1、专题六 溶液的形成及其配制 溶解度【考点一】溶解的过程1.(2019常州中考)下列物质放入水中能形成溶液的是A. 蔗糖B. 粉笔灰C. 面粉D. 植物油2(2019苏州中考)下列说法正确的是()A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小3.(2019连云港中考)下列说法正确的是()A. 硬水经蒸馏处理后可变为软水B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. 图中红磷不燃烧,说明红磷不是可燃物D. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量4.(2019常州中考)下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化
2、学变化而减小的是A. NaCl溶液B. NaOH溶液C. 浓盐酸D. 石灰水【考点二】一定溶质质量分数溶液的配制5(2019苏州中考)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是()A托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡C量取水时,用规格为50mL的量筒D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签6(2019扬州中考)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是()A集气瓶B烧杯C玻璃棒D量筒7(2019泰州中考)下列说法正确的是()A将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,均可形成均一、稳定
3、的混合物B自来水生产过程中加入明矾,目的是杀菌消毒C用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:计算、量取、溶解D向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释【考点三】溶解度8(2019泰州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()At1时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲乙Bt2时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等Ct3时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法D将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液9(2019宿迁中考)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A在
4、t1时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B若甲物质在2时的溶解度为12g,则甲物质属于易溶物质C丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大D在t2时,等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等10(2019淮安中考)如图是几种固体物质的溶解度曲线。(1)80时,KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为_。(2)20时,50g水中加入20g NaCl,充分搅拌后,形成_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(3)60时,分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20,析出晶体质量最大的是_。(4)60时,配制KNO3溶液,其溶质质量分数最高不会超过_(精确到0.1%
5、)。11.(2019连云港中考)KC1和KNO3溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 时,的溶解度比KCl的大B. 的溶解度受温度的影响比KCl的大C. 随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小D. 时的饱和溶液,升温至时仍是饱和溶液忽略水分挥发12(2019泰州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()At1时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲乙Bt2时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等Ct3时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法D将t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液13.(2019盐城中考)下表是K
6、C1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/020406080100溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7NH4C129.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息,可以推知()A. 三种物质中溶解度最小的是KClB. 时,饱和溶液中含有C. 三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是D. 在以内的相同温度下,KCl和的溶解度可能相等14(2019盐城中考)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示:温度/10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作:(1)甲属
7、于 (填“易”或“可”)溶性物质,它的溶解度随温度的升高而 ;(2)在A-E的溶液中,属于不饱和溶液的是 (填序号,下同),与B溶液的溶质质量分数相同的是 ;(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解,至少需要加入30的水 g。15.(2019常州中考)下图是A、B两种物质的溶解度曲线。(1)0时,B的溶解度是_g;t1时,A、B的溶解度(S)的大小关系为:SA_SB(填“”、“”或“”)。(2)现有t2的A、B的饱和溶液各100g,同时将两份溶液升度温至t3(不考虑水的蒸发),则此时A、B两溶液的溶质质量分数(a)的大小关系为:A_B(填“”、“”或“”)(3)现有t2的B的溶液100将其蒸发掉10
8、g水,再将温度恢复到t2时,析出3gB。若继续蒸发掉10g水,仍将温度恢复到t2,此时析出B的质量_3g(填“”、“”或“”)(4)当A中混有少量的B时,提纯A采用的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(5)现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液,实验中用到的仪器除了托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外,还需用到的仪器有_。16(2019苏州中考)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。(1)30时,硝酸钾的溶解度是 。(2)60时,在200g水中加入120g硝酸钾固体,充分搅拌。所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。将上述溶液降温至30,可析出硝酸钾晶体 g,此时溶液的溶质质量分数 (填“”、“”或“”)45.8%。17.(2019南京中考)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。(1)在20时,将20g氯化钾固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_(计算结果保留一位小数);20时氯化钾的溶解度为_。(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是_(填字母)。A大于 B小于 C等于 D无法确定(3)如图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作,请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因_。