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考点09 化工流程中陌生化学化学方程式 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1(解析版)

1、练1、(2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)制备铝的某种化合物的工艺流程如下:(1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_(2)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:Fe2+_ClO-+ Fe(OH)3+ Cl-+_、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。(3)明矾是净水明星,用离子方程式表示其净水原理_。(4)向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液,生成沉淀的质量为 _克。【答案】Al2O3+6H+=2Al3+

2、3H2O 2Fe2+1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+1C1-+4H+Al3+3H2OAl(OH)3+3H+8.55g .(3)明矾净水是明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用;(4)向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液,铝离子恰好沉淀完全,则可生成0.02mol Al(OH) 3和0.03mol BaSO4,质量为:0.02mol78g/mol+0.03mol233g/mol=8.55g。2(广西桂林市第十八中学2019届高三上学期第一次月考)已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2,受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、

3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3+NaHCO3,根据下列框图转化回答问题:(1)写出的离子方程式:_、_。(2)沉淀a、c化学成分分别是: _、_(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_。(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是_;加热沉淀c应放在_(容器)中进行。(5)经过、步反应得到铜和金属铝,写出反应的化学方程式:_、_。【答案】Al3+ + 4OH = AlO2+ 2H2OFe3+ + 3OH= Fe(OH)3SiO2Al(OH)3取沉淀少量于一支洁净的试管中,加入少量盐酸,然后再往试管中加入几滴的KSCN溶液,发现试管内呈现红色向漏斗内的沉

4、淀上加入一定量的蒸馏水,没过沉淀,待水自然流下,重复数23次坩埚2 (2CuCO3Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2+ 2H2O2Al2O34Al+3O23(2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸,离子方程式为_;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_;(2)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸

5、中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是_(填编号)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)_ _;操作中沉淀的洗涤方法是_ ;请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_。【答案】Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe(NO3)3BCCO32H2OHCO3OH向漏斗中加入蒸馏水至没过固体,让水自然流出,重复23次Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O(3)碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,油污主要为油脂,碱性条件下水解而除去;F

6、eCO3沉淀会附着其它离子,需要进行洗涤,减少杂质,具体操作为:向漏斗中加入蒸馏水至没过固体,让水自然流出,重复23次;由工艺流程可知,操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁,加入碳酸氢铵,实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应,生成FeCO3, 同时生成二氧化碳、水,反应离子方程式为:Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。4(2019届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B_、丙_;(2)写出下

7、列反应的化学方程式;反应_;反应_;反应_;(3)向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_,并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。【答案】Al HCl2Na2H2O2NaOHH22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22FeCl2Cl22FeCl3先变成白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀FeCl2 +2NaOHFe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)35(2019届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试)镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料

8、,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_。(2)常温,MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_。.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO28H2O沉淀;经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O,再脱水干燥得到CaO2。(1)可循环使用的物质是_。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为_。来源:Z,X,X,K(2) 检验CaO

9、28H2O是否洗净的操作是_。(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c molL-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式)_。【答案】Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O2NH4Cl+H2O+MgOMgCl2+2NH3H2ONH4Cl过量Ca(OH)2使溶液显碱性,可以抑制CaO28H2O溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进CaO28H2O溶解,降低产品产率。取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入AgNO3溶液。18cV/m%(1)在NH4Cl溶

10、液中加入Ca(OH)2,但是没有加热,因此反应方程式为:2NH4Cl +Ca(OH)22NH3H2O+CaCl2;不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO28H2O沉淀,反应方程式为CaCl2+ H2O2+6H2O+2NH3H2OCaO28H2O+2NH4Cl,所以可以循环使用的物质是NH4Cl;工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为过量Ca(OH)2能使溶液显碱性,可以抑制CaO28H2O溶解,从而提高产品的产率;(2)检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子,因此检验方法是:取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入AgNO3溶液,观

11、察是否有白色沉淀产生,如果没有,证明CaO28H2O已经洗涤干净;(3)由CaO2+H2SO4CaSO4+H2O2,5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2+8H2O可知:5CaO2 2MnO4-,因此 ,所以该样品中CaO2的质量百分数=18cV/m%。6(2019届高山东省德州市武城县第二中学三9月月考)某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。请回答下列问题:(1)写出B的化学式_ (2)试剂a最好选用_。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式:_。(4)固体E可以作为

12、复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为_、_。【答案】Al2O3DAl(OH)4-CO2=Al(OH)3HCO3-或AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-K2SO4(NH4)2SO4【解析】7(天津市武清区大良中学2018-2019学年度高三上学期第一次月考)以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 )为原料回收MnO2的工艺流程如下:I.将碳包中物质烘干,用足量稀HNO3溶解金属单质,过滤,得滤渣a;II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉,得到粗MnO2;III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有气体生成;IV. 向III所得溶液

13、(pH约为6)中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液,过滤,得滤渣b,其主要成分为MnCO3;V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2。(1)中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为_。(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应:MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) H=+24.4 kJ mol -1MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) H=-148.1 kJ mol -1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式:_。(3)H2O2分子中含有的化学键类型为_、_。(4)III中MnO2溶解的离子方程式为_,溶解

14、一定量的MnO2,H2O2的实际消耗量比理论值高,用化学方程式解释原因:_。(5)IV中,若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”,滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀,解释其原因:_。(6)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_。【答案】3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O2MnO2(s)+C(s)= 2MnO(s)+CO2(g) H =-123.7 kJmol-1极性键非极性键MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H2O2H2O2O2+2H2ONa2CO3溶液pH7显碱性,III所得溶液pH约为6 显弱酸性,后者滴加到前者

15、中,溶液中c(OH-)较大,Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀(或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn (OH)2沉淀)2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2(3)H2O2为共价分子,含有氧氧非极性键和氢氧极性键;正确答案:极性键;非极性键。 (4)粗MnO2 中加入酸性H2O2溶液, MnO2溶解生成Mn2+ ,锰元素得电子,化合价降低,H2O2中氧元素失电子化合价升高,得到氧气,化学方程式为MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H2O;由于常温下存在过氧化氢分解,2H2O2O2+2H2O,所以加入H2O2的实际消耗量比理论值高;正确答案:MnO2 +H2O

16、2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H2O; 2H2O2O2+2H2O。 (5)碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加所得溶液(显弱酸性),由于c(OH-)较大,Mn2+与OH-生成Mn(OH)2沉淀;正确答案:Na2CO3溶液pH7显碱性,III所得溶液pH约为6 显弱酸性,后者滴加到前者中,溶液中c(OH-)较大,Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀(或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn(OH)2沉淀)。 (6)MnCO3在空气中灼烧得到MnO2,锰元素失电子化合价升高,氧元素得电子化合价降低,化学方程式为2MnCO3 +O2 2MnO2

17、 + 2CO2;正确答案:2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2。8(2019届四川省乐山沫若中学高三上学期入学考试)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:(1)写出工业上制取Cl2的化学方程式_。(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是_,提供碱性环境。来源:ZXXK(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式:_。(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是:_,_。(5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是_(写化学式)。(6)该工艺每得到1.98 kg K2FeO4,理论上消耗Cl

18、2的物质的量为_mol。【答案】2NaCl+2H2O2NaCl+Cl2+H2与反应液I中多余的Cl2反应2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2OK2FeO4强氧化剂,杀菌消毒还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体净水KNO3 KCl15(4)K2FeO4具有强氧化性,可杀菌消毒,同时被还原形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物形成沉淀,所以K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是K2FeO4具有强氧化性,可杀菌消毒;还原产物Fe元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物形成沉淀;(5)由工艺流程及可以知道,从“反应液

19、II”中分离出K2FeO4后,会有副产品KNO3、KCl;(6)根据反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O和2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,可得关系式2K2FeO43Cl2,1.98kgK2FeO4的物质的量为10mol,根据关系式可以知道氯气的物质的量为15mol。来源:9(2019届衡水中学高三开学二调考试)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献,他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。回答下列问题:某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计方案实验。一位同

20、学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。(1)装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触,在加稀盐酸时,发现试剂瓶中的稀盐酸已用完,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸(2)乙装置中的试剂是_;丁装置中稀硫酸的作用是_。(3)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时,须先从_管通入 _气体。(4)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是_ 。(5)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水

21、):0 10 20 30 40 50 NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据,请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因:_。 (6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是_。(7)该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量

22、为m g。然后进行下图所示实验:在操作中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是 _ (填字母)。a.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。【答案】BD饱和NaHCO3溶液吸收未反应挥发出的NH3aNH3增大气体与溶液接触面积,提高CO2 吸收率温度越低碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出Ca(2)盐酸具有挥发性,氯化氢对后续反应有影响,因此混合气体在通过饱和碳酸氢钠溶液后,既除去了氯化氢,又增加了二氧化碳气体的

23、量;丁装置中,可以将反应后多余的氨气可以被硫酸吸收;正确答案:饱和NaHCO3溶液;吸收未反应挥发出的NH3。(3)氨气极易溶解于水,为防止倒吸,实验时,须先从a管通入氨气,形成碱性溶液;正确答案:a ;NH3。(4)己装置为多孔球泡,增大气体与溶液接触面积,提高CO2 吸收率;正确答案:增大气体与溶液接触面积,提高CO2 吸收率。(5)通过图表信息可知,温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,且比氯化铵和氯化钠都低,因此便于碳酸氢钠的析出;正确答案:温度越低碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出。(6)A项,加热氯化铵制取氨气,生成的氨气与氯化氢会重新生成氯化铵固体,所以一般用加热铵盐与碱的混合物制氨气,故

24、不选A项;B项,二氧化碳气体应该长管进气,短管出气,故不选B项;C项,分离沉淀出的碳酸氢钠,用过滤的方法,且该实验操作正确,故选C项;D项,碳酸氢钠受热易分解,所以不能通过直接加热来干燥,且加热固态需要使用坩埚,不能用烧杯加热,故不选D项;正确选项C。(7)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,如果碳酸钠反应完全,可取上层清液再加入少量氯化钙溶液,如果没有沉淀生成,沉淀完全;正确答案:a。反应的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+H2O+2NaCl,得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量;设样品中碳酸氢钠的质量为x,由上两式可

25、得关系式:2NaHCO3-CaCO3;据此列方程:842/x=100/n,解得x=168 n/100g,所以碳酸氢钠的质量分数为x/w100%=168 n/100 w100%=;正确答案:。10(2019届广东省深圳市红岭中学高三上学期开学考试)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下:已知:(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(b)不同温度下各物质的溶解度物 质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g H2O)02835.74.7163来源:来

26、源:ZXXK4040.136.426.32158051.33870376(c)步骤的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。(1) “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是_,_(填化学式).写出的离子反应方程式_;步骤中调PH可选用以下试剂_。A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl(2)在步骤中加入适量KCl,_,过滤得到K2Cr2O7固体。(3)某工厂用akg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7,最终得到产品 b kg,产率为_100%。(列计算式)。(4)化学还原法可除去废水中的Cr

27、2O72-,取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌,充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀,测定铬去除率,实验结果下图所示。在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:_。 pH8时,亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_。【答案】Fe2O3Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3+HCO3-C蒸发浓缩,冷却结晶b / (a 0.4294152)3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2OpH

28、8时,Fe2+转化为Fe(OH)2而Fe(OH)2易被空气中O2氧化故答案为:b / (a 0.4294152);(4)由氧化还原反得失电子数目守恒可得NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式为:3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O; pH8时,Fe2+转化为Fe(OH)2后易被空气中的氧气氧化,从而对对+6价Cr的去除率下降,故答案为:pH8时,Fe2+转化为Fe(OH)2而Fe(OH)2易被空气中O2氧化。11(2018年浏阳一中高三上学期入学测试)AJ是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示 (部分反应条件、生成物已省略)。已知A是一种高熔

29、点物质,D是一种红棕色固体。请回答下列问题:(1)电解A物质的阴极电极反应式为_。 (2)写出GJ反应的实验现象与化学方程式:_,_。(3)C与NaOH溶液反应的离子方程式为_。【答案】A13+3e-=Al白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H212(2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下:已知:本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题:(1)步骤混合研磨成细

30、粉的主要目的是_;步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。(2)步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+可先加入_;步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为45,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。(3)步骤需在90100下进行,该反应的化学方程式为_。(4)测定产品MnSO4H2O的方法之一是:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用c molL-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液VmL,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。【答案】 增大接触面积

31、,提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S+6H2O 软锰矿粉或H2O2溶液 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大,便于过滤分离 Fe(OH)3 (NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS (8.25cV/a)%或(8.25cV10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a100%(3) 步骤在90100下进行,反应的化学方程式为(NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS。(4)已知本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。根据电子转移守恒可得二者反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4H2O

32、=5MnO42+K2SO4+2H2SO4+H2O,已知n(KMnO4)=c mol/LV10-3L=cV10-3mol,则n(MnSO4H2O)=1.5cV10-3mol,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)= 1.5cV10-3mol55g/mol/ag100%=(8.25cV/a)%。13(2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试)氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:(1)滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应中Cu2S参与反

33、应的化学方程式为:Cu2S + MnO2 + H2SO4 CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:_。(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_。(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+ +2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表: 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a11060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c903060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。(4)反应的离子方程式_。(5)实验证明通过如图装置也可获得Cu

34、Cl,现象为阴极:产生无色气体;阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a容易脱水变成红色的Cu2ObCuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水cCuOH的Ksp=210-15d易被氧化成Cu(OH)2【答案】CuSO4 SMn2+ + HCO3-+ NH3H2O = MnCO3+ NH4+ + H2Oc减小压强,平衡逆向移动,利于蒸氨SO2 +2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2 CuCl +

35、 SO42- + 4H+Cu-e-+ Cl- = CuClb c(3)根据流程,蒸氨时Cu(NH3)42+先变成Cu(OH)2,根据表中信息,c得到的残液颜色为无色透明,说明Cu(NH3)42+转化率很大,蒸氨的条件应选c。选择该条件的原因是:减小压强,平衡Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+2OH-逆向移动,利于蒸氨。(4)反应II为向CuCl2溶液中通入SO2制得CuCl,CuCl2被还原成CuCl,SO2被氧化成SO42-,反应的化学方程式为2CuCl2+SO2+2H2O=2CuCl+H2SO4+2HCl,反应II的离子方程式为2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+S

36、O42-+4H+。(5)在电解池中阳极发生失电子的氧化反应,根据装置图,阳极Cu失电子生成CuCl,生成CuCl的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀,淡黄色沉淀可能是CuOH,说明CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水;电解时阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-,阴极区溶液呈碱性,Ksp(CuCl)=1.210-6Ksp(CuOH)=210-15,CuOH的溶解度小于CuCl,在阴极区CuCl转化为更难溶的CuOH;答案选bc。14(江西省樟树中学2017-2018学年高二下学期第三次月考)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 m

37、L,分离并测定Fe3的浓度,实验方案设计如下:已知:乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5 ,微溶于水。在较高的盐酸浓度下,Fe3与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚;当盐酸浓度降低时,该化合物解离。请回答:(1)操作A的名称是_。(2)经操作A后,为判断Fe3是否有残留,请设计实验方案_。(3)滴定前,加入的适量溶液B是_。AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4 CHNO3H3PO4 DHIH3PO4(4)滴定达到终点时,消耗0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据,试样X中c(Fe3

38、)为_。(5)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是_。A稀释被测试样 B减少被测试样取量C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度【答案】 分液 从溶液中取样,滴加KSCN溶液,显血红色说明残留Fe3,显无色说明无残留 B 0.576 molL1 CD(3)滴定需要的酸性环境,所需酸不能具有还原性、氧化性,不能被氧化剂氧化,也不能被亚铁离子还原,则AH2SO3-H3PO4中亚硫酸具有还原性,也会被氧化剂氧化,消耗标准溶液增大,产生误差,A错误;BH2SO4-H3PO4中酸为非氧化性酸,可以提供酸性环境且不影响测定反应,B正确;CHNO3-H3PO4中硝酸具有强

39、氧化性,可以氧化亚铁离子,导致滴入氧化剂标准溶液减少,产生误差,C错误;DHI-H3PO4中HI酸是还原性酸,也可以消耗滴入的氧化剂,消耗标准溶液增大,产生误差,D错误;答案为B;(4)依据离子反应定量关系计算,定达到终点时,消耗0.1000 molL-1K2Cr2O7溶液6.00mL,物质的量=0.1000mol/L0.00600L=0.00060mol。反应为 Cr2O72-+6Fe2+H+=2Cr3+6Fe3+7H2O1 60.00060mol 0.00360molc=0.00360mol0.0250L=0.144mol/L则试样X中c(Fe3+)=0.144mol/L100/25=0.

40、576mol/L;(5)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可以重复几次实验,数值取平均值,减少误差,滴定溶液浓度越小,测定结果越准确。则A稀释被测试样,浓度减小,测定误差会增大,A错误;B减少被测试样取量,和滴定结果的精密度和准确度无关,B错误;C增加平行测定次数,减少测定带来的误差,可以提高准确度,C正确;D降低滴定剂浓度,反应终点判断更准确滴定结果的精密度高,D正确;答案为CD。15(2018届河南省名校高三压轴第二次考试)镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等,目前综合利用锌矿渣的流程如下:已知:Ga性质与铝相似。lg2=0.3,lg3=0.48。如下表所示。Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.610-172.710-31810-162.810-39(1)写出Ga的原子结构示意图_