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山东省枣庄市2007_2019年中考化学试题汇编计算题含解析

1、2007-2019年枣庄市中考化学计算题汇编1(2007枣庄)某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20g此样品,将80g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据见下表:(1)上表中n的数值为。(2)样品中氧化铜的质量分数是。(3)求盐酸中溶质的质量分数。解(1)Cu不与盐酸反应,氧化铜与盐酸反应,20g样品中加入20g盐酸固体溶解20g16g=16g12g=4g,第3次加入盐酸溶解的质量为12g8.5g=3.5g4g,8.5g为铜,即第4次加盐酸,也不再反应,则n=8.5;(2)样品中氧化铜的质量分数为100%=57.5%;(3)

2、20g酸能溶解4g氧化铜固体,设盐酸中溶质的质量为xCuO+2HClCuCl2+H2O 80 73 4g x解得x=3.65g盐酸中溶质的质量分数为100%=18.25%。2(2008枣庄)维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质,主要来自食物(青少年每人每天需要约100mg)。维生素C的化学式是C6H8O6,在橙子等新鲜水果中含量较高小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量,过程如下:取10.00g橙汁用含碘1.00%的碘溶液与其反应(反应的化学方程式为C6H8O6+I2C6H6O6+2HI),恰好完全反应时消耗碘溶液12.70g。计算:(1)该橙汁中维生素C的质量分数。(计算结果精确到0.01

3、%)(2)若维生素C全部来自橙汁,小明一天需要喝多少毫升该橙汁?(假定橙汁的密度为1.00g/mL,计算结果精确到0.01)解:(1)设10.00g橙汁中含维生素C的质量为x C6H8O6+I2C6H6O6+2HI 176 254 x 12.70g1.00%=0.127g x=0.088g橙汁中维生素C的质量分数为l00%=0.88%答:橙汁中维生素C的质量分数为0.88%。(2)100mg=0.1g =11.36g =11.36ml答:小明一天需要喝11.36毫升该橙汁。3(2009枣庄)为了测定奶粉中蛋白质的含量,我们把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反

4、应的化学方程式为:2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,再根据蛋白质中氮元素的含量约为16%,进行折算某检测站对某品牌奶粉进行检测时,取一定量该奶粉样品分解其中的蛋白质,产生的氨气用10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收计算并回答下列问题:(1)经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是多少?(计算结果精确到0.01g,下同)(2)如果该奶粉样品,由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺(C3N6H6),相当于增加蛋白质的质量为多少?解:(1)10g4.9%的稀硫酸中溶质的质量为10g4.9%=0.49g设蛋白质分解产生氨气质量为x2NH3+H2SO4 (NH4)2SO434 98

5、X 0.49gx0.17g0.17g16%0.88g(2)1g三聚氰胺相当于蛋白质的质量为1g100%16%=4.17g答:(1)经过这种方法测得的该奶粉样品中约含有蛋白质的质量是0.88g; (2)如果该奶粉样品,由不法商贩向其中添加1g三聚氰胺,相当于增加蛋白质的质量为4.17g。4(2010枣庄)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,为了测定其中CaCO3的含量,取100g水垢,加入过量稀盐酸,测量5min内生成的CO2的质量,绘出如图所示曲线,请问:(1)该水垢中CaCO3的质量分数为多少?(2)假定水垢不含其他杂质,若要计算反应消耗的稀盐酸的质量,还需知道什么信息解:(1)由图

6、可知,共生成33gCO2设100g水垢中含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44x 33gx=75g水垢中CaCO3的质量分数=100%=75%答:该水垢中CaCO3的质量分数为75%;(2)根据化学方程式可由二氧化碳的质量计算参加反应的HCl质量,若已知稀盐酸的溶质质量分数即可计算出所消耗稀盐酸的质量。5(2011枣庄)某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量,用100g黄铜和足量的稀盐酸反应,结果得到了1.2g氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少?(列出计算过程)解:设该黄铜中锌的质量为xZn+2HClZnCl2+H2 65 2 x 1.2g,解得x

7、=39g该黄铜中锌的质量分数为100%=39%答:该黄铜中锌的质量分数为39%。6(2012枣庄)用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:(1)该实验是将(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。(2)当加入溶液的质量a为20g时,求所得溶液中溶质的质量。解:(1)由图象可知,pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH升高,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。(2)设溶液中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.520g10% x,x=2.925g

8、 答:所得溶液中溶质的质量为2.925g7(2013枣庄)为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g。计算:(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_。(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)解:(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为(12):(162)=2:32=1:16;(2)根据质量守恒定律可以知道,生成氧气的质量是50.0g+2g50.4g=1.6g设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g=解得x=3.4g

9、此过氧化氢溶液的溶质质量分数为:100%=6.8%答:此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。8(2014枣庄)为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应,有关实验数据如表反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的含量/g纯碱样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g 120 12 127.6请计算:(1)该反应生成二氧化碳的质量为g。(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。(请写出计算过程)解:(1)该反应生成二氧化碳的质量为120g+12g127.6g=4.4g,(2)设样品中碳酸钠的质量为x2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2106 44 x 4.4g=x

10、=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为100%=88.3%。答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。9(2015枣庄)某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥:在棚内悬挂一大塑料桶,装入稀释后的工业硫酸,然后每天(阳光充足)向桶中加入一定量的碳酸氢铵(NH4HC03),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g,请回答:(1)一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。(写出计算过程)(2)当稀硫酸反应完后,塑料桶内剩余的硫酸铵是一种(填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。解:(1)设一个大棚一天需要碳酸氢铵的质量为xH2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2

11、 158 88 x 330g=, x=592.5g(2)硫酸铵中含有氮元素,属于氮肥。10(2016枣庄)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料,而非纯铁,铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%4.3%,钢含碳量为0.03%2%)。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中,再向烧杯中加入98g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.2g,通过计算回答:该铁合金是生铁还是钢?(写出计算过程,结果精确到0.1%)解:设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H256 2x 0.2g x=5.6g该铁合金中的含碳量为100%3.4%2%3.4%4.3

12、%,故该铁合金是生铁。答:该铁合金是生铁。11(2017枣庄)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的发案,取100g上述废液,向其中加入2.8g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%,求:(1)回收得到铜的质量为g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少?(写出计算过程)解:设2.8g铁完全反应生成的铜的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 642.8g x=x=3.2g硫酸亚铁的质量为(100g+2.8g3.2g)15%=14.94g答:(1)回收得到铜的质量为 3.2gg,(2)回收得到硫酸亚铁

13、的质量是14.94g。13(2018枣庄)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算:(1)ab段表示氢氧化钠与混合物中的发生反应。(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)解(1)根据溶质的变化可以看出,ab段是硫酸和氢氧化钠的反应;(2)bc段是氢氧化钠与硫酸铜的反应,与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g50g=100g,设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)280 1608%100g 100gx=x=16%答:反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。14.(2019枣庄)科学研究中,常通过对实验数据的分析计算,得出某未知物质的相对分子质量,从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验,发现2A+3B=2C+4D中,3.2gA恰好和4.8gB完全反应,生成4.4gC。请问: (1)同时生成D的质量为g; (2)若D的相对分子质量为18,求A的相对分子质量(写出计算过程)。解:(1)根据质量守恒定律可知,生成D质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g。(2)设A的相对分子质量为X2A + 3B = 2C + 4D2x 4X183.2g 3.6g2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g解得x=32答:A的相对分子质量为32。