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考点23 综合性化学实验 备战2020高考化学优选名校好题分项版汇编1(原卷版)

1、1(2019届云南省玉溪市新平县第一中学高三第一次月考)无水FeCl3呈棕红色,极易潮解, 100 左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。(1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_;装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,原因为_。(5)反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是_。来源:Z_X_X_K(6)为检验所得产品为FeCl3,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加水溶解,向所得溶液中加入_(填试剂名称和现象)。2(2019届广东省中

2、山市第一中学高三上学期第二次统测)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:(1)下列有关NH3的说法中,不正确的是_(双选)。A工业合成NH3需要在高温高压下进行 B NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D NH3受热易分解,须置于冷暗处保存(2)NH3易于水,标准状况下,用充满NH3的烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_mol.L-1。(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_。(4)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种

3、方法处理:纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为:Na2CO3+2NO2=NaNO3+_+CO2 (请填写完成化学方程式)。氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_。3(2019届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测)某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究,对环境保护具有重要意义。SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 (1)装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_;(2)装置正确的连接顺序为A_ D

4、 F ,其中装置B的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为_。4(2018届云南省玉溪市玉溪一中高三上学期第四次月考)用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题: (1)图中D装置在实验中的作用是_。 (2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中的现象为_,C中发生反应的化学方程式为 _。 (3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是_;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式 _。

5、 (4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是_,C中发生反应的离子方程式为_。(5)常温下,NH4+ H2ONH3H2O+ H+的化学平衡常数为51010,则NH3H2O的电离平衡常数K = _。5(2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试)亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业,常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装證制备NaNO2。已知:2NO+Na2O2=2NaNO2; NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。请回答下列问题:(1)利用上图中的装置制备NaNO2,其连接顺序为a_(

6、按气流方向,用小写字母表示)。(2)实验开始时,先通一段时间N2的目的是_。(3)装置B中盛放试剂的名称为_,装置C的作用是_。(4)装置E中发生反应的离子方程式为_。(5)为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000g样品溶于水配成500mL.溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O(杂质不参与反应)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),消耗20.00mL。该实验可选用的指示剂为_,达到滴定终点时的现象是_。所得样品中亚硝酸钠的质量分数

7、为_。下列操作会导致测定结果偏高的是_(填代号)。a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失c.读数时,滴定前仰视,滴定后府视d.滴定时,标准被滴到锥形瓶外6(2019届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考)由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。(1)仪器G的名称是_,B中红色石蕊试纸变蓝,则单质M的电子式为_。(2)化合物X中金属元素和非金属元素质量比为69:14,写出X与水反应的化学方程式:_。(3)C中的试剂名称为_。(4)实验时,装置D中硬质玻璃管内的现象为

8、_。(5)裝置E中试剂Z为_(填化学式),装置E的作用是_。(6)若不通过E、F两装置,请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化)_ 。来源:Z|X|X|K(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应),某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量,以确定固体样品中X的质量分数,判断该方案是否可行,并说明原因:_。7(2019届北京市中央民族大学附属中学高三10月月考)某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。实验试剂现象来源:试管滴管来源:Z.xx.k.Com来源:Z,X,X,K0.1mol/L AgNO3溶液(pH = 4)0.1mol/L

9、Na2S溶液(pH = 9)出现黑色沉淀(1)用离子方程式解释Na2S溶液pH7的原因:_。(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,设计实验验证。已知:i浓硝酸能将Ag2S转化为Ag和SO42;iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是_ 、_。现象1和现象2分别是_、_。设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有Ag2O,将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀,_经检验,沉淀不含有Ag。(3)实验小组同学

10、认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S,设计实验进行研究(实验装置如右图所示),测得电压为a()。对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测:假设1:0.1mol/L的AgNO3溶液中Ag+氧化了S2;假设2:0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3氧化了S2。利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。将的AgNO3溶液替换为_溶液,记录电压为b()。上述实验证实了氧化的物质中一定包含,其证据是_。实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。8(2019届甘肃省兰州第一中学高三9月月考)过氧

11、化钙是一种重要的化工原料,温度在350以上容易分解。利用反应Ca(s)+O2=CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如下:(1)装置A中反应的化学方程式为_;(2)装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一 :_;二:_。(3)仪器安装后应进行的实验操作:a通入氧气b检查装置气密性c加入药品d停止通氧气e点燃酒精灯f熄灭酒精灯g冷 却至室温,正确的操作顺序为_。(4)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂,设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙_。(简要说明现象和结论)(限选试剂:酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸)9(2019届浙江

12、省杭州市建人高复高三上学期第一次月考)以苯甲醛为原料,通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为:主反应:副反应:主要物料的物理常数如下表:名称分子量性状相对密度(gcm-3)沸点()溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醚74无色液体。0.7135不溶-实验步骤:(1)仪器A的作用是_。(2)蒸馏操作时温度应该控制在_左右。获得产品乙时进行的操作的名称是_。(3)上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是_、_。洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液

13、和水。洗涤操作在_中进行。a烧杯 b布氏漏斗 c烧瓶 d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至_(填现象)时说明杂质已被除尽。(4)若产品甲的质量为5.40 g,则产品甲的产率是_。10(2019届甘肃省民乐县第一中学高三10月月考)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:NONO22OH=2NOH2O气体液化的温度:NO2为21 ,NO为152 (1)为了检验装置A中生成的气体产物

14、,仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、_、_、_。(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是_ 。(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是_。装置E的作用是_。(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为_。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是_。(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是_。11(2019届湖南师大附中高三上学期月考)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8 ,42 以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与

15、水反应生成HClO。(制备产品)将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;装置C的作用是_。(3)制备Cl2O的化学方程式为_。(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是_。(测定浓度)(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于锥

16、形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 molL1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为_。12(2019届河北省邯郸市永年区第二中学高三9月月考)某小组同学在制备氢氧化铜时,将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO4溶液中,得到了绿色沉淀这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符,为探究该绿色沉淀的成分,他们做了如下实验进行探究实验一将20mL 1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,观察到生成了蓝色沉淀实验二将绿

17、色沉淀过滤、洗涤、低温烘干称取2.58g该绿色沉淀,投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,剧烈振荡,沉淀变成蓝色,过滤、洗涤,并将洗涤液转移到滤液中,低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g向的滤液中加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g请回答下列问题:(1)配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是_,在实验中需称量胆矾_克(2)该组同学做实验一的目的或作用是_(3)实验二中第步洗涤沉淀的方法是_(4)通过计算,该绿色沉淀的成分可表示为_13(2019届山西省运城市河津市河津中学高三9月月考

18、)某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是_。(4)B中加入的试剂是_,其作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是;C中_,D中_。如果撤去装置B,是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?_为什么?_14(2019届浙江省

19、台州中学高三上学期第一次统练)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广 泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 已知:次硫酸氢钠甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有强还原性,且在 120以上发生分解。步骤 1:在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,搅拌溶解,缓慢通入 SO2,至溶液 pH 约为 4,制得 NaHSO3溶液。步骤 2:将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在 8090下, 反应约 3h,冷却至室温,抽滤;步骤 3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。(1)装置 B的烧杯中应加入的溶液是_;冷凝管中冷却水从_填“a”或“b”)口进水。(2)A 中多孔球泡的作用是_。(3)冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有_(填化学式)。(4)写出步骤 2 中发生反应的化学方程式_。(5)步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_。(6)为了测定产品的纯度,准确称取 2.0g 样品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入过量碘完全反应后(已知 I2 不能氧化甲醛,杂质不反应),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、 干燥至恒重得到白色固体 0.466g,则所制得的产品的纯度为_ 。10