1、一、单选题(本题18小题，每题3分，共54分)1. 废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是A. 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B. 碳棒取下用作电极C. 把铜帽取下洗净回收利用D. 电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥【答案】D【解析】【分析】A、金属锌可以和酸反应获得氢气；B、碳棒可以做电极；C、废旧电池中的铜帽可以利用；D、废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl、MnO2及有毒的重金属元素【详解】A、把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气，属于将废旧电池变废为宝的作法，故A正确；B、废电
2、池中的碳棒可以导电，能用做电极，故B正确；C、将废旧电池中的铜帽取下再利用，故C正确；D、废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl，还含有MnO2及有毒的重金属元素，直接用作化肥会使土壤受到污染，故D错误。故选：D。【点睛】本题考查了废弃电池的处理和环保知识，解题关键：根据据电池的成分以及对其合理的应用解答。2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )A. 次氯酸的结构式： H -Cl - OB. M2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为：C. 用电子式表示K2O 的形成过程为：D. Na+的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】AHClO中Cl原子只形成
3、1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误； BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子的质量数=a+b+2，质子数=a+2，该原子符号为，故B正确；CK2O为离子化合物，用电子式表示形成过程为，故C错误；DNa的质子数为11，离子核外有10个电子，其正确的离子结构示意图为，故D错误；答案选B。【点睛】次氯酸的结构式为H-O-Cl还是H -Cl-O，可以根据O和Cl原子的最外层电子数和形成稳定结构需要形成的共用电子对的数目判断。3.“储存”在物质内部化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池
4、的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据构成原电池的条件分析判断。【详解】未构成闭合回路，不能构成原电池，错误；两个电极相同，不能构成原电池，错误；存在两种不同的电极、存在电解质溶液、形成了闭合回路，能够发生氧化还原反应Zn+2H+H2+Zn2+，能够构成原电池，正确；不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，错误；存在两种不同的电极、存在电解质溶液、形成了闭合回路，能够发生氧化还原反应Fe+2H+H2+Fe2+，能够构成原电池，正确；甘油为非电解质，不能构成原电池，错误；存在两种不同的电极、存在电解质溶液、形成了闭合回路，能够发生氧化还原反应2Fe3+
5、 + Cu=2Fe2+ + Cu2+，能够构成原电池，正确；能够构成原电池的有，故选A。【点睛】构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应。本题的易错点为和。4. 下列说法正确的是( )。A. 构成原电池正极和负极的材料必须是金属B. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C. 实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应D. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能【答案】C【解析】试题分析：A错误，原电池正极和负极的材料可以是碳棒，B错误，原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应；C正确；D错误，原电池可以把
6、物质内部的能量部分转化为电能。考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，属于对基本知识的考查，该题比较容易。5. 如下图所示,下列叙述正确的是()。A. 铜是负极,铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】A铜为正极，铜极上生成氢气，故A错误；B铜为正极，氢离子在正极得到电子被还原，则铜片质量不变，故B错误；C铜为正极，锌为负极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；D正极发生还原反应，氢离子在铜片表面被还原生成氢气，故D正确；故选D。点睛：理解原电池的工作原理是解题关键，图为铜锌原电池，铜为正极，发生还原反应，铜极上
7、生成氢气，锌为负极，发生氧化反应，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。6.X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W【答案】A【解析】【分析】形成原电池时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判
8、断。【详解】甲中Z、Y组合时，Z为负极，则活泼性ZY；乙中X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼性YX；丙中Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z负极，则活泼性ZW；丁中X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性XW；因此活泼性ZYXW，故选A。7.为将反应2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】将反应2Al+6H+2Al3+3H2的化学能转化为电能，即需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此分析判断。【详解】A为原电池，总反应为：2Al+2OH-+2H
9、2O2AlO2-+3H2，故A不选；B为原电池，总反应为2Al+6H+2Al3+3H2，故B选；C为原电池，总反应为Al+4H+NO3-Al3+NO+2H2O，故C不选；D存在外接电源，为电解池，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意稀硝酸体现强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。8.如图是锂空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O=4LiOH。下列锂空气电池放电时的有关说法正确的是（ ）A. 正极反应式：Li-e=Li+B. 每转移2mol电子，消耗11.2L的O2C. Li+不断向
10、电池的正极移动D. 可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触【答案】C【解析】【详解】A.负极的电极反应式为：Li-e-=Li+，A错误；B.缺少外界条件，不能确定氧气的体积大小，B错误；C. Li+会不断向负电荷较多的正极移动，C正确；D.Li与水会直接发生反应，因此不能去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触，D错误；故合理选项是C。9.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状氯化铵和氯化锌作电解质(其中加入二氧化锰吸收氢气)，电极反应式可简化为Zn2e=Zn2、2NH4+2e=2NH3H2(氨与锌离子能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论
11、不正确的是()A. 干电池内发生的是氧化还原反应B. 锌为负极，碳为正极C. 工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极D. 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器【答案】C【解析】【详解】A锌失电子而作负极，负极上发生氧化反应，碳为正极，正极上发生还原反应，因此电池内发生的是氧化还原反应，故A正确；B锌失电子发生氧化反应，锌作负极，则碳为正极，故B正确；C干电池工作时，电子从负极锌经外电路流向正极碳，故C错误；DNH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故D正确；答案选C。10.铜锌原电池(如下图所示)工作时，下列叙述正确的是()
12、A. 该装置能将电能转化为化学能B. Cu为负极，发生氧化反应C. 在外电路中，电子从锌电极流向铜电极D. 盐桥中的Cl移向CuSO4溶液【答案】C【解析】【分析】铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2+2e-=Cu，结合原电池原理分析解答。【详解】A原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；BZn失电子发生氧化反应，锌作负极，故B错误；C原电池中电子从负极经外电路流向正极，故C正确；D原电池中溶液中阳离子流向正极，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，Cl移向ZnSO4溶液，故D错误；答案选C。11.法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫傅立
13、叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：C6H12O66O26CO26H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法不正确的是()A. 该生物燃料电池不可以高温下工作B. 电池的负极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HC. 消耗1 mol氧气时转移4 mol e，H向负极移动D. 今后的研究方向是设法提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能【答案】C【解析】【详解】A酶是一种蛋白质，在高温下会发生变性，失去生理活性，所以该生物燃料电池不可以在高温下工作，故A正确
14、；B葡萄糖生物燃料电池中葡萄糖在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳，其电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+，故B正确；C氧气在正极得电子，其电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，消耗1mol氧气则转移4mol e-，在溶液中阳离子向正极移动，所以H+会向正极移动，故C错误；D提高葡萄糖生物燃料电池的效率，能提高葡萄糖的能量利用率，向外提供更多的电量，故D正确；答案选C。12.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al3ClO2OH=3Cl2AlO2-H2
15、O。下列说法不正确的是（ ）A. 该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B. 该电池发生氧化反应的是金属铝C. 电极的正极反应式为3ClO3H2O6e=3Cl6OHD. 当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.8061023【答案】D【解析】原电池中，单质经导线传递到正极，而不是经过溶液传递，因此选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。13.将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是（ ）通入CH4的电极为正极；正极的电极反应式为：O22H2O4e4OH；通入CH4
16、的电极反应式为：CH42O24eCO22H2O；负极的电极反应式为：CH410OH8eCO327H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动；放电时溶液中的阴离子向负极移动。A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：甲烷燃料电池中甲烷失电子为负极，故错误；碱性条件下，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故正确；甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，故错误；甲烷燃料电池负极是甲烷失电子，碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为：CH4+10OH-8e-
17、=CO32-+7H2O，故正确；原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以错误，正确；故正确的有；故选B。考点：考查碱性甲烷电池的工作原理14.最近发现的一种三室微生物燃料电池，可用于处理污水，原理如图所示，图中有机废水中的有机物可以用C6H10O5表示。下列说法正确的是()A. a极是电池的正极B. b极附近溶液pH减小C. a极的电极反应式为C6H10O524e-7H2O=6CO224HD. 若反应中转移的电子数为20NA，则生成N2的体积为44.8 L【答案】C【解析】【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10
18、e-+12H+=N2+6H2O，电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O6CO2+24H+，据此分析解答。【详解】A根据上述分析，该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则电极b是正极，故A错误；B电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；C电极a负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O6CO2+24H+，故C正确；D气体的体积与温度和压强有
19、关，未告知温度和压强，无法计算生成气体的体积，故D错误；答案选C。【点睛】根据N元素化合价变化确定正负极是解题的关键。本题的易错点和难点为电极反应式的书写，要注意结合图示提供物质书写。15.银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时的电极反应式如下：正极：Ag2OH2O2e=2Ag2OH，负极：Zn2OH2e=Zn(OH)2。下列判断正确的是()A. 电子从Ag2O流向ZnB. 锌为正极，氧化银为负极C. 原电池工作时，负极区溶液pH增大D. 原电池反应的化学方程式为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag【答案】D【解析】【详解】A原电池中电子从负
20、极流向正极，即从Zn流向Ag2O，故A错误；B根据题意，Zn为原电池的负极，Ag2O为正极，故B错误；C原电池工作时，负极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，负极区溶液c(OH-)减小，pH减小，故C错误；D正极：Ag2OH2O2e=2Ag2OH，负极：Zn2OH2e=Zn(OH)2，将正负极的反应式相加得原电池反应为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，故D正确；答案选D。16.根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是A. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B. 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C. 该图像可以表
21、示碳酸钙受热分解的能量变化D. 该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化【答案】D【解析】A. 根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量，A错误；B. 反应条件与放热反应或吸热反应没有关系，B错误；C. 碳酸钙分解是吸热反应，C错误；D. 锌和稀硫酸反应是放热反应，该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化，D正确，答案选D。17.已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g) H221kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJmol1。下列结论正
22、确的是（ ）A. 碳的燃烧热H110.5kJmol1B. 的反应热为221kJmol1C. 含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量为57.3kJD. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量【答案】C【解析】【详解】A由反应可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳会继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，H-110.5 kJ/mol，故A错误；B反应热包含符号，的反应热为-221
23、 kJmol-1，故B错误；C中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，所以将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ，故C正确；D浓硫酸稀释时会放出热量，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量大于57.3 kJ，故D错误；答案选C。18.心脏起搏器电源锂碘电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)H;已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)H1;4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)H2;则下列说法正确
24、的是( )A. H1/2H1H2B. H1/2H1+ H2C. H12/H11/2H2D. H1/2H1+ 1/2H2【答案】C【解析】4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ，4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)()/2，得出H=1/2(H1H2)，故选项C正确。二、填空题 (共46分) 19.X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y元素形成气态氢化物水溶液呈碱性，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是第_周期、第_族，其原子结构示意图为_.Y与Z之间形成
25、的化学键属于_(填离子键或共价键)。(2) X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式_。(3)Z的最价氧化物的电子式为_。【答案】 (1). 二 (2). A (3). (4). 共价键 (5). Al (6). H2 (7). N2+3H22NH3 (8). 【解析】【分
26、析】X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，则X位于第三周期，Y、Z位于第二周期，Y元素形成气态氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素，非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C元素，则X为Al元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为Al元素，Y为N元素，Z为C元素。(1)Y为N元素，核电荷数为7，在周期表中位于第二周期，第A族，原子结构示意图为：；Y、Z为N、C，非金属元素形成的化合物为共价化合物，形成的化学键属于共价键，故答案为：二、A；共价键；(2)电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Al
27、原子；铝单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，反应都能生成氢气，氢气和氮气工业上用来合成氨，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，故答案为：Al；H2；N2+3H22NH3；(3)Z的最高价氧化物为二氧化碳，属于共价化合物，碳原子分别和两个氧原子形成碳氧双键，电子式为：，故答案为：。20.(1)依据氧化还原反应2Ag+(ag)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。(2)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，
28、该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_；写出B电极反应式：_；写出该电池反应：_。【答案】 (1). 铜(或Cu) (2). AgNO3溶液 (3). 正 (4). Ag+e-=Ag (5). Cu-2e-=Cu2+ (6). CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O (7). 2O2+8e-+4H2O8OH- (8). CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O【解析】【分
29、析】(1)根据反应“2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则Ag为正极，据此分析解答；(2)甲烷燃料电池中通入CH4的电极为负极，通入氧气的电极为正极，据此分析解答。【详解】(1)根据反应“2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，选择硫酸铜为电解质，则Ag为正极，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e=Ag，应该选用AgNO3为电解质溶液，故答案为：铜(或Cu)；AgNO3溶液；正；Ag+e-=Ag；Cu
30、-2e-=Cu2+；(2)通入CH4的一极为负极，发生氧化反应，在碱性溶液中生成碳酸盐，电极反应为：CH4+10OH-8e-=CO32- +7H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2O2+8e-+4H2O8OH-，电池的总反应为CH4+2O2+2OH-CO32- +3H2O，故答案为：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O8OH-；CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意联系课本中的原电池(双池)装置，正负极区选择的电解质应该包含正负极对应阳离子的盐。21.如图为原电池装置示意图。(1)将铝片和
31、铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_(填字母)。A铝片、铜片 B铜片、铝片C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为PbPbO2+2H2SO4=2PbSO42H2O。写出B电极反应式_，该电池在工作时，A电极的质量将_(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为_。(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为
32、氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_(填“增强”“减弱”或“不变”)。【答案】 (1). B (2). Al3e4OH=2H2O (3). PbO24H2e=PbSO42H2O (4). 增加 (5). 0.1NA (6). H22OH2e=2H2O (7). 减弱【解析】【分析】(1)铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，根据负极金属单
33、质上电子来判断；碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子；(2)B为PbO2，是原电池的正极，发生还原反应，注意电解质溶液是硫酸；A是Pb，其离子能够与硫酸根反应生成沉淀；据电池反应式计算；(3)氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，碱性环境中生成水，氢氧燃料电池反应生成水，导致电解质溶液浓度降低。【详解】(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，所以Cu失电子作负极，一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子，其电极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O；(2)B为PbO2，是原电池的正极，发生还原反应，电解质
34、溶液是硫酸，铅离子能够与硫酸根离子生成沉淀，电极反应式为：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O；A极Pb失电子生成铅离子能够与硫酸根反应生成沉淀，导致质量增大；据电池反应式可知，每有2mol硫酸反应转移电子2mol，则0.1mol硫酸反应转移电子数目为0.1NA；(3)氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，碱性环境中生成水，A为负极，负极的电极反应式为：H2+2OH-2e-=2H2O，因为生成水，导致电解质溶液的浓度减小，所以KOH溶液的碱性减弱。【点睛】铅蓄电池是可充电池，由总方程式PbPbO2+2H2SO4=2PbSO42H2O可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动