1、第2课时影响化学反应速率的因素题组一活化分子与有效碰撞理论1下列说法错误的是()当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应发生有效碰撞的分子一定是活化分子活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间每次碰撞都发生化学反应能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量A B C D答案B解析活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞；活化分子间只有发生有效碰撞时，才能发生化学反应。考点活化分子与有效碰撞理论题点有效碰撞理论的理解2下列说法不正确的是()A增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C升高温度，活化分子
2、百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多答案A解析A项，增大反应物浓度，活化分子数目增大，但活化分子百分数不变。考点活化分子与有效碰撞理论题点条件变化对有效碰撞的影响3有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是()增大反应物浓度增大压强升高温度加入催化剂A B C D答案D解析和只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；而和既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故D项符合题意。考点活化分子与有效碰撞理论题点活化分子数对化学反应速率的影响题组二外界因素对化学反应速率的影响4对于反
3、应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是()A减小C(s)的量B增大H2O(g)的浓度C增大CO(g)或H2(g)的浓度D减小H2O(g)的浓度答案A解析改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。考点外界因素对化学反应速率的影响题点浓度对化学反应速率的影响5减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)2HI(g)CNaClAgNO3=AgClNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH
4、3(g)答案C解析C项，反应过程中无气体物质参加或生成，故改变压强对反应速率无影响。考点外界因素对化学反应速率的影响题点压强对化学反应速率的影响6对于反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A增大体积使压强减小B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入氦气使压强增大D使总压强不变，充入氖气答案B解析增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。考点外界因素对化学反应速率的影响题点压强对化
5、学反应速率的影响7四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是()A20 ，10 mL硫酸B20 ，5 mL硫酸和5 mL水C30 ，10 mL硫酸D30 ，5 mL硫酸和5 mL水答案C解析溶液混合后总体积相同，从温度角度分析，C、D中温度高，速率快；从浓度角度分析，A、C中浓度大，反应速率快。综合两个角度，反应速率最快的是C。考点外界因素对化学反应速率的影响题点温度对化学反应速率的影响8已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g)Ha kJmol1(a0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g)
6、NOBr2(g)快NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1D增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率答案C解析反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1，故C正确；增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多了，
7、所以能加快反应速率，故D错误。考点外界因素对化学反应速率的影响题点催化剂对化学反应速率的影响题组三化学反应速率影响因素的相关综合9通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是()答案C解析A项为防止铁门生锈，B项为防止橡胶老化，D项为防止木头腐烂，三者均为了减慢化学反应速率。C项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。考点化学反应速率影响因素的相关综合题点由化学反应速率的变化判断相应的措施10下列措施能明显增大化学反应速率的是()A钠与水反应增大水的用量B将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢
8、气C在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量答案D解析增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，A项错误；改为浓硫酸后将得不到H2，B项错误；无气体参与和生成的反应，压强变化对化学反应速率无明显影响，C项错误；增大反应物的浓度可以加快反应速率，D项正确。考点化学反应速率影响因素的相关综合题点由化学反应速率的变化判断相应的措施11NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列对于该反应的说法正确的是()A减小压强能增大反应速率B使用适当催化剂增大反应速率C升高温度不能增大反应速率D增大压强对该反应速率无影响答案B解析对于
9、气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。考点化学反应速率影响因素的相关综合题点由条件的变化判断对化学反应速率的影响12碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是()A反应开始2 min内平均反应速率最大B反应速率先增大后减小C反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在24 min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为v(CO2)0.1 molmin1答案A解析图中的曲线表明，在02 min内产生了0.1 mol CO2，以CO2的物质的量变化表示的反应速率v10.05 molmin1；24 min内产生了0.2
10、 mol CO2，v20.1 molmin1；46 min内产生了0.05 mol CO2，v30.025 molmin1，产生CO2的速率先快后慢，故24 min的平均反应速率最大，46 min的平均反应速率最小，A项错误、D项正确。反应速率先增大后减小，B项正确。反应速率先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4 min后反应速率减小则是由浓度减小引起的，C项正确。考点化学反应速率影响因素的相关综合题点化学反应速率影响因素的相关图像13在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中加入MnO2催化，不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是
11、()答案A解析由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比大，反应结束时所用时间短，故选A。考点化学反应速率影响因素的相关综合题点化学反应速率影响因素的相关图像14从下列实验事实所得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应C等体积且H浓度
12、相同的盐酸和H2SO4溶液分别与足量等质量的形状相同的锌反应后者产生氢气的质量大D在容积可变的密闭容器中发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变答案A解析一般来说，在催化反应过程中，催化剂会先参与化学反应，然后通过化学反应再生成，故B项错误。H浓度相同时，二者生成氢气的质量相同，故C项错误。在H2(g)I2(g)2HI(g)的反应体系中，容积缩小一半，压强增大，正、逆反应的反应速率均增大，故D项错误。考点化学反应速率影响因素的相关综合题点化学反应速率影响因素的实验探究15把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1 H2
13、SO4溶液的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线Oa段，不产生氢气的原因是 。有关反应的化学方程式为 。(2)曲线ab段，产生氢气的速率增大的主要原因是 。(3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是 。答案(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜，先参加反应Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大(3)随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度减小，化学反应速率逐渐减小解析(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，H2SO4先和氧化铝反应，不产生氢气。
14、(2)ab段，虽然H2SO4溶液的浓度减小，但该反应是放热反应，体系温度升高，温度起主导作用，故化学反应速率增大。(3)曲线上b点之后，H2SO4溶液的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。考点化学反应速率影响因素的相关综合题点化学反应速率影响因素的相关图像16“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.020
15、0.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是 。(2)显色时间t1为 。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 条件下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 (填字母)。A22.0 B22.044.0C44.0 D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上述数据，得到的结论是 。答案(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)(或29.3)(3)A(4)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)解析分析数据容易发现：组所用时间相同，组所用时间为它们的一半，组所用时间为它们的2倍。进一步分
16、析：两组中c(I)与c(S2O)的乘积相等，组中乘积为组的2倍，组乘积为其一半。因此可得结论：当c(I)c(S2O)相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，即t与c(I)c(S2O)成反比。，得t129.3。考点化学反应速率影响因素的相关综合题点化学反应速率影响因素的实验探究17某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间浓度 时间/s反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2()无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反
17、应几乎不反应几乎不反应()无催化剂、加热360480540720()MnO2催化剂、加热102560120该小组在设计方案时，考虑了浓度、a： 、b： 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 。(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min写出H2O2发生反应的化学方程式： 。实验结果说明催化剂作用的大小
18、与 有关。答案(1)温度催化剂其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2)2H2O22H2OO2催化剂的颗粒大小(或催化剂的表面积)解析(1)从本题提供的表格中的数据和条件进行分析可知在该小组设计方案时，考虑到了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。分析()、()组实验可以得知在其他条件不变时，升高反应温度，H2O2分解速率加快；分析()、()组实验可以得知在其他条件不变时，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快。(2)在实验中可以看到在其他条件不变时，MnO2的颗粒大小不同使带火星的木条观察到的现象不同，反应完成需要的时间也不同，故可得答案。考点化学反应速率影响因素的相关综合题点化学反应速率影响因素的实验探究