1、2007-2019年枣庄市中考化学溶解度题汇编1.（2019枣庄）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：（1）图中P点表示甲的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）的（2）要将t3 时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是（填一种即可）。（3）将t2 甲的饱和溶液降温至t1 时，所得溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。答案（1）不饱和（2）加溶剂（加水）（3）变小解析（1）从图中可以看出P点在甲溶液的溶解度曲线的下方，所以为甲的不饱和溶液。（2）任何溶质的饱和溶液变为不饱和溶液都可通过加入溶剂的方法，从图中可以看出乙的溶解度是随温度升高而降低，乙的饱和溶液降低温度也可
2、变为不饱和溶液。（3）从图中看出甲物质的溶解度随温度的升高而变大的，t2 时的溶解度一定大于t1 的，将t2 甲的饱和溶液降温至t1 时，一定会有甲物质析出，溶质质量会减少，而溶剂质量不变，溶质质量分数会减少。2（2018枣庄）溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B三种物质的溶解度均随温度升高而增大Ct时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量后者大答案 CD解析据图可以看出，60时，三种物质中溶解度最大的是硫
3、酸铵，A正确；据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，B正确；t时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%，C错误；80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，D错误。3.（2017枣庄）图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：（1）上述图像表示_（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。（2）20时，氢氧化钠的溶解度_（填“大于”或“小于”）碳酸钠。（3）40时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是_
4、，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_。【答案】（1）氢氧化钠（2）大于（3）氢氧化钠的酒精溶液；出现白色浑浊【解析】（1）由表中数据可知，氢氧化钠在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，碳酸钠能溶于水，不溶于酒精，所以上述图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线；（2）由表中数据可知，20时，氢氧化钠的溶解度是109g，碳酸钠的溶解度是21.8g，则20时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；（3）40时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以，40时，将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，其水溶液不饱和，酒精溶液达到了饱和；二氧化碳和氢氧化
5、钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水，但不溶于酒精，所以，向氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳气体，会观察到白色沉淀产生。4（2016枣庄）如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点D可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠答案 C5.(2015枣庄)甲、乙两图分别表
6、示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度。(1)比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是_，两种物质中_的溶解度受温度影响更小。(2)20时硝酸钾的溶解度为_。(3)若将20时硝酸钾的饱和溶液升温到50，此时溶液为_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。答案 （1）溶质的种类（或溶质的性质） 氯化钠（或）NaCl (2) 3
7、1.6g (3)不饱和溶液 不变6. （2014枣庄）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是A.t2时，把50g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B.t1三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙C. 将t2时等质量的三种物质的饱和溶液分别降至0，析出甲最多D. 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法答案 A7（2013枣庄）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是（填“甲”或“乙”）。（2）20时，乙的溶解度为。（3
8、）下列实验中：10ml水XYZ为饱和溶液的是（填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“”或“”或“=”表示出来）。答案（1）甲 （2）36g （3）Y；ZYX8.（2012枣庄）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是（ ）A甲和乙的溶解度相等 B降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和C40 时，70 g水最多可溶解乙30gD乙的溶解度受温度影响比甲大答案B解析 比较两物质的溶解度大小，必须有温度的限制，A错误；甲的溶解度随温
9、度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和，B正确；观察溶解度曲线可知，40时甲的溶解度大于乙，甲的溶解度是30g，即40时100g水最多溶解30g甲，所以70 g水最多可溶解乙30g是错误的，C错误；观察溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度影响比甲小，D错误。9.（2011枣庄）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图。请回答： (1)t1时,a物质的溶解度是g。 (2)a、b两种物质的溶解度相等的温度是。 (3)t3时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是。答案(1)30 (2)t2 &n
10、bsp;(3)a>b>c 10（2010枣庄）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（） A甲物质的溶解度受温度变化影响更大B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等C甲、乙两物质各25g分别加入到100g水中充分搅拌，在t3时，乙溶液为饱和溶液Dt2时的两种饱和溶液，将温度降到t1，甲溶液溶质的质量分数比乙的大答案 D 解析甲的溶解度曲线的较陡，所以甲的溶解度受温度变化影响较大，A正确；在t2时甲乙的溶解度曲线相交，表示在该温度下两种物质的溶解度相等，B正确；t3时乙的溶解度等于25g，该温度下将25g乙加入100g水中，乙溶液恰好饱和，C正确；t1时甲
11、的溶解度小于乙的溶解度，将t2时两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数比乙的小，D不正确。11（2009枣庄）如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：（1）t1时，两种物质的溶解度关系是甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在。（3）当温度由t2到t1时，甲的饱和溶液由B到C的溶质质量分数变化是（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）t3时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的溶质质量分数是。（计算结果精确到0.1%）答案（1）小于（2）t2（3）变小（4）28.6%12.17（2008枣庄
12、）根据如图几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 ( )。 A可用蒸发溶剂结晶的方法除去KNO3中混有的少量KCl B20时，将40g NaCl加入l00g水中，充分搅拌后得到140g溶液C分别将等质量的饱和KNO3溶液和饱和NaNO3溶液由80降温至20，均析出晶体，前者析出晶体较多D分别将溶质质量分数相同的KNO3溶液和NaNO3溶液由80降温至20，均析出晶体，所得溶液溶质质量分数仍相同答案 C13（2007枣庄）10时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和
13、溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图1和图2，回答下列问题：（1）当温度t的取值范围为时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。（2）烧杯甲盛放的是溶液。（3）状态三时，烧杯中溶剂水的质量相对较小。答案（1）22（2）硝酸钾（3）乙解析（1）根据两种物质的溶解度曲线可以看出，在温度高于22时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；（2）由于在10时两种物质的饱和溶液中加入等量的两种物质，升温到40时，乙中仍有未溶解的固体存在，说明乙中的物质的溶解度受温度的影响较小，故乙中的物质应是氯化钾，而甲中的物质应是硝酸钾；（3）溶剂在整个过程并没有发生变化，因此只要比较出原来的饱和溶液中溶剂的多少即可，由于在10时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数是氯化钾硝酸钾，则等质量的两饱和溶液中溶质的质量是氯化钾硝酸钾，溶液中溶剂的质量是氯化钾硝酸钾。