1、1（安徽省阜阳三中2018-2019学年高三第一学期第二次模拟考试）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B 已知Ra是第七周期A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强C 如上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C2（2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考）氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClO
2、ClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C【解析】A.氟利昂的化学性质很稳定，在底层大气中基本不分解，上升到平流层以后，在紫外线的照射下分解出氯原子，即紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率，故A说法正确；B. ClOOCl（过氧化氯）中两个氧原子间的共价健为非极性键，故B说法正确；C.在臭氧层受到破坏的过程中，Cl原子作催化剂而并不是CF2Cl2，故C说法错误；D.从反应过程来看
3、，氟利昂和太阳光紫外线的照射对臭氧层的破坏起到关键性作用，故D说法正确。3（浙江省嘉兴市2019届高三上学期9月份考试）四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是A Z元素位于周期表的第3周期第VA族B X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小C Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X【答案】B4（齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学2019届高三第一次联考）前20号元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大且位于不同主族，A 的一种核素在考古时常用
4、来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物；若往D的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是A 原子半径 EDABCB 最高价氧化物对应的水化物的酸性BDC B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D C、E单质与冷水反应，E不一定比C剧烈【答案】DA.同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径：CaNaCl C N，A错误；B.元素的非金属性：NCl，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3DEAB A、C的氧化物均可能含有非极性键C B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D
5、 工业中常用电解熔融DE3制备单质D【答案】D【解析】由题干推知，A、B、C、D、E五种元素分别为H、N、Na、Al、Cl。A项，原子半径从左到右逐渐减小，即原子半径：NaAlClH，故A项正确；B项，H2O2、Na2O2均含有非极性键，故B项正确；C项，HNO3、NaOH能发生酸碱中和反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，故C项正确；D项，AlCl3是分子晶体，熔融状态不导电，工业上常电解熔融的Al2O3制备Al，故D项错误。6（天津市2017-2018学年高三年级第二学期）短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条
6、件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1molL-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是A e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强B b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性C c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D b、c、d元素的离子半径大小顺序是 cdb【答案】B7（黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三上学期第一次调研考试）已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是()A X可能是一种氢化物B 若X为单质，Y生成Z属于化合反应C E可能是一
7、种有色气体D F中M元素的化合价可能为5价【答案】B【解析】A如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，选项A正确；BZ为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，选项B错误；C因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），选项C正确；DF可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，选项D正确。8（江苏省启东中学2018-2019高三年级上学期第一次月考）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
8、()A 原子半径:rWrZrYrXB Z的简单氢化物沸点比X的高C X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z【答案】C9（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是()A 原子半径的大小：ZX YB Z的氢化物的沸点一定比X 的低C W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D Y的单质可通过铝热反应冶炼【答案】C【解析】X、Y、Z、W是
9、短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍，则Y的最外层电子数为2，原子序数为12，即Y为Mg元素；Z的一种单质是自然界中最硬的物质，Z为C元素；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为S。A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Y ZX ,故A错误；B、Z的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比X的高，故B错误；C、W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，故C正确；D、Y的单质Mg的活泼性强于铝单质，所以不能用铝热反应制备，故D错误。10（2019届辽宁省六校协作体高
10、三上学期期初联考）下列说法不正确的是()A 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱D 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成【答案】C11（2019届新疆乌鲁木齐市第一中学高三上学期第一次月考）下列有关化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键 ，可能含共价键B 单质分子均不存在化学键C 含有共价键的分子一定是共价化合物D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键, 可能含共价键,如氯化铵晶体中既有离
11、子键、又有共价键，故A项正确；B.H2、O2等单质分子中均存在共价键,所以单质分子均不存在化学键说法错误，故B项错误；C. H2、O2等单质分子中均存在共价键；故C项错误；D.某些离子化合物如NaOH中也含有共价键, 故D项错误。12（2018届云南省红河州高三复习统一检测）A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A 3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B 元素非金属性由弱到强的顺序是CBCAD A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4【答案】B【解析】A 原子的L层电
12、子数比K层多5个，则A原子核个电子为7，故A为氮元素；A、B位于同一主族，则B为磷元素；C原子的电子数比B原子少1，则C为硅元素；由以上分析可知A、B、C三种元素分别为氮、磷、硅，由此分析可得结论。A.因三种元素中非金属性的最强的为A，则A的气态氢化物最稳定，故A错误；B.非金属性的强弱为NPSi，即CBPN，故C错误；A元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故D错误。13（2019届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考一）下列说法中正确的是A 刚落下的酸雨随时间酸性逐渐增强是由于雨水所含成分被不断氧化的原因B 卤素元素从上到下，由于非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
13、C 因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClSD 钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性【答案】A14（天津市武清区城关中学2019高三上学期化学月考一）由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得了I2O5等碘的氧化物C 已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3H2O等含I3+离子的化合物D 碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。【答案】C【解析】碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性，说明它可以失电子形成阳离子，类似金属失电子形成金属阳离子。AIBr
14、、ICl是共价化合物，这些化合物中都不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，A错误； BI2O5等碘的氧化物是共价化合物，不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，B错误；CI(NO3)3、I(CIO4)3H2O等化合物中碘呈正价，含I3+离子，体现了金属性，C正确；D碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3离子，但不存在单个碘原子的阳离子，D错误。15（黑龙江省鹤岗市第一中学2019届高三上学期第一次月考）下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素
15、组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D 【答案】C16（2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B Y和Z元素的原子半径大小顺序为YZC Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2ZH2WD X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z【答案】
16、D【解析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，若Y、Z、W三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素。AX、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH4NO3等，前者为共价化合物，后者为离子化合物，故
17、A正确；BY、Z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为：YZ，故B正确；CZ、W分别为O、S元素，其氢化物分别为水、硫化氢，非金属性越强，氢化物稳定性越强，且水分子之间存在氢键，则二者最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2ZH2W，故C正确；DH与N、O元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等，故D错误。17（2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是
18、( )A 由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键B 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4C 由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性D W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物【答案】B18（2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是A Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点B 元素非金属性：XYC 原子半径：WXYZ来源:Z|xx|k.C
19、omD W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】A【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2Y常温下为一种常见液态化合物，该化合物为水，则W为H，Y为O；W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，X的原子序数为8-1=7，X为N；Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，Z的原子序数为16，Z为S。由上述分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为S。A水分子间含氢键，硫化氢不含，则Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点，故A正确；B同周期从左向右非金属性增强，则元素非金属性：XY，故B错误；C电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则
20、原子半径：WYXZ，故C错误；DW、X、Y、Z四种元素形成的化合物为硫酸铵或硫酸氢铵等，二者均含离子键，故D错误。19（2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A L2+与R2的核外电子数相等B 氢化物的稳定性为H2TMD 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为QL【答案】C20（2019届湖北省部分重点中学高三上学期起点考试）已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成
21、化合物M，下列说法正确的是A 若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B 若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C 若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2D 若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键【答案】C【解析】A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，A错误；B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如CaCl2，B错误；C、M属于共价化台物，如M可能为CF2=CF2，原子个数比为1:2，C正确；D、M是离子化合物，如Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D错误。21（201
22、9届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第一次月考）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）下列说法错误的是（）A A、B、D可能是钠及其化合物 B A、B、D可能是镁及其化合物C A、B、D可能是铝及其化合物 D A、B、D可能是非金属及其化合物【答案】B框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO2、D为CO。A、若A为NaOH溶液，E为CO2，过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的B为NaHCO3，少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的D为Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3，选项A正确；B、A能
23、和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D，镁的化合物中，镁是典型金属，形成的氢氧化镁是碱，和酸反应不能和碱反应，镁元素是定价元素不能实现转化关系，选项B错误；C、若A为第三周期中的元素所形成的氯化物可能为NaCl、MgCl2、AlCl3中的一种，根据A能和少量E或过量E反应生成两种化合物B和D，即可推断A为AlCl3，E为含OH-的碱，发生离子反应Al3+3OH-Al（OH）3、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，确定出B中含有AlO2-，D为Al（OH）3则A溶液B的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，选项C正确；D、由题意，若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成
24、化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO2、D为CO，选项D正确。22（2019届四川省成都外国语学校高三开学考试）下列说法中正确的是 A CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构来源:Z。X。X。KB 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键【答案】B23（2019届四川省绵阳市江油中学高三9月月考）下列实验及其结论都正确的是（ ）选项实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电
25、解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯元素的非金属性大于硅元素D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大【答案】B【解析】A电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C、必须利用元素最高价氧化物的水化物的酸性大小来判断非金属性的强弱；A氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，选项B正确；C、比较氯元素和硅元素的非金属性强弱时，应比较二者最高价含氧酸的酸性强弱，而HCl不是氯元素的最高价含氧酸，选项
26、C错误；D、分液漏斗只能使已经分层的液体分离开,但是苯和CCl4能互溶无法分离，选项D错误。24（2019届湖南师大附中高三上学期月考试卷）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A 原子半径：XYQWB Q的单质都具有良好的导电性C Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3【答案】B为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原
27、子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，A由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为NaAlCO，选项A正确；BQ为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；CQ和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；DY和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。25（2018届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形
28、成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1molL1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B 1.0 L 0.1molL1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子D 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)【答案】C【解析】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组
29、成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，AA为H、B为碳元素，碳氢形成的化合物烃中有气态、液态、固态，选项A错误；B戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，选项B错误；C甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.021023个电子，选项C正确；D同周期随原子序数增大原子半径减小，同
30、主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：NaCO，即：DBC，选项D错误。网26（2019届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）以下有关实验原理及结论正确的是A XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B 金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱C 非金属X能将Fe氧化到3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D 取适量X盐溶液于一试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则X溶液中一定含有NH4+【答案】D27（2019届吉林省长春市实验中学高三上学期开学考试）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子
31、序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性B 原子半径大小顺序为QZWXYC 元素X与Y 组成的化合物均能溶于水D 元素X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定性差【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中，联想氨气极易溶于水，可以知道X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为
32、铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q的原子序数大于S，说明Q为氯元素，据此分析。短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中，联想氨气极易溶于水，可以知道X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q的原子序数大于S，说明Q为氯元素；A、Q的氧化物对应的水化物可以是HClO，HClO为弱酸，W的氧化物对应的水化物可以是硫酸，硫酸是强酸，选项A错误；B、同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，
33、故原子半径大小为： Z（Al）W（S）Q（Cl）X（N）Y（O），选项B错误；C、N和O可以形成NO、NO2等多种化合物，但NO难溶于水，选项C错误；D、元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故元素X的简单气态氢化物NH3比Y的简单气态氢化物H2O稳定性差，选项D正确。28（2019届吉林省长春市实验中学高三上学期开学考试）已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A 还原性：ClBr B 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C 原子半径：SeBrCl D 气态氢化物的稳定性：H2SeH2S【答案】C29（2019届福建省三明市第一中学高三第二次返校考试）X、
34、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W的原子序数及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是 A 简单阴离子的还原性:Z”或“CH-S-S-HNa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2+ H2O（1）Q为S元素，S元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族。（2）根据“层多径大，序大径小”，五种元素原子半径由大到小的顺序为NaSNOH，排在第三的元素原子是N。（3）Z为O元素，Q为S元素，O位于第二周期第VIA族，S位于第三周期第VIA族，根
35、据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱”，元素的非金属性ZQ。A项，Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，发生的反应为O2+2H2S=2S+2H2O，通过该反应能说明O的非金属性强于S；B项，O与S形成的化合物中，O呈负价，S呈正价，能说明O的非金属性强于S；C项，Z和Q的单质的状态属于物理性质，不能说明O和S的非金属性强弱；D项，O和S处于同主族，O在S的上面，根据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱”，Z和Q在周期表中的位置能说明O的非金属性强于S；答案选C。（4）H与N可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，则A为NH3，B为NH4+，NH3的电子式为。H与S
36、形成的极不稳定的原子个数比为1:1的化合物中既有极性键又有非极性键，该化合物为H2S2，H2S2的电子式为，结构式为HSSH。（5）由H、N、O、Na、S中的三种组成的化合物M和N均为强电解质，M和N在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，M和N为H2SO4和Na2S2O3，M和N反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O。31（重庆南开中学2018-2019学年上学期高三第一次月考）NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题：（1）NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_；（2）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含
37、金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。（3）工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。【答案】+2增大接触面积，加快反应速率O212+2NH3=2NaCN+3H2O。（2）矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；根据题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，NaAu（CN）2（二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4NaAu
38、（CN）2+4NaOH，所以“浸取”反应的氧化剂是氧气，还原得到1mol金要转移1mol电子，1mol锌反应转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2。（3）纯碱、焦炭、氨气反应生成NaCN，该反应中C元素化合价由0价、+4价变为+2价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为+2NH3=2NaCN+3H2O。32（2019届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期第一次月考）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：来源:Z
39、*xx*k.Com（1）E元素在周期表中的位置为_，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为_。（3）用电子式表示BC2的形成过程：_。（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_。（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了
40、环境，试写出反应的离子方程式：_。（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_L。【答案】第三周期，第IIIA族H+ AlO2-+ H2O Al（OH）3Al3+ 3OH-O2-Na+Al3+CH4ON2H4+ 4CuO N2+ 2Cu2O + 2H2OCu + 2H+ H2O2Cu2+ 2H2O56 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-Na+Al3+，由H、C、O三种元素组成的18电子微粒的分子式为CH4O；(
41、3)用电子式表示CO2的形成过程：；(4)原子序数比C小1的元素F为氮元素，也能与氢元素形成18电子的分子，该分子为N2H4，1mol该分子在一定条件下可以还原4mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水，该气体单质为氮气，设Cu元素在还原产物中的化合价为x，根据电子转移守恒，则1mol20-(-2)=4mol(2-x)，解得x=1，故红色固体为Cu2O，反应化学方程式：N2H4+4CuON2+2Cu2O+2H2O；(5)Cu、稀硫酸、H2O2反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；(6)NaH+H2O=NaOH+H21mol 1mol 1mol2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2，1mol 1mol 1.5moln(H2)=1mol+1.5mol=2.5