1、专题六 溶液的形成及其配制 溶解度【考点一】溶解的过程1.（2019常州中考）下列物质放入水中能形成溶液的是A. 蔗糖B. 粉笔灰C. 面粉D. 植物油【答案】A【解析】A、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、粉笔灰不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一，不稳定，故B不正确； C、面粉不溶于水，不能形成溶液，故C不正确； D、植物油不溶于水，不能形成溶液，故D不正确。故选A。2（2019苏州中考）下列说法正确的是（）A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【答案】C【解
2、答】解：A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：C。3.（2019连云港中考）下列说法正确的是（）A. 硬水经蒸馏处理后可变为软水B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. 图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物D. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量【答案】A【解析】解：A、硬水经蒸馏处理后变为蒸馏水，
3、属于软水，故A正确； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错； C、红磷不燃烧是因为温度没有达到着火点，故C错； D、金属与酸反应放热，酸碱中和反应放热，故D错。 故选：A。4.（2019常州中考）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A. NaCl溶液B. NaOH溶液C. 浓盐酸D. 石灰水【答案】D【解析】A、 NaCl溶液和空气中的成分不反应，质量不变，故A不正确； B、NaOH溶液空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，故B不正确； C、浓盐酸具有挥发性，质量减小，但是物理变化，故C不正确； D、石灰水和空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，
4、质量减小，故D正确。故选D。【考点二】一定溶质质量分数溶液的配制5（2019苏州中考）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C量取水时，用规格为50mL的量筒D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签【答案】C【解答】解：A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故选项说法错误。B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故选项说法错误。C、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g
5、15%7.5g；溶剂质量溶液质量溶质质量，所需溶剂的质量为50g7.5g42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。6（2019扬州中考）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A集气瓶B烧杯C玻璃棒D量筒【答案】A【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确
6、。B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。故选：A。7（2019泰州中考）下列说法正确的是（）A将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物B自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒C用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解D向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释【答案】D【解答】解：A、将少量面粉和蔗糖分别加入适量的
7、水中，蔗糖可形成均一、稳定的混合物，面粉不会溶于水，故A错误；B、自来水生产过程中加入明矾，目的是明矾形成的胶状物吸附水中的小颗粒杂质，故B错误；C、用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、称量、溶解、装瓶，故C错误；D、分子之间有间隔，所以向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释，故D正确。故选：D。【考点三】溶解度8（2019泰州中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲乙Bt2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等Ct3时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶
8、剂的方法D将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液【答案】C【解答】解：A、t1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙甲，甲乙错误；故选项错误；B、t2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；C、t3时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确；故选项正确；D、将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；故选：C。9（2019宿迁中考）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A在t1时，三
9、种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B若甲物质在2时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质C丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大D在t2时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等【答案】B【解答】解：A、在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙，故说法错误；B、由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大，若甲物质在2时的溶解度为12g，则甲物质在20的溶解度一定大于10g，所以甲物质属于易溶物质，故说法正确；C、丙的溶解度随着温度的升高而减小，丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数不会增大，故说法错误；D、由于溶液的浓度不确定，在t2时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量无法判断
10、，故说法错误。故选：B。10（2019淮安中考）如图是几种固体物质的溶解度曲线。（1）80时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为_。（2）20时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）60时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20，析出晶体质量最大的是_。（4）60时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过_（精确到0.1%）。【答案】（1）NaNO3NH4ClKCl；（2）饱和；（3）KNO3；（4）52.4%；【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：80时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度
11、由大到小依次为：NaNO3NH4ClKCl；故答案为：NaNO3NH4ClKCl； （2）20时，50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液，并且试管底部有固体析出；故答案为：饱和； （3）60时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20，析出晶体质量最大的是KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大；故答案为：KNO3； （4）60时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过： ；故答案为：52.4%；11.（2019连云港中考）KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. 时，的溶解度比KCl的大B. 的溶解度受温度的影响比KCl
12、的大C. 随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小D. 时的饱和溶液，升温至时仍是饱和溶液忽略水分挥发【答案】B【解析】解：A、10时，KCl的溶解度大于硝酸钾，KNO3的溶解度比KCl的大错误，故选项错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大正确，故选项正确； C、随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小错误，因为KC1和KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误； D、40时KNO3的饱和溶液，升温至60时变成不饱和溶液，仍是饱和溶液错误，故选项错误； 故选：B。12（2019泰州中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两
13、物质的溶解度大小关系：甲乙Bt2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等Ct3时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液【答案】C【解答】解：A、t1时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙甲，甲乙错误；故选项错误；B、t2时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；C、t3时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确；故选项正确；D、将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都
14、是随温度升高而增大的；故选项错误；故选：C。13.（2019盐城中考）下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7NH4C129.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A. 三种物质中溶解度最小的是KClB. 时，饱和溶液中含有C. 三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是D. 在以内的相同温度下，KCl和的溶解度可能相等【答案】C【解析】解：A比较物质溶解度大小的时候。要指明温度，否则没有意义，故A错
15、误； B在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。40时，KNO3的溶解度是63；40时，应该是163.9gKNO3饱和溶液中才含有63.9gKNO3，故B错误； C根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确； D根据从表格中获取的信息可知：在0-100以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。 故选：C。14（2019盐城中考）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：（1）甲属于 （填“易”或“可”）溶性物质，
16、它的溶解度随温度的升高而 ；（2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 ；（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30的水 g。【答案】（1）易，增大；（2）A、C、D，A；（3）50。【解析】（1）20时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；（2）20时，甲物质的溶解度是18g，40时，甲物质的溶解度是56g，30时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，；（3）30时，甲物质的溶解度是36g，100g的水中加入54g的甲物
17、质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30的水50g。15.（2019常州中考）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。（1）0时，B的溶解度是_g；t1时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_SB（填“”、“”或“”）。（2）现有t2的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：A_B（填“”、“”或“”)（3）现有t2的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2，此时析出B的质量_3g（填“”、“”或“”）（4）当A中混有少量的B时，
18、提纯A采用的方法是_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_。【答案】 (1). 36.0 (2). = (3). (4). (5). 降温结晶 (6). 量筒、胶头滴管【解析】（1）0时，B的溶解度是36g；t1时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，故A、B的溶解度（S）的大小关系为SASB。（2）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高变化较慢，t2的A、B的饱和溶液各100g，溶解的A的质量比溶解的B的质量多，同时将两份溶液升度温至t
19、3（不考虑水的蒸发），A溶液的质量分数不变， B溶液的质量分数不变，故此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为AB。（3）t2的B的溶液100g将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2时，析出3gB，溶液没有达到饱和，继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2，若溶液达到饱和时，析出的B的质量为3g，溶液未达到饱和时，析出的B的质量大于3g，故析出B的质量3g。（4）A的溶解度随温度的升高而增大，当A中混有少量的B时，故提纯A采用的方法是降温结晶。（5）配制一定质量分数的溶液的步骤为计算，称量，量取，溶解，提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，称量用托盘天平（含砝码）、纸片，量取用药匙，溶
20、解用烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有量筒、胶头滴管。16（2019苏州中考）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。（1）30时，硝酸钾的溶解度是 。（2）60时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。将上述溶液降温至30，可析出硝酸钾晶体 g，此时溶液的溶质质量分数 （填“”、“”或“”）45.8%。【答案】（1）45.8g；（2）不饱和；28.4；【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：30时，硝酸钾的溶解度是45.8g；故答案为：45.8g；（2）60时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌；所得溶液是不饱和溶液，因为硝酸钾在
21、该温度下的溶解度是110g；将上述溶液降温至30，可析出硝酸钾晶体120g45.8g228.4g；此时溶液的溶质质量分数31.4%；31.4%45.8%；故答案为：不饱和；28.4；17.（2019南京中考）溶液在生活、生产中具有广泛的用途。（1）在20时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_（计算结果保留一位小数）；20时氯化钾的溶解度为_。（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_（填字母）。A大于 B小于 C等于 D无法确定（3）如图是
22、实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因_。【答案】25.4% 34g D 浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅【解析】解：（1）在20时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，所得溶液中氯化钾的质量分数为100%=25.4%；20时氯化钾的溶解度为34g；（2）t1时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故选：D；（3）如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因是：浓硫
23、酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。故答案为：（1）25.4%，34g；（2）D；（3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。