1、酸碱盐 专项检测（2019中考精选卷）1 选择题1（2019百色市）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.9 A牙膏显酸性 B西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 C肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水2.（2019滨州市）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用
2、pH试纸测得该氢氧化钠溶液的3（2019绥化市）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（） A氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B氯化氢、盐酸、HCl、酸 C氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐4. （2019常州市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水5. （2019赤峰市）下列各组离子能在的溶液中大量共存的是（）A. B. C. D. 6. （2019镇江市）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A. B. 、稀C. 、稀、稀 D. 7（2019天门市
3、）下列各组物质，不能按照关系图（“”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）选项物质xyzABCD8.（2019天门市）用如图所示装置进行下列实理验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）选项中的物质中的物质预测中的现象A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为蓝色B氢氧化钡溶液浓硫酸有白色沉淀C硫酸铜溶液浓氨水有蓝色沉淀D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀9. （2019镇江市）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项物质目的主要实验操作A和鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象B溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀C溶液中混有少量除杂加入溶液至不再产生沉淀，过滤D和的混合溶液分离加入过量的溶液，过
4、滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸10（2019河北省）（2分）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）A滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2B滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO311（2019连云港市）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaS
5、O4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有A1种 B2种 C3种 D4种12.（2019河南）向含氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该溶液可得到固体的质量为()A.5.85 gB.11.7 g C.17.55 gD.160.3 g2 填空题1. （2019镇江市）根据下图实验，回答问题：（1）中硫元素的化合价为_。（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_.提示：在空气中极易被氧化。方程式中的配平系数为4.2.（2019济宁市）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42
6、-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：（1）废液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_；（2）有同学认为实验可以省略，理由是_。3. （2019乐山市）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！ 为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用 Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试
7、剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验中加入试剂A除去的杂质是_ _； （2）实验中加入的试剂B是_ _溶液； （3）滤液中除Na+和Cl外，还含有的离子是_ _（填离子符号）； （4）实验中发生的中和反应的化学方程式_ _。4. （2019常州市）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_；（2）仪器A中溶液的溶质是_（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近_（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是_。A
8、图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加；D 图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应。5（2019衡阳市）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（1）【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有 产生说明该溶液已变质。变质的原因是 （请用化学方程式表示）。（2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质
9、，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有 生成猜想 成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液上层清液变红（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）【反思交流】在【实
10、验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ 。6（2019潍坊市）在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：（1）晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：请写出该反应的化学方程式 ，微粒“”表示的物质属于 （填“单质”或“化合物”）。（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H+OHH2O像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为
11、例）：I写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ；把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2+2C1+2K+2OHMg（OH）2+2C1+2K+；删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2+2OHMg（OH）2。请回答：如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： ；写出一个与Fe+Cu2+Fe2+Cu相对应的化学方程式 。下列各组离子，在pH3的无色水溶液中能大量共存的是 （填序号）。AK+、Fe2+、Cl、SO42BNa+、Ca2+、NO3、OHCNa+、Ca2+、Cl、CO32DNH4+、
12、Ba2+、Cl、NO3酸碱盐 专项检测（2019中考精选卷）3 选择题1（2019百色市）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.9 A牙膏显酸性 B西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 C肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水【答案】：D2.（2019滨州市）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH
13、试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的【答案】：C3（2019绥化市）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（） A氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B氯化氢、盐酸、HCl、酸 C氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐【答案】：C4. （2019常州市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 浓盐酸 D. 石灰水【答案】：D5. （2019赤峰市）下列各组离子能在的溶液中大量共存的是（）A. B. C. D. 【答案】A【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量
14、的H+根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。B、酸性溶液中的H+与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、CO32-与酸性溶液中H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选：A。6. （2019镇江市）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A. B. 、稀C. 、稀、稀 D. 【答案】B【解析】【详解】A、FeCl3溶液
15、呈现黄色，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，与KCl溶液和Ba（NO3）2溶液都不能反应，不能将KCl溶液和Ba（NO3）2溶液鉴别开来。故A不符合题意；B、K2CO3溶液与稀HNO3反应产生CO2气体，与Ba（OH）2溶液反应产生BaCO3沉淀，与KOH不发生反应，因此两两混合溶液，能够产生沉淀和气泡的是K2CO3溶液，能够和K2CO3溶液反应产生气泡的是稀HNO3，能够和K2CO3溶液混合产生沉淀的是Ba（OH）2溶液，和K2CO3溶液混合无现象的是KOH，故能将其鉴别开来。故B符合题意；C、Na2CO3与稀HNO3、稀HCl反应均能产生气体，但其余两两混合均
16、没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意；C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意，故选B。7（2019天门市）下列各组物质，不能按照关系图（“”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）选项物质xyzABCD【答案】：B8.（2019天门市）用如图所示装置进行下列实理验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）选项中的物质中的物质预测中的现象A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为蓝色B氢氧化钡溶液浓硫酸有白色沉淀C硫酸铜溶液浓氨水有蓝色沉淀D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀【答
17、案】：B9. （2019镇江市）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项物质目的主要实验操作A和鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象B溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀C溶液中混有少量除杂加入溶液至不再产生沉淀，过滤D和的混合溶液分离加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误；B、硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀，不能检验溶液中混有少量盐酸，故B错误；C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢
18、氧化镁。除去溶液中混有少量，加入溶液至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质，也能将主要物质除去，故C错误；D、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离和的混合溶液，加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，故D正确。故选D。10（2019河北省）（2分）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）A滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2B滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2
19、和Cu（NO3）2C滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3【答案】：C11（2019连云港市）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有A1种 B2种 C3种 D4种【答案】：C12.（2019河南）向含氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该溶液可得到固体的质量为()A.5.85
20、 gB.11.7 gC.17.55 gD.160.3 g【答案】A本题可用关系式法或元素守恒法求解。解法1关系式法:由题意可知,蒸干该溶液得到的固体为氯化钠,设其质量为x,由HCl+NaOH NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2分析可得如下关系式:HClNaCl36.558.550 g7.3%x36.558.5=50 g7.3%x解得x=5.85 g。解法2元素守恒法:由质量守恒定律可知,反应前后各元素种类和质量不变。根据题意,盐酸中的氯元素与反应后得到的氯化钠中的氯元素质量相等,首先根据HCl的质量求得氯元素的质量为50 g7.3%35.536.5100%=3
21、.55 g,则氯化钠中氯元素的质量也为3.55 g,然后根据氯元素的质量,求得氯化钠的质量为3.55 g35.558.5100%=5.85 g。4 填空题1. （2019镇江市）根据下图实验，回答问题：（1）中硫元素的化合价为_。（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_.提示：在空气中极易被氧化。方程式中的配平系数为4.【答案】 (1). +6 (2). 4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)32.（2019济宁市）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：取少量
22、废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：（1）废液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_；（2）有同学认为实验可以省略，理由是_。答案为：【答案】Mg2+和Cl- Na+ 步骤向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-【解析】解：取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+； 另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含
23、SO42-和CO32-； 再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。 （1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+； （2）溶液对外是不显电性的，步骤向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。 故答案为： （1）Mg2+和Cl-Na+； （2）步骤向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。3. （2019乐山市） 盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！ 为了除去NaCl溶液中含有少量的M
24、gCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用 Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验中加入试剂A除去的杂质是_ _； （2）实验中加入的试剂B是_ _溶液； （3）滤液中除Na+和Cl外，还含有的离子是_ _（填离子符号）； （4）实验中发生的中和反应的化学方程式_ _。【答案】：（1）MgCl2和Na2SO4（答对一种得0.5分，填错不得分） （2）Na2CO3 （3）OH-、CO32-（答对一种得0.5分，填错不得分） （4）NaOH + HCl = NaCl + H2O 4. （2019常州市）中和反
25、应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_；（2）仪器A中溶液的溶质是_（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近_（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是_。A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加；D 图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应。【答案】 (1). NaOH + HCl=NaCl + H2O (2). HCl (3).
26、12 (4). C5（2019衡阳市）（10分）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。（1）【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有 产生说明该溶液已变质。变质的原因是 （请用化学方程式表示）。（2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入
27、过量氯化钡溶液有 生成猜想 成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液上层清液变红（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。请回答下列问题：操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为 。根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？ 。【解答】解：（1）【提出问题1】由于氢氧化钠易于空气中二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成了二氧化碳气
28、体，所以【实验探究1】如下：实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸有气泡产生说明该溶液已变质。变质的原因是CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（2）【提出问题2】若氢氧化钠全部变质，则溶液中只有碳酸钠，若部分变质，溶液中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以猜想二是：该溶液中溶质含有NaOH、Na2CO3；【实验探究2】要探究溶液中是否含有氢氧化钠，应将碳酸钠除干净，所以实验如下：实验步骤实验现象结论先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液有白色沉淀生成猜想二成立静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酞溶液上层清液变红【实验探究3】操作a和操作b中都需用到玻璃棒
29、，其中操作a中玻璃棒的作用为搅拌，是反映充分进行。根据实验流程和反应的方程式：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH可知，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。（4）【反思交流】在【实验探究2】氧探究是否含有含有氢氧化钠，应将碳酸钠除去，碳酸钠能与氯化钡反应，所以与中加入过量的氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全除去。故答为：（1）【提出问题1】气泡，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（2）【提出猜想】NaOH、Na2CO3；【实验探究2】白色沉淀，二；（3）【提出问题3】搅拌，使反应充分进行；大于；（4）【反思交流】将碳酸
30、钠完全除去。6（2019潍坊市）在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：（1）晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：请写出该反应的化学方程式 ，微粒“”表示的物质属于 （填“单质”或“化合物”）。（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H+OHH2O像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：I写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反
31、应的化学方程式： ；把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2+2C1+2K+2OHMg（OH）2+2C1+2K+；删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2+2OHMg（OH）2。请回答：如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式： ；写出一个与Fe+Cu2+Fe2+Cu相对应的化学方程式 。下列各组离子，在pH3的无色水溶液中能大量共存的是 （填序号）。AK+、Fe2+、Cl、SO42BNa+、Ca2+、NO3、OHCNa+、Ca2+、Cl、CO32DNH4+、Ba2+、Cl、NO3【解答】解：（1
32、）硫化汞和氧气在点燃的条件下生成氧化汞和二氧化硫，化学方程式为：2HgS+3O22HgO+2SO2，微粒“”表示的物质是氧气，属于单质；（2）I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2KOHMg（OH）2+2KCl；II、碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H+CO32- H2O+CO2；硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；pH3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。故选：D。故答案为：（1）2HgS+3O22HgO+2SO2，单质；（2）I、：MgCl2+2KOHMg（OH）2+2KCl；II、2H+CO32- H2O+CO2；Fe+CuSO4FeSO4+Cu；D。第 20 页 共 20 页