1、专 题 12 根据化学方程式的计算1【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】某化学自主学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取16g石灰石样品，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应。有关数据如表所示（样品中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水）：反应前反应后实验数据石灰石样品的质量加入稀盐酸的质量剩余溶液的质量16g30g41.6g（1）完全反应时生成气体的质量为_，完全反应后所得溶液中溶质的质量为_。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？_【答案】4.4g 11.1g 62.5% 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，生成的二氧化碳的质量为16g+30g
2、41.6g4.4g；（2）设：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙的质量为y。 x62.5% y11.1g答：（1）完全反应时生成气体的质量为 4.4g，完全反应后所得溶液中溶质的质量为 11.1g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。2【上海市徐汇区2019届九年级中考化学二模】化学研究性学习小组同学取 10g 石灰石样品，用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设石灰石中杂质不与盐酸反应）。测量 5 分钟内生成 CO2 质量的数据如表：时间/分钟12345生成 CO2 的质量/g1.52.53.03.33.3请回答下列问题：（1）石灰石中的 CaCO3 完全反
3、应时，生成二氧化碳气体的物质的量为_mol。（2）该石灰石中 CaCO3 的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）_。（3）请根据表中数据分析，你能发现数据背后的化学反应规律是_。【答案】0.075 75% 反应物浓度减小，反应速率减慢 【解析】根据表中数据和对应的化学方程式求算和分析。解：（1）生成二氧化碳的质量为3.3g，其物质的量为0.075mol；（2）设该石灰石中 CaCO3 的质量分数为x， x75%；（3）根据表中数据可以看出：反应物浓度减小，反应速率减慢。3【河北省石家庄市正定县2019届九年级上学期期末】用图1所示装置测定黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数。将足量稀盐酸全部加
4、入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）通过图2得出反应产生氢气的质量是_。（2）黄铜中锌的质量分数。_【答案】0.2g 65% 【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应的质量分数。解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为：310.2g310.0g0.2g；（2）设10g黄铜中锌的质量为x， x6.5g，黄铜中锌的质量分数为：100%65%。4【黑龙江省哈尔滨市道外区2019届九年级下学期初中毕业学年调研测试（二)】黄铜是Cu、Zn合金，为了测定某黄铜中锌的含量和一瓶
5、未知浓度的盐酸质量分数（如图），现取5g黄铜将其打成粉末，并做如下实验。则：（1）上述反应的化学方程式为_；（2）列出反应生成氢气质量（X）的比例式是_；（3）黄铜中铜的质量分数为_；（4）测定未知盐酸中溶质的质量分数为_。【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2 或 74% 14.6% 【解析】（1）黄铜是Cu、Zn合金，在金属活动顺序中，铜排在氢之后，不能与盐酸反应，锌排在氢之前，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（2）黄铜中加入盐酸充分反应后，剩余3.7g残渣，根据第（1）题分析可知，3.7g为铜的质量，则参加反应的锌的质量=5g-3.7
6、g=1.3g；设：反应生成的氢气质量为x。 或 x=0.04g；（3）黄铜中铜的质量分数=；（4）设：未知盐酸中溶质的质量为y。 y=1.46g；根据质量守恒定律可知，参加反应的盐酸质量=11.26g+0.04g-1.3g=10g；未知盐酸中溶质的质量分数=。5将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物15.5克装入大试管加热，完全反应后固体剩余物的质量为10.7克，求：（1）根据_定律，生成氧气的质量为_；（2）混合物中氯酸钾的质量？_【答案】质量守恒 4.8 12.25g 【解析】根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为15.5g10.7g4.8g设氯酸钾的质量为x x12.25g答：混合物中氯酸钾的
7、质量为12.25g6【辽宁省大连市博雅中学2019届九年级下学期中考模拟】为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。（1）计算样品中碳酸钠的质量（2）已知样品中钠元素的质量为27.6g，计算样品中氢氧化钠的质量【答案】（1）10.6g （2）40g【解析】（1）根据生成沉淀碳酸钙的质量，根据化学方程式进行计算。设样品中碳酸钠的质量为x， x=10.6g（2）10.6g碳酸钠中含有钠元素的质量为：10.6g =4.6g，根据样品中钠元素的总质量可知氢氧化钠中含有的钠元素质量=样品中钠元素总质量-碳
8、酸钠中含有的钠元素质量，再根据氢氧化钠中钠元素的质量分数进行计算，则氢氧化钠的质量为：（27.6g-4.6g）=40g。7【贵州省遵义市桐梓县2019届九年级中考一模】为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g 石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水），试计算：（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为_g；（2）样品中碳酸钙的质量分数_。【答案】2.2 50% 【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可
9、以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数。解：（1）生成CO2的质量为：10.0g+47.2g55g2.2g，（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，x5g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%50%。答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。8【河南省洛阳市洛宁县2019届九年级（上)期末】某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。（1）参加反应的锌粒的质量为_；（2）参加反应的硫酸的质量为_；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为_。【答案】13g 19.6g 9.8% 【解析】设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为yx13gy19.
10、6g所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%9.8%。答：（1）参加反应的锌粒的质量为 13g；（2）参加反应的硫酸的质量为 19.6g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。9【重庆市北碚区2019届九年级下学期指标到校考试化】工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水mL？（密度为1gmL-1）（计算结果保留一位小数）_ （2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制
11、的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准？_【答案】160.5mL 电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准 【解析】（1）设需要水的体积为x，37%（200g-x1gmL-1）=200g7.3%x160.5mL，故填：160.5mL。（2）设电解槽中氢氧化钠的浓度为y， ，y=40%，40%在35%48%之间，所以是高浓度的烧碱溶液。故填：电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。10过氧化钙(化学式为CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为：2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2某同学把3.6g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入
12、到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.45L氧气(氧气的密度为1.42g/L)。请计算：（1）生成氧气的质量(计算结果精确到0.01g)_；（2）样品中过氧化钙的质量分数_。【答案】0.64g 80% 【解析】（1）根据质量密度体积可得：1.42g/L0.45L0.64g，（2）设样品中过氧化钙的质量为x， x2.88g过氧化钙的质量分数为：答：样品中过氧化钙的质量分数为80%。11【四川省雅安中学2019届九年级下学期二模】某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测
13、得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示：加入盐酸的质量g02537.5锥形瓶中物质的质量g457080.3请你完成以下问题：（1）加入盐酸的质量在025g时，_与盐酸发生反应；（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。_。【答案】氢氧化钙 59.7% 【解析】（1）加入盐酸的质量为25g时，锥形瓶中的物质的质量为70g，70g=12.4g+32.6g+25g，说明反应中没有生成气体，表明加入盐酸的质量在025g时，氢氧化钙与盐酸发生反应，故填氢氧化钙。（2）解：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为12.4g+32.6g+37.5g80.3g=2.2g设碳酸钙
14、的质量为x 100：44=x：2.2gx=5g样品中氢氧化钙的质量分数为100%59.7%答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。12【深圳市宝安区2019届九年级第二次调研测试】某同学利用图1装置模拟工业炼铁，并通过实验（见图2）测定图1充分反应后所得固体中单质铁的质量分数。（1）125g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁元素的质量为_g。（2）支持图1实验装置中明显的一处缺漏_，图1发生的化学反应方程式_。（3）待图1实验充分反应后，取反应后固体12g于锥形瓶中，加入足量稀盐酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3。请计算12g固体中单质铁的质量分数。_.【答案】70 尾气没有进行处
15、理，会污染环境 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 93.3% 【解析】1）125g含氧化铁80%的赤铁矿中含有铁元素的质量为125g80%100%=70g。（2）由于所用返佣一氧化碳有毒，所以图1实验装置中明显的一处缺漏 尾气没有处理，会污染环境，图1发生的化学反应为一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）根据质量守恒定律可得生成的氢气的质量为215g-214.6g=0.4g12g固体中单质铁的质量分数为x x93.3%13【宁夏银川市第二中学教育发展共同体初中学校2019届九年级下学期第一次模拟】现有大理石样品12.5g（主要
16、成分CaCO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。请计算：（1）共生成气体二氧化碳的质量是_g（2）计算所用盐酸的溶质的质量分数_。【答案】4.4 7.3% 【解析】（1）共生成气体二氧化碳的质量是4.4g（2）解：设稀盐酸中的溶质质量为x x=7.3g 稀盐酸中的溶质的质量分数为： 答：稀盐酸中的溶质的质量分数为7.3%。14【广东省佛山市禅城区2019届九年级中考模拟二】氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：2NaCl +
17、2H2O2NaOH + Cl2 + H2（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_？(精确到0.1）（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_)。（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_（填序号），理由_。【答案】32.2t A 吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸 【解析】解（1）设生成氯气的质量为x，26.5%的饱
18、和工业盐水200t中含有氯化钠的质量=200t26.5%=53t，则： x=32.2t；（2）设吸收氯气71g，生成NaClO的质量为m，NaCl 的质量为n，则： m=74.5g， n=58.g，根据以上数据，曲线如图：；（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。15【湖北省黄冈中学2019届九年级下学期自主招生模拟考试】小明对废弃的易拉罐很有兴趣，为测定易拉罐中铝元素的质量分数，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al（OH）3沉淀，继续滴加NaOH溶液时Al（OH）3被溶解已知：Al（OH）3与NaOH反应成NaAlO2和
19、H2O而Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示（1）写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式_；（2）在a点时，溶液中的溶质有哪些？_（填化学式）；（3）易拉罐中铝元素的质量分数为多少？_（用字母表示，假定易拉罐只由镁和铝组成）【答案】Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O MgSO4、Al2（SO4）3、Na2SO4 （100）% 【解析】镁、铝与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 NaOH溶液，与过量的硫酸反应生成硫酸钠，此时溶液为硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝的混合物，继续加入氢氧化钠到增大沉淀量，金属镁离子铝离子沉淀完全，再继续加入氢氧化钠至氢氧化铝全部溶解，再加入氢氧化钠沉淀量不变。（1）Al（OH）3与NaOH反应成NaAlO2和H2O，化学方程式为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；（2）在a点时，NaOH溶液恰好与过量稀硫酸反应，故此时溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有NaOH与稀硫酸反应生成的硫酸钠；（3）有图象可知生成氢氧化镁的质量为m2，镁元素的质量：m2100%m2故易拉罐中铝元素的质量分数：（100）%。