1、第1课时化学反应的焓变题组一焓变和反应热概念的理解与判断1下列说法中正确的是()A化学反应中的能量变化都表现为热量变化B焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓答案C解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但总是不同；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化。2下列关于H的说法正确的是()A反应过程中，消耗的反应物越多，H越大BH0
2、时反应放热，H0时反应吸热CH越大，说明反应放出的热量越多D能量变化如图所示的化学反应为放热反应，H为“”答案D解析A项，H与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，错误；B项，H0时反应吸热，H0时反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，H越小，反应吸收的热量越多，H越大，错误；D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，H为“”，正确。3下列说法正确的是()A浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应B碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量C反应C(石墨)C(金刚石)的H0，则金刚石比石墨稳定D气态水比液态水稳定答案
3、B解析浓硫酸溶于水是物理变化，未发生化学反应，是放热过程，A项错误；碳酸钙受热分解在高温条件下进行，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的总能量高于反应物的总能量，B项正确；金刚石和石墨互为同素异形体，其中能量越低的物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，C项错误；液态水转化为气态水时要吸收能量，能量低的液态水稳定，D项错误。4一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。下列关于此反应说法错误的是()A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应答案A解析根据示意图可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A项，该物质属于分解反应，一
4、般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2OO2的反应是放热反应，错误；B项，根据图示可知有一部分反应物未参加反应，所以该反应是可逆反应，正确；C项，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确。题组二化学反应中能量变化图像的识别5反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案D解析由ABX为吸热反应，可知X的能量高于(AB)的能量，可排除A项和C项；由总反应ABC为放热反应，可知C的能量小于(AB)的能量，故B项错误、D项正确。6.参照反应BrH2HBrH的能量对反应过程的示意图，判断下列叙述中正确
5、的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量答案A解析反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A项正确，B、C项错误；D项，反应为吸热反应，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，错误。题组三反应热与化学键的关系7根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是()A直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B2 mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498 kJ能量C断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸
6、收632 kJ能量D1 mol N2和1 mol O2的反应热H180 kJmol1答案D解析A项，直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，正确；B项，互逆过程的热量变化，H数值相等，正、负相反，故B、C正确；D项，H(9464982632) kJmol1180 kJmol1，错误。8工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)：化学键键能/kJmol1HH436NH391NN946下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C反应热H92 kJmol1D生
7、成1 mol NH3放出92 kJ热量答案B解析反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)过程中，共断裂1 mol NN键和3 mol HH键，形成6 mol NH键，则断键共吸热为946 kJmol11 mol436 kJmol13 mol2 254 kJ，形成NH键共放热为391 kJmol16 mol2 346 kJ，由于放出热量吸收热量，故反应放热，放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误、B项正确；1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为H(2 3462 254) kJmol192 kJmol1，C项错误；生成1 mol NH3时放出的热量为E92 kJmol1 mol
8、46 kJ，D项错误。题组四热化学方程式9下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ答案C解析热化学方程式还应注明各物质的聚集状态，A项错误；放热反应有时在点燃或加热时才能发生，B项错误；H的单位应为kJmol1，D项错误。10已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的
9、说法中正确的是()A方程式中的化学计量数表示分子数B该反应的H大于零C该反应的H571.6 kJmol1D该反应可表示36 g水分解时的热效应答案B解析在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则H的符号相反，数值不变，故B项正确，C项不正确；D项未注明水为液态。11下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3 H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJDC(s)O2(g)= CO2(g) H393.5 kJmol1答案B解析A项中反应物和生成物都未标明聚集状态；C项中H的单
10、位不正确；D项中为放热反应，H符号应为“”。12N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol1答案B解析该反应为放热反应，A、C错误，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气
11、态水时，放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量为534 kJ，B项正确、D项错误。13下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是()选项已知热化学方程式有关描述或结论A3O2(g)=2O3(g)H242.6 kJmol1氧气的能量比臭氧的高BC3H8(g)=C2H4(g)CH4(g)H0丙烷比乙烯稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJD2C(石墨，s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(石墨，s)O2(g)=2C
12、O(g)H2H1H2答案C解析由给出的热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故臭氧的能量比氧气的高，A项错误；丙烷吸收能量，分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与生成物之一的稳定性，B项错误；由已知热化学方程式可知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.3 kJ热量，故含10.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应放出的热量为14.325 kJ14.3 kJ，C项正确；H1、H2均小于0，燃烧越充分放出的热量越多，H越小，故H1H2，D项错误。14.某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验，来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在
13、事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌(如图所示，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水)。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。(1)实验中玻璃棒的作用是 ，所发生反应的化学方程式是 。(2)若用手触摸烧杯外壁，将会有 的感觉，说明该反应为 反应，反应热H (填“”“”或“”)0。(3)由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或就是放热反应的结论？ (填“能”或“不能”)，原因是 。答案(1)使混合物充分接触并发生反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O(2)冰凉吸热(3)不能只进行了一个复分解反应的实验，不能科
14、学地得出结论解析由实验现象可知，该反应是一个吸收热量的反应，反应中体系温度下降，手触摸烧杯外壁时会有冰凉感，故该反应为吸热反应，反应热H0；因为只研究了一个复分解反应的热效应，故无法确定复分解反应的热效应类型。15已知两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1请回答下列问题(|b|表示b的绝对值)：(1)若2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“”“”“”或“”)b。(3)若已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时
15、吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收的热量为 。答案(1)(3)436 kJ解析(1)水蒸气转化为液态水是放热的过程，故2 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于|b|kJ。(2)由于a和b均小于0，两个反应的化学计量数相同时生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，故2ab。(3)H断裂旧化学键吸收的总能量形成新化学键放出的总能量，设断裂1 mol HH键时吸收的热量为x kJ，即242x4964632，解得x436。16请分析下列有关NO、NO2的内容，然后填空。(1)下图所示为N2(g)和O2(
16、g)生成NO(g)过程中的能量变化。由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式： 。(2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。答案(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1解析(1)反应热等于断键吸收的能量与成键放出的能量的差值，则根据示意图可知反应热946 kJmol1498 kJmol12632 kJmol1180 kJmol1，热化学方程式为N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1。(2)根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应，则反应热HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。