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考点09 化工流程中陌生化学化学方程式 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1(原卷版)

1、1、(2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)制备铝的某种化合物的工艺流程如下:(1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为_(2)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:Fe2+_ClO-+ Fe(OH)3+ Cl-+_、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。(3)明矾是净水明星,用离子方程式表示其净水原理_。(4)向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液,生成沉淀的质量为 _克。2(广西桂林市第十八中学2019届高三上

2、学期第一次月考)已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2,受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3+NaHCO3,根据下列框图转化回答问题:(1)写出的离子方程式:_、_。(2)沉淀a、c化学成分分别是: _、_(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_。(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是_;加热沉淀c应放在_(容器)中进行。(5)经过、步反应得到铜和金属铝,写出反应的化学方程式:_、_。来源:Zxxk.Com3(2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应

3、用广泛,请回答下列问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸,离子方程式为_;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_;(2)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是_(填编号)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)_ _;操作中沉淀的洗涤方法是_ ;请写出生成F

4、eCO3沉淀的离子方程式_。4(2019届新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体高三上学期9月月考)现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B_、丙_;(2)写出下列反应的化学方程式;反应_;反应_;反应_;(3)向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是_,并用化学反应方程式解释产生此现象的原因_、_。5(2019届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试)镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。.化合物Mg5Al3(OH)19(H

5、2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为_。(2)常温,MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为_。.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO28H2O沉淀;经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O,再脱水干燥得到CaO2。(1)可循环使用的物质是_。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为_。(2) 检验

6、CaO28H2O是否洗净的操作是_。(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c molL-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式)_。6(2019届高山东省德州市武城县第二中学三9月月考)某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。请回答下列问题:(1)写出B的化学式_ (2)试剂a最好选用_。ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式:_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E

7、中所含物质的化学式为_、_。7(天津市武清区大良中学2018-2019学年度高三上学期第一次月考)以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 )为原料回收MnO2的工艺流程如下:I.将碳包中物质烘干,用足量稀HNO3溶解金属单质,过滤,得滤渣a;II.将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉,得到粗MnO2;III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有气体生成;IV. 向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液,过滤,得滤渣b,其主要成分为MnCO3;V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2。(1)中Ag与足量

8、稀HNO3反应生成NO的化学方程式为_。(2)已知II的灼烧过程中同时发生反应:MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) H=+24.4 kJ mol -1MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) H=-148.1 kJ mol -1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式:_。(3)H2O2分子中含有的化学键类型为_、_。(4)III中MnO2溶解的离子方程式为_,溶解一定量的MnO2,H2O2的实际消耗量比理论值高,用化学方程式解释原因:_。(5)IV中,若改为“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”,滤渣b中

9、会混有较多Mn(OH)2沉淀,解释其原因:_。(6)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为_。8(2019届四川省乐山沫若中学高三上学期入学考试)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:(1)写出工业上制取Cl2的化学方程式_。(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是_,提供碱性环境。(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式:_。(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是:_,_。(5)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,副产品是_(写化学式)。(6)该工艺每得到1.98 kg K2FeO4,理论上消

10、耗Cl2的物质的量为_mol。9(2019届衡水中学高三开学二调考试)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献,他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。回答下列问题:某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。(1)装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触,在加稀盐酸时,发现试剂瓶中的稀盐酸已用完,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH

11、2SO4溶液 BCCl4 C苯 D稀硝酸(2)乙装置中的试剂是_;丁装置中稀硫酸的作用是_。(3)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时,须先从_管通入 _气体。(4)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是_ 。(5)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水):0 10 20 30 40 50 NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据,请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因:_。 (6)根据侯氏制碱原

12、理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是_。(7)该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验:在操作中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是 _ (填字母)。a.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量

13、碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。10(2019届广东省深圳市红岭中学高三上学期开学考试)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下:已知:(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(b)不同温度下各物质的溶解度物 质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g H2O)来源:02835.74.7163来源:ZXXK4040.136.426.32158051.33870376(c)步骤的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO

14、4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)。(1) “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是_,_(填化学式).写出的离子反应方程式_;步骤中调PH可选用以下试剂_。A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl(2)在步骤中加入适量KCl,_,过滤得到K2Cr2O7固体。(3)某工厂用akg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制K2Cr2O7,最终得到产品 b kg,产率为_100%。(列计算式)。(4)化学还原法可除去废水中的Cr2O72-,取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌,充分反应,然后滴加Ca(OH

15、)2悬浊液,静置沉淀,测定铬去除率,实验结果下图所示。在酸性条件下,NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:_。 pH8时,亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_。11(2018年浏阳一中高三上学期入学测试)AJ是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示 (部分反应条件、生成物已省略)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。请回答下列问题:(1)电解A物质的阴极电极反应式为_。 (2)写出GJ反应的实验现象与化学方程式:_,_。(3)C与NaOH溶液反应的离子方程式为_。12(2018届吉林省吉大附中高三第四

16、次模拟考试)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下:已知:本实验条件下,高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题:(1)步骤混合研磨成细粉的主要目的是_;步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。(2)步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+,为了除去Fe2+可先加入_;步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为45,再继续煮沸一段时间,“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式)。(3)步骤需在90100下进行,该反应的化学方程式为_。(4)测定产品MnSO4H2O的方法之

17、一是:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量ZnO及H2O煮沸,然后用c molL-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色,消耗标准溶液VmL,产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。13(2018届广西南宁市第三中学高三第二次模拟考试)氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:(1)滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S + MnO2 + H2SO4 CuSO4 + S + MnSO4 +

18、 H2O(未配平);氧化产物为:_。(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_。(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+ +2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表: 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a11060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c903060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。(4)反应的离子方程式_。(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为阴极:产生无色气体;阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;U形管底部:靠近阴极区白色胶

19、状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a容易脱水变成红色的Cu2ObCuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水cCuOH的Ksp=210-15d易被氧化成Cu(OH)214(江西省樟树中学2017-2018学年高二下学期第三次月考)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL,分离并测定Fe3的浓度,实验方案设计如下:已知:乙醚(C2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5 ,微溶于水。在较高的盐酸浓度下,Fe3与HCl、乙醚形成化合物(

20、C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚;当盐酸浓度降低时,该化合物解离。请回答:(1)操作A的名称是_。(2)经操作A后,为判断Fe3是否有残留,请设计实验方案_。(3)滴定前,加入的适量溶液B是_。AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4 CHNO3H3PO4 DHIH3PO4(4)滴定达到终点时,消耗0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据,试样X中c(Fe3)为_。(5)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是_。A稀释被测试样 B减少被测试样取量C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度15(2018届河南省名校高三

21、压轴第二次考试)镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等,目前综合利用锌矿渣的流程如下:已知:Ga性质与铝相似。lg2=0.3,lg3=0.48。如下表所示。Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.610-172.710-31810-162.810-39(1)写出Ga的原子结构示意图_。(2)滤渣1的成分为_。(3)加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) _。(4)室温条件下,若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于110-5 mol/L即认为该离子已

22、完全除去,问操作B调节pH的范围是_。(5)操作C中,需要加入氢氧化钠溶液,其目的是_ (用离子方程式解释);能否用氨水代替NaOH溶液,为什么? _;如何检测Fe(OH)3洗涤干净? _。(6)在工业上,经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga,写出阴极的电极反应方程式:_。16(2018届天津市和平区第二学期高三第二次质量调查)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出铁元索在周期表中的位置_。(2)写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_。(3)绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料,易变质。由FeSO4溶液制得FeSO47H2O过程中的操作有_、过滤、洗涤、干燥。检验绿矾是否变质的试剂是_。(4)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_。取干燥后的FeCO3样品12.49g,焙烧,最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量_。(5)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质),反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) H”、“”或“=”)。12