1、第1课时盐类水解的实质与规律题组一盐类水解实质及规律1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A B26Fe3C. D答案C解析HCl抑制水的电离，Fe3、CH3COO都促进水的电离。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质2下列物质的水溶液常温下pH小于7的是()ANaCl BCH3COONaCNH4Cl DNaHCO3答案C解析A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断3pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于 B小于C等于 D无法确定答案B解析NH4Cl溶液中
2、，由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H抑制了H2O的电离。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液中水电离程度比较4下列有关盐类水解的叙述正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案C解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。考点
3、盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用5下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()ANaHCO3 BNaHSO3CCuSO4 DCa(NO3)2答案C解析A项，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu22H2OCu(OH)22H，溶液显酸性；D项，Ca2、NO均不水解，溶液显中性。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断6由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 molL1，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则下列说法
4、正确的是()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD答案A解析根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH，A项正确。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用题组二盐类水解方程式7下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()AHCOH2OCOH3OBPO2H2OH2PO2OHCCO2H2OH2CO3DCOH2OHCOOH答案D解析A为电离方程式；PO水解分步进行，即POH2OHPOOH；C项属化合反应；D项为水解离子方程式。考
5、点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断8下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()AMgCl2溶液：Mg22H2OMg(OH)22HBNaHCO3溶液：HCOH2OH2CO3OHCNa2SO3溶液：SO2H2OH2SO32OHDKCN溶液：CNH2O=HCNOH答案B解析A项Mg(OH)2不应标“”；C项SO应分步水解；D项应用“”。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断题组三溶液中微粒数目的简单比较9物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S答案D解析CaCl2不水解，其溶液中存
6、在的微粒有5种：Ca2、Cl、OH、H、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O；K2S中S2发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O。考点盐类水解的实质和规律题点溶液中微粒数目的种类判断与比较10物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A BC D答案C解析水中存在电离平衡：H2OHOH，若将自身能电离出H或OH的物质加入水中，则水的
7、电离程度减小；若将能结合水中H或OH的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。本题选C。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液中水电离程度比较11室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A BC D答案D解析本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H一
8、定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。考点盐类水解的实质和规律题点溶液中微粒数目的种类判断与比较12物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3答案C解析CO的水解程度大于HCO的，pH：Na2CO3NaHCO3，故选项A、B不符合要求；
9、NH水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性，相同物质的量浓度时，(NH4)2SO4溶液中NH浓度大于NH4Cl溶液中NH浓度，则pH：(NH4)2SO4NH4Cl，NaNO3不水解，S2水解使Na2S溶液显碱性，选项C符合要求，选项D不符合要求。考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断与比较13在室温下，有下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH40.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈 性(填“酸”“碱”或
10、“中”)，其原因是 (用离子方程式表示)。(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是 (填“”“”或“”)。(3)在溶液中， 离子的浓度为0.1 molL1。NH3H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 molL1。(4)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度 (填“”“”或“”，下同)NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是c(CH3COO) c(NH)。答案(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)ClNH(4)解析(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，所以溶液呈酸性。(2)溶液、中均存在NHH2ONH3H2OH，而溶液中阴离子也发
11、生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，这样NH与CH3COO相互促进水解，而溶液中NH4HSO4电离出的H抑制了NH的水解，所以c(NH)大小关系为。(3)在溶液中，c(Cl)0.1 molL1，根据原子守恒知c(NH3H2O)c(NH)0.1 molL10.1 molL10.2 molL1。(4)由于CH3COO水解生成OH，NH水解生成H，而溶液的pH7，说明CH3COO与NH的水解程度相同，根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用14(1)浓度均为0.1 molL1的8种溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；N
12、aOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是 (填序号)。(2)室温时，pH6的盐酸和pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH)分别为x molL1和y molL1，两者的关系正确的是 (填字母)。ax102y bx102ycxy dxy(3)常温下，0.1 molL1 HA溶液中108。现取0.1 molL1 HA溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：混合溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，理由是 (用离子方程式表示)。混合溶液中由水电离出的c(H) (填“大于”“小于”或“等于”)0.1 molL1 NaO
13、H溶液中由水电离出的c(H)。答案(1)(2)a(3)碱AH2OHAOH大于解析(1)先对物质分类，pH：碱盐酸。同类物质的pH的一般规律：碱：二元强碱一元强碱一元弱碱；酸：一元弱酸一元强酸二元强酸；盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。(2)pH6的盐酸中，水电离出的c(OH) molL11108 molL1；pH8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH) molL1106 molL1；故xy108106102，x102y。(3)由于108，根据c(H)c(OH)1014，则c(H)103 molL1，所以HA为弱酸。由于AH2OHAOH，混合液呈碱性。NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液
14、抑制水的电离。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用15常温下，有四种溶液：0.1 molL1 CH3COOH溶液0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 NaHSO3溶液0.1 molL1 NaHCO3溶液(1)溶液的pH (填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。(2)溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是 (填字母)。a两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 molL1b两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1cCH3COOH溶液中c(CH3COO
15、)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)(4)NaHSO3溶液的pH7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3) (填“”“”或“”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(CO)。答案(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性(3)bc(4)解析(1)醋酸为酸，所以溶液的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 molL1 CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)。(4)HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)c(H2SO3)；HCO的水解程度大于电离程度，故c(CO)c(H2CO3)。考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用