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考点07 氧化还原反应 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1(解析版)

1、1(2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考)抱朴子金丹中有如下描述:“凡草木烧之即烬,而丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂,或以硫黄覆之,亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是( )A “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3 B “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C 该过程的 “积变” 是化合反应 D 丹砂可能是HgS【答案】B2(2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试)日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B 铁制菜刀生锈C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D 铝锅表面生成致密的薄膜【答

2、案】C【解析】A.Cu被腐蚀生成铜绿Cu2(OH)2CO3,Cu元素化合价升高,被氧化,属于氧化还原反应,故A与氧化还原反应有关;B.铁制菜刀生锈,铁被氧化生成铁锈,Fe元素化合价升高,属于氧化还原反应,故B与氧化还原反应有关;C.大理石的主要成分为碳酸钙,与酸雨反应而被腐蚀,不是氧化还原反应,故C与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜,铝被氧化生成氧化铝,属于氧化还原反应,故D与氧化还原有关。3(2019届宁夏银川一中高三第二次月考)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2,下列说法中正确的是A NaBH4中H的化合价为+1价B NaBH

3、4是氧化剂,H2O是还原剂C 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1D 3.8g NaBH4充分反应,放出8.96LH2【答案】C【解析】A项,NaBH4中Na为+1价,B为+3价,根据化合价法则可知H为-1价,故A项错误;B项,NaBH4中氢元素的化合价升高,所以NaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,所以水是氧化剂,故B项错误。C项,化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同,物质的量之比为1:1,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1,故C项正确;D项,根据反应可知,3.8g NaBH4的物质的量为3.8/38=

4、0.1mol,产生氢气的量为0.4 mol,标况下氢气的体积为8.96L,而题中没有给出气体的存在条件,所以氢气不一定为8.96L,故D项错误。4(2018-2019学年安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为2060nm),下列有关说法错误的是()A 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B 葡萄糖具有还原性C 检测时,NaAuCl4发生氧化反应D 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C5(山东省临沂兴华学校2018-2019学年度上学期高三9月

5、月考)已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是K2Cr2O7还原性:ClCr3+每生成1molCl2,电子转移为6molCrCl3是氧化产物A B C D 【答案】A【解析】在K2Cr2O7 +14HCl= 2KCl+ 2CrCl3 +3Cl2+7H2O 反应中,氯元素化合价升高,所以氯元素被氧化,铬元素化合价降低,所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物,根据方程式可知:氯元素化合价由-1价升高到0价,每生成3molCl2,反应转移6 mol电子;上述分析可以知道氧化

6、剂是K2Cr2O7,故正确;氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性,因此还原性: ClCr3+,故正确;化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol,每生成1molCl2,电子转移为2mol,故错误;化学方程式分析判断CrCl3 是还原产物,故错误;综上所述,本题选A。6(2019届河北省邢台市高三上学期第一次月考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2OSe2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2OSe4HN

7、O3(浓)=SeO24NO22H2O下列有关叙述正确的是A 反应中Se是氧化产物,I2是还原产物B 反应中生成06mol1,转移的电子数目为24NAC 反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:1D SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2【答案】D7(2019届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试)实验室常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法正确的是( )A 实验室常用浓盐酸酸化高锰酸钾以提高其氧化性B 酸性高锰酸钾溶液也可以与H2O2发生反应,H2O2被氧化最终生成O2C 当有22

8、.4LCO2气体产生时,被氧化的H2C2O4的物质的量为0.5molD 该滴定过程的离子方程式可表示为:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O【答案】B【解析】A盐酸具有还原性,能够被高锰酸钾氧化,不能用盐酸酸化高锰酸钾,故A错误;BH2O2具有还原性,能够被高锰酸钾氧化,H2O2被氧化最终生成O2,故B正确;C当有22.4LCO2气体产生时,没有指明是在标准状况下,生成的二氧化碳不一定是1mol,所以被氧化的H2C2O4的物质的量为不一定是0.5mol,故C错误;D弱电解质写化学式,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2

9、+8H2O,故D错误。8(2019届江苏省溧水高级中学高三上学期10月学情调研考试)高温条件下,Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是A 该反应过程中的能量变化如图所示B 该反应条件下,Al的还原性强于Fe来源:C 反应中每生成1 mol Fe转移66.021023个电子D 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂【答案】B9(2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银,从而可用于化学镀银。利用H2PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,下列说法正确的是A H2PO2-是氧化剂B Ag

10、是还原剂C 氧化产物是H3PO3D 氧化产物是H3PO4【答案】D【解析】NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag还原为Ag,Ag元素的化合价降低,P元素的化合价升高,设氧化产物中P元素的化合价为x,由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1及电子守恒可以知道:4(1-0)=1(x-1),计算得出:x=+5,发生反应为:H2PO2-+4Ag+2H2O=H3PO4+4Ag+3H+,该反应的氧化剂是Ag+,还原剂是H2PO2-,则H2PO2-对应的氧化产物为H3PO4。10(2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试)一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.

11、36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等,再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液,使铝、铁元素完全沉淀下来,则所加NaOH溶液的体积是( )A 450mL B 150mL C 200mL D 无法计算【答案】B11(2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习过关考试)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H;Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是( )A SO2发生氧化反应B 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应,则最终

12、消耗0.4mol K2Cr2O7C 氧化性:SO42- Fe3 Cr2O72-D 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为1.2NA【答案】B【解析】A. 在SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+中,S元素的化合价升高,所以SO2为还原剂发生氧化反应,A项正确;B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=13.44L22.4L/mol=0.6mol,由得失电子守恒可知,最终消耗K2Cr2O7的物质的量为 =0.2mol,B项错误;C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性SO42- Fe3 0.3,故D错误。17(2019届

13、天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研)铋(Bi)位于元素周期表中VA族,其价态为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4),反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO- 4+5Bi3+Na+7H2O,下列说法错误的是A 若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.5mol电子B 铋酸钠难溶于水来源:Z|xx|k.ComC 该反应可以用于鉴定Mn2+离子D 该反应可以用浓盐酸酸化【答案】D18(2019届天津市静海县第一中学高三9月学生学业能力调研)氢化铝钠(NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物,氢化铝钠储放氢时发生反应:3NaAlH4Na3

14、AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是A NaAlH4中氢元素为+1价B 每生成11. 2 L(标准状况下)H2,转移2NA个电子C 在反应中有50%的氢被氧化D 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1【答案】C【解析】A、Na为+1价、Al为+3价,故H为-1价,错误;B、H从-1到0价,转移电子数为0.5mol2NA,错误;C、反应中总共有12个H,有6个H的化合价升高,故有50%被氧化,正确;D、氧化产物为H2,还原产物为Al,故为3:2,错误。19(2018年山西晋中平遥高三九月质检)含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2下列各项为通Cl2过程中,溶液内发

15、生反应的离子方程式,其中不正确的是()A x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl来源:ZXXKC x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2ClD x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl【答案】C20(2019届福建省莆田第六中学高三9月月考)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如下图所示:下列有关该反应的叙述中正确的是 ()A 该反应是置换反应B 该反应的化学方程式为Cl2NaC

16、lO2=ClO2NaClC 反应中Cl2既是氧化剂,又是还原剂D 氧化性: Cl2 ClO2【答案】D【解析】A、由不同的小球代表的原子可以知道,反应物为氯气和NaClO2,氯气为单质,生成物为ClO2和NaCl,该反应不是置换反应,A错误;B、由三种小球表示的原子及微观过程可以知道,反应物为氯气和NaClO2,生成物为ClO2和NaCl,根据电子得失守恒可知,该反应为Cl22NaClO2=2ClO22NaCl,B错误;C、反应Cl22NaClO2=2ClO22NaCl中,Cl2中Cl元素的化合价降低,则Cl2为氧化剂, NaClO2中Cl元素的化合价升高,则NaClO2为还原剂,C错误; D

17、、反应Cl22NaClO2=2ClO22NaCl中,Cl2为氧化剂,ClO2为氧化产物,氧化性为氧化剂大于氧化产物,所以氧化性: Cl2 ClO2,D正确。21(2019届福建省莆田第六中学高三9月月考)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH42H2O=NaBO24H2,下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价) ()A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B 产生1molH2转移电子2molC 硼元素被氧化,氢元素被还原 D 氧化产物和还原产物物质的量之比为11【答案】D22(2019届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(C

18、uI)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 ( )A 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性B 在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C 滴加KI溶液时,每转移1mole-会生成2molCuI沉淀D 上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ I2 SO2【答案】D【解析】A.根据以上分析可知通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,故A错误;B.在SO2与I2反应中得到的产物H2SO4为氧化产物,故B错误;C.根据方程式2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2可知滴加KI溶液时,转移2 mol

19、 e 时生成2 mol白色沉淀,故C错误;D.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2+I2;再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色,这说明此时发生的反应为SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,反应中碘元素化合价由0价降低为-1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,则物质氧化性是I2SO2,因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2+I2SO2,故D正确。23(2019届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考)已知酸性:H2CO3HClOHCO3,氧化性:HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )A 能使pH试纸显深红色的溶液中

20、,Fe3+、Cl、Ba2+、I能大量共存B 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D 向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【答案】C【解析】A. 因氧化性:Fe3+I2,则 Fe3+能将I氧化生成I2,故A不能大量共存;B.溴水能将亚铁离子氧化成铁离子,溶液呈黄色,故B错误;C.因酸性:H2CO3HClOHCO3,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的盐为NaHCO3,离子方程式为:ClO+CO2+H2OHClO+HCO3,故C正确;D.因还原性:

21、I-Fe2+,则向FeI2溶液中滴加少量氯水时,I-先被氧化,故D错误。24(2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测)已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2,则下列反应不能发生的是()A 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H B H2O2H2SO4=SO2O22H2OC I2SO22H2O=H2SO42HI D 2Fe3H2O2=2Fe2O22H【答案】B来源:Zxxk.Com25(2019届陕西省渭南市尚德中学高三上学期第一次教学质量检测)硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H

22、2O,则下列关于硝酸铵受热分解的说法不正确的是 ()A 该反应属于氧化还原反应B 该反应中只有一种元素的化合价发生变化C 硝酸铵既是氧化剂又是还原剂D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:5【答案】D【解析】A.根据反应方程式知该反应为N元素的归中反应,属于氧化还原反应。故A正确;B. 硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O,根据反应方程式知该反应只有N元素的化合价发生变化,故B正确;C. 硝酸铵中铵根离子中的N元素化合价升高了,硝酸根中N元素化合价降低了,所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,故C正确;D. 铵根离子中有5N化合价升高了,硝酸根中有3N化合价降低了,所

23、以氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:3,故D错误。26(2019届江苏省常州一中高三第一学期期初)硼氢化钠(NaBH4)在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是A 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1B 转移4 mol电子时,只需向装置中通入44.8 L H2(标准状况)C 装药品之前加热装置至100并持续一会儿D 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH【答案】B27(2019届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等

24、,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为_。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质Ca2+和SO42-,要加入的除杂试剂顺序为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】+32NaC

25、lO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4BaCl2溶液Na2CO3溶液NaClO221O21.57g【解析】(1)在NaClO2中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3。因此,本题正确答案是:+3;(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO4,说明生成硫酸氢钠,且产生ClO2,根据电子守恒可知,此反应的化学方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4,因此,本题正确答案是:2NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2N

26、aHSO4;(3)食盐溶液中混有Ca2+和SO42-,可以利用过量BaCl2溶液除去SO42-;利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+;由图可知“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2,因此,本题正确答案是:BaCl2溶液;Na2CO3溶液;NaClO2;(4)“尾气吸收”反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O中ClO2为氧化剂,还原产物为NaClO2,化合价从+4价降为+3价,H2O2为还原剂,氧化产物为O2,每摩尔H2O2得到2mol电子,依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,(5)1g NaClO2的物质的量=mol,依据电子

27、转移数目相等,NaClO2Cl-4e-,Cl22Cl-2e-,可知氯气的物质的量为mol =mol,则氯气的质量为mol 71g/mol=1.57g。28(2019届青海省西宁市第四高级中学高三上学期第一次模拟考试)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:已知:2KOHCl2KClKClOH2O(条件:温度较低)6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O(条件:温度较高)回答下列问题:(1)该生产工艺应在_(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是_(填编号)。A与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成

28、更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应中发生的离子反应方程式为_ 。(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_。(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:_。【答案】温度较低AC2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH

29、)3(胶体)+ 3O2 + 8OH【解析】A.与过量的氯气继续反应,生成更多的KClO,故A正确;B.由信息可知温度较高KOH与氯气反应生成的是氯酸钾,不利用KClO生成、浪费原料,故B错误;C.由工艺流程及可知,利用硝酸铁与KClO制备高铁酸钾,故C正确;D.由信息可知,该条件下氯酸钾不能转化为KClO,故D错误。(3)据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,反应中发生的离子反应方程式为2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2 FeO42-+ 3Cl+ 5H2O;(4)因只要检验最后一次的洗

30、涤中无Cl-,即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净。(5)高铁酸钾(K2FeO4)与水反应时,生成生成氢氧化铁胶体吸附杂质,铁元素被还原,可判断氧化产物为O2,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+ 3O2 + 8OH。29(2019届湖南师大附中高三上学期月考)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下图所示: 已知:浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等;酸性条件下,

31、ClO3不会氧化Co2,ClO3转化为Cl;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_。(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式:_。(3)已知:常温下NH3H2O NH4+OHKb1.8105H2C2O4HHC2O4Ka15.4102HC2O4C2O42Ka25.4105则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“”)。(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选用

32、的试剂有_(填字母代号)。A蒸馏水 B自来水C饱和的(NH4)2C2O4溶液 D稀盐酸(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示,萃取剂的作用是_;其使用的适宜pH范围是_(填字母代号)。A2.02.5B3.03.5C4.04.5(6)CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600 以前是隔绝空气加热,600 以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是_。【答案】将Co3还原为Co2ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O A 除去溶液中的Mn2 BCo2O3(4)为了除去CoC2O4晶体表面的附着物,洗涤时应选用蒸馏水洗涤,这样可以使得到晶体更

33、纯净;(5)根据流程可知,此时溶液中存在Mn2和Co2离子,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图可知,溶液的pH是3.03.5之间可使Mn2完全沉淀,并防止Co2转化为Co(OH)2沉淀;(6)由图可知,C点钴氧化物质量为8.30g,0.1molCo的质量为5.90g,氧化物中氧元素的质量为8.30g-5.90g=2.40g,则氧化物中Co原子与 O元素的物质的量之比为0.1mol:(2.4/16) mol=2:3,故氧化物为Co2O3。30(2018届四川成都七中(高新校区)高三理科综合化学测试)铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2

34、Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为_。(2)反应中发生了两个主要反应,其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一个主要反应的化学方程式为 _。(3)写出反应中生成固体B的离子方程式为_。(4)pH 5时,发生反应有_(写离子方程式),Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7+ 2NaCl。下表是相关物质的溶解度数据:物质溶解度( g / 100 g H2O )04080KCl2840.151.3NaCl35.736.4来源:Zxxk.

35、Com38K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是_。获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成,依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥得到晶体。(5)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_。(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害,电解法是处理铬污染的一种方法,电解时,在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知KspFe(OH)3 = 4.01038,KspCr(OH)3 = 6.010

36、31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0105 mol/L,则溶液中c(Fe3+)为_ mol/L。【答案】FeOCr2O3 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2AlO2 + CH3COOH + H2O = Al(OH)3+ CH3COO2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小,且温度对氯化钠的溶解度影响较小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾冷却结晶过滤2: 32.01012(4).pH 5时,CrO42-会转化为Cr2O72-,离子方程式为2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2

37、O; .由表中数据可知,K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小,且温度对氯化钠的溶解度影响较小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,随着温度的降低K2Cr2O7的溶解度迅速降低产生沉淀,溶液中的复分解反应平衡被打破,反应向右进行,从而利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾; .要获得K2Cr2O7,需经过加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等;(5).K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸,自身被还原为三价铬离子,该反应的离子方程式为2Cr2O723CH3CH2OH16H=3CH3COOH4Cr311H2O,由反应方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量比为2: 3;(6). 电解后的溶液中c(Cr3+)为3.010-5 mol/L,所以溶液中c(OH)=,而c(Fe3)=,所以c(Fe3)=c(Cr3+)=3.010-5 mol/L=2.010-12 mol/L。31(2019届山西省临猗县临晋中学高三9月月考)生产生活中广泛涉及氧化还原反应.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示(1)若d为石墨,石墨上的电极反应式为_ ;(2)若d为锌,锌上的电极反应式为_;(3)将图中电流表换成外接电源,铁片接_(填“正”或“负”)极被保护.高铁酸钾(K2FeO4