1、1（2018届河北省五个一联盟（邯郸一中石家庄一中张家口一中保定一中唐山一中）高三上学期第二次模拟考试）下列关于化学实验理论及操作说法正确的是A 在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分別滴加2滴0.1mol/L1AgNO3溶液，只有前者中出现沉淀，说明Ksp(AgSO4)Fe2+来源:ZXXKB将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色
2、沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀Mg(OH)2的溶度积(Ksp)比Cu(OH)2大【答案】C7（2019届辽宁省葫芦岛协作校高三上学期第一次月考）现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b molL1NaOH溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是A 沉淀中氢氧根的质量为(nm)克B 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为 bv/1000molC 生成标准状况下NO气体的体积为 2.24(n-m)/17LD 与合金反应的硝酸的物质的量为bv/1000mol+(n-m)/51mol【答
3、案】C【解析】涉及到的反应有：Al+4HNO3(稀) =Al(NO3)3+NO+2H2O；3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O，Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3；Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3。A沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，选项A正确；B当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO3)，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=bv/1000 mol，选项B正确；C根据电子守恒原理，生成NO时是
4、HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即(n-m)/171/2(n-m)/51 mol，其体积在标准状况下为为22.4(n-m)/51 molL，选项C错误；D参加反应的硝酸有两种作用，作为酸的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即bv/1000 mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即(n-m)/15 mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为(bv/1000+(n-m)/51 )mol，选项D正确。8（2019届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结
5、论合理的是A Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解B 过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)C 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D 37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解【答案】A9（2019届北京市中央民族大学附属中学高三10月月考）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项 A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3
6、溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色【答案】C10（2019届江苏省盐城市阜宁中学高三上学期第一次月考）实验室用干海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：通氯气氧化、用CCl4萃取分液、在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取（转化为NaI和NaIO3）并分液、水相用硫酸酸化分离出粗碘、干燥后加适量KI固体（将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl）混匀加热得纯碘等。选择下列装置进行实验：下列说法错误的是A 步骤可用甲装置氧化IB 步骤、分液操作时可用乙装置：先放出有机相，再放出水相C 步骤可用丙装置将碘与
7、母液分离D 步骤可用丁装置升华法提纯碘【答案】B11（2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是 ( )A 实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2B 中盛放的试剂可能为碱石灰C 装置不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2D 实验后，取出少量中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成【答案】D【解析】A. 装置中存在空气，实验开始时，应该先通H2，排尽空气，经过验纯后再加热，结束时，为了防止倒吸，应该先停止加热，后停止通H2，故A正确；B. 稀盐酸与锌反应生成
8、的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，需要干燥并除杂，因此中盛放的试剂可以为碱石灰或固体氢氧化钠等，故B正确；C. 高锰酸钾为粉末状固体，不能置于多孔隔板上，因此装置不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2，故C正确；D. 钙属于活泼金属，常温下能够与水反应生成氢氧化钙，溶液也显碱性，故D错误；故选D。12（2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项实验过程现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中HKspCu(OH)2【答案】C13（2019届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第一次月考）下列实验现象描
9、述正确的是()A 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C 电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色【答案】D【解析】A、裂化汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，使碘水褪色，所以溶液下层为无色，选项A错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，选项B错误；C、电解氯化钠饱和溶液，阴极产生氢气，通入碘化钾淀粉溶液中，溶液不变蓝，选项C错误；D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，则溶液中有液溴生
10、成，再加入少量四氯化碳溶液振荡，由于溴在四氯化碳中的溶解度较大，且水与四氯化碳不互溶，所以静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，选项D正确。14（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是A CaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2B 铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C 钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应【答案】C15（2019届湖南省衡阳市第八中学高
11、三上学期第二次月考）下列实验现象的解释正确的是()实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应来源:B胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜胶体的微粒直径介于1100 nm之间C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】B【解析】A、氯气具有强氧化性，将KI氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色而不是淀粉能与Cl2发生显色反应，选项A错误；B、因为胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，选项B正确；C、某溶液中加入硝酸酸化
12、的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为硫酸钡和AgCl，由于稀硝酸具有强氧化性，则原溶液中可能含有SO32-或Ag+，不一定含有SO42-，选项C错误；D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，选项D错误。网16（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）下列说法不正确的是( )A Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B 如图所示，中为AlCl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成C AlCl3NaAlO2(aq) Al(OH)3D AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：【答案
13、】A17（2019届甘肃省酒泉市敦煌中学高三二诊）下列实验能达到相应目的是（）选项ABCD实验过程实验目的将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4)比较氯化铁和二氧化锰对 H2O2 分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用 SO2 与 Ba(NO3)2 反 应获得 BaSO3沉淀【答案】C18（2019届甘肃省酒泉市敦煌中学高三二诊）配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A 称取10.6 g Na2CO3，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B 称取28.6 g Na2CO310H2O于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅
14、拌、溶解C 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D【解析】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，选项A错误；B、根据n=cV可知Na2CO3的物质的量n=0.1L0.1molL-1=0.01mol，质量m=nM=0.01mol106g/mol=1.06g，取1.06 g 无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解，但应配制成100 mL溶液而不是加入100 mL蒸馏水，选项B错误；C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，选项C错误；D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，选项D正确。19（201
15、9届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+SO2 SO42- +4H+2I探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明
16、显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快下列说法不正确的是（）A 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +SB II是I的对比实验，则a=0.4C 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率D 实验表明，SO2的歧化反应速率IVI，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快【答案】D20（2019届宁夏银川一中高三第二次月考）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说
17、法正确的是A 由图可知X中一定存在Fe2O3B 不可以判断混合物中是否含有Al2O3C 混合物X中含0.64gCuD 中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2+H2【答案】A【解析】根据途径b可知，混合物X加入过量的强碱溶液，生成偏铝酸钠溶液、硅酸钠溶液，过滤后剩余的固体为5.12克，若全为铜，则固体加入盐酸后，铜不反应，剩余固体仍为5.12克，而实际为0.64克，所以5.12克固体中一定含有Fe2O3和铜；设Fe2O3为xmol, Cu为ymol，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，消耗铜的量为xmol，剩余铜的量为0
18、.64/64=0.01mol，所以：160x+64y=5.12，y-x=0.01，解之得：x=0.02 mol，y=0.03mol；根据途径a可知，混合物X加入过量的盐酸溶液，剩余固体为Cu、SiO2，加入足量的强碱溶液，只有SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，铜不反应，所以剩余铜为0.64/64=0.01mol，所以二氧化硅的质量为1.84-0.64=1.2g，所以氧化铝的质量为：8.36-1.2-0.0364-0.02160=2.04g；A. 根据以上分析可知， X中一定存在Fe2O3，A正确；B. 根据以上分析可知，原混合物中含有Al2O3，B错误；C. 根据以上分析可知，混合物X中含0.0364=1.92gCu，C错误；D. 铜和盐酸不反应，D错误；综上所述，本题选A。13