1、专 题 23 中和反应及溶液的PH1【山东省宁津县育新中学2019届九年级中考模拟】了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用。名称洗洁精炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液有效成分表面活性剂氢氧化钠盐酸次氯酸钠（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有_功能(填“吸附”或“乳化”)。（2）炉具清洁剂的pH_7(填“”“”或“”)，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有_性。（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是_(用化学方程式表示)。（4）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HClNaClO=NaClH2OX，气体X有毒，X的化学式为_。【答案】乳化 腐蚀 Fe+2HCl=
2、FeCl2+H2 Cl2 【解析】（1）洗洁精洗涤餐具上的油污，是因为它具有乳化作用；（2）由表中可知炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，故pH7；氢氧化钠具有腐蚀性故禁止与皮肤接触；（3）洁厕灵的有效成分是盐酸，可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（4）根据反应的化学方程式NaClO+2HClNaCl+X+H2O，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。2【江苏省苏州市区2019届
3、九年级中考化学一模】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）稀硫酸与锌粒反应制氢气:_;（2）用氨水中和工业废水中含有的稀硫酸:_;（3）硫酸铵与熟石灰研磨:_;（4）工业上用赤铁矿在高温下炼铁:_;（5）甲烷在足量氧气中充分燃烧:_。【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2NH3H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 【解析】（1）稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：2NH3H2O+H2SO4=
4、（NH4）2SO4+2H2O；（3）氢氧化钙和硫酸铵反应的化学方程式为：Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O；（4）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：；（5）甲烷在足量氧气中充分燃烧所处水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。3【湖北省十堰市竹山县2018届九年级5月调研】生活离不开化学，用所学的知识回答下列问题（1）户外旅行，人们喜欢烧烤，远处就能闻到一股香味，这是因为_（2）服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸（含HCl)过多，有关反应的化学方程式为_（3）通入氯气杀菌、消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。 请判断，次氯
5、酸中氯元素的化合价为_【答案】分子是在不断运动的 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O +1 【解析】（1）由于分子在不停的运动，所以可以在远处就可以闻到一股烧烤的香味；故填：分子是在不断运动的（2）氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，所以可以服用含Al(OH)3的药物来治疗胃酸（含HCl)过多，其反应的化学方程式是：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O；故填：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O（3）根据次氯酸的化学式HClO，可以通过氢和氧的化合价求出氯元素的化合价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，设氯元素化合价为x，次氯酸中氯元素的化合价为：(+1)+
6、x+(-2)=0；解得x=+1；故填：+14【辽宁省营口市2019届中考化学二模】请用所学的化学知识填空（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_性；（2）Ca（OH）2和NaOH化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有_（填符号）（3）酸和碱能发生中和反应，生成_和水，这一性质在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如_（举一实例）【答案】吸水性 OH 盐 用熟石水中和酸性土壤（合理即可） 【解析】（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性。（2）Ca（OH）2和NaOH化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH。（3）中和反应是酸与碱作用生成
7、盐和水的反应，这一性质在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如熟石水中和酸性土壤等。5【江苏省苏州市市区联考平江中学2019届九年级中考一模】MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图：查阅资料：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的pH9.17.61.9沉淀完全时的pH11.19.73.2请回答下列问题：（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_。（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应
8、，提高原料利用率，可采取的措施为_（填字母）。A 将镁矿石粉碎 B 降低反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_。（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_。（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是_（用不等式表示）。【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 AC 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠 3.2pH9.1 【解析】（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+C
9、O2。（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎增大接触面积、用稀硫酸多次浸泡，故选AC；（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O。（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠。（5）由部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，加氧化镁调节后溶液的pH范围是3.2pH9.1。6【广东省广州市花都区2019届中考化学一模】如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究（1）滴加稀盐酸前。烧杯中溶液呈
10、_色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_（填选项，多选）A Ca（OH）2 B 锌粒 C 碳酸钠 D 紫色石蕊溶液（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_（填“增大“减小”或“不变”）（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图象可以判断中反应是_反应（填“放热”或“吸热”）（4）图2中c点表示的含义是_；b点溶液中含有的阳离子有_；（5）图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_。从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_。【答案】红 BCD 减小 放热 酸碱恰好完全中和 Na+、H+ NaOH+HClNa
11、Cl+H2O H+、OH 【解析】（1）滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈红色；盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和锌反应生成氯化锌和氢气，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有锌粒、碳酸钠、紫色石蕊溶液作试剂。故填：红；BCD；（2）随着盐酸不断滴入，盐酸和氢氧化钠不断反应，碱性减弱，烧杯中溶液的pH逐渐减小。故填：减小；（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度先升高后降低，说明中和反应是放热反应。故填：放热；（4）c点的温度最高，表示酸碱恰好完全中和；b点是温度降低的过程，说明反应已经结束了，盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子是钠离
12、子和氢离子；故填：酸碱恰好完全中和；Na+、H+；（5）NaOH和稀HCl反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有H+、OH，这是因为氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。故填：NaOH+HClNaCl+H2O；H+、OH。7【河南省濮阳市2019届中考化学二模】NaOH是化学实验中常用的试剂。（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图象合理的是_（填“甲”或“乙”）。（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因_。【答案】乙 Na2CO3+2HCl=2
13、NaCl+H2O+CO2 【解析】（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，稀盐酸显酸性，pH小于7；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，完全反应时，溶液显中性，pH等于7；继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7；pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，故所示图象合理的是乙。（2）长期敞口放置的NaOH溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故会意外发现有气泡产生，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。8【江苏省扬州市高邮市2019届九年级下学期中考二模】钠的化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列
14、问题.（1）氢氧化钠稀溶液可用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗名是_（写一种）.（2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为_.（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为_.（4）今年我市初中化学实验考查的内容是粗盐提纯中的部分操作.将海水进行_可得到粗盐.在实验室若将粗盐经溶解、_和_等步骤，可初步提纯得到精盐.提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的_（填化学式，下同）溶液，过滤，向滤液中加_调节至pH7，再将滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠.碳酸钠和盐酸反应也能生成
15、氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是成本比较高或海水中富含氯化钠，_.（5）如图1是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作示意图：用图中序号表示配制溶液的正确顺序是_.称量氯化钠时，天平平衡后的状态和游码标尺示数如图所示，则称取的氯化钠质量为_g.称量质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一角，若其他操作步骤正确，则所配溶液中溶质的质量分数_（填“大于”“小于”或“等于”）10%.（6）如图2所示A、B分别表示两个化学反应，但生成物中都有氯化钠.A是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠由离子_（选填“原子”“分子”“离子”）构成.B描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反
16、应所属基本反应类型为复分解_反应；图中a、b、c处应填入的化学符号依次为_.【答案】烧碱 +1 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 过滤 蒸发 Na2CO3 HCl 成本比较高或海水中富含氯化钠 成本低 18.2 小于 离子 复分解 OH H+ H2O 【解析】（1）氢氧化钠的俗名是苛性钠（或烧碱、火碱）；（2）根据化合价规则，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，所以氯元素的化合价为+1价；（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（4）将海水进行蒸发可得到
17、粗盐.将粗盐经溶解、过滤和蒸发等步骤，可初步提纯得到精盐蒸发结晶；要除去CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，可以将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液除去氯化镁、加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，最后加入盐酸；使用碳酸钠制取氯化钠成本高，而海水中富含氯化钠，成本低；（5）配制溶液的顺序是取固体、称量、将固体加入烧杯中，量取水倒入烧杯中，搅拌，正确的顺序为：；称量氯化钠的质量为10g+5g+3.2g18.2g，砝码缺少一个角，则称量的氯化钠的质量变小，导致溶液的溶质质量分数变小；（6）根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢
18、离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，所以图中A、B、C处应填入的化学符号依次为OH、H+、H2O.9【山东省宁津县育新中学2019届九年级中考模拟模拟】将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：（1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_。（3）_点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为_。（4）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出该反应的实质是_。写出另一个符合该反应实质的化学方程式_
19、。【答案】放热 减小 B 氯化钠还有氯化氢 H+和OH-结合生成H2O分子 HCl+KOH=KCl+H2O 【解析】（1）由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；（2）由图示可知，从A到B过程中，稀盐酸的量逐渐增加，则氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小；（3）在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7；B到C的溶液中，是盐酸中和完氢氧化钠后继续加入盐酸，盐酸过量，故溶液中的溶质既有氯化钠还有氯化氢；（4）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反
20、应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是：H+和OH-结合生成H2O分子。符合该反应实质的化学方程式HCl+KOH=KCl+H2O（合理即可）。10【广东省惠州市仲恺区2019届中考化学一模】某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将_滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_（填化学式）；（3）当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是_、_（填离子符号）
21、；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是_色。【答案】氢氧化钠溶液 HCl、NaCl Na+ Cl 蓝 【解析】（1）图B中pH是逐渐增大的，因此是把氢氧化钠溶液滴入盐酸中；故答案为：氢氧化钠溶液；（2）当滴入溶液的质量为ag时，盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和盐酸；故答案为：HCl、NaCl；（3）当溶液的pH7时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子；故答案为：Na+；Cl；（4）当加入溶液的质量为bg时，氢氧化钠溶液过量，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是蓝色；故答案为：蓝；11【山东省济南市历下区2019届九年级（上)期末】溶液对
22、于动植物的生理活动和人类生产，生活、科学研究具有重受意义。（1）某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：计算：需要NaOH固体_g和水_mL（水的密度约为1.0g/mL）。称量（或量取）：如图操作中有一处错误，即_。溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。（2）小组成员在反思与交流时，意识到实验过程中的错误操作会影响最终所配溶液的溶质质量分数，因此，需要对所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行重新测定并更新标签，其实验方案如下：取上述所配氢氧化钠溶液50g，
23、逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图F所示。当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为_（写化学式）。当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算：该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为_ ？（即试剂瓶标签上的实际浓度填写，结果精确至0.1%）【答案】20 80 B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平） NaOH、NaCl 16.0% 【解析】（1）配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液时需要氢氧化钠的质量是100g20%20g，需要水的质量是100g20g80g，水的体积为
24、： 80ml；由图示情况可知B中的读数方法有误，其主要错误是B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平）；（2）A点表示滴加60g稀盐酸时氢氧化钠没有完全反应，故溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；反应的HCl质量100g7.3%7.3g设NaOH的质量为x，则 x8.0 g则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：答：所配制NaOH溶液浓度为16.0%。12【四川省攀枝花市大河中学2019届中考化学二模】实验是进行科学探究的重要途径（1）下列实验仪器不能用作反应容器的是_（填字母序号）A烧杯 B试管 C量筒 D锥形瓶
25、（2）根据下面2个实验装置示意图回答相关问题实验两支试管中出现现象的不同之处是_，通过实验可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_不同，其性质也存在差异变量控制是科学研究常用的方法，例如我们在实验室做检验CO2的溶解性实验时需控制两个因素：一是两个塑料容器的容积相同，二是容器中加入的水量相同，则实验中控制的两个因素分别是_、_（3）某同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，于是，他重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，请回答下列问题：产生的气体可能是_；由实验可以得出两种金属的活动性顺序是_（4）用1
26、000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁质量是多少？【答案】C B中产生白色沉淀 酸根离子 温度,与氧气接触 氢气 铁铜 583.3t 【解析】（1）量筒只能用于量取液体的体积，不能用于反应容器，故填：C；（2）实验，A中盐酸与氯化钡不反应，B中硫酸与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，主要是由于不同的酸溶于水时电离出的酸根离子不同的缘故，故填：B中产生白色沉淀；酸根离子实验探究的是燃烧的条件，实验中控制的两个因素分别是温度和与氧气接触，故填：温度，与氧气接触（3）硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，加入铁产生气体，故可能是氢气，故填：氢气；铁能将铜置换出来，说明铁的活动性大于铜，故
27、填：铁铜；（4）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，设理论上可以炼出含铁96%的生铁质量是x x583.3t答：可以炼出含铁96%的生铁质量是583.3t13【广东省汕头市龙湖区2019届度化学模拟】小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。（实验一）（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由无色变红色，又由红_色变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O_。（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色_
28、现象，证明了滴加的稀硫酸过量。（实验二）按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是_溶液。（拓展延伸）CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。（查阅资料）常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：（实验三）小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。（温馨提示）CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。（1
29、）把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象_。写出该反应的化学方程式_。（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是_。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从_角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。（总结归纳）对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。【答案】红 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 过一会儿后溶液才变成红色 CuS
30、O4溶液 生成白色沉淀、气球逐渐变大 CO22NaOH=Na2CO3H2O 排出装置内的二氧化碳 生成物 【解析】实验一（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：无色变红色，又由红；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象，证明了滴加的稀硫酸过量；故答案为：过一会儿后溶液才变成红色；实验二把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起，然后滴加CuSO4溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因
31、此丙是CuSO4溶液；故答案为：CuSO4溶液；实验三（1）把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是：生成白色沉淀、气球逐渐变大；因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中微溶；故答案为：生成白色沉淀、气球逐渐变大；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内的二氧化碳；此实验从生成物角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应；故答案为：排出装置内的二氧化碳；生成物；14【福建省泉州市永春一中2019届九年级下学期期中】氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最
32、不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，构成氯化钠的微粒是_（选填“分子”、“原子”或“离子”）。（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_。（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是_（填化学式），该反应的化学方程式为_。（4）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性余质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂。则加入下列三种物质的先后顺序为_（填序号）。适量稀盐酸 过量的碳酸钠溶液 过量的氢氧化钡溶液【答案】离子 OH、H+、H2O
33、 ClO2 Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl 【解析】（1）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。构成氯化钠的微粒是离子；（2）氢氧化钠与盐酸的反应，是两种化合物相互交换成分，此反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，氢氧化钠电离出A是氢氧根离子，盐酸电离出的B是氢离子，生成的C是水分子。图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为：OH、H+、H2O；（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl；（4）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，氯化钙与碳
34、酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠溶液可除去氯化钙；硫酸镁和氢氧化钡生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡溶液可除去硫酸镁；由于加入碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是过量的，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，所以碳酸钠应该加在氢氧化钡的后面，盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，盐酸可除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，则加入下列三种物质的先后顺序为。15【山西省平遥县2019届九年级4月教学质量监测】正常情况下人的胃液PH为0.81.5 ， 相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%
35、(胃液密度约为1g/cm3)。（1）正常情况下，人的胃液显_性。（2）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为_g。（3）医生给患者开的药品为胃舒平（有效成分是Al(OH)3），每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g 。请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常_？（请写出计算过程）【答案】酸 0.20.4 2片 【解析】1ml=1g/cm3（1）因胃液中含有盐酸，盐酸呈酸性，故正常情况下，人的胃液显酸性；（2）溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数，100ml1g/cm30.2%=0.2g，100ml1g/cm30.4%=0.4g，故胃液中HCl的质量范围是：0.2g0.4g；（3）该患者胃液中至少多出HCl的质量为：100ml1g/cm31.49%-0.4g=1.09g设要使该患者恢复正常，至少需要消耗氢氧化铝的质量为x x=0.78g至少服用胃舒平的片数为 片答：该患者至少服用2片的胃舒平，胃液才能恢复正常。