1、专题 22 常见的酸和碱1【广东省广州市天河区思源学校2019届九年级下学期月考】甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）_消除稀盐酸，食醋，肥皂水，食盐水（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）_A 铜栏杆，B 钢筋，C 大理石，D 玻璃（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为_【答案】 AD HCOOHCO+H2
2、O 【解析】（1）蚁酸是一种酸所以可以涂抹弱碱性的物质中和，故选。（2）A、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，符合题意；B、钢筋的主要成分是铁，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，不符合题意；C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，不符合题意；D、玻璃不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，符合题意。故选A、D。（3）由质量守恒定律可知，反应方程式为：HCOOHCO+H2O。2【江苏省常州市2019年中考模拟一模】工业上利用锌培砂(主要成分是ZnO,还含有SiO2、Fe2O3、CuO等)生产碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3的工艺流程如下:已知:SiO2不
3、溶于水也不与稀硫酸反应。Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4请回答下列问题:（1）“酸溶”过程中,Fe2O3发生的化学反应方程式为_。（2）“过滤”操作在实验室进行时,过滤器常由漏斗和_组成。（3）“转化”时产生的少量气体是(写化学式,下同)_；滤渣的成分是_。（4）“转化”时加入过量锌粉的目的是_。【答案】Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 滤纸 H2 Fe、Cu、Zn Fe2+、Cu2+ 【解析】（1）“酸溶”过程是向锌培砂中加入足量稀硫酸，其中Fe2O3发生的化学反应方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O（2） “过滤”
4、操作在实验室进行时，过滤器常由漏斗和滤纸组成。（3） 因为加入足量稀硫酸，则“转化”时产生的少量气体是锌粉与稀硫酸反应生成的氢气；加入过量锌粉，发生反应的化学方程式有：Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，滤渣的成分中有生成的Fe、Cu和过量的Zn。（4）“转化”时加入过量锌粉的目的是除去溶液中的Fe2+、Cu2+。3【广东省惠州市博罗县2019届九年级中考一模】“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通
5、过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。_。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于复分解反应的有_个。其中能“吃掉”盐酸的盐是_ （填写物质名称），写出该反应的化学方程式_。（3）在不能与盐酸反应的物质中，能与澄清石灰水反应的物质是_（填写物质序号）（4）如果将盐酸换成硝酸钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_。【答案】 5 碳酸钠 不能，硝酸钡会与硫酸反应 【解析】（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应。故路线为：；。（2）稀盐酸和锌反应生成氯化
6、锌和氢气，为置换反应；盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，为复分解反应；和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，为复分解反应；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁、水，为复分解反应；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水，为复分解反应；和氧化镁反应生成氯化镁、水，为复分解反应；属于复分解反应的有5个。与盐酸反应的盐是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（3）二氧化硫和二氧化碳不与盐酸反应但是能与氢氧化钙反应，故选。（4）将盐酸换成硝酸钡，则硝酸钡不与二氧化碳反应，不与氯化钠反应，不与二氧化硫反应，但与硫酸反应，因此不能走出迷宫。4【四川省宜宾市叙州区第一学区2019届中考化学一模】如图是对生成
7、氯化钠反应关系的归纳与整理请回答下列问题：（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：_（2）写出反应、的化学方程式：_；_（3）氯化钠溶液中存在的微粒有：_（填微粒符号）（4）反应、能够进行的原因是_【答案】NaOH 2Na+2HCl2NaCl+H2 Na2O+2HCl2NaCl+H2O Na+、Cl、H2O 生成水、水和二氧化碳气体、水和二氧化碳气体、硫酸钡沉淀 【解析】（1）物质A是常见的碱，则A是氢氧化钠，氢氧化钠的化学式是NaOH（2）反应、的化学方程式为：2Na+2HCl2NaCl+H2，Na2O+2HCl2NaCl+H2O（3）氯化钠溶液中存在的微粒有Na+、Cl、H2O（4）反应、
8、能够进行的原因是生成水、水和二氧化碳气体、水和二氧化碳气体、硫酸钡沉淀5【广东省惠州市仲恺区2019届中考化学一模】如图所示，某小组构建了酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_（填1种物质的化学式）。（2）反应的化学方程式为_，反应基本类型属于_反应（3）能同时实现反应和的物质D可以是_，对应的反应的实验现象为_。（4）写出图中有关中和反应的化学方程式_ （写1个）。【答案】Zn或CO2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 置换 Na2C
9、O3 产生白色沉淀 2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O 【解析】（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是锌、二氧化碳，这是因为锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过程中产生气泡，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（2）反应中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，是置换反应。（3）能同时实现反应和的物质D可以是碳酸钠，这是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，对应的反应的实验现象为产生白色沉淀。（4）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，是中和反应，反应的化学方程式：2
10、HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O。6【四川成都市青羊区初2019届第二次诊断性测试题】2022年第24届冬季奥运会将在我国举行。如图所示。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。（1）“五环”中已有的3种物质中，属于化合物的是_。（2）甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca（OH）2四种物质中的一种，其中，C与甲反应的现象为_，物质乙为_。（3）“五环”中的物质Fe可以替换成_（填一种即可）。（4）12.5g石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？_【答案】CaCO3 发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊
11、的气体 稀盐酸 Mg/Zn/Al 4.4g 【解析】（1）“五环”中已有的3种物质中，碳酸钙属于化合物，铁和碳均属于单质，所以属于化合物的是 CaCO3。（2）甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca（OH）2四种物质中的一种，而甲和乙均能和铁反应，且乙能和碳酸钙反应，所以乙为稀盐酸，甲为氧气，所以C与甲反应即碳在氧气中燃烧的现象为 发出白光、放出大量热，物质乙为 稀盐酸。（3）“五环”中的物质Fe既可以在氧气燃烧也可以和稀盐酸反应，所以为 Mg或者Al（或其它合理答案）。（4）设可制得二氧化碳的质量为xx=4.4g。7【深圳市宝安区2019届九年级第二次调研测】归纳总结是学习化学的重要方法
12、，小明同学用图1总结了碱的四条化学性质（1）为了验证图1中的反应，将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中，观察到溶液都变_色。（2）用微观示意图（图2）来说明反应的发生，反应后“”表示的微粒符号_。（3）为了验证反应能够反应，你不可能选择的是_。A Ba(OH)2+CaCO3 B NaOH+NH4Cl C Ca(OH)2+CuSO4 D KOH+NaCl（4）为了验证图1中的反应，小明同学进行了系列实验：.向Ca(OH)2溶液和NaOH溶液中分别吹气（如图3、4），从图4中的实验现象可以得出的结论_（用化学方程式表示）。但图3实验无明显现象。.制取一瓶二氧化碳气体：由于生成的二氧
13、化碳气体中常含有少量氯化氢气体和水蒸汽杂质，为制取纯净、干燥的二氧化碳气体并用软塑料瓶收集二氧化碳，从图5中选择的气体发生、除杂及收集装置依次为_ _。（填装置字母）.探究氢氧化钠溶液是否和CO2发生了反应：小明向盛有CO2的软塑料瓶中倒入NaOH溶液（如图6），观察到塑料瓶变瘪，得出氢氧化钠与CO2反应的结论。但同组同学小李质疑该实验并不能证明氢氧化钠与CO2发生了反应，你认为他的理由是_；小明再向瓶内加_（试剂名称），观察到_现象，从而确定氢氧化钠与CO2发生了反应。【答案】蓝 H2O AD CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O B E D F CO2溶于水也会使软塑料瓶变瘪 稀
14、盐酸 有气泡产生 【解析】（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，故答案为：蓝；（2）酸和碱反应生成盐和水，反应后“”表示的微粒符号为：H2O，故答案为：H2O；（3）KOH和NaCl混合没有水、没有气体也没有沉淀生成，不符合复分解反应发生的条件；碱和盐反应两者必须可溶，A中碳酸钙不溶于水，故答案为：AD；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变混浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；因含有少量氯化氢气体和水蒸气杂质，要制取纯净、干燥的二氧化碳气体并用塑料瓶收集二氧化碳，要先除去氯化氢气体后除去水蒸气，除杂及收集装置依次为：BEDF；故答案为：B；E；D； F；二氧化碳能溶于
15、水，也能使软塑料瓶变瘪，故答案为：CO2溶于水也会使软塑料瓶变瘪；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳和氢氧化钠混合后的溶液中是否有碳酸钠是检验二者反应的一个重要的方法，取瓶内液体少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，冒气泡，氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应。8【辽宁省营口市2019届中考化学二模】某同学欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答问题（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、_与稀H2SO4混合的实验没有必要做。（2）上述_（填序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象，为证明两者能够反应，你的操作是_。（3）写出上述
16、实验中有沉淀生成的反应的化学方程式_。【答案】硫酸钠 A 向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸 Ba（NO3）2+H2SO42HNO3+BaSO4 【解析】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，铁属于单质，与稀硫酸的反应不属于复分解反应；硫酸钠与稀硫酸不反应，故实验没有必要做。（2）上述物质中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生了复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸，至溶液由红色恰好变为无色，说明两者能够反应。（3）Ba（NO3）2溶液和稀H2SO4能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Ba
17、（NO3）2+H2SO42HNO3+BaSO4。9【辽宁省营口市2019届中考化学一模】化学活动小组的同学用如图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹。（1）锥形瓶中能观察到的现象是_；（2）根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论？为什么？（3）设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。实验操作预期的现象和结论_【答案】澄清石灰水倒流入锥形瓶中，锥形瓶中溶液变浑浊 取少量反应后的上层清液两份于两支试管中，分别加入少量澄清石灰水和碳酸钠溶液 若加入石灰水后有沉淀则反应后的溶质是氢
18、氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀则反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者均无明显现象，则溶质为氢氧化钠 【解析】（1）二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于
19、加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以根据它们的性质来设计实验加以验证；10【2019年湖南省娄底市娄星区中考化学一模】科学学习小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜
20、想三：_（实验探究）取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铁丝、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出（实验探究）中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是_（2）实验方案中也有一个是错误，应
21、如何改进_【答案】有Na2SO4和NaOH 氢氧化钠 pH试纸浸入溶液中 取待测样品，加入铁丝，有气泡产生，证明溶液中含有稀硫酸 【解析】溶液之间的反应要考虑是否有物质过量，然后看颜色、状态的变化，氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，稀硫酸、硫酸钠都能够和氯化钡反应生成氯化银沉淀。氢氧化钠和硫酸反应时，可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以猜想三是有Na2SO4和NaOH；氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，所以取烧杯中的溶液少
22、量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠；测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；稀硫酸、硫酸钠都能够和氯化钡反应生成氯化银沉淀。（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中。（2）实验方案中利用滴加氯化钡验证硫酸存在是错误的，因为硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，改进方法是：取待测样品，加入铁丝，有气泡产生，证明溶液中含有稀硫酸。11【山东省青岛市市南区2019届中考化学二模】复分解反应的类型，可以用字母AB+CDAD+CB来表示。某化学兴趣小组通过实验探究“稀硫酸与以
23、下四种物质是否发生复分解反应”。这四种物质是：NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3 溶液和Ba(NO3)2 溶液（1）甲同学提出稀硫酸与NaCl溶液不能发生复分解反应，因为这两种化合物互相交换成分，没有_生成（2）乙同学设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：序号实验步骤实验现象实验结论实验1取12mL K2CO3溶液于试管中，滴入稀硫酸_稀硫酸与K2CO3溶液发生了复分解反应实验2取 12mL Ba(NO3)2 溶液于试管中，滴入稀硫酸有白色沉淀生成_实验3取 12mL NaOH溶液于试管中，滴入稀硫酸没有明显现象稀硫酸与 NaOH溶液不发生反应（3）在实验3中，乙同学因为未观察到明
24、显的实验现象，故判断该反应不能发生。甲同学不同意他的看法，理由是_（用化学方程式表示）（4）甲同学用下列药品：NaOH溶液、稀硫酸和无色酚酞溶液，设计下列实验方案通过明显的现象，证明稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应。请帮助甲同学完成下表中的实验方案：序号实验步骤实验现象实验结论实验4_。_稀硫酸与 NaOH溶液发生了化学反应_。_（5）通过上述实验探究，该组同学发现：对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生。有些实验是通过检验生成物证明反应的发生；而实验4是通过检验_证明反应的发生。【答案】气体或沉淀或水 有气体产生 硝酸钡溶液与稀硫酸能发生复分解反应 2NaOH+H2
25、SO4Na2SO4+2H2O 取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加23滴无色的酚酞试液 溶液变成了红色 用胶头滴管吸取稀硫酸逐滴加入烧杯中，边滴边搅拌 溶液由红色忽然变成了无色 反应物减少 【解析】（1）硫酸与NaCl交换成分后既没有气体生成，也没有沉淀或水生成，所以二者不能发生复分解反应；故填：气体或沉淀或水；（2）实验1：稀硫酸与K2CO3溶液反应，生成硫酸钾、二氧化碳和水，符合发生复分解反应的条件，实验中观察到有气体生成；实验2：硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，反应后有沉淀生成，所以硝酸钡溶液与稀硫酸能发生复分解反应；（3）氢氧化钠溶液和稀硫酸生成硫酸钠和水，生成物中有水生成，符合
26、发生复分解反应的条件，故不同意；故填：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（4）取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加23滴无色的酚酞试液，观察到溶液变成了红色；用胶头滴管吸取稀硫酸逐滴加入烧杯中，边滴边搅拌，若观察到溶液由红色忽然变成了无色，不再滴加，这说明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应；故填：序号实验步骤实验现象实验结论实验4取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加23滴无色的酚酞试液溶液变成了红色稀硫酸与 NaOH溶液发生了化学反应用胶头滴管吸取稀硫酸逐滴加入烧杯中，边滴边搅拌溶液由红色忽然变成了无色（5）对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，一是可以通过检验生成物证
27、明反应发生；二是可以通过检验反应物减少证明反应发生。故填：反应物减少。12【江苏省常州市武进区前黄实验学校2019届九年级下学期第一次模拟】某兴趣小组对氢氧化钠固体具有吸水性展开探究。（初步探究）实验操作实验现象实验结论将几小片氢氧化钠固体放在表面血上。一段时间后观察到_氢氧化钠固体具有吸水性（反思质疑）甲同学联想到石灰浆粉刷过的墙壁刚开始会变得更潮湿,认为该实验不足以说明氢氧化钠固体具有吸水性,产生该现象的原因还可能是_ (用方程式示)（深入探究）同学们设计如下实验再次探究。（1）如图 7,连接好仪器检查装置气密性。装好药品。（2）关闭止水夹 K2,打开止水夹 K1。打开湿度传感器开始测试。
28、（3）持续通入空气（4）关闭止水夹 K1,打开止水夹 K2.观察传感器显示装置,得到如图 8 所示空气中水蒸气体积分数随时间的变化图像。（实验分析）（1）步骤 4 中“关闭止水夹 K1,打开止水夹 K2”对应的时间约为_ A 12 秒 B 55 秒 C 90 秒（2）图像中 oa 段湿度不变是因为_ （3） 仪器 A 中应加的药品是_.（实验结论）氢氧化钠固体具有吸水性。【答案】潮解 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O B 开始测得的是管中空气中水蒸气的体积分数 氢氧化钠溶液 【解析】初步探究氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，故填：潮解；反思质疑石灰浆的
29、主要成分是Ca(OH)2，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O；实验分析（1） 关闭止水夹 K1,打开止水夹 K2，因为氢氧化钠具有吸水性，测得空气中水蒸气的体积分数减小，故对应的时间约为55秒，选B；（2）开始测得的是管中空气中水的体积分数，故图像中 oa 段湿度不变；（3）仪器A中的药品应该能吸收空气中的二氧化碳，故应该是氢氧化钠溶液。13【江苏省徐州市2019年九年级市区各校联考二模】某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：（猜想假设）猜想一
30、：只有氢氧化钠 猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物 猜想三：_。（查阅资料）（1）BaCl2溶液显中性； （2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。（实验探究）实验步骤实验现象实验结论（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_不正确（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液_猜想二正确、猜想三不正确（实验结论）该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。（反思交流）（1）实验室应_保存氢氧化钠。（2）某同学认为用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论
31、，你认为该同学的说法正确吗？_（填“正确”或“不正确”）。【答案】只有Na2CO3 一 溶液会变红 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 密封 不正确 【解析】猜想假设久置的氢氧化钠成分有三种情况：没有变质（只有NaOH ）、部分变质（NaOH和Na2CO3的混合物）、全部变质（只有Na2CO3）。所以猜想三：只有Na2CO3。实验探究（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3，则猜想一不正确；（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液，如果猜想二正确、猜想三不正确，则含有氢氧化钠，酚酞试液会
32、变红。实验结论氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，变质的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。反思交流（1）因为氢氧化钠容易潮解、变质，所以实验室应密封保存。（2）用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液不能得到同样的结论，因为Ba(OH)2显碱性，在第（2）步骤中滴加酚酞溶液，不管有没有变质都会出现酚酞试液变红的现象，干扰氢氧化钠的检验。14【山西省平遥县2019届九年级4月教学质量监测】今天上实验课时，张明同学发现，上个星期做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，同学们产生了兴趣，于是开始实验探究。（猜想假设）猜想（1）：该溶液没有变质，
33、为NaOH溶液。猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性（设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是_第2组若产生白色沉淀，反应方程式是：_则猜想（1）不成立。第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立。第3组第一步 第二步若_，则猜想（3）成立。第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是_（探究实验）综合各小组的方案后
34、，动手实验。（结论与反思）NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要_保存。【答案】Na2CO3溶液显碱性 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 滤液变红色 反应后静置，取上层清液，滴入酚酞试液 密封 【解析】设计方案若溶液变红，则猜想（2）可能成立，这是因为碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；若产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：aCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，说明猜想（1）不成立；不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：将试管内物质静置，向上层清液加入酚酞试液，实验过程如下表所示：结论与
35、反思NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，为防止变质，所以要密封保存15【广州市天河区思源学校2019届九年级化学科摸底测】纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_,反应的化学方程式_。（2）向100mL一定溶质质量分数的NaOH溶液中通入了一定量CO2，充分反应后得到溶液A,在一定条件下使溶液A中的溶质结晶析出，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1:该白色固体为NaOH和Na2CO3;假设2:该白色固体为只有Na2CO3;假设3
36、:该白色固体为_假设4:该白色固体为只有NaHCO3;基于假设1,设计实验方案进行实验，证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。已知BaCl2溶液呈中性，请写出实验操作及预期现象和结论（下列表格中的步骤可以不填满）。限选实验试剂及仪器：蒸馏水、HCl溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、石蕊试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。实验操作预期现象和结论步骤1:_步骤2:_步骤3:_【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶 NaHCO3和Na2CO3 取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3 静置，用胶头滴管取上层清液少许于试管中，
37、再向试管中滴加12滴酚酞试液 溶液变红色，说明固体中含有NaOH 【解析】（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶；反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；（2）NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，白色固体可能为NaOH和Na2CO3； Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；NaHCO3，故答案 为：NaHCO3和Na2CO3；要验证NaOH和Na2CO3同时存在，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶液的pH来确定是否含有NaOH。步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；步骤2：静置，用胶头滴管取上层清液少许于试管中，再向试管中滴加12滴酚酞试液，溶液变红色，说明固体中含有NaOH。