1、专题十三 化学工艺与流程 科学探究【考点一】化学工艺与流程1（2019盐城中考）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：（1）甲属于 （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ；（2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 ；（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30的水 g。【答案】（1）易，增大；（2）A、C、D，A；（3）50。【解析】（1）20时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；（2）2
2、0时，甲物质的溶解度是18g，40时，甲物质的溶解度是56g，30时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，；（3）30时，甲物质的溶解度是36g，100g的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30的水50g。2（2019淮安中考）胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_作用。（2）“碱
3、溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_。【答案】（1）乳化； （2）加热或增大氢氧化钠溶液的浓度； （3）； （4）固体质量不再增加。【解答】解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用； （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等； （3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：； （4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。 故答案为：（1）乳化； （2）加热
4、或增大氢氧化钠溶液的浓度； （3）； （4）固体质量不再增加。3.（2019连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。（1）滤渣X的主要成分为_（填化学式）。（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。该装置中仪器A的名称为_。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是_（填字母）。a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时MgSO4与NH3H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式_。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率
5、的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350，原因是_。【答案】SiO2 烧杯 a MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4 低于350是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯【解析】解： （1）SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为SiO2。 （2）该装置中仪器A的名称为烧杯。 若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。 （3）“沉镁”时MgSO4与NH3H2O发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应的化学方程式为MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4。 （4）“加热”时温度至少要达到350
6、，原因是 低于350是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。 故答案为： （1）SiO2。 （2） 烧杯。 a。 （3）MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4。 （4）低于350是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。4.（2019常州中考）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：COH2O= CO2X，其中X的化学式为_
7、。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_。（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有_。（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为： 2CO26H2C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJg-1约3330若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。【答案】 (1). 物理 (2). 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 (3). H2 (4). CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O
8、(5). H2O、N2、H2 (6). 690【解析】（1）液态空气中分离出N2的过程属于物理变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化，根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氢原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为H2。（4）二氧化碳和氨气生成尿素和水，反应的化学方程式为。（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，流程中可以循环利用的物质有。（6）设合成的乙醇的质量为x含12g碳的煤中二氧化碳的质量为 故将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出
9、的热量为5.（2019南京中考）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。（1）钼能制成细丝，是利用了钼_性。（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS）制备的过程如图完成过程I中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_。过程分两个阶段：第一
10、阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1写出下列化学方程式第一阶段_。第二阶段_，该反应的基本反应类型为_。【答案】延展 不活泼 SO2 MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置换反应【解析】解：（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性；（3）在化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4中，反应物：2个Mo；4个S；14个氧原子；生成物中：2个Mo；6个O；故空格上的化学式是：SO2；根据题干所给信息和框图进行分析。第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO
11、2和H2O，化学方程式为：MoO3+H2MoO2+H2O；第二阶段：MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2Mo+2H2O；该反应符合“一换一”的特点，是置换反应；故答案为：（1）延展；（2）不活泼；（3）SO2；MoO3+H2MoO2+H2OMoO2+2H2Mo+2H2O 置换反应。6（2019苏州中考）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO33H2O其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。（2）“过滤”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子
12、符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤”。 （填“能”或“否”），理由是 。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。【答案】（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）Na+、SO42、CO32。（3）否； 导致产品不纯。（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。【解答】解：（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H2SO4MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成
13、硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42、CO32。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只进行“过滤”。不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。故答案为：（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）Na+、SO42、CO32。（3）否； 导致产品不纯。（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。7（2019扬州中考）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）
14、制备产品BaC122H2O的流程如图。（1）氯化钡废液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是 。（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ，生石灰变成熟石灰的过程是 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaClC2H6O由 种元素组成，是 化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 。2个CO2分子可用化学符号表示为 。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 。（4）结合流程和表回答：工业上选择25而不选择5进行冷却结晶的主要原因
15、是滤液多次循环后，25与5结晶产品的总产率基本相同； 。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度/产品的纯度/%产品的产率/%59972259960【答案】（1）混合物；+3价。（2）CaCO3CaO+CO2；放热；蓝； 熟石灰。（3）3； 有机； H2O；2CO2； 氢气。（4）25是常温，不需要专门降温。【解答】解：（1）氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl），所以氯化钡废液属于混合物。FeCl3中铁元素的化合价是+3价。（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2，生石灰变成熟石灰的过程是 放热过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试
16、液变 蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaClC2H6O由 3种元素组成，是 有机化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 H2O2个CO2分子可用化学符号表示为 2CO2煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 氢气。（4）结合流程和表回答：工业上选择25而不选择5进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后，25与5结晶产品的总产率基本相同；25是常温，不需要专门降温。故答案为：（1）混合物；+3价。（2）CaCO3CaO+CO2；放热；蓝； 熟石灰。（3）3； 有机； H2O；2CO2； 氢气。（4
17、）25是常温，不需要专门降温。8（2019扬州中考）以MnO2为原料制备MnSO4H2O的工业流程如图。已知：沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2OMnCO36Mn（OH）25H2O+7Na2SO4+6CO2MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇。MnSO4的溶解度曲线如图1所示。（1）溶解时，为控制80，在实验室可用水浴加热如图2水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、 、 。水浴加热的优点有 。能加快溶解的方法有 、 （写一种）。（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是 。（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和MnSO4。过滤时，玻璃棒的作用是 。（4）酸
18、溶时，MnCO36Mn（OH）25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中， ，在高于40时趁热过滤， ，100烘干得MnSO4H2O。【答案】（1）烧杯、温度计。 温度控制准确。 提高温度、搅拌等。（2）加快反应。（3）MnSO4 引流。（4）MnCO36Mn（OH）25H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2。（5）加热浓缩； 乙醇洗涤。【解答】解：（1）溶解时，为控制80，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。水浴加热的优点有 温度控制准
19、确。能加快溶解的方法有 提高温度、搅拌等（写一种）。（2）除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越快，所以搅拌的作用是加快反应。（3）由于过滤I所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质一定含有 MnSO4过滤时，玻璃棒的作用是 引流。（4）酸溶时，MnCO36Mn（OH）25H2O与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 MnCO36Mn（OH）25H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2。（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，在高于40时趁热过滤，乙醇洗涤（MnS
20、O4H2O和MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥除杂），100烘干得MnSO4H2O。故答案为：（1）烧杯、温度计。 温度控制准确。 提高温度、搅拌等。（2）加快反应。（3）MnSO4 引流。（4）MnCO36Mn（OH）25H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2。（5）加热浓缩； 乙醇洗涤。9（2019盐城中考）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称 ；（2）写出滤液1中含有的
21、所有金属阳离子的符号 ；（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有 （写化学式）；（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为 。【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。【解答】解：（1）根据过滤操作中用到玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液1中含有的所有金属阳离子的符号是：Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，所
22、以滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。【考点二】科学探究10（2019淮安中考）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从_号柜中取出。（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaC
23、l两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为_色。（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：_。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。【数据处理】所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于_g。如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算N
24、aOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是_。（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是_。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。【答案】（1）2； （2）红； （3）； I50；NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%； 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去； （4）氯化钙。【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称
25、，属于碱，他需从2号柜中取出。 （2）NA2CO3与NACL两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为NA2CO3，则观察到溶液变为红色。 （3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： .充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。 （4）将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。 故答案为： （1）2；
26、（2）红； （3）； I50；NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%； 使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去； （4）氯化钙。11.（2019常州中考）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2017千焦8.5g21.0g63.5g500毫克280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加
27、入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液_饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有_(填离子符号)交流讨论】（1）饼干中的_元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。
28、【实验装置】【实验步骤】按上图连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCI，它不与CO2反应）；打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管工的质量，记录数据m1；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；_；重复步骤，记录数据m2。【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并原因是_。【数据处理】m2m10.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为_g。【答案】 (1). 呈蓝色 (2). CO32- (3). 钙 (4). (5). 洗涤液
29、和残留固体分别 (6). 打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹 (7). 确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应 (8). 0.212【解析】淀粉遇变碘蓝色，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液呈蓝色饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有 交流讨论（1）缺钙会患骨质疏松、畸形、佝
30、偻病，故饼干中的钙元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为。深入探究 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象，则饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。 实验装置打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹。交流讨论步骤将滤液和洗涤液合并的原因是确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应。数据处理m2m10.088g，则生成的二氧化碳的质量为0.088g设这包饼干中碳酸钠的质量为x
31、 故这包饼干中碳酸钠的质量为0.212g。12. （2019南京中考）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。【实验回顾】（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是_。【实验探究】（2）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过程中反应的化学方程式_，_。（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随_。（4）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的
32、干燥的纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入气体X当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为_（填字母）。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为_（填字母）。A浓硫酸B氢氧化钠溶液C饱和碳酸氢钠溶液【交流反思】（5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图3则与空气样品对应的温度变化曲线是_（填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。请简述温室效应对人类生存环境的功与过：_（各写一点）。【答案】CaCO3+2H
33、Cl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3H2O+CO2 压强的降低而减少 AB AB a 功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化【解析】解：（1）硫酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应，所以收集二氧化碳用向上排空气法；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；碳酸不稳定受热生成二氧化碳和水，化学方程式为
34、：H2CO3H2O+CO2；（3）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的降低而减少；（4）通过题干所给信息可知，气体X为未经干燥的二氧化碳时，当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，有两种情况可以出现这样的现象，二氧化碳气体中的水蒸气被除去了；把二氧化碳气体给除去了；气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳时和上面情况类似，当气体中的水蒸气被除去或气体被吸收时，C处的紫色石蕊纸花不变色；（5）根据图示可知，曲线b表示提高二氧化碳含量的空气的样品在光照前后温度的变化；a是空气样品对应的温度变化曲线；结合所学知识描述温室效应的功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温
35、度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的主要成分反应；（2）CO2+H2O=H2CO3H2CO3H2O+CO2；（3）压强的降低而减少；（4）AB AB；（5）a 功：温室效应使全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的温度；过：温室效应增强，全球气候变暖，使土壤沙漠化。13（2019苏州中考）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管A和B中
36、无明显现象，不能确定反应是否发生。/（1）试管C中产生 （填实验现象）。复分解反应已发生。（2）试管C中减少的微粒是 （填微粒符号）试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。（3）反应的化学方程式为 【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是 。试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。/【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管G中溶液变红（5）该实验的目的是
37、为了检验试管G的溶液中存在 （填微粒符号）。（6）向试管H中滴加（ ）（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。溶液中有SO42存在。结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。【答案】（1）气泡；（2）CO32；（3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。【解答】解：（1）由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以3号试管中的实验现象是：有气泡产生；（2）试管C中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以试管C中减少的是碳酸根离子，符号为CO32；（3）试管D中发生复分
38、解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子；（5）由于稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色，所以该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在H+；（6）钡离子与硫酸根离子会产生白色的硫酸钡沉淀，故向H试管中滴加BaCl2溶液检验溶液中是否有SO42存在；故答为：（1）气泡；（2）CO32；（3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。14（2019
39、泰州中考）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究FeC13溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。（1）实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式： 。由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不
40、能”）获得FeCl3固体。（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式： 。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解 可生成对应的金属氧化物。（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。实验三相对于实验一和二，优点是 （答1点即可）。同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑
41、色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色物质成分是 向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生（4）拓展延伸配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 溶液。结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈 （填“上升”或“下降”）的变化。【答案】（1）Fe3+。FeCl3+3H2OFe（OH）3
42、+3HCl。不能。（2）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。不溶性碱。（3）实验操作简单，现象变化明显等。Fe、FeO、C。Fe3O4；（4）盐酸。下降。【解答】解：（1）每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。由于饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得FeCl3固体。（2）此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。氢氧化镁
43、、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。（3）实验三相对于实验一和二，优点是 实验操作简单，现象变化明显等）。酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是 Fe、FeO、C和Fe3O4四种物质中的一种或几种。由于信息提示为“Fe和Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。（4）配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的 盐酸溶液。Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈 下降的变化。故答案为：（1）Fe3+。