微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物,该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示,下列说法不

4、正确的是A 电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极B 有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质C 活性炭能有效吸附空气,提高电池的工作效率D 该电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】D5(2018届湖南省岳阳市第一中学高三第一次模拟考试)通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如下图所示,下列说法正确的是A B为电池的正极,发生还原反应B 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C A极的电极反应式为: D 当外电路中有0.2mol e- 转移时,A极区增加的H+ 的数目为0.1NA【答案】D【解析】原电池中阳离子移向正极,根据原电池中氢离子的移动方向可知A为

5、正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为,电流从正极经导线流向负极,则AB为电池的负极,发生氧化反应,A错误;B电流从正极A沿导线流向负极B,B错误;CA为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为,C错误;D据电荷守恒,当外电路中有0.2mole-转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,而发生,则A极区增加的H+的个数为0.1NA,D正确。6(2018届福建省漳州市高三下学期第三次(5月)调研测试)某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如下图所示,已知电池总反应为:2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2。下列叙述中错误的是A 电池工作时负极材料是Li,发生氧化反

6、应B 电池工作时电子流向:锂电极导线负载碳棒C 电池工作时,外电路流过0.2 mol电子,标准状况下生成4.48 L气体D 电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2【答案】C7(2018年广东省揭阳市高三第二次模拟考试)如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是A 该燃料电池中镁为负极,发生还原反应B 电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClC 放电过程中OH移向负极D 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池正极反应为:H2O22H2e=2H2O【答案】A8(2018届四川省攀枝花市高三第三次统考)某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+

7、3价)和H2O2作原料,负极材料采用pt,正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A 每消耗3mol H2O2,转移6mol eB 电池工作时Na+从b极区移向a极区C a极上的电极反应式为:BH4+8OH8e=BO2+6H2OD b极材料是MnO2,该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O【答案】B【解析】由图中信息可知,NaBH4是还原剂,其在负极上被氧化为BO2,电极反应式为BH4+8OH8eBO2+6H2O,;H2O2是氧化剂,其在正极上被还原为OH,电

8、极反应式为4H2O2+8e8OH,该电池总反应方程式为NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O。所以电极是负极、电极b是正极。A. 每消耗3mol H2O2,O元素的化合价从-1降到-2,故转移6mol e,A正确;B. 电池工作时Na+从负极区移向正极区,B不正确;C. a极上的电极反应式为BH4+8OH8eBO2+6H2O,C正确;D. b极材料是MnO2,该电池总反应方程式为NaBH4 + 4H2O2=NaBO2 + 6H2O,D正确。9(2018年贵州省普高等学校招生适应性考试)第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金;汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态)。镍

9、氢电池充放电原理的示意图如下:其总反应式为。根据所给信息判断,下列说法错误的是A 混合动力汽车上坡或加速时,乙电极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB 混合动力汽车上坡或加速时,电解液中OH向甲电极移动C 混合动力汽车下坡或刹车时,甲电极周围溶液的pH减小D 混合动力汽车下坡或刹车时,电流的方向为:甲电极发动机乙电极【答案】C10(2018届河南省六市高三第二次联考二模)NO2是大气的主要污染物之一,某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法不正确的是A a为电池的负极,发生氧化反应B 一段时间后,b极附近HNO3 浓度减

10、小C 电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3D 电子流向:a电极用电器b电极溶液a电极【答案】D11(2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考)2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示,该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER),KOH溶液为电解质溶液,放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是A 可逆锌一空气电池实际上是二次电池,放电时电解质溶液中K+向负极移动B 在电池产生电力的过程中,空气无阻挡地进入电池,发生ORR反应,并释放电荷C 发生OER反应的电极反

11、应式为2H2O-4e-=O2+4H+D 放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)【答案】B【解析】A、电池放电时,根据电解质溶液中“正到正,负到负”,K+应向正极移动,故A错误;B、根据总反应及图示,空气无阻挡地进入电池,发生ORR反应,并释放电荷,故B正确;C、KOH溶液为电解质溶液,故不可能生成H+,故C错误;D、根据总反应:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-,1molO2反应转移4mol电子,故电路中通过2mol电子时,消耗氧气11.2L(标准状况),故D错误。12(广东省韶关市2018届高三4月二模)某手机电池采用了石墨烯电池,可充电5分钟,通

12、话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是A 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B 充电时A电极为阴极,发生还原反应C 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li+S8D 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极,再经过电池电解质流回A电极来源:Z。X。X。K【答案】D13(2018年江苏省普通高中学业水平测试)锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中,其示意图如图所示。电池反应为2Li2H2O=2LiOHH2。电池工作时,下列说法错误的是()A 金属锂作负极B 电子从锂电极经导线流向镍电极C 海水作为电解质溶液D 可将电

13、能转化为化学能【答案】D【解析】A. 锂失去电子,金属锂作负极,A正确;B. 锂是负极,电子从锂电极经导线流向镍电极,B正确;C. 海水作为电解质溶液,C正确;D. 原电池可将化学能转化为电能,D错误。14(山东省济宁市第一中学20182019学年度第一学期高三年级收心考试)下列说法不正确的是( )A 钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀B 钢铁表面水膜酸性较强,发生析氢腐蚀C 钢闸门作为阴极而受到保护D 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好【答案】D15(2018届山东省潍坊市高三第三次高考模拟考试)我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防

14、护原理如图所示。下列说法错误的是A 通电时,锌环是阳极,发生氧化反应B 通电时,阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-C 断电时,锌环上的电极反应为Zn2+2e-=ZnD 断电时,仍能防止铁帽被腐蚀【答案】C16(北京市通州区2018届高三二模)研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法不正确的是A 图1:a点溶液变红B 图1:a点的铁比b点的铁腐蚀严重C 图2:若d为锌,则铁不易被腐蚀D 图2:正极的电极反应式为O24e- 2H2O 4OH-【答案】B【解析】A. 图1:a点氧气得电子产生氢氧根离子,溶液碱性遇酚酞溶液变红,选项A正确;B. 图1:a点为正极得电子, b点为负

15、极铁失电子产生亚铁离子,b点铁腐蚀严重,选项B不正确;C. 图2:若d为锌为负极失电子,则铁为正极,不易被腐蚀,选项C正确;D. 图2:正极氧气得电子产生氢氧根离子,电极反应式为O24e- 2H2O 4OH-,选项D正确。网17(2018届北京市海淀区高三第一次模拟)研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号实验装置实验现象连接装置5 分钟后,灵敏电流计指针向左偏转,两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡,连接装置5 分钟后,灵敏电流计指针向右偏转,右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中,正确的是A 两装置的盐桥中,阳离子均向右侧移动B 实验中,左侧的铜被腐蚀C 实验中,左侧

16、电极的电极反应式为2H+ 2e-=H2D 实验 和实验中,均有O2 得电子的反应发生【答案】D18(2018届安徽省皖北协作区高三年级联考)室温下,可充电的钠二氧化碳电池是当今新能源领域的热点,具有优异的性能。下列说法正确的是( )A. 钠金属片为正极B. 该电池中的电解质为NaClO4,工作时ClO4-向碳纳米管电极移动C. 总反应为:D. 放电时,每消耗3molCO2,转移12mol电子【答案】C19(江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2018届高三第二次调研)在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(1),示意图如下:反应I 反应下列说法正确的是A. 两

17、池发生的反应中,氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时,NH4+能完全转化为N2C. 常温常压下,反应中生成22.4LN2转移的电子数为3756 021023D. 【答案】D20(2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研)铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电池。原理为:AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-电池结构如右图所示。下列说法正确的是A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动B. 放电时正极反应为Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-C. 充电时应将铝石墨电极与电源负极相连D. 充电时,若电路中转移l mol电子,阴极质量增加9g【答

18、案】B【解析】A. 放电时铝锂电极中锂失电子作为负极,外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动,选项A错误;B. 放电时正极铝石墨电极Cx(PF6)得电子产生PF6-,电极反应为Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-,选项B正确;C. 充电时,应将铝石墨电极与电源正极相连,选项C错误;D. 充电时,根据电极反应Li+ Al +e-= AlLi可知,若电路中转移l mol电子,阴极质量增加36g,选项D错误。答案选B。21(2018届宁夏吴忠市高三下学期高考模拟联考)锂一铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2

19、O+H2O=2Cu+2Li+2OH-,下列说法不正确的是A. 该电池负极不能用水溶液作为电解质B. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动C. 通空气时铜被腐蚀,表面产生Cu2OD. 放电时,正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-【答案】D22(2018届吉林省实验中学高三第八次月考)电池式氧传感器原理构造如图,可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是来源:Zxxk.ComA. Pt电极上发生还原反应B. 随着使用,电解液的pH逐渐减小C. a 10-3molO2反应,理论上可使Pb电极增重68a mgD. Pb电极上的反应式为Pb2OH2eP

20、b(OH)2【答案】B【解析】APt电极上O2得电子生成OH-,发生还原反应,故A正确;B铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb(OH)2,电极反应式为Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2,O2在正极Pt上得电子生成OH-,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应为:2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2,消耗水,电解液碱性增强,所以电解液的pH逐渐增大,故B错误;Ca10-3molO2反应则得到4a10-3mol电子,所以根据得失电子守恒,理论上可使Pb电极增重4a10-3mol17g/mol=68a10-3g=68amg,故C正确;D铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb(OH)2,

21、电极反应式为Pb+2OH-2e-=Pb(OH)2,故D正确;故选B。23(2018届安徽省蚌埠市高三第二次模拟)市售一种可充电电池,由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液组成。LaNi5H6+6Ni(OH)LaNi5+6Ni(OH)2有关该电池的叙述正确的是:A. 放电时,负极反应为LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2OB. 放电时,负极材料是Ni(OH)2C. 充电时,阴极反应为Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H2OD. 充电时,电池负极接充电器电源的正极【答案】A24(2018届山东省聊城市高三一模)锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点,以熔融金属锂、熔融

22、硫和多硫化锂Li2Sx(2x8)分别作两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质,其反应原理如图所示。下列说法错误的是A. 该电池比钠一液态多硫电池的比能量高B. 放电时,内电路中Li+的移动方向为从a到bC. Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D. 充电时,外电路中通过0.2mol电子,阳极区单质硫的质量增加3.2g来源:Z.X.X.K【答案】D【解析】锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点,所以该电池比钠一液态多硫电池的比能量高,A正确;放电时,Na失电子发生氧化反应,所以a作负极、b作正极,电解质中阳离子锂离子向正极b移动,B正确;Al2O3为离子化合物,在

23、该电池中作用是导电、隔离电极反应物,C正确;充电时,阳极反应为SX2-2e-=xS,外电路中通过0.2mol电子,阳极生成单质硫的质量为0.1x,由于2x8,质量为6.4-25.6 g之间,D错误;正确选项D。25(2018届四川省成都市高三第二次诊断)最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时,电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是A. 放电时,Cn(石墨烯)为负极B. 放电时,Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-C. 充电时,阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7A

24、lCl4-D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度【答案】D26(2018届黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第二次模拟)已知:2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A. 电极a上发生的电极反应式为:H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时,电流从电极b经过负载流向电极aC. 电路中每流过1 mol电子,电池内部释放158 kJ的热能D. 每11.2 LH2S参与反应,有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区【答案】B【解析】A、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应,所以电极反应

25、为:2H2S-4e-=S2+4H+,故A错误;B、电池工作时,电子从负极电极a经负载流向正极电极b,则电流从电极b经过负载流向电极a,故B正确;C、根据A的分析,电路中每流过1 mol电子,反应0.5mol H2S,根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1,电池内部释放158 kJ的能量,大部分能量以电能的形成放出,放出的热能远少于158 kJ,故C错误;D、未告知是否为标准状况,无法计算11.2 LH2S的物质的量,故D错误;故选B。27(2018届江西省九所重点中学高三联合考)根据反应KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO

26、4)3K2SO4H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )A. 石墨b是原电池的负极,发生氧化反应B. 甲烧杯中的电极反应式:MnO4-5e8H=Mn24H2OC. 电池工作时,盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动,保持溶液中的电荷平衡D. 忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L,则反应中转移的电子为0.1 mol【答案】D28(2018届贵州省遵义市第四中学高三3月月考)镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料,具有容量高、循

27、环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素,通常可以表示为:LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可简写为LiAO2。放电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0x1),工作原理如下图所示,则以下说法错误的是( ) A. 放电时Ni元素最先失去电子B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+D. 充电时转移1mol电子,理论上阴极材料质量增加7g【答案】C29(2018届宁夏六盘山高级中学高三下学期第一次模拟)据报道,我国研制出“可充电钠二氧化碳电池”

28、,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚,电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上,下列叙述不正确的是A. 放电时钠金属片发生氧化反应B. 放电时每消耗3mo1C02,转移12mol电子C. 充电时碳纳米管接直流电源的正极D. 充电时阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=4Na+3CO2【答案】B【解析】A、放电时钠金属片作负极失去电子发生氧化反应,选项A正确;B、放电时每消耗3mo1C02,生成1molC,转移4mol电子,选项B不正确;C、充电时碳纳米管接直流电源的正极作阳极失去电子生成二氧化碳,选项C正确;D、充电时的阳极

29、碳失去电子生成二氧化碳,其电极反应式为C+2Na2CO3-4e-=4Na+3CO2,选项D正确。答案选B。+网30(2018届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考).汽车尾气中含有NO、CO等有害物质,其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一:在催化剂条件下,以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。(1)汽车燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因 _(用化学方程式表示,该反应为为可逆反应);汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,试分析其原因 _。(2)NH3去除尾气中的NOx,当v(NO):v(NO2)=1:

30、1时称为“快速SCR 反应”,该反应化学方程式为_ ;合成NH3所用原料气H2,可用天然气为原料制得,有关反应能量变化如下所示。CO(g)+O2 (g)= CO2 (g) H1=282.0 KJ/mol H2(g)+O2 (g)= H2O (g) H2=241.8 KJ/molCH4(g)+ 2O2 (g)= CO2 (g)+ 2H2O (g) H3=836.3 KJ/mol则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为_。(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理如图所示,则:Pt电极上发生的是 _反应(填“氧化”或“还原”);NiO电极上的电极反应式

31、为_;(4)研究发现,将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应,测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。时间/t0min2min5min10min13min15min比值(p/p0)10.970.9250.900.90来源:0.9005min内,该反应的平均反应速率V(NO)=_;(5)将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素,能够实现节能减排:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH

32、4(s);NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)对于上述反应在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解,平衡时PH2O(g)为aPa,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,至达新平衡的过程中PH2O(g)的取值范围是_ (用含a的式子表示)。【答案】N2+O22NO温度升高,反应速率加快2NH3+NO+NO2= 2N2+3H2OCH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H=+171.1KJ/mol还原NO-2e-+O2-=NO20.006mol/(Lmin)aPH2Oa(4)由表格数据可知,5min时,p/p0=0.925,根据阿伏伽德罗定律

33、推论,同温和同体积时p/p0=n/n0=0.925, (0.4x)0.40=0.925,x=0.03molv(NO)= 0.006mol/(Lmin);(5)将体系的体积增加50%,则PH2O(g)变为Pa,且平衡向正向移动,最终H2O的平衡浓度与原平衡相同,在新平衡条件下PH2O(g)又等于aPa,故PaPH2O(g)aPa。31(四川省德阳五中2018-2019学年高三第一次月考)目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题:.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,其反应方程式为CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。(1)阅读下图,计算上述反应的反应热H_kJmol1。

34、.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。(2)以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为_。来源:Zxxk.Com(3)以CH4、O2为原料,100mL0.15molL1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况),产生的气体全部被溶液吸收,则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为_,各离子浓度由大到小的顺序为_。.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO,测得CO2的体积分数随时间t

35、变化曲线如下图。请回答:(4)T2时,00.5min内的反应速率v(CO)_。(5)T1时化学平衡常数K_。(6)下列说法不正确的是_(填标号)。A容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态B两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等Cd点时,增大体系压强,CO的转化率不变Db点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kbc(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)1.6molL1min11024BD-3+得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=(-846.3+241.83+282)kJmoL-1=+161.1kJmoL-1; (2)燃料电池中,负极上投放燃料所以投放甲烷的电极是负极,

36、负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为:CnH2nOn-4ne-+nH2OnCO2+4nH+;(3)参与反应的氧气在标准状况下体积为448mL,物质的量为=0.02mol,假设生成二氧化碳,根据电子转移守恒可知,生成二氧化碳为=0.01mol,n(NaOH)=0.1L0.15molL-1=0.015mol,n(NaOH):n(CO2)=0.015mol:0.01mol=3:2,实质上发生反应2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,所以所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1;溶液中碳酸根水解,碳酸氢根的水解大于电离,溶液呈碱性,故c(

37、OH-)c(H+),碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,故c(HCO3-)c(CO32-),钠离子浓度最大,水解程度不大,碳酸根浓度原大于氢氧根离子,故c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+);.(4)a点时:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 4 0转化量/mol x xa点量/mol 4-x x根据a点时CO2的体积分数(CO2)=0.40,得x=1.6mol,则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=1.6molL-1min-1;(5)T1时:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 4 0转化量/mol

38、y yb点量/mol4-y y根据b点时CO2的体积分数(CO2)=0.80,得y=3.2mol,c(CO)=0.4molL-1,c(CO2)=1.6molL-1,T1时化学平衡常数K=1024;(6)A因为条件为恒容,而反应前后气体质量变化,所以容器内气体密度不变时,表明反应达到平衡状态,故A正确;Bc点为交点,气体物质的量分别相等,所以两种温度下,体系中混合气体的压强不等,故B错误;C反应前后气体体积不变,压强变化对平衡无影响,CO的转化率不变,故C正确;Db点比d点时生成物CO2体积分数大,说明进行的程度大,则化学平衡常数:KbKd,故D错误。32(2018届安徽省江淮十校高三第三次联考

39、)铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:反应H(kJ/mol)Ki. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)+172K3试计算,X=_,K1、K2与K3之间的关系为_。(2)T1时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应i,反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示,则t1时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a.保持温

40、度不变,压缩容器 b.保持体积不变,升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳,发生反应,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。650时,该反应达平衡后吸收的热量是_。(计算时不考虑温度对H的影响)T时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体,平衡_(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_。气体分压(p分)=气体总压(p总) 体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表

41、示化学平衡常数,记作Kp(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的_极 (填“正或“负”),写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_。【答案】 -27 K3= ad 43kJ 正向 23.04P总 负 C2HCl3 +5H+8e-=C2H6 +3C1-(3). . 由图2可知,650时,反应达到平衡后,CO的体积分数为40%,根据化学平衡“三段式”法有:C(s)+CO2(g) 2CO(g)起始(mol) 1 0转化(mol) x 2x平衡(mol) 1x 2x则100%=40%

42、,解得x=0.25mol,由C(s)+CO2(g) 2CO(g) H=+172kJ/mol可知,该反应达平衡后吸收的热量是:0.25mol172kJ/mol=43kJ,故答案为:43kJ;. T时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体,因原平衡时V(CO2):V(CO)=1:1,则V(CO2):V(CO)=5:4大于原平衡状态下的V(CO2):V(CO)=1:1,平衡正向移动;. 925时,CO的体积分数为96%,则CO2的体积分数为4%,所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总,故答案为:23.04P总;(4). 由图3可知,纳米零价

43、铁中Fe失电子作负极,C2HCl3在其表面被还原为乙烷,根据电荷守恒和原子守恒,该电极反应式为:C2HCl3+5H+8e=C2H6+3C1。33(2019届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三10月月考)化学变化中伴随着能量的转化,在理论研究和生产生活中有很重要的作用。催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成_(填“CO”、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。第三代混合动力车,可以用电动机,内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。(2)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1 mol 水蒸气放热550kJ;若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ,则辛烷燃烧热的热化学方程式为_。(3)混