1、,微型专题重点突破(一),专题1 化学反应与能量变化,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.变化观念与平衡思想：能从能量变化和能量守恒的角度认识热化学反应的相关概念和定律，理解热化学方程式的含义，能根据不同的信息条件书写热化学方程式。 2.证据推理与模型认知：构建运用盖斯定律解决具体问题的思维方法模型，如书写相关反应的热化学方程式、计算反应热或比较反应热的大小等。,微型专题 克难解疑 精准高效,考题精选 精练深思 触类旁通,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,微型专题,例1 已知： 1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2晶体中
2、含有4 mol SiO键。 Si(s)O2(g)=SiO2(s) H，其反应过程与能量变化如图所示。,一、图像在化学反应能量变化中的应用,下列说法正确的是 A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 C.H988 kJmol1 D.Hac,解析 晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A错误； 根据化学键的键能判断，1 mol二氧化硅中的化学键断裂需要的能量为4460 kJ1 840 kJ，1 mol晶体硅中的化学键断裂需要的能量为2176 kJ352 kJ，故二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，B错误； H(17625004604) kJmol1988 kJmol1，C正
3、确； 根据图中信息可知，Hc，D错误。,特别提示,将化学反应中的能量变化过程通过图像的方式呈现出来，是这类题目的最大特点。解答这类题目的关键： (1)读懂图像，明确图像所提供的信息； (2)根据图像提供的信息综合运用相关知识，分析、判断、计算。,变式1 当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的标准燃烧热较大，可用作燃料。下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。,请回答下列问题： (1)a 。,解析 先根据原子守恒确定a、b、c、d的值，然后依据标准燃烧热的概念等分析解答。,(2)乙烷的标准燃烧热为 kJmol1。,1 560,所以乙烷的标准燃烧热为520 kJmol13
4、1 560 kJmol1。,(3)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 (填“多”或“少”)。,少,解析 由于液态乙烷具有的能量小于气态乙烷具有的能量，故等物质的量时，液态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量较少。,(4)根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_ _ _。,(5)从环保角度分析，放出相同的热量时选择 (填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。,乙烷,解析 由热化学方程式可知放出相同热量时，乙烷产生的二氧化碳较少。,能量变化图像题的解题策略 (1)根据下图(能量变化关系图)判断吸、放热反应： AB：H0；属于吸热反应。 BC：H
5、0；属于放热反应。,(2)注意活化能在图示中的意义,从反应物至最高点的能量差值表示正反应的活化能； 从最高点至生成物的能量差值表示逆反应的活化能； 催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的H。 (3)进行反应热的有关计算时，要注意图示中反应物和生成物的物质的量。,例2 燃烧a g液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出Q kJ热量，经测定a g液态乙醇与足量钠反应生成标准状况下5.6 L氢气。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是 A.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) HQ kJmol1 B.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H2Q
6、 kJmol1 C.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1 D.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) HQ kJmol1,二、根据已知信息书写热化学方程式,解析 根据2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2及生成标准状况下5.6 L H2可求出a g液态乙醇的物质的量为0.5 mol，根据0.5 mol液态乙醇燃烧放出Q kJ热量，可知1 mol液态乙醇燃烧放出2Q kJ热量，故可写出热化学方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1。,归纳总结,根据已知信息书写热化学方程式的方法
7、思路 (1)根据题目给出的信息，确定反应物和生成物，写出化学方程式，并标明各物质的状态。 (2)根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出1 mol反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，计算该反应的H。 (3)注意特殊要求。如表示中和热的热化学方程式中生成物H2O(l)的化学计量数必须是1。,变式2 写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H
8、1 427.2 kJmol1,解析 2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1。,(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。,4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1,解析 由题意知，生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。
9、再根据反应每消耗1 mol CuCl(s)放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1。,(3)已知断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。,N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1,解析 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H(94643633916) kJmol1 92 kJmol1。,(4)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所
10、示，请写出该反应的热化学方程式： 。,A2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab) kJmol1,解析 由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应，热化学方程式为A2(g)B2(g)=2AB(g) H(ab) kJmol1。,(5)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1197 kJmol1； H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol1； 2SO2(g)O2(g)2H2O(g) 2H2SO4(l) H545 kJmol1。 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_ _。,SO3(g)
11、H2O(l)=H2SO4(l),H130 kJmol1,解析 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1197 kJmol1 ；,H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol1 ；,2SO2(g)O2(g)2H2O(g) 2H2SO4(l) H545 kJmol1 。,根据盖斯定律，由(2) 得SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1。,(1)“五步法”书写热化学方程式 一写方程式写出配平的化学方程式。 二标状态用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。 三标条件标明反应的温度和压强(101 kPa、25 时可不标注)。 四标H在方程式后写出H，并根据信息注明H的
12、“”或“”。 五标数值根据化学计量数计算并写出H的值。,(2)“五审法”判断热化学方程式的正误 一审“”“”放热反应H一定为“”，吸热反应H一定为“”。 二审单位单位一定为“kJmol1”，易错写成“kJ”或漏写。 三审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。 四审数值反应热的数值必须与方程式中的化学计量数相对应，即H与化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热值相等，符号相反。 五审是否符合概念如标准燃烧热(燃料的化学计量数为1，生成稳定的氧化物)、中和热(H2O的化学计量数为1)的热化学方程式。,(3)热化学方程式的书写和判断不准确的常见原因： 忽略了同素异形体
13、的名称的标注。 没有判断物质的聚集状态的标注是否正确。 忽略了可逆反应不能完全转化的判断。 H的正、负及单位书写错误，放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”，常省略，单位为kJmol1。 H与热化学方程式中化学计量数不对应，相同的反应，化学计量数不同时，H不同。,例3 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1 已知：碳的标准燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol1 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 则x为
14、 A.3abc B.c3ab C.abc D.cab,三、应用盖斯定律计算反应热(H),解析 本题已知的三个热化学方程式为： C(s)O2(g)=CO2(g) H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol1 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 由盖斯定律可推出，3可得热化学方程式S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1(3abc) kJmol1。,思维模型,应用盖斯定律计算H的一般步骤,变式3 由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： (1)已知：C(s)O2(g)=CO2(
15、g) H1； 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2； TiO2(g)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H3。 则TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H (列出关于H1、H2、H3的表达式)。,2H1H2H3,解析 将热化学方程式2即得目标方程式，故H2H1H2H3。,(2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)。 WO2(s)2H2(g) W(s)2H2O(g) H166.0 kJmol1 WO2(g)2H2(g) W(s)2H2O(g) H2137.9 kJmol1 则WO2(s) WO2(g)的H 。,203.9 kJmol1,
16、解析 由可得WO2(s) WO2(g) HH1H2(66.0 kJmol1)(137.9 kJmol1)203.9 kJmol1。,解题导引 观察已知反应与待求反应，找出其内在联系，再利用盖斯定律进行解答。,运用盖斯定律计算反应热 计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。其题目往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。应用盖斯定律计算反应热的关键在于设计反应过程。计算时应注意以下几点： (1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)，进行合理“变形”，如热化学方程式左右颠倒或乘、除以某一个数，然后
17、将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式H之间的换算关系。,(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；热化学方程式进行加、减运算时，H也同样要进行加、减运算，且要带“”“”符号，即把H和方程式看作一个整体进行运算。 (3)将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但绝对值不变。 (4)在设计反应过程时，会遇到同一物质三种状态(固、液、气)的相互转化，当物质的状态由固液气变化时，会吸热，反之会放热。 其思维导图如下：,例4 (2018福州期中)下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g) H1
18、 C(s) O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4 H2(g) O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq) H8 A. B. C. D.,四、反应热(H)的大小比较方法,解析 中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得CO(g) O2(g) =CO2(g) HH1H2，该反应为放热反应，即H1H20，所以H1H2；,固态硫变为气态硫时需要吸收热量，故固态硫和气态硫与O2反应产生同样多的SO
19、2(g)时，气态硫放出的热量多，即H3H4； 同一燃烧反应，其他条件相同时，参与反应的反应物的物质的量越大，放出的热量越多，故H5H6； 碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO(s)与H2O(l)反应放出热量，H80，显然H7H8。,归纳总结,(1)吸热反应的H肯定比放热反应的大，吸热反应的H0，放热反应的H0。 (2)同一放热反应(吸热反应)，其他条件相同时，参与反应的反应物的物质的量越大，放出(吸收)的热量越多，H的值越小(大)。 (3)产物相同时，气态物质燃烧放出的热量比等量的同种固态物质燃烧放出的热量多；反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成等量的同种气态物质放出的热量多。 (4)生成
20、等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱(或弱碱和强酸，或弱酸和弱碱)的稀溶液反应放出的热量多。 (5)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量应按热化学方程式中物质的量与H的关系换算。,变式4 已知有关甲烷燃烧的三个热化学方程式如下： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol1,下列判断正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为|a| kJmol1 B.ba C.b2c D.ac,解析 表示CH4标准燃烧热的热化学方程式中，水应为液态，故|b| kJmol1为甲烷的标准
21、燃烧热，A项错误； 因a、b均为负值，放出的热量越多，值越小，故ba，B项错误； 热化学方程式中H与化学计量数成正比，故b2c，C项正确； 无法比较a、c的大小，D项错误。,反应热的求算或大小比较方法 (1)如果化学计量数加倍，H的绝对值也要加倍,2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2b kJmol1，其中H2H10，且b2a。 (2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同在同一反应里，反应,物或生成物状态不同时，要考虑A(g) A(l) A(s)，或者从三状态自,身的能量比较：E(g)E(l)E(s)，可知反应热大小亦不相同。,如S(g)O2(g)=SO2(g) H1a kJm
22、ol1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2b kJmol1,(3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同 如C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H1a kJmol1 C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g) H2b kJmol1,(4)根据反应进行的程度比较反应热大小 其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，H越小，如C(s) O2(g)= CO(g) H1；C(s)O2(g)=CO2(g) H2，则H1H2。 对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的H的绝对值。如：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJ
23、mol1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应,达到平衡后,放出的热量小于197 kJ，但H仍为197 kJmol1。,(5)中和反应中反应热的大小不同 浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水时，放出的热量一定大于57.3 kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。 醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定小于57.3 kJ(醋酸电离会吸热)。 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定大于57.3 kJ ( 和Ba2反应生成BaSO4沉淀会放热)。,02,专题精选,1.(2018贵州思南中学期中)
24、2017年6月，中国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。页岩气的主要成分为甲烷(CH4)，下列说法正确的是 A.页岩气属于二次能源 B.处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小 C.甲烷完全燃烧过程中，CH断裂时释放出热能 D.页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 页岩气的主要成分为甲烷，因此页岩气属于一次能源，A错误； 甲烷是清洁能源，因此处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小，B正确； 甲烷完全燃烧过程中，CH键断裂时吸收能
25、量，C错误； 页岩气的蕴藏量是有限的，不可能取之不尽，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2018绵阳南山中学期中)下列说法正确的是 A.在稀溶液中，1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为 中和热 B.25 、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2的标准燃烧热相等 C.CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 在稀溶液中，OH与H发生反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量为中和热，1
26、mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和生成2 mol H2O，而且同时生成硫酸钡沉淀，所以所放出的热量不等于中和热，A错误； 标准燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，所以25 、101 kPa时，1 mol H2和2 mol H2的标准燃烧热相等，B正确； 燃烧反应都是放热反应，C错误； 101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的标准燃烧热，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2018河南信阳高级中学期中)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A.氢气的标准燃烧热为285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为
27、： 2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1 B.1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式 为： CH4(g)O2(g)= CO2(g)H2O(l) H445 kJmol1 C.已知C(石墨，s) C(金刚石，s) H1.9 kJmol1，则金刚石比石墨稳定 D.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生 成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,
28、5,6,7,8,解析 氢气燃烧是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2 mol水电解反应吸收热量为571.0 kJ，A错误； 1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，0.5 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热445 kJ，B正确； 石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨具有的能量小于金刚石，石墨比金刚石稳定，C错误； 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，因反应为可逆反应，则生成的氨气的物质的量小于1 mol，所以生成2 mol氨气放出的热量大于38.6 kJ，D错误。,4.(20
29、18苏州期初调研)现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应： 2ZnS(s)3O2(g)=2ZnO(s)2SO2(g) H1a kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2b kJmol1 ZnO(s)CO(g)=Zn(g)CO2(g) H3c kJmol1 下列说法正确的是 A.以上三个反应中，只有是放热反应 B.反应的作用是仅为反应提供还原剂 C.反应ZnS(s)C(s)2O2(g)=Zn(g)SO2(g)CO2(g)的H kJmol1 D.用这种方法得到的是纯净的锌单质,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 碳的不完全燃烧也是放热反应，A错误；
30、反应既可以为反应提供还原剂，同时又能提供能量，B错误；,根据盖斯定律，由(2)/2即得到ZnS(s)C(s)2O2(g)=Zn(g)SO2(g)CO2(g) H kJmol1，C正确；,用题给方法得到的锌单质中含有杂质，D错误。,5.已知在25 、1.01105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,A.H2O分解为H2与O2时放出热量 B.热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H490 kJmol1 C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙 D.乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将
31、小于930 kJ,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 根据图示可知，1 mol H2(g)在O2中燃烧生成气态水的H436 kJmol1249 kJmol1930 kJmol1245 kJmol1，反应放热，所以水分解时吸热，故A错误； 据A分析可知，生成2 mol气态水时放出490 kJ的热量，则热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H490 kJmol1，故B正确； 由甲乙需吸收能量，所以甲、乙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲，故C错误； 水蒸气变成液态水会放热，所以乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，故D错误。,6.(2018河南豫南、豫北名校精英
32、联赛)N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知：断裂N4(g)中1 mol NN键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN键放出941 kJ能量。下列说法正确的是 A.N4(g)比N2(g)更稳定 B.N4(g)=2N2(g) H724 kJmol1 C.形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量 D.1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362 kJ,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 N4(g)=2N2(g)的H6193 kJmol12941 kJmol1724 kJmol1，所以N2比N4稳定，故A、B错误； 一个N4分子中含有6个NN
33、键，形成1 mol N4(g)中的化学键放出6193 kJ的能量，故C错误； 根据上述分析，1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，需要吸收362 kJ的热量，即体系的能量增加362 kJ，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2018宁波十校联考)已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1483.6 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol1 据此判断，下列说法正确的是 A.2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H3x kJmol1，x小于571.6 B.2 mol氢气和1 mol氧气的能量大于2 mol液态水的能量 C.1
34、mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量 D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 当反应逆向进行时，H的数值不变，符号相反，x为571.6，A错误； 氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确；,由(第一个热化学方程式第二个热化学方程式)/2可得H2O(l)=H2O(g) H kJmol144 kJmol1，C、D错误。,8.(2018辽宁六校高二期中)已知CH4的标准燃烧热是a kJmol1，由CH4、H2按31比例组成的混合物2 mol，完全燃烧并恢复到常温时，放出的热量为b kJ，则H2的标准燃烧热(kJmol1)为 A.2b3a B.3a2b C. (2b3a) D. (a2b),1,2,3,4,5,6,7,8,解析 CH4、H2按31比例组成的混合物2 mol，则CH4是1.5 mol，H2是0.5 mol。其中CH4燃烧放出的热量是1.5a kJ，所以0.5 mol H2燃烧放出的热量是b kJ1.5a kJ，则H2的标准燃烧热是(2b3a)kJmol1。,