1、化学方程式的计算14、（2019枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： （1）同时生成D的质量为g; （2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。【答案】（1）3.6g（2）32【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g；（2）设A的相对分子质量为X19.（2019日照
2、）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请计算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)a的值。【答案】（1）8：1 （2）9.8 （3）8.1【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的
3、质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g100=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1(2) 实验所用稀硫酸中溶质的质量为x。x=4.9g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数=100=9.8(3)设反应生成氢氧化铜质量为x。x=4.9ga=3.2g+4.9g=8.1g答：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比为8：1；(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8；(3)a的值为8.1。25.（2019滨州）将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水
4、充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_。（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）解设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl58.5 170 85 143.51.17g z y x=x=2.87gy=1.7gz=3.4g由于到B点，实际有加入
5、了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4gA点时，所得溶液中溶质质量分数为100%=1.7%答案：（1）3.4g（2）1.7%23（2019聊城）向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：（1）m的值是 g；（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？解：根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应1.97g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液恰好氯化钡完全沉淀对应质量为m，所以m31.97g5.91g原混合溶液中BaCl2的质量分数为xBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl20
6、8 197200gx 5.91gx3.12%答案（1）5.91（2）3.12%27（2019潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：（1）石灰石
7、样品的质量分数是（结果保留一位小数，下同）；（2）a点溶液的pH7（填“”“”或“”）；（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。解：设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：CaCO3CO2100 44x 11g+2.2gx30g石灰石样品的质量分数为100%85.7%a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH7。设所加盐酸的溶质质量分数为y根据钙元素和氯元素守恒可得关系式
8、为CaCO3CaCaCl22HCl100 7330g 219gyy10%答案（1）85.7%（2）（3）10%31（2019临沂）某纯碱样品中含有少量氯
9、化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量。（2）22.8g样品中氯化钠的质量为。（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到0.1%）解析（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g170.0g8.8g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106
10、 117 44 x y 8.8g106x=117y=448.8g 解得：x21.2g，y23.4g，22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g21.2g1.6g（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=23.4g+1.6g1
11、70.0g100%14.7%答案（1）8.8（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%18.（2019济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：第一次第二次第三次第四次第五次固体质量/g4.714.634.644.664.66分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是_；（2）五次测定结果的平均
12、值是_；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是_。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）【答案】（1）第一次产生的沉淀未充分干燥 （2）4.66 （3） 19.60%【解析】根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。五次测定结果的平均值是=4.66；设未知稀硫酸的质量分数为xBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 98 233 10gx 4.66g=x=19.60%答案：（1）第一次产生的沉淀未充分干燥（2
13、）4.66（3）19.60%27（2019泰安）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：反应时间/min012345678烧杯内所盛物质的总质量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_min；（2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。解析加入盐酸后烧杯中因为生成二氧化碳，总质量应该
14、慢慢减少，而不存在增加，所以测定时间为第3min的时候数据不合理，偏大了。设水垢中CaCO3的质量分数为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 446gx 46g-43.8g=2.2g10044=6gx2.2g x83.3%答案（1）3（2）83.3%18（2019东营）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分
15、数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m（1）开始没有产生沉淀的原因是。（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。（3）m（结果保留两位小数）解析开始没有产生沉淀的原因是 氢氧化钠先与盐酸反应。根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为xNaOH+HClNaCl+H2O40
16、 36.580g20% 50gxx29.2%根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g设生成的氢氧化铁的质量为y3NaOH+FeCl33NaCl+Fe（OH）3120 1076g20% yy1.07gm50g+100g1.07g148.93g答案：（1）氢氧化钠先与盐酸反应（2）29.2%（3）148.9323（2019烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量
17、变化的图象如表所示：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是81.5%。（结果精确至0.1%）（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。如图图象中a的数值是65。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）解加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g2
18、5g15g，所以a50g+15g65g6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 446.5gx &n
19、bsp; 2.2gx81.5%设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为yNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 98 44 25gy
20、1.1gy9.8%答案（1）2.2（2）81.5%（3）659.8%15.（2019威海）实验测成分小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。（1）定性检验：小伟同学使用_、_分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。（2）定量测定：小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：向烧杯中加入50g除锈剂；向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。【解析】（1）检
21、验确定是硫酸，实际上是确定含有氢离子和硫酸根离子，所以检验氢离子可以用难溶性金属氧化物等，检验硫酸根离子可以用硝酸钡等溶液，所以答案为 氧化铜等、硝酸钡溶液等。（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+40g-87.8g=2.2g设除锈剂中硫酸的质量分数为xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 98 44 50gx 2.2g=x=9.8%答案：（1）氧化铜等、硝酸
22、钡溶液等（2）9.8%11.（2019菏泽）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图所示。请计算：（1）生成氢气_g。（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）.【答案】（1）0.2（2）32.5%【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2g-290.0g=0.2g（2）设黄铜样品中锌的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 220.0gx 0.2g
23、=x=32.5%30.（2019青岛）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。主题探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。【实验分析】（1）步骤中加入适量NaOH 溶液的目的是_。（2）乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_。主题 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足
24、量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）【答案】主题 (1) 判断杂质中是否含有氯化镁 (2)不同意；加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰主题92.9%【解析】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，步骤中加入适量NaOH 溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。（2）乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为x