1、广东第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一下期末化学试题1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于293116Lv的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 在第A族D. 核电荷数293【答案】D【解析】【分析】原子符号中，X为元素符号、Z为质子数、A为原子的质量数，据此分析回答。【详解】A项：中，原子序数质子数116，A项正确；B项：中，中子数质量数质子数293116177，B项正确；C项：位于第七周期、第16纵行，为第A族，C项正确；D项：中，核电荷数质子数116，D项错误。本题选D。2.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是A. Ba
2、(OH)2B. CaCl2C. H2SO4D. NH3【答案】A【解析】【分析】首先判断该化合物的类型，然后再分析含有化学键的类型；【详解】A、Ba(OH)2为离子化合物，含有化学键为离子键和极性共价键，故A符合题意；B、CaCl2属于离子化合物，只含离子键，故B不符合题意；C、H2SO4属于共价化合物，只含共价键，故C不符合题意；D、NH3属于共价化合物，只含共价键，故D不符合题意；答案选A。3.下列化学用语的书写正确的是A. F原子结构示意图：B. 四氯化碳的电子式：C. 乙烯的结构简式: C2H4D. 苯的分子式：C6H6【答案】D【解析】【详解】A、对原子来说，质子数等于核外电子数，即
3、F的原子结构示意图为，故A错误；B、Cl没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为，故B错误；C、C2H4为乙烯的分子式，其结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D正确；答案选D。【点睛】书写电子式，首先判断出该物质为离子化合物，还是共价物质，离子化合物是由阴阳离子组成，书写离子化合物时，应体现阴阳离子，复杂阳离子和所有的阴离子用 ，共价物质不仅体现出共用电子对，还要体现出孤电子对。4.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A. 乙醇和乙酸乙酯B. 水和氯化钠C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘【答案】C【解析】【分析】分液漏斗分离两种互不相溶的液体。【详解】分液漏斗分离两种
4、互不相溶的液体，A、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分离，故A不符合题意；B、氯化钠是溶于水的盐，不采用分液方法进行分离，故B不符合题意；C、花生油属于油脂，为不溶于水的液体，可采用分液方法进行分离，故C符合题意；D、碘单质易溶于四氯化碳，不能采用分液方法进行分离，故D不符合题意；答案选C。5.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03米大口径碳化硅反射镜B2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其
5、他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了
6、限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。6.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A. 加热氧化汞B. 氧化铁和铝粉高温共热C. 电解熔融氯化钠D. 高温煅烧碳酸钙【答案】D【解析】【分析】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，然后进行分析；【详解】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，故A不符合题意；B、利用铝的还原性，发生2AlFe2O3Al2O
7、32Fe，故B不符合题意；C、电解NaCl：2NaCl（熔融） 2NaCl2，故C不符合题意；D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3CaOCO2，不能制得Ca，故D符合题意；答案选D。7.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】C【解析】【详解】A. 海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B. 蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C. 从海水中可以
8、得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D. 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。8.“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是A. a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢B. b试管中所盛的试剂是NaOHC. 反应后b中可以看到明显分层，产物在上层D. 试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸【答案】B【解析】【详解】A、a试管中发生的反应是CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，该反应为酯化反应
9、，原理是酸去羟基，醇去氢，故A说法正确；B、b试管作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液发生水解反应，因此b试管中不能盛放NaOH，应盛放饱和Na2CO3溶液，故B说法错误；C、b试管中盛放饱和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b试管中的现象，出现分层，上层为乙酸乙酯，故C说法正确；D、试管b中导管在液面稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸，故D说法正确；答案选B。9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A. A是Zn，B是
10、Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液【答案】D【解析】【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，即B电极为负极，然后逐步分析；【详解】A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极，A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H2e=H2，B电极质量不变，故A不符合题意
11、；B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H2e=H2，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，B电极质量减小，故B不符合题意；C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe2e=Fe2，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Age=Ag，电极质量增大，故C不符合题意；D、根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Age=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，电极质量减小，故D符合题意。10.下列说法正确的是A. 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料B. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
12、D. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化【答案】B【解析】【详解】A、酒精是由C、H、O三种元素组成，属于烃的含氧衍生物，故A说法错误；B、糖类、油脂、蛋白质是人体的基本营养物质，可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质，故B说法正确；C、淀粉、蛋白质、纤维素是高分子化合物，葡萄糖不属于高分子化合物，故C说法错误；D、石油分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，煤的液化、气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，故D说法错误；答案选B。11.以下是反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A. （
13、A）=0.45molL-1s-1B. （B）=0.6molL-1s-1C. （C）=0.4molL-1s-1D. （D）=0.45molL-1s-1【答案】A【解析】【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls)，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls)，(A)=mol/(Ls)=0.225 mol/(Ls)，因此反应速率最大的是(A)=0.45mol/(Ls)，故选项A正确；答案选A。12.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红
14、色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（ ）A. (CH3)3COH (气)B. NH3C. CH3CH2CH2OH（气）D. CO和H2【答案】C【解析】【分析】a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原有铜生成；b处变蓝，说明反应中有水生成；c处得到液体，说明该反应生成的气体产物中易液化，遇到冰水混合物会变为液体，综上所述说明X物质具有还原性、且X和CuO反应生成水，且该反应生成的气体产物中易液化，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知：A. (CH3)3COH(气)，连接羟基的C原子上没有H原子，不能被氧化铜催化氧化，A项错误；B. 氨气虽然也能还原CuO，生成H2O和N2，但是冰水冷
15、却时，不能得到液体，B项错误；C. 丙醇气体可以还原氧化铜，产物为水和丙醛，水使b处变蓝，丙醛在c处冷凝得到液体，C项正确；D. 一氧化碳和氢气的混合气体这两种可以还原氧化铜，产物为二氧化碳和水，可以使b处变蓝，但是无法在c处产生液体，D项错误；答案选C。【点睛】A项是易错点，要注意醇羟基催化氧化的反应机理，伯醇催化氧化得到醛，仲醇催化氧化得到酮，而叔醇不能发生催化氧化，学生要加以区分与理解。13.下列有关电池的说法不正确的是（ ）A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极【
16、答案】D【解析】【详解】A. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B. 锌锰干电池中，碳棒正极、锌电极是负极，B正确；C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D. 铜锌原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确；本题选D。14.下列反应中，属于加成反应是A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2+H2OC. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3NO2+H2O【答案】A【解析】【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子
17、团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。【详解】A. 碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，A项符合题意；B. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，属于消去反应，B项不符合题意；C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，C项不符合题意；D. +HNO3NO2+H2O，为苯的硝化反应，属于取代反应，D项不符合题意；故选A。【点睛】加成反应是指有机物分子中的双键或三键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或
18、失氢的反应为氧化反应。15.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2O22SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是A. 升高温度只提高逆反应速率B. 降低温度可提高正反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0【答案】C【解析】【详解】A、升高温度，正逆反应速率都增大，故A说法错误；B、降低温度，正逆反应速率都降低，故B说法错误；C、使用催化剂能显著增大反应速率，故C说法正确；D、化学平衡为动态平衡，正=逆0，故D说法错误；答案选C16.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A.
19、 B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。【点睛】注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。17.某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应B. 能发生加聚反应C. 不能发生分子内酯化反应D. A分子中所有原子在同一平面上【答案】B【解析】【详解】A. 有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则1molA最多能与1molNaOH反应，A项错误；B. 分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应
20、，B项正确；C. 分子内含羧基和醇羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C项错误；D. 苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但来自甲烷衍生的CH2、CH2OH中的原子不可能都共面，D项错误；答案选B。18.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是A. 原子半径：Z Y XB. 氢化物稳定性：X YC. 氢化物沸点：Z YD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z【答案】D【解析】【分析】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3
21、倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，然后进行分析；【详解】Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，根据四种元素所在周期表位置，即Z为第三周期，推出Z为S，W为Cl，Y为O，X为N，A、同主族从上到下，原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：SClNO，故A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，即H2O的稳定性强于NH3，故B错误；C、H2O分子间存在氢键，H2S不存在分子间氢键，即H2O的沸点高于H2S，故C错误；D、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强
22、于H2SO4，故D正确；答案选D。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。19.有一种可做融雪剂的盐，其主要成分的化学式为XY2 ， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_；用电子式表示XY2的形成过程_。（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻， 则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种类似于CO2的三原子分子，且每个
23、原子均达到了8e稳定结构，该分子的化学键类型为_（填“离子键”或“共价键”）。（3）用化学式回答：D与Y的氢化物稳定性_；D与Y的最高价氧化物对应水化物酸性_。（4）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。回答下列问题：锌片为_极（填“正”或“负”）。电池正极的现象是_，其电极反应式为_。电流由_经导线流向_（填“锌片”或“碳棒”）。【答案】 (1). CaCl2 (2). (3). (4). 共价键 (5). HCl (6). H2S (7). HClO4 (8). H2SO4 (9). 负 (10). 有气泡产生 (11). 2H+ + 2e- = H2 (12). 碳棒 (13). 锌
24、片【解析】【分析】X和Y组成物质的化学式为XY2，且为离子化合物，因此X为2价，Y为1价，设Y的电子数为a，则X的电子数为a3，则有2aa3=54，a=17，Y为Cl，X为Ca，D与Cl相邻，D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为S，E为C，然后进行分析；【详解】X和Y组成物质的化学式为XY2，且为离子化合物，因此X为2价，Y为1价，设Y的电子数为a，则X的电子数为a3，则有2aa3=54，a=17，Y为Cl，X为Ca，D与Cl相邻，D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为S，E为C，（1）根据上述分析，该融雪剂的化学式为CaCl2，CaCl2为离子化合物，用电子式表示其形成
25、过程为；（2）D为S，其离子为S2，结构示意图为：；S和C形成一种类似于CO2的三原子分子，即化学式为CS2，属于共价化合物，含有共价键；（3）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即HCl的稳定性强于H2S；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HClO4的酸性强于H2SO4；（4）根据原电池构成条件，锌片为负极；碳棒为正极，正极上的电极反应式为2H2e=H2，正极上的现象是有气泡产生；根据原电池工作原理，电子从负极经导线流向正极，电流从正极经导线流向负极，即从碳棒经导线流向锌片。20.化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速
26、率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大_。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_。（设溶液体积不变）（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。该
27、反应的化学方程式是_。在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_。AX、Y、Z的反应速率相等B容器内气体压强保持不变CX、Y的反应速率比为3：1D生成1mol Y的同时生成2mol Z2min内X的转化率为_。【答案】 (1). 23 (2). 0.025mol/（Lmin） (3). CD (4). 3XY2Z (5). BD (6). 30%【解析】【详解】（1）相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可以知道，反应速率最大的时间段是23min；34min内，收集的氢气体积=(576mL464mL)=112mL，n(H2)=0.005mo
28、l，根据氢气和HCl关系式得消耗n(HCl)=2n(H2)=20.005mol=0.01mol，则(HCl)=0.025mol/(Lmin)；（2）A、加入蒸馏水，c(H)减小，反应速率降低，故A可行；B、加入KCl溶液，Cl、K不参与反应，但c(H)降低，反应速率降低，故B可行；C、加入KNO3，NO3在酸中具有强氧化性，与金属反应不产生H2，故C不可行；D、加入CuSO4，Zn与CuSO4发生反应生成Cu，Zn、Cu与稀盐酸构成原电池，加快反应速率，故D不可行；答案选CD；（3）根据图像，X和Y物质的量降低，为反应物，Z的物质的量增加，为生成物，5min后各物质的物质的量保持不变，说明达到
29、平衡状态，利用化学计量数之比等于物质的量变化之比，n(X)=(1.00.4)mol=0.6mol，n(Y)=(1.00.8)mol=0.2mol，n(Z)=(0.50.1)mol=0.4mol，即反应方程式为3XY2Z；A、反应达到平衡状态时，同一物质表示的正逆反应速率相等，当X、Y、Z的反应速率相等时，该反应没有达到平衡状态，故A不符合题意；B、反应前后气体系数之和不相等，相同条件下，压强与物质的量成正比，即当压强保持不变时，说明反应达到平衡，故B符合题意；C、反应任何时刻，同一方向的速率之比等于化学计量数之比，因此X、Y的反应速率比为3：1，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；D、生成1
30、molY的同时生成2molZ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D符合题意；答案选BD；2min内，X变化的物质的量为(1.00.7)mol=0.3mol，X的转化率=100%=100%=30%。【点睛】用不同种物质的反应速率表示达到平衡，需要先看方向，即反应方向是一正一逆，然后再看速率之比等于化学计量数之比。21.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾
31、产生，是因为生成了_气体。该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是_,其作用是：_。装置d的作用是：_；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_；第二次水洗的目的是：_；每一次洗涤，有机层从_（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无
32、色。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）。 A蒸馏 B渗析 C分液 D萃取【答案】 (1). HBr (2). 放热 (3). 下进上出 (4). 球形冷凝管 (5). 冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失 (6). 吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸 (7). +Br2+HBr (8). 分液漏斗 (9). 除去Br2和少量的HBr (10). 除去NaOH (11). 下口放出 (12). 吸收水分 (13). A【解析】【详解】（1
33、）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为Br2HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为Br2HBr；（2）分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯，因溶解Br2而显褐色，因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去过量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机层从下口放出；无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有机溶剂，溴苯和苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故A正确。【点睛】实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。