1、专题四 质量守恒定律 化学方程式【考点一】质量守恒定律1.（2019盐城中考）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2）。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（）A. 生成的质量是33gB. 生成物中CaO的质量是42gC. 剩余固体中钙元素的质量分数大于D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4【考点二】化学方程式的书写2（2019苏州中考）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）红磷在空气中燃烧： 。（2）铁钉浸入硫酸铜溶液： 。（3）二氧化碳通入澄清石灰水： 。（4）稀盐酸除去铁锈： 。3.（2
2、019连云港中考）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+XX的化学式为_。（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3产生气体的化学方程式为_。试剂X为_溶液；可证明NaCl存在的现象是_。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：步骤一：
3、取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是_。小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是_。（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为_（写出计算过程，否则不得分）。4.（2019连云港中考节选）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学
4、家认识物质的视角认识CO2。（4）变化角度如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO2CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式_（5）应用角度I可用如图所示方法自制汽水来消暑解热制汽水时，NaHHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质_（填字母）。a镁带 b氯化钠 c烧碱打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_有关。Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3写出此反应的化学方程式_。5.（2019连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）
5、为原料生产MgO的工艺流程如图注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。（1）滤渣X的主要成分为_（填化学式）。（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。该装置中仪器A的名称为_。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是_（填字母）。a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时MgSO4与NH3H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式_。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350，原因是_。6（2019扬州中考节选）MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和
6、木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为 。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为 。（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。装置B、C中的溶液分别是 、 。（填字母）aNaOH溶液bKMnO4溶液装置B、C的作用分别是 、 。装置D的作用是 。若将装置A中的固体隔绝空气加热至500，
7、就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为 。7（2019宿迁中考节选）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。从微观的角度分析，上述反应的实质是 。【考点三】利用化学方程式的有关计算8（2019扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（）已知：反应I CuCl2+Cu+2HCl
8、2HCuCl2反应2HCuC12+H2O22CuCl2+2H2OA反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B反应中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2D若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl29（2019苏州中考节选）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有
9、气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3Na3C6H5O2+3CO2+3 （填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。10（2019苏州中考）
10、（10分）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为 。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 。11（2019淮安中考）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为1
11、、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从_号柜中取出。（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为_色。（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：_。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液
12、样品进行如图所示的实验。【数据处理】所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于_g。如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。变质的NaOH溶液再利用小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是_。（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是_。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。12.（2019连云港中考）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、
13、检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+XX的化学式为_。（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3产生气体的化学方程式为_。试剂X为_溶液；可证明NaCl存在的现象是_。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏
14、斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是_。小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是_。（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为_（写出计算过程，否则不得分）。13（2019宿迁中考）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质
15、），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）m0.040.02试求：（1）m的数值 。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）14（2019扬州中考）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。分离 过滤、洗涤、干燥得
16、高纯CaCO3。（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。判断样品已完全反应的实验现象是 。（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、 、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35时，CaCO3产率下降的主要原因是 、 。（已知：100%）（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 （填化学式）并加热，则可回收NH3。（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）