1、练1、（2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_（2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+_ClO-+ Fe(OH)3+ Cl-+_、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。（3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_。（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的质量为 _克。【答案】Al2O3+6H+=2Al3+
2、3H2O 2Fe2+1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+1C1-+4H+Al3+3H2OAl(OH)3+3H+8.55g .（3）明矾净水是明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用；（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，铝离子恰好沉淀完全，则可生成0.02mol Al(OH) 3和0.03mol BaSO4，质量为：0.02mol78g/mol+0.03mol233g/mol=8.55g。2（广西桂林市第十八中学2019届高三上学期第一次月考）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、
3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：（1）写出的离子方程式：_、_。（2）沉淀a、c化学成分分别是： _、_（3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_。（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是_；加热沉淀c应放在_（容器）中进行。（5）经过、步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：_、_。【答案】Al3+ + 4OH = AlO2+ 2H2OFe3+ + 3OH= Fe(OH)3SiO2Al(OH)3取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴的KSCN溶液，发现试管内呈现红色向漏斗内的沉
4、淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数23次坩埚2 (2CuCO3Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2+ 2H2O2Al2O34Al+3O23（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，离子方程式为_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_；（2）某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸
5、中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填编号)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_ _；操作中沉淀的洗涤方法是_ ；请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式_。【答案】Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe(NO3)3BCCO32H2OHCO3OH向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复23次Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O（3）碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；F
6、eCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复23次；由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3， 同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。4（2019届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、丙_；（2）写出下
7、列反应的化学方程式；反应_；反应_；反应_；（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。【答案】Al HCl2Na2H2O2NaOHH22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22FeCl2Cl22FeCl3先变成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeCl2 +2NaOHFe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)35（2019届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料
8、,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_。(2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_。.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO28H2O沉淀;经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O,再脱水干燥得到CaO2。(1)可循环使用的物质是_。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为_。来源:Z,X,X,K(2) 检验CaO
9、28H2O是否洗净的操作是_。(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c molL-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式)_。【答案】Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O2NH4Cl+H2O+MgOMgCl2+2NH3H2ONH4Cl过量Ca(OH)2使溶液显碱性,可以抑制CaO28H2O溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进CaO28H2O溶解,降低产品产率。取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入AgNO3溶液。18cV/m%（1）在NH4Cl溶
10、液中加入Ca(OH)2，但是没有加热，因此反应方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3H2O+CaCl2；不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性)，生成CaO28H2O沉淀，反应方程式为CaCl2+ H2O2+6H2O+2NH3H2OCaO28H2O+2NH4Cl，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2，这是因为过量Ca(OH)2能使溶液显碱性，可以抑制CaO28H2O溶解，从而提高产品的产率；（2）检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，因此检验方法是：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再向其中加入AgNO3溶液，观
11、察是否有白色沉淀产生，如果没有，证明CaO28H2O已经洗涤干净；（3）由CaO2+H2SO4CaSO4+H2O2，5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2+8H2O可知：5CaO2 2MnO4-，因此 ，所以该样品中CaO2的质量百分数=18cV/m%。6（2019届高山东省德州市武城县第二中学三9月月考）某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：（1）写出B的化学式_ （2）试剂a最好选用_。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离子方程式：_。（4）固体E可以作为
12、复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_、_。【答案】Al2O3DAl(OH)4-CO2=Al(OH)3HCO3-或AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3-K2SO4(NH4)2SO4【解析】7（天津市武清区大良中学2018-2019学年度高三上学期第一次月考）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I.将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；IV. 向III所得溶液
13、（pH约为6）中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。（1）中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为_。（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) H=+24.4 kJ mol -1MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) H=-148.1 kJ mol -1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：_。（3）H2O2分子中含有的化学键类型为_、_。（4）III中MnO2溶解的离子方程式为_，溶解
14、一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_。（5）IV中，若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：_。（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_。【答案】3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O2MnO2(s)+C(s)= 2MnO(s)+CO2(g) H =-123.7 kJmol-1极性键非极性键MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H2O2H2O2O2+2H2ONa2CO3溶液pH7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性，后者滴加到前者
15、中，溶液中c(OH-)较大，Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn (OH)2沉淀）2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2（3）H2O2为共价分子，含有氧氧非极性键和氢氧极性键；正确答案：极性键；非极性键。 （4）粗MnO2 中加入酸性H2O2溶液， MnO2溶解生成Mn2+ ，锰元素得电子，化合价降低，H2O2中氧元素失电子化合价升高，得到氧气，化学方程式为MnO2 +H2O2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H2O；由于常温下存在过氧化氢分解，2H2O2O2+2H2O，所以加入H2O2的实际消耗量比理论值高；正确答案：MnO2 +H2O
16、2 +2H+ =Mn2+ +O2+2H2O； 2H2O2O2+2H2O。 （5）碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加所得溶液（显弱酸性），由于c(OH-)较大，Mn2+与OH-生成Mn(OH)2沉淀；正确答案：Na2CO3溶液pH7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)较大，Mn2+与OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移动生成Mn(OH)2沉淀）。 （6）MnCO3在空气中灼烧得到MnO2，锰元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，化学方程式为2MnCO3 +O2 2MnO2
17、 + 2CO2；正确答案：2MnCO3 + O2 2MnO2 + 2CO2。8（2019届四川省乐山沫若中学高三上学期入学考试）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式_。（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是_，提供碱性环境。来源:ZXXK（3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式：_。（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：_，_。（5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_（写化学式）。（6）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl
18、2的物质的量为_mol。【答案】2NaCl+2H2O2NaCl+Cl2+H2与反应液I中多余的Cl2反应2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2OK2FeO4强氧化剂，杀菌消毒还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体净水KNO3 KCl15（4）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，同时被还原形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀，所以K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀；（5）由工艺流程及可以知道，从“反应液
19、II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl；（6）根据反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O和2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可得关系式2K2FeO43Cl2，1.98kgK2FeO4的物质的量为10mol，根据关系式可以知道氯气的物质的量为15mol。来源:9（2019届衡水中学高三开学二调考试）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同
20、学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸（2）乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_。（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入 _气体。（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_ 。（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水
21、)：0 10 20 30 40 50 NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：_。 （6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是_。（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量
22、为m g。然后进行下图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 _ (填字母)。a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。【答案】BD饱和NaHCO3溶液吸收未反应挥发出的NH3aNH3增大气体与溶液接触面积，提高CO2 吸收率温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出Ca（2）盐酸具有挥发性，氯化氢对后续反应有影响，因此混合气体在通过饱和碳酸氢钠溶液后，既除去了氯化氢，又增加了二氧化碳气体的
23、量；丁装置中，可以将反应后多余的氨气可以被硫酸吸收；正确答案：饱和NaHCO3溶液；吸收未反应挥发出的NH3。（3）氨气极易溶解于水，为防止倒吸，实验时，须先从a管通入氨气，形成碱性溶液；正确答案：a ；NH3。（4）己装置为多孔球泡，增大气体与溶液接触面积，提高CO2 吸收率；正确答案：增大气体与溶液接触面积，提高CO2 吸收率。（5）通过图表信息可知，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，且比氯化铵和氯化钠都低，因此便于碳酸氢钠的析出；正确答案：温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出。（6）A项，加热氯化铵制取氨气，生成的氨气与氯化氢会重新生成氯化铵固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物制氨气，故
24、不选A项；B项，二氧化碳气体应该长管进气，短管出气，故不选B项；C项，分离沉淀出的碳酸氢钠，用过滤的方法，且该实验操作正确，故选C项；D项，碳酸氢钠受热易分解，所以不能通过直接加热来干燥，且加热固态需要使用坩埚，不能用烧杯加热，故不选D项；正确选项C。（7）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果碳酸钠反应完全，可取上层清液再加入少量氯化钙溶液，如果没有沉淀生成，沉淀完全；正确答案：a。反应的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+H2O+2NaCl，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量；设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可
25、得关系式：2NaHCO3-CaCO3；据此列方程：842/x=100/n,解得x=168 n/100g，所以碳酸氢钠的质量分数为x/w100%=168 n/100 w100%=；正确答案：。10（2019届广东省深圳市红岭中学高三上学期开学考试）K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(b)不同温度下各物质的溶解度物 质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g H2O）02835.74.7163来源:来
26、源:ZXXK4040.136.426.32158051.33870376(c)步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。（1） “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是_，_(填化学式).写出的离子反应方程式_;步骤中调PH可选用以下试剂_。A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl（2）在步骤中加入适量KCl，_，过滤得到K2Cr2O7固体。（3）某工厂用akg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最终得到产品 b kg，产率为_100%。（列计算式）。（4）化学还原法可除去废水中的Cr
27、2O72-，取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果下图所示。在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:_。 pH8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_。【答案】Fe2O3Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3+HCO3-C蒸发浓缩，冷却结晶b / (a 0.4294152)3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2OpH
28、8时,Fe2+转化为Fe(OH)2而Fe(OH)2易被空气中O2氧化故答案为：b / (a 0.4294152)；（4）由氧化还原反得失电子数目守恒可得NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式为：3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3+3SO42-+4H2O； pH8时，Fe2+转化为Fe(OH)2后易被空气中的氧气氧化，从而对对+6价Cr的去除率下降，故答案为：pH8时,Fe2+转化为Fe(OH)2而Fe(OH)2易被空气中O2氧化。11（2018年浏阳一中高三上学期入学测试）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔
29、点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）电解A物质的阴极电极反应式为_。 （2）写出GJ反应的实验现象与化学方程式：_，_。（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为_。【答案】A13+3e-=Al白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H212（2018届吉林省吉大附中高三第四次模拟考试）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细
30、粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。（3）步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。【答案】 增大接触面积
31、，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 =3MnSO4+Fe(SO4)3+4S+6H2O 软锰矿粉或H2O2溶液 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 (NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS (8.25cV/a)%或(8.25cV10-2)/a或0.0825cV/a或0.0825cV/a100%(3) 步骤在90100下进行，反应的化学方程式为(NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS。(4)已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。根据电子转移守恒可得二者反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4H2O
32、=5MnO42+K2SO4+2H2SO4+H2O，已知n(KMnO4)=c mol/LV10-3L=cV10-3mol，则n(MnSO4H2O)=1.5cV10-3mol，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)= 1.5cV10-3mol55g/mol/ag100%=(8.25cV/a)%。13（2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试）氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：（1）滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中Cu2S参与反
33、应的化学方程式为：Cu2S + MnO2 + H2SO4 CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化产物为：_。（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+ +2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a11060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c903060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4）反应的离子方程式_。（5）实验证明通过如图装置也可获得Cu
34、Cl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。（填序号）a容易脱水变成红色的Cu2ObCuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水cCuOH的Ksp=210-15d易被氧化成Cu(OH)2【答案】CuSO4 SMn2+ + HCO3-+ NH3H2O = MnCO3+ NH4+ + H2Oc减小压强，平衡逆向移动，利于蒸氨SO2 +2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2 CuCl +
35、 SO42- + 4H+Cu-e-+ Cl- = CuClb c（3）根据流程，蒸氨时Cu（NH3）42+先变成Cu（OH）2，根据表中信息，c得到的残液颜色为无色透明，说明Cu（NH3）42+转化率很大，蒸氨的条件应选c。选择该条件的原因是：减小压强，平衡Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH-逆向移动，利于蒸氨。（4）反应II为向CuCl2溶液中通入SO2制得CuCl，CuCl2被还原成CuCl，SO2被氧化成SO42-，反应的化学方程式为2CuCl2+SO2+2H2O=2CuCl+H2SO4+2HCl，反应II的离子方程式为2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+S
36、O42-+4H+。（5）在电解池中阳极发生失电子的氧化反应，根据装置图，阳极Cu失电子生成CuCl，生成CuCl的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl。靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，淡黄色沉淀可能是CuOH，说明CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水；电解时阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极区溶液呈碱性，Ksp（CuCl）=1.210-6Ksp（CuOH）=210-15，CuOH的溶解度小于CuCl，在阴极区CuCl转化为更难溶的CuOH；答案选bc。14（江西省樟树中学2017-2018学年高二下学期第三次月考）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 m
37、L，分离并测定Fe3的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3与HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）操作A的名称是_。（2）经操作A后，为判断Fe3是否有残留，请设计实验方案_。（3）滴定前，加入的适量溶液B是_。AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4 CHNO3H3PO4 DHIH3PO4（4）滴定达到终点时，消耗0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3
38、)为_。（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_。A稀释被测试样 B减少被测试样取量C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度【答案】 分液 从溶液中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3，显无色说明无残留 B 0.576 molL1 CD（3）滴定需要的酸性环境，所需酸不能具有还原性、氧化性，不能被氧化剂氧化，也不能被亚铁离子还原，则AH2SO3-H3PO4中亚硫酸具有还原性，也会被氧化剂氧化，消耗标准溶液增大，产生误差，A错误；BH2SO4-H3PO4中酸为非氧化性酸，可以提供酸性环境且不影响测定反应，B正确；CHNO3-H3PO4中硝酸具有强
39、氧化性，可以氧化亚铁离子，导致滴入氧化剂标准溶液减少，产生误差，C错误；DHI-H3PO4中HI酸是还原性酸，也可以消耗滴入的氧化剂，消耗标准溶液增大，产生误差，D错误；答案为B；（4）依据离子反应定量关系计算，定达到终点时，消耗0.1000 molL-1K2Cr2O7溶液6.00mL，物质的量=0.1000mol/L0.00600L=0.00060mol。反应为 Cr2O72-+6Fe2+H+=2Cr3+6Fe3+7H2O1 60.00060mol 0.00360molc=0.00360mol0.0250L=0.144mol/L则试样X中c（Fe3+）=0.144mol/L100/25=0.
40、576mol/L；（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次实验，数值取平均值，减少误差，滴定溶液浓度越小，测定结果越准确。则A稀释被测试样，浓度减小，测定误差会增大，A错误；B减少被测试样取量，和滴定结果的精密度和准确度无关，B错误；C增加平行测定次数，减少测定带来的误差，可以提高准确度，C正确；D降低滴定剂浓度，反应终点判断更准确滴定结果的精密度高，D正确；答案为CD。15（2018届河南省名校高三压轴第二次考试）镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：已知：Ga性质与铝相似。lg2=0.3，lg3=0.48。如下表所示。Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.610-172.710-31810-162.810-39（1）写出Ga的原子结构示意图_