1、第1课时物质的分类与转化学习目标核心素养建构1.能依据不同标准对物质进行分类。2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。3.举例说明四种基本化学反应类型的分类。4.能够根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。1.能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；2.能认识物质是变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。知 识 梳 理一、物质的分类1.物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质和气态物质。(2)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类 (4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸
2、性氧化物和碱性氧化物。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。2.物质分类的意义同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能。【自主思考】1.只含一种元素的物质一定是纯净物吗？提示由同种分子构成的物质一定是纯净物，只含一种元素的物质可能是纯净物(单质)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。2.有下列四种氧化物：CO2MgOCaOSO2(1)属于酸性氧化物的是：，属于碱性氧化物的是。(2)写出下列反应的化学方程式：SO2(少量)与NaOH溶液反应方程式：SO22NaO
3、H=Na2SO3H2O。MgO与盐酸反应：MgO2HCl=MgCl2H2O。二、物质的转化1.化学反应的分类(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型反应类型实例AB=AB化合反应2H2O22H2OAB=AB分解反应CaCO3CaOCO2ABC=ACB置换反应H2CuOCuH2OABCD=ADCB复分解反应NaOHHCl=NaClH2O(2)根据在反应前后物质所含元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2.以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。(1)写出相关反应方程式：2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2CaOCO2=
4、CaCO3Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)上述反应中，属于化合反应的是(填序号，下同)，属于复分解反应的是。(3)上述反应中属于氧化还原反应的是。【自主思考】3.氧化还原反应中一定有氧气参与反应吗？如何判断氧化还原反应与非氧化还原反应？提示氧化还原反应中不一定有氧气参加。反应前后元素化合价是否发生变化是判断反应是否为氧化还原反应的依据。4.四大基本反应类型中哪些一定属于氧化还原反应？哪些一定不属于氧化还原反应？提示置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。效 果 自 测1.判断
5、正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)Fe2O3 与HNO3均属于氧化物()(2)Na2CO3俗称纯碱，它属于碱()(3)只含有一种元素的物质一定属于纯净物()(4)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐()(5)凡是生成盐和水的反应都是中和反应()(6)2COO22CO2既是化合反应，又是氧化还原反应()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。(1)CO2(少量)与NaOH溶液反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O (非氧化还原反应)(2)CaO与盐酸反应：CaO2HCl=CaCl2H2O (非氧化还原反应) (3)Mg与稀硫酸反应
6、：MgH2SO4=MgSO4H2(氧化还原反应)(4)Na2O与H2O反应：Na2O H2O=2NaOH(非氧化还原反应)探究一、物质的分类【探究讨论】1.你能从不同的角度分别对Na2CO3和H2SO4进行分类吗？提示Na2CO3属于钠盐、碳酸盐等，H2SO4属于二元酸、含氧酸、强酸等。2.氧化物是否只分为酸性氧化物和碱性氧化物两种？提示不是。如CO、NO等既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。3.金属氧化物是否都是碱性氧化物？二者有何关系？非金属氧化物与酸性氧化物呢？提示碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过
7、氧化物)。酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。【点拨提升】1.物质分类的方法(1)单一分类法单一分类法就是对被分对象只用一种标准进行分别归类的分类方法。注意：由于事物特点的多样性和特殊性，所以单一分类法就很可能会使某些事物不能归到所预料的类型中去。例如以在水溶液中电离的成分为标准对化合物进行分类，就不能给CO、SO2、Al2O3等化合物找到相应的位置。因此，单一分类法有很明显的局限性。为了弥补单一分类法的不足，往往采用多种单一的分类方法交叉进行对被分类的对象进行分类。(2)交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类
8、法进行分类，如对BaSO4、BaCO3、MgSO4、MgCO3进行分类，就可以从物质类型入手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和碳酸盐等。注意：交叉分类法能从不同的角度表达出同一事物的不同特点，弥补了单一分类法的不足。交叉分类法是以单一分类法为基础的，这是常用的分类方法之一。2.氧化物的分类标准有多种，如下图所示：氧化物【典题例证1】下列十种物质：水空气铁二氧化碳 硫酸熟石灰胆矾(CuSO45H2O)FeCl3溶液碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3碳酸氢钠其中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。解析碱式盐Cu2(OH)2CO3、酸式盐(NaHCO3
9、)、结晶水合物(如胆矾CuSO45H2O)，都有固定的组成，均为纯净物，而FeCl3溶液包含FeCl3和水，属于混合物。答案【学以致用1】下列选项中各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()选项分类名称(或俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SO3D盐纯碱Na2CO3解析A项中氧化铁的化学式为Fe2O3；B项中碳酸气应为CO2；C项中硫酸的化学式为H2SO4。答案D探究二、物质的转化与反应类型【探究讨论】复分解反应发生的条件有哪些？提示有沉淀、气体或H2O生成，只要满足一个条件反应就可发生。【点拨提升】1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下
10、：2.化学反应的分类判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。3.氧化还原反应和四大基本反应类型的关系有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。【典题例证2】已知有下列反应：SO3H2O=H2SO4Cu(OH)2CuOH2OFe2O33CO2Fe3CO2NaClAgNO3=AgClNaNO3Fe2HCl=FeCl2H2(1)上述反应中属于氧化还原反应的是 。(2)指出上述反应各属于哪种基本反应类型？解析反应中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应不属于任何四种基本反应类型。答案(1)(
11、2)化合反应分解反应不属于任何基本反应类型复分解反应置换反应【学以致用2】据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 左右，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O2CuOC2CuCO2CuOCOCuCO2CO2C2CO(1)从四种基本反应类型看，分别属于 、 、 。(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。解析是分解反应，是置换反应，是化合反应；其中均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。答案(1)分解反应置换反应化合反应(2)1.墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于()A.氧化物
12、 B.酸 C.碱 D.盐解析CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，D项正确。答案D2.下列物质中属于氧化物的是()A.冰水混合物 B.氧气C.氯酸钾 D.乙醇解析A项，冰水混合物是水，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，A项正确；B项，只含有氧元素，是单质，B项错误；C项，氯酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，C项错误；D项，乙醇含有三种元素，是含氧化合物，D项错误。答案A3.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A.2COO22CO2B.CaOH2O=Ca(OH)2C.CH2O(g)COH2D.CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O答案A4.对于下列
13、反应的反应类型的判断，不正确的是()A.CO2H2O=H2CO3化合反应；非氧化还原反应B.Cu(OH)2CuOH2O分解反应；非氧化还原反应C.Fe2O33CO2Fe3CO2置换反应；氧化还原反应D.NaClAgNO3=AgClNaNO3复分解反应；非氧化还原反应解析紧扣四种基本反应类型的概念，可做出选择。但C选项是一个容易出错的选项，因为它貌似一个置换反应，从化合价变化来看，该反应为氧化还原反应。答案C5.下列物质中：Na2SO4Ba(OH)2NaHCO3NaBrFe2O3H2OHNO3AgNO3H2SO4CO2，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱性氧化物的是 。答案