1、专题八 金属及其性质 置换反应【考点一】金属的物理性质1.（2019常州中考）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的A. 导电性B. 导热性C. 延展性D. 耐酸性【答案】C【解析】铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选C。2.（2019盐城中考）下列金属中，熔点最低的是（）A. 铜B. 汞C. 铝D. 钨【答案】B【解析】解：汞常温下唯一的液态金属，故四种金属中熔点最低的是汞。 故选：B。根据金属的物理性质，进行分析判断。本题难度不大，了解汞常温下唯一的液态金属是正确解答本题的关键。【考点二】金属的化学性质3.（2019常州中考）按下图装置进行实验，一周后发现
2、铁钉锈蚀最严重的位置是A. a处 B. b处 C. c处 D. 三处同样严重【答案】B【解析】A、a处有空气，没有水，则不易生锈，故A不正确； B、b处有空气，有水，则易生锈，故B正确； C、c处蒸馏水中几乎不含的氧气，则不易生锈，故C不正确； D、b处铁生锈最严重，故D不正确。故选B。4.（2019常州中考）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A. FeFe3O4B. ZnZnCl2C. H2CO3COD. NH4NO3NH3【答案】C【解析】A、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故A正确； B、锌和稀盐酸生成氯化锌，故B正确； C、碳酸受热分解生成二氧化碳，不能生成一氧化碳，故C不正
3、确；D、硝酸铵和碱反应生成氨气，故D正确。故选C。5（2019苏州中考）下列说法正确的是（）A铁是地壳中含量最多的金属元素B铁制品在潮湿的空气中容易生锈C多数合金的熔点高于它的成分金属D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼【答案】B【解答】解：A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故选项说法错误。D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。故选：B。6（2
4、019泰州中考）下列说法正确的是（）A制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应C巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点D实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用【答案】A【解答】解：A、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制作烟花，故正确；B、通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，故错误；C、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，故错误；D、用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，
5、同样能加快氯酸钾的分解速率，是因为高锰酸钾加热分解生成二氧化锰，可作为氯酸钾反应的催化剂，故错误；故选：A。7.（2019南京中考）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有_，_。（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少？该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是_（计算结果保留一位小数）【答案】温度 盐酸的浓度 1.8g【解析】解：（1）只看a曲线说明反应
6、为放热反应，因为压强先大后小，而对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有温度，但更是盐酸浓度高，导致放热快，所以变化更明显。所以影响因素为：温度，盐酸的浓度。（2）将1g含镁48%的镁铝合金（不含其他元素）粉末在氧气中加热，至反应完全。设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y2Mg+O22MgO4832 801g48% x y=x=0.32gy=0.8g设生成的氧化铝的质量为z4Al+3O22Al2O3108 2041g（1-48%） z=z1.0g则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g。故答案为：（1）温度，盐酸的浓度。（2）0.32g；
7、1.8g。8.（2019盐城中考）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_。（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_。近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_。（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为
8、_。（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_（填字母序号）非常好。A可塑性 B机械性能 C抗腐蚀性能（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12铁锈的主要成分是_（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_种化学反应基本类型。将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_。（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H
9、2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_（填字母序号）。A金属原料的成本 B生成过程中的能耗和污染 C金属的回收利用【答案】不活泼 磁铁矿中铁元素的含量更高 ：2Al2O34Al+3O2 Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al C Fe2O3 三 92% ABC【解析】解：（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼；（2）在Fe3O4中铁元素的质量分数=72.4%；在FeCO3中铁元素的质量分数=42.3%，所以磁铁矿中铁元素的含量更高；Al2O3在通电的条件下生成Al和O2，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2；（3）反应物是Mg17
10、All2和H2，生成物是MgH2和Al，化学方程式为：Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al；（4）由于钛合金抗腐蚀性能非常好，所以钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，故选：C；（5）铁锈的主要成分是Fe2O3（或者Fe2O3xH2O）；将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中发生的反应有：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特征是复分解反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2，符合“一换一”的特征是置换反应；2FeCl3+Fe=3FeC12，符合“多变一”是化合反应，所以变化过程中最多涉及三种种化学反应基本类型；充分反应后都生
11、成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x。 x=5.6g，原锈铁钉中铁元素的质量分数为：=92%（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有金属原料价格是否便宜、生成过程中的能耗和污染是否大、金属是否便于回收和利用等，故选：ABC。故答案为：（1）不活泼；（2）磁铁矿中铁元素的含量更高；：2Al2O34Al+3O2；（3）Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al；（4）C；（5）Fe2O3；三；92%；（6）ABC。【考点三】金属材料9（2019淮安中考节选）2019
12、年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是_（填序号）。A生产高铁车头的玻璃钢B制造高铁车身的镁铝合金C制造轨道枕木的聚氨酯材料D建筑高铁路基的钢筋混凝土（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、_等特性。【答案】（1） B；（2）耐磨。 【解答】解：（1）A生产高铁车头的玻璃钢是复合材料； B制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料； C制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料； D建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料； 故填：B； （2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性，故填：
13、耐磨。 【考点四】金属活动性顺序表10（2019扬州中考）下列金属中，金属活动性最强的是（）A钾B铁C铜D金【答案】A【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。故选：A。11.（2019常州中考）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正
14、确的是A. ZYXB. XZYC. XYZD. YZX【答案】C【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象，则X的金属活动性强于Y，将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明Y金属活动性强于Z，则金属活动性由强到弱的顺序为XYZ，故选C。12（2019泰州中考）某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是（）A实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小B
15、实验二观察到电流表指针发生了偏转C实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失【答案】BD【解答】解：A、由方程式Zn+CuSO4Cu+ZnSO4可知，每65份质量锌置换出64份质量铜，溶液的质量要增加，故A错误；B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，故B正确；C、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二体现了化学能转化为电能，故C错误；D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失，故D正确；故选：BD。【考点五】置换反应13（20
16、19苏州中考）工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【答案】C【解答】解：由方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知该反应是：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选：C。14.（2019盐城中考）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】解：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2498 10g40.8g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 5698 10g17.5g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 6598 10g15.1g 酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等； 酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁锌； 酸的质量介于17.5g和40.8g之间时，镁铁锌； 故选：D。15（2019淮安中考节选）2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：，该反应的基本类型是_。【答案】置换 【解答】解：（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本类型是置换反应，故填：置换。